2025年九年级化学期末无与伦比试卷

2025年九年级化学期末无与伦比试卷2025年九年级化学期末无与伦比试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每题2分，共20分）

2.填空题（每空1分，共15分）

3.判断题（每题1分，共10分）

4.简答题（每题5分，共20分）

5.实验探究题（10分）

6.计算题（每题10分，共20分）

7.综合应用题（15分）

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1.选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.自来水C.干冰D.碳酸饮料

2.化学反应中，下列说法正确的是（）

A.反应前后元素种类改变B.反应前后原子数目改变

C.反应前后分子数目改变D.反应前后质量守恒

3.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.食糖B.酒精C.石蜡D.氧气

4.下列实验操作中，正确的是（）

A.点燃酒精灯时用火柴B.取用固体药品时用手直接拿取

C.测量液体体积时俯视刻度D.加热试管时试管口朝上

5.下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）

A.碳酸钙B.氢氧化钠C.氯化钠D.硫酸钠

6.下列物质中，属于金属氧化物的是（）

A.CO₂B.Fe₂O₃C.SO₂D.H₂O₂

7.下列说法正确的是（）

A.原子是最小的微粒，不可再分B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称D.单质只含有一种元素

8.下列物质中，属于酸的是（）

A.H₂SO₄B.NaOHC.CaCO₃D.K₂CO₃

9.下列物质中，属于碱的是（）

A.HClB.H₂CO₃C.Na₂CO₃D.Cu(OH)₂

10.下列说法正确的是（）

A.燃烧都是放热反应B.化学反应都伴随发光现象

C.所有金属都能与酸反应生成氢气D.所有非金属都能与氧气反应生成氧化物

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2.填空题（每空1分，共15分）

1.氧气的化学式是______，属于______氧化物。

2.碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价是______。

3.氢氧化钙的化学式是______，俗称______。

4.稀盐酸的化学式是______，其中氯元素的化合价是______。

5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成______。

6.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。

7.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式是______。

8.氧化铁的化学式是______，其中铁元素的化合价是______。

9.氢气的化学式是______，其燃烧产物是______。

10.浓硫酸具有______性，使用时需小心______。

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3.判断题（每题1分，共10分）

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）

2.纯净物都是由一种元素组成的。（）

3.化学反应都伴随着能量的变化。（）

4.所有金属都能与水反应生成氢气。（）

5.酸都能使紫色石蕊试液变红。（）

6.碱都能使无色酚酞试液变红。（）

7.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的。（）

8.燃烧都需要氧气参与。（）

9.所有化合物都是由非金属元素组成的。（）

10.原子核内的质子数决定了元素的种类。（）

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4.简答题（每题5分，共20分）

1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。

2.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。

3.简述如何检验二氧化碳气体。

4.简述为什么铁制品容易生锈，如何防止生锈。

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5.实验探究题（10分）

某兴趣小组探究铁生锈的条件，设计了以下实验：

①将铁钉放入干燥的试管中，观察现象；

②将铁钉放入蒸馏水中，观察现象；

③将铁钉放入稀盐水中，观察现象；

④将铁钉放入干燥的试管中，并通入干燥的氧气，观察现象。

请回答：

（1）实验①和②的现象分别是什么？

（2）实验②和③的现象说明了什么？

（3）实验①和④的现象说明了什么？

（4）根据实验结果，总结铁生锈需要哪些条件？

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6.计算题（每题10分，共20分）

1.将8.4g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？

（化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

2.将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的质量是多少？

（化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O）

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7.综合应用题（15分）

某工厂排放的废水pH值为2，已知废水中含有盐酸和少量重金属离子。为了处理废水，工厂采取了以下措施：

①向废水中加入氢氧化钙溶液，使pH值升高至7；

②向废水中加入过量铁粉，使重金属离子转化为不溶性沉淀；

③将废水过滤后排放。

请回答：

（1）向废水中加入氢氧化钙溶液时，发生了什么化学反应？

（2）向废水中加入过量铁粉时，发生了什么化学反应？

（3）为什么需要将废水过滤后排放？

（4）若废水中盐酸的质量分数为10%，处理1000g废水需要多少氢氧化钙？

（化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O）

8.选择题（每题2分，共10分）

11.下列物质中，属于碱的是（）

A.H₂SO₄B.Na₂CO₃C.Ba(OH)₂D.KNO₃

12.下列说法正确的是（）

A.原子核内的中子数决定了元素的种类

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.所有化合物都是由金属元素组成的

D.单质只含有一种非金属元素

13.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.蔗糖B.油脂C.氢气D.乙醇

14.下列实验操作中，正确的是（）

A.点燃酒精灯时用火柴

B.取用固体药品时用手直接拿取

C.测量液体体积时仰视刻度

D.加热试管时试管口朝外

15.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）

A.氧气B.盐酸C.碳酸钠D.氢氧化钙

9.填空题（每空1分，共10分）

11.氧气的化学式是______，属于______氧化物。

12.碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价是______。

13.氢氧化钠的化学式是______，俗称______。

14.稀硫酸的化学式是______，其中硫元素的化合价是______。

15.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成______。

10.判断题（每题1分，共10分）

11.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）

12.纯净物都是由一种元素组成的。（）

13.化学反应都伴随着能量的变化。（）

14.所有金属都能与水反应生成氢气。（）

15.酸都能使紫色石蕊试液变红。（）

16.碱都能使无色酚酞试液变红。（）

17.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的。（）

18.燃烧都需要氧气参与。（）

19.所有化合物都是由非金属元素组成的。（）

20.原子核内的质子数决定了元素的种类。（）

11.简答题（每题5分，共15分）

11.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。

12.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。

13.简述为什么铁制品容易生锈，如何防止生锈。

12.实验探究题（10分）

某兴趣小组探究铁生锈的条件，设计了以下实验：

①将铁钉放入干燥的试管中，观察现象；

②将铁钉放入蒸馏水中，观察现象；

③将铁钉放入稀盐水中，观察现象；

④将铁钉放入干燥的试管中，并通入干燥的氧气，观察现象。

请回答：

（1）实验①和②的现象分别是什么？

（2）实验②和③的现象说明了什么？

（3）实验①和④的现象说明了什么？

（4）根据实验结果，总结铁生锈需要哪些条件？

13.计算题（每题10分，共20分）

11.将10g碳酸钠与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？

（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）

12.将30g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的质量是多少？

（化学方程式：2KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+2H₂O）

14.综合应用题（15分）

某化工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了处理废气，工厂采取了以下措施：

①向废气中通入足量的石灰水，使二氧化硫转化为硫酸钙；

②将处理后的废气排放到大气中。

请回答：

（1）向废气中通入石灰水时，发生了什么化学反应？

（2）为什么需要将处理后的废气排放到大气中？

（3）若废气的二氧化硫含量为5%，处理1000m³废气需要多少石灰水？

（化学方程式：SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O）

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1.选择题（每题2分，共20分）

1.C

2.D

3.D

4.A

5.A

6.B

7.C

8.A

9.D

10.A

11.C

12.B

13.C

14.A

15.B

2.填空题（每空1分，共15分）

1.O₂；不成盐

2.Na₂CO₃；+1

3.Ca(OH)₂；熟石灰

4.HCl；-1

5.氢气

6.氮气；20%

7.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

8.Fe₂O₃；+3

9.H₂；水

10.腐蚀；稀释

3.判断题（每题1分，共10分）

1.√

2.×

3.√

4.×

5.√

6.√

7.×

8.×

9.×

10.√

4.简答题（每题5分，共20分）

1.方法一：加热高锰酸钾，2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，2KClO₃2KCl+3O₂↑；方法三：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，2H₂O₂2H₂O+O₂↑

2.都能与指示剂反应；酸碱中和反应都能放出热量

3.将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭，说明是二氧化碳；澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳

4.铁与空气中的氧气和水同时接触时容易生锈；防锈方法：保持铁制品干燥；在铁制品表面涂油或油漆；电镀等

5.实验探究题（10分）

（1）①无明显现象；②铁钉表面无明显现象

（2）盐水中铁钉生锈更快，说明电解质溶液能加速铁生锈

（3）④铁钉生锈，说明氧气是铁生锈的必要条件

（4）铁生锈需要水、氧气和电解质溶液

6.计算题（每题10分，共20分）

1.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，8.4gCaCO₃×(1mol/100g)×(1molCO₂/1molCaCO₃)×(44g/1molCO₂)=3.7gCO₂

2.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，20g×10%×(1mol/80g)×(1molH₂SO₄/2molNaOH)×(98g/1molH₂SO₄)=12.25gH₂SO₄

7.综合应用题（15分）

（1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或其他金属阳离子）

（3）过滤可以除去不溶性杂质

（4）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，1000g×10%×(1mol/36.5g)×(1molCa(OH)₂/2molHCl)×(74g/1molCa(OH)₂)=100gCa(OH)₂

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知识点分类和总结

一、化学基本概念和理论

1.物质的分类：纯净物、混合物；单质、化合物、氧化物

2.元素和原子：元素的概念；原子的构成；相对原子质量

3.化学式和化合价：化学式的书写和意义；化合价的规律和应用

4.分子和离子：分子的概念；离子的概念和表示方法

5.化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应

6.质量守恒定律：定律的内容和应用

7.酸碱盐的性质：酸的性质；碱的性质；盐的性质

8.溶液：溶质、溶剂、溶质质量分数

二、常见物质的性质和用途

1.氧气：物理性质；化学性质；实验室制法；工业制法

2.氢气：物理性质；化学性质；实验室制法

3.碳酸钙：物理性质；化学性质；用途

4.氢氧化钠：物理性质；化学性质；俗称；用途

5.稀盐酸：化学性质；俗称；用途

6.碳酸钠：化学性质；俗称；用途

7.碳酸钙：化学性质；用途

8.铁和铝：化学性质；生锈的条件和防锈方法

9.二氧化硫：化学性质；对环境的影响；处理方法

三、化学实验

1.实验仪器的使用：试管、烧杯、量筒、酒精灯、铁架台等

2.实验基本操作：药品的取用；物质的加热；气体的收集和检验

3.实验探究：通过实验现象分析物质的性质和反应条件

4.化学方程式的书写和计算：根据化学方程式进行简单的计算

各题型所考察学生的知识点详解及示例

一、选择题

1.考察物质的分类：纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物等

示例：下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.自来水C.干冰D.碳酸饮料

答案：C

2.考察元素和原子的知识：元素的概念、原子的构成、相对原子质量等

示例：下列说法正确的是（）

A.原子是最小的微粒，不可再分

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称

D.单质只含有一种元素

答案：C

3.考察化学式和化合价：化学式的书写和意义、化合价的规律和应用

示例：碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价是______。

答案：Na₂CO₃；+1

4.考察化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应等

示例：下列实验操作中，正确的是（）

A.点燃酒精灯时用火柴

B.取用固体药品时用手直接拿取

C.测量液体体积时俯视刻度

D.加热试管时试管口朝上

答案：A

5.考察酸碱盐的性质：酸的性质、碱的性质、盐的性质等

示例：下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）

A.碳酸钙B.氢氧化钠C.氯化钠D.硫酸钠

答案：A

二、填空题

1.考察化学式的书写和意义：氧气的化学式、碳酸钠的化学式等

示例：氧气的化学式是______，属于______氧化物。

答案：O₂；不成盐

2.考察化合价的规律和应用：钠元素、钙元素、硫元素等

示例：碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价是______。

答案：Na₂CO₃；+1

3.考察常见物质的性质和用途：氢氧化钠的化学式、俗称等

示例：氢氧化钠的化学式是______，俗称______。

答案：NaOH；烧碱

4.考察酸的性质：稀硫酸的化学式、硫元素的化合价等

示例：稀硫酸的化学式是______，其中硫元素的化合价是______。

答案：H₂SO₄；+6

5.考察金属活动性顺序：排在氢前面的金属与稀酸反应

示例：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成______。

答案：氢气

三、判断题

1.考察氧化物的概念：氧化物都是由两种元素组成的化合物

示例：氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）

答案：√

2.考察纯净物的概念：纯净物都是由一种元素组成的

示例：纯净物都是由一种元素组成的。（）

答案：×

3.考察化学反应的能量变化：化学反应都伴随着能量的变化

示例：化学反应都伴随着能量的变化。（）

答案：√

4.考察金属的性质：所有金属都能与水反应生成氢气

示例：所有金属都能与水反应生成氢气。（）

答案：×

5.考察酸的性质：酸都能使紫色石蕊试液变红

示例：酸都能使紫色石蕊试液变红。（）

答案：√

四、简答题

1.考察实验室制取氧气的原理和方法：加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解等

示例：简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。

答案：方法一：加热高锰酸钾，2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，2KClO₃2KCl+3O₂↑；方法三：过氧化氢在二氧化锰催化下分解，2H₂O₂2H₂O+O₂↑

2.考察酸和碱的化学性质：都能与指示剂反应；酸碱中和反应都能放出热量

示例：简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。

答案：都能与指示剂反应；酸碱中和反应都能放出热量

3.考察铁生锈的条件和防锈方法：铁与空气中的氧气和水同时接触时容易生锈；防锈方法：保持铁制品干燥；在铁制品表面涂油或油漆；电镀等

示例：简述为什么铁制品容易生锈，如何防止生锈。

答案：铁与空气中的氧气和水同时接触时容易生锈；防锈方法：保持铁制品干燥；在铁制品表面涂油或油漆；电镀等

4.考察实验探究：通过实验现象分析物质的性质和反应条件

示例：某兴趣小组探究铁生锈的条件，设计了以下实验：

①将铁钉放入干燥的试管中，观察现象；

②将铁钉放入蒸馏水中，观察现象；

③将铁钉放入稀盐水中，观察现象；

④将铁钉放入干燥的试管中，并通入干燥的氧气，观察现象。

请回答：

（1）实验①和②的现象分别是什么？

（2）实验②和③的现象说明了什么？

（3）实验①和④的现象说明了什么？

（4）根据实验结果，总结铁生锈需要哪些条件？

答案：

（1）①无明显现象；②铁钉表面无明显现象

（2）盐水中铁钉生锈更快，说明电解质溶液能加速铁生锈

（3）④铁钉生锈，说明氧气是铁生锈的必要条件

（4）铁生锈需要水、