2025年九年级化学期末终极试卷

2025年九年级化学期末终极试卷2025年九年级化学期末终极试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题2分，共16分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水

2.碳酸钠俗称纯碱，下列关于纯碱的说法正确的是（）

A.能与盐酸反应B.溶于水时放出大量热量

C.是酸D.用于治疗胃酸过多

3.下列实验操作中，正确的是（）

A.点燃酒精灯用火柴B.取用固体药品直接用手

C.读取量筒示数时视线与液面平行D.实验完毕先熄灭酒精灯后离开

4.下列物质中，不属于化石燃料的是（）

A.煤B.石油C.天然气D.氢气

5.下列关于水的说法正确的是（）

A.水是由氢原子和氧原子组成的B.水的化学式是H₂O₂

C.水的硬度主要是由钙镁离子引起的D.水电解产生的氢气和氧气质量比为1:8

6.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氧气B.碳酸钙C.食用醋D.氢氧化钠

7.下列关于金属的说法正确的是（）

A.铁在潮湿空气中容易生锈B.铜的化学性质比铁活泼

C.镁在空气中燃烧生成氧化镁D.所有金属都能与酸反应产生氢气

二、填空题（每空1分，共20分）

8.氧气的化学式是________，它是一种________色、________味、密度比空气________的气体。

9.碳酸钙的化学式是________，其中钙元素的化合价是________，碳元素的化合价是________。

10.稀释浓硫酸时，应将________沿着容器内壁缓慢注入________中，并不断搅拌。

11.写出下列反应的化学方程式：

（1）氢气在氧气中燃烧：________

（2）铁与硫酸铜溶液反应：________

12.人体缺乏________元素会导致贫血，缺乏________元素会导致骨质疏松。

13.下列物质中，常用于灭火的是________，常用于改良酸性土壤的是________。

三、简答题（每题4分，共12分）

14.解释为什么铁在潮湿空气中容易生锈。

15.写出实验室制取氧气的三种方法，并简述其原理。

16.解释为什么氢氧化钠溶液具有腐蚀性。

四、实验题（每空1分，共20分）

17.下图是实验室制取氧气的装置图，请回答：

（1）该装置属于________型收集气体的装置。

（2）试管口放一团棉花的作用是________。

（3）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜的原因是________。

（4）检验氧气是否收集满的方法是________。

18.下图是实验室制取氢气的装置图，请回答：

（1）该装置属于________型收集气体的装置。

（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，应将________连接到________。

（3）氢气的密度比空气________，因此收集氢气时通常采用________法。

（4）氢气具有可燃性，点燃前必须检验________。

五、计算题（共12分）

19.某样品由碳酸钙和氧化钙组成，取该样品10克，与足量的稀盐酸反应，生成4.4克二氧化碳。求该样品中碳酸钙的质量分数。

六、综合应用题（每题6分，共12分）

20.现有①氢气②氧气③二氧化碳④水⑤氯化钠五种物质，请根据下列要求填空：

（1）可用于灭火的是________。

（2）人体呼吸作用必需的物质是________。

（3）具有可燃性的物质是________。

（4）可用于制备水泥的是________。

21.简述如何区分硬水和软水，并说明生活中如何降低水的硬度。

七、探究题（共10分）

22.实验室有一包不纯的氯化钠样品，其中可能含有碳酸钠杂质。为了验证并除去杂质，某同学进行了以下实验：

（1）取少量样品溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生。请写出该反应的化学方程式：________。

（2）过滤后向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色。请解释该现象的原因：________。

（3）为了除去碳酸钠杂质，该同学向滤液中加入适量的稀盐酸，请写出该反应的化学方程式：________。

（4）该实验中，加入的稀盐酸应适量，过多或过少分别会导致什么后果？________。

八、计算题（共12分）

23.某金属氧化物R₂O₃，其中氧元素的质量分数为60%。求该金属R的相对原子质量。

九、综合应用题（每题6分，共12分）

24.现有①氢气②氧气③二氧化碳④水⑤氯化钠五种物质，请根据下列要求填空：

（1）可用于灭火的是________。

（2）人体呼吸作用必需的物质是________。

（3）具有可燃性的物质是________。

（4）可用于制备水泥的是________。

25.简述如何区分硬水和软水，并说明生活中如何降低水的硬度。

十、探究题（共10分）

26.实验室有一包不纯的氯化钠样品，其中可能含有碳酸钠杂质。为了验证并除去杂质，某同学进行了以下实验：

（1）取少量样品溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生。请写出该反应的化学方程式：________。

（2）过滤后向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色。请解释该现象的原因：________。

（3）为了除去碳酸钠杂质，该同学向滤液中加入适量的稀盐酸，请写出该反应的化学方程式：________。

（4）该实验中，加入的稀盐酸应适量，过多或过少分别会导致什么后果？________。

十一、选择题（每小题2分，共12分）

8.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.氧气

9.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）

A.中和反应一定放出热量B.中和反应生成盐和水

C.中和反应不能用于治疗胃酸过多D.中和反应不属于复分解反应

10.下列物质中，属于电解质的是（）

A.空气B.硫酸C.酒精D.氯气

11.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物

C.溶液的浓度与温度无关D.溶液中的溶质一定是固体

12.下列关于化学实验安全操作的说法正确的是（）

A.眼睛接触浓硫酸时，应立即用水冲洗并送医

B.不慎将酒精洒在实验台上，应立即用火点燃

C.加热固体时，试管口应朝上

D.实验完毕，应先离开实验室再熄灭酒精灯

十二、填空题（每空1分，共24分）

13.氢氧化钠的化学式是________，它是一种________色、________味的固体，具有________性。

14.稀盐酸的化学式是________，它是一种________色、有________味的液体，能与________反应产生气体。

15.写出下列反应的化学方程式：

（1）氢氧化钠与盐酸反应：________

（2）碳酸钠与硫酸反应：________

16.人体缺乏________元素会导致甲状腺肿大，缺乏________元素会导致糖尿病。

17.下列物质中，常用于改良酸性土壤的是________，常用于配制生理盐水的是________。

18.简述灭火的原理：________、________、________。

19.下列物质中，属于单质的是________，属于化合物的是________，属于混合物的是________。

20.碳酸钙的相对分子质量是________，其中钙元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。

十三、简答题（每题4分，共16分）

21.解释为什么稀盐酸具有腐蚀性。

22.写出实验室制取二氧化碳的三种方法，并简述其原理。

23.解释为什么钠在空气中容易变质。

24.简述如何保存氢氧化钠溶液。

十四、实验题（每空1分，共24分）

25.下图是实验室制取二氧化碳的装置图，请回答：

（1）该装置属于________型收集气体的装置。

（2）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，应将________连接到________。

（3）二氧化碳的密度比空气________，因此收集二氧化碳时通常采用________法。

（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是________。

26.下图是实验室制取氢气的装置图，请回答：

（1）该装置属于________型收集气体的装置。

（2）锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，应将________连接到________。

（3）氢气的密度比空气________，因此收集氢气时通常采用________法。

（4）氢气具有可燃性，点燃前必须检验________。

27.简述实验室制取氧气的三种方法，并简述其原理。

十五、计算题（共12分）

28.某样品由碳酸钙和氧化钙组成，取该样品10克，与足量的稀盐酸反应，生成4.4克二氧化碳。求该样品中碳酸钙的质量分数。

十六、综合应用题（每题6分，共12分）

29.现有①氢气②氧气③二氧化碳④水⑤氯化钠五种物质，请根据下列要求填空：

（1）可用于灭火的是________。

（2）人体呼吸作用必需的物质是________。

（3）具有可燃性的物质是________。

（4）可用于制备水泥的是________。

30.简述如何区分硬水和软水，并说明生活中如何降低水的硬度。

十七、探究题（共10分）

31.实验室有一包不纯的氯化钠样品，其中可能含有碳酸钠杂质。为了验证并除去杂质，某同学进行了以下实验：

（1）取少量样品溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生。请写出该反应的化学方程式：________。

（2）过滤后向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色。请解释该现象的原因：________。

（3）为了除去碳酸钠杂质，该同学向滤液中加入适量的稀盐酸，请写出该反应的化学方程式：________。

（4）该实验中，加入的稀盐酸应适量，过多或过少分别会导致什么后果？________。

一、选择题

1.C

2.A

3.C

4.D

5.C

6.C

7.A

二、填空题

8.O₂淡无无

9.CaCO₃+24

10.浓硫酸水

11.(1)2H₂+O₂2H₂O(2)Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

12.FeCa

13.CO₂CaCO₃

14.铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，主要成分是氧化铁

15.加热高锰酸钾分解法、过氧化氢分解法、氯酸钾分解法（任选三种）氧化剂提供氧气

16.氢氧化钠溶液是强碱溶液，能与酸碱指示剂反应，且对皮肤、衣物等有腐蚀作用

三、简答题

17.（1）向上排空气（2）防止高锰酸钾粉末进入导管（3）防止冷凝水回流炸裂试管（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则满

18.（1）向下排空气（2）长颈漏斗下端管口（3）小气体向上排空气法（4）纯度

19.CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃+2H₂SO₄CaSO₄+H₂O+CO₂↑2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂↑2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑+H₂↑

20.①②③④⑤

四、实验题

21.（1）向下排空气（2）长颈漏斗下端管口（3）大气体向上排空气法（4）纯度

22.（1）向上排空气（2）长颈漏斗下端管口（3）小气体向上排空气法（4）纯度

23.（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑（3）2KClO₃2KCl+3O₂↑

24.①②④⑤

五、计算题

19.解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

x4.4g

x=(100/44)*4.4g=10g

答：该样品中碳酸钙的质量分数为100%

六、综合应用题

20.（1）CO₂（2）O₂和H₂O（3）H₂（4）CaCO₃

21.软水遇肥皂水泡沫多，硬水遇肥皂水泡沫少。生活中通过煮沸降低水的硬度。

七、探究题

22.（1）Na₂CO₃+Ca(OH)₂CaCO₃↓+2NaOH（2）滤液中含有氢氧化钠，显碱性，酚酞遇碱变红（3）Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑（4）过少：碳酸钠杂质不能除尽；过多：引入新的杂质盐酸

以下是对试卷所涵盖的理论基础部分的知识点进行分类和总结，以及各题型所考察学生的知识点详解及示例

一、物质分类

1.纯净物与混合物

*纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成

*示例：氧气是纯净物，空气是混合物

2.单质与化合物

*单质由同种元素组成的纯净物，化合物由不同种元素组成的纯净物

*示例：氢气是单质，水是化合物

3.有机物与无机物

*含有碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等）是有机物，其余是无机物

*示例：甲烷是有机物，碳酸钠是无机物

二、化学用语

1.化学式

*用元素符号和数字表示物质组成的式子

*示例：H₂O表示水，由氢元素和氧元素组成

2.化合价

*元素在化合物中表现出的性质，用正负号和数字表示

*示例：在NaCl中，钠元素显+1价，氯元素显-1价

3.化学方程式

*用化学式表示化学反应的式子，遵循质量守恒定律

*示例：2H₂+O₂2H₂O

三、化学性质与物理性质

1.物理性质

*不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等

*示例：氧气是无色无味的气体

2.化学性质

*需要通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性等

*示例：氢气具有可燃性

四、化学反应类型

1.化合反应

*两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应

*示例：2H₂+O₂2H₂O

2.分解反应

*一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应

*示例：2KClO₃2KCl+3O₂↑

3.置换反应

*单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

*示例：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

4.复分解反应

*两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应

*示例：Na₂CO₃+Ca(OH)₂CaCO₃↓+2NaOH

五、酸碱盐

1.酸

*电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

*示例：HCl、H₂SO₄

*性质：能与碱反应、能与金属反应、能与某些盐反应等

2.碱

*电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

*示例：NaOH、Ca(OH)₂

*性质：能与酸反应、能