2025年九年级化学期末永垂不朽试卷

2025年九年级化学期末永垂不朽试卷2025年九年级化学期末永垂不朽试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.**选择题（每题2分，共12分）**

（每题只有一个正确选项）

2.**填空题（每空1分，共10分）**

3.**判断题（每题2分，共8分）**

（对的打√，错的打×）

4.**简答题（每题4分，共12分）**

5.**实验探究题（8分）**

6.**计算题（10分）**

7.**综合应用题（12分）**

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###1.选择题（每题2分，共12分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水

2.化学反应前后，一定不变的是（）

A.物质的质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目

3.下列实验操作中，正确的是（）

A.点燃酒精灯用火柴B.读取量筒示数时视线俯视

C.向试管中倾倒液体药品时瓶塞倒放D.用嘴吹灭酒精灯

4.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.碘B.食糖C.乙醇D.乙炔

5.下列说法中，正确的是（）

A.氧化物都是化合物B.单质一定由同种元素组成

C.盐类物质一定有咸味D.碱溶液的pH一定大于7

6.下列有关水的说法中，错误的是（）

A.水是一种化合物B.水的消毒常用煮沸方法

C.水的电解产物是氢气和氧气D.水的硬度主要由钙镁离子引起

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###2.填空题（每空1分，共10分）

1.写出下列物质的化学式：

氧化铝______，碳酸氢钠______，硫磺______。

2.写出下列化学符号的意义：

2H______，Mg2+______，SO2______。

3.用化学方程式表示：

氢气在氧气中燃烧______，铁与硫酸铜反应______。

4.空气中含量最多的气体是______，工业制取氧气常用______方法。

5.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（放热/吸热）。

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###3.判断题（每题2分，共8分）

1.纯水是纯净物，但含有微量杂质，所以不是纯净物。______

2.化合物中一定含有两种或两种以上的元素。______

3.碱溶液能使酚酞试液变红，所以酚酞试液是碱。______

4.木炭具有吸附性，可以用于防毒面具。______

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###4.简答题（每题4分，共12分）

1.简述灭火的原理。

2.解释为什么钠保存在煤油中。

3.比较酸和碱的性质有哪些异同点。

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###5.实验探究题（8分）

某兴趣小组用图示装置探究铁生锈的条件（图中略）。

（1）实验中，铁钉生锈的主要条件是______。

（2）对比实验B和C，可以得出铁生锈是否需要______。

（3）为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有______（写一条即可）。

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###6.计算题（10分）

将10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌反应，生成氢气多少克？

（化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑）

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###7.综合应用题（12分）

某工厂排放的废水中可能含有盐酸、硫酸和硫酸铜中的一种或几种。

（1）取少量废水滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明废水中一定含有______。

（2）再加入过量铁粉，产生气泡，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明废水中一定含有______。

（3）为了检验废水中是否含有硫酸，可以加入______。

（4）若废水中含有盐酸和硫酸，如何用化学方法除去硫酸根离子？

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8.**选择题（每题2分，共8分）**

（每题只有一个正确选项）

9.**简答题（每题4分，共8分）**

10.**实验计算题（6分）**

11.**推断题（8分）**

12.**分析计算题（10分）**

13.**实验设计与评价题（10分）**

14.**化学与生活题（8分）**

15.**开放性探究题（8分）**

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###8.选择题（每题2分，共8分）

7.下列物质中，属于金属氧化物的是（）

A.COB.Fe2O3C.SO2D.CaO

8.下列说法中，正确的是（）

A.化合物中一定含有氧元素B.单质不能由非金属元素组成

C.盐溶液的pH一定等于7D.碱溶液能使无色酚酞变红

9.下列物质中，不属于化石燃料的是（）

A.煤B.石油C.天然气D.氢气

10.下列说法中，错误的是（）

A.活性炭具有吸附性B.熟石灰可用于改良酸性土壤

C.稀硫酸可用于除铁锈D.纯碱是碱类物质

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###9.简答题（每题4分，共8分）

1.写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应的用途。

2.解释为什么碳酸钠溶液的pH大于7。

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###10.实验计算题（6分）

用10g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液与足量铁粉反应，生成铜多少克？

（化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu）

要求：写出计算过程，单位要写全。

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###11.推断题（8分）

某固体粉末可能由碳酸钠、碳酸钙、氧化铜中的一种或几种组成。

取少量粉末进行以下实验：

（1）加水溶解，得到无色溶液；

（2）向溶液中滴加稀盐酸，产生气泡。

根据实验现象推断：该固体粉末中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。

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###12.分析计算题（10分）

将20g由碳酸钙和氧化钙组成的混合物高温煅烧完全，剩余固体质量为16g。

（1）求混合物中碳酸钙的质量分数；

（2）计算反应生成二氧化碳的质量。

（化学方程式：CaCO3→CaO+CO2↑）

要求：写出计算过程，单位要写全。

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###13.实验设计与评价题（10分）

设计一个实验，验证铁生锈需要水和氧气，并说明实验步骤和现象。

要求：写出实验步骤、现象和结论，并评价该实验设计的优点。

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###14.化学与生活题（8分）

（1）生活中常用的小苏打（碳酸氢钠）有哪些用途？

（2）如何区分硬水和软水？

（3）铁制品在潮湿环境中容易生锈，请提出两种防止铁制品生锈的方法。

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###15.开放性探究题（8分）

某同学发现实验室的氢氧化钠溶液可能部分变质，他设计了以下实验进行探究：

（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式；

（2）设计实验方案验证氢氧化钠溶液是否变质，并写出实验步骤和预期现象；

（3）若验证结果为氢氧化钠溶液已变质，如何除去其中的碳酸钠？

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###**参考答案**

**1.选择题（每题2分，共12分）**

1.C2.B3.A4.A5.B6.D

**2.填空题（每空1分，共10分）**

1.Al2O3,NaHCO3,S

2.2个氢原子,镁离子,二氧化硫

3.2H2+O2→2H2O,Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

4.氮气,分离液态空气

5.纯碱,放热

**3.判断题（每题2分，共8分）**

1.×2.√3.×4.√

**4.简答题（每题4分，共12分）**

1.灭火的原理是清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下。

2.钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水。

3.相同点：酸有酸味，碱有滑腻感，都能与指示剂反应，都能与某些金属氧化物反应。不同点：酸能与碱反应生成盐和水，碱能与酸反应生成盐和水。

**5.实验探究题（8分）**

（1）水和氧气

（2）水

（3）涂油或保持干燥

**6.计算题（10分）**

10g×20%=2gHCl

2g/(2×36.5)=0.0274molHCl

0.0274mol×2=0.0548molH2

0.0548mol×2g/mol=0.1096gH2

答：生成氢气0.1096g。

**7.综合应用题（12分）**

（1）盐酸

（2）硫酸铜

（3）氯化钡溶液

（4）加入氢氧化钡溶液，过滤或沉淀后过滤

**8.选择题（每题2分，共8分）**

7.D8.D9.D10.D

**9.简答题（每题4分，共8分）**

1.CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，用于灭火或制纯碱。

2.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。

**10.实验计算题（6分）**

10g×10%=1gCuSO4

1g/159.6=0.00628molCuSO4

0.00628mol×64g/mol=0.4035gCu

答：生成铜0.4035g。

**11.推断题（8分）**

一定含有碳酸钠，一定不含有氧化铜，可能含有碳酸钙。

**12.分析计算题（10分）**

设碳酸钙质量为x

CaCO3→CaO+CO2↑

1005644

x20g-x(16g-(20g-x))

100/x=44/(16g-x)

x=10g

碳酸钙质量分数=10g/20g×100%=50%

CO2质量=44g×(10g/100g)=4.4g

答：碳酸钙质量分数50%，生成二氧化碳4.4g。

**13.实验设计与评价题（10分）**

步骤：①将铁钉分别放入干燥试管和湿润试管中；②密封并放置于空气中。

现象：干燥试管中铁钉无明显变化，湿润试管中铁钉生锈。

结论：铁生锈需要水和氧气。

优点：简单易行，现象明显，结论直观。

**14.化学与生活题（8分）**

（1）治疗胃酸过多、灭火、食品添加剂等。

（2）用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

（3）涂油、电镀、保持干燥等。

**15.开放性探究题（8分）**

（1）CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

（2）步骤：取溶液加稀盐酸，若产生气泡，则变质。现象：产生气泡。

（3）加入Ba(OH)2溶液，过滤。

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###**知识点分类总结**

1.**物质分类**

-纯净物与混合物

-单质与化合物

-氧化物（金属氧化物与非金属氧化物）

-酸、碱、盐（常见物质如HCl、NaOH、Na2CO3等）

2.**化学用语**

-化学式书写与意义

-化学方程式书写与配平

-离子符号（如Mg2+、SO42-等）

3.**化学性质与反应**

-碱的通性（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）

-酸的通性（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等反应）

-金属活动性顺序及其应用

-碳酸根离子的检验（加酸产生气泡）

4.**实验探究**

-铁生锈的条件（水、氧气）

-物质的鉴别（如酸碱指示剂、硬软水鉴别）

-化学实验基本操作（加热、稀释、过滤等）

5.**计算题**

-根据化学方程式的计算（反应物、生成物的质量关系）

-溶质质量分数的计算

-不纯物反应的计算

6.**化学与生活**

-常见物质的用途（小苏打、活性炭等）

-化学与环境保护（如防止污染、资源利用）

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###**各题型知识点详解及示例**

**1.选择题**

-考察点：基础概念辨析（如纯净物与混合物、酸碱盐的性质）

示例：题1“氧化铝属于纯净物，而空气是混合物，故选C。”

-考察点：化学方程式理解（如反应物、生成物）

示例：题6“水的电解产物是氢气和氧气，故选D。”

**2.填空题**

-考察点：化学用语书写（化学式、离子符号）

示例：题2“2H表示2个氢原子，Mg2+表示镁离子，SO2表示二氧化硫。”

-考察点：化学方程式记忆

示例：题3“氢气燃烧生成水：2H2+O2→2H2O。”

**3.判断题**

-考察点：概念的准确性（如纯水与纯净物的关系）

示例：题1“纯水是纯净物，即使含微量杂质仍为纯净物，故选×。”

**4.简答题**

-考察点：灭火原理及常见物质性质

示例：题1“灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度。”

-考察点：碱的性质及用途

示例：题2“钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠大。”

**5.实验探究题**

-考察点：控制变量法设计实验

示例：铁生锈实验中，对比干燥与湿润环境，验证水和氧气的作用。

**6.计算题**

-考察点：化学计量学计算

示例：题6“根据化学方程式计算，2gHCl对应0.1096gH2。”

**7.综合应用题**

-考察点：酸碱盐的反应及推断

示例：题7“废水中含盐酸，滴加石蕊变红；加铁粉产生气泡并变绿，说明含硫酸铜。”

**8.推断题**

-考察点：根据实验现象推断物质组成

示例：题11“无色溶液排除了CaCO3；加酸产生气泡说明含Na2CO3。”

**9.简答题**

-考察点：化学方程式及水解原理

示例：题1“CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水。”

**10.实验计算题**

-考察点：不纯物反应的计算

示例：题10“10g10%CuSO4溶液含1gCuSO4，生成0.4035gCu。”

**11.推断题**

-考察点：物质的定性