2025年九年级化学上册期末真题卷

2025年九年级化学上册期末真题卷2025年九年级化学上册期末真题卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.**选择题（每小题2分，共14分）**

1-7题，共7小题

2.**填空题（每空1分，共12分）**

8-10题，共3小题

3.**简答题（每题4分，共8分）**

11-12题，共2小题

4.**实验探究题（共10分）**

13题，1小题

5.**计算题（共10分）**

14题，1小题

6.**综合应用题（共14分）**

15题，1小题

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**1.选择题（每小题2分，共14分）**

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.盐酸

2.化学反应中，质量守恒定律指的是（）

A.反应前后物质的总质量不变

B.反应前后元素种类不变

C.生成物的质量等于反应物的质量

D.反应速率保持不变

3.下列实验操作中，正确的是（）

A.点燃酒精灯时用火柴引燃

B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

C.使用胶头滴管时伸入试管内

D.称量氢氧化钠时放在托盘天平的左盘

4.下列物质中，不属于酸的是（）

A.H₂SO₄B.HClC.NaOHD.CH₃COOH

5.下列关于水的叙述错误的是（）

A.水是氧化物

B.水的化学式为H₂O

C.水通电分解生成氢气和氧气

D.水是人体必需的有机物

6.下列物质中，能与金属活动性顺序表中氢前的金属反应生成氢气的是（）

A.CuSO₄B.H₂SO₄C.NaClD.CaCO₃

7.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）

A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中燃烧火星四溅

C.木炭在氧气中燃烧发出白光

D.镁带在空气中燃烧产生黑色烟雾

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**2.填空题（每空1分，共12分）**

8.写出水的化学式：_________，属于_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）类物质。

9.高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：_________，反应类型为_________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。

10.碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：_________，该反应的现象是_________（填“产生气泡”“生成白色沉淀”或“无明显现象”）。

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**3.简答题（每题4分，共8分）**

11.简述实验室制取氧气的方法，并写出相应的化学方程式。

12.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈，并提出两种防止铁生锈的方法。

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**4.实验探究题（共10分）**

13.某兴趣小组探究铁生锈的条件，设计了以下实验：

实验步骤：

①将两支试管分别加入等量的蒸馏水；

②甲试管中加入少量铁钉，乙试管中加入少量铁钉和少量NaCl溶液；

③将两支试管同时放置于室温下，观察现象。

实验现象：甲试管中铁钉无明显变化，乙试管中铁钉表面出现红色锈迹。

请回答：

（1）该实验探究铁生锈是否需要_________（填“水”或“空气”）；

（2）实验结果表明，铁生锈的主要条件是_________；

（3）生活中如何防止铁制品生锈？请举例说明。

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**5.计算题（共10分）**

14.将10g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，求生成多少克水？

（化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O）

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**6.综合应用题（共14分）**

15.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，并用酚酞试液检验反应是否完全。实验数据如下表：

|实验序号|氢氧化钠溶液体积/mL|稀盐酸体积/mL|混合后溶液现象|

|----------|---------------------|----------------|----------------|

|1|20|10|溶液变红|

|2|20|20|溶液不变色|

|3|20|30|溶液变红|

请回答：

（1）实验2中，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，写出反应的化学方程式：_________；

（2）根据实验数据，计算原氢氧化钠溶液的溶质质量分数；

（3）若将实验3中剩余的稀盐酸与足量的碳酸钙反应，生成多少克二氧化碳？

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8.**选择题（每小题2分，共14分）**

8-14题，共7小题

9.**填空题（每空1分，共12分）**

15-17题，共3小题

10.**简答题（每题4分，共8分）**

18-19题，共2小题

11.**实验探究题（共10分）**

20题，1小题

12.**计算题（共10分）**

21题，1小题

13.**综合应用题（共14分）**

22题，1小题

14.**简答题（每题4分，共8分）**

23-24题，共2小题

15.**选择题（每小题2分，共14分）**

25-31题，共7小题

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**8.选择题（每小题2分，共14分）**

8.下列物质中，不属于有机物的是（）

A.食盐B.酒精C.糖D.油脂

9.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是（）

A.化学反应前后，元素的种类不变

B.化学反应前后，物质的总质量增加

C.化学反应前后，原子的数目减少

D.化学反应前后，分子的数目不变

10.下列物质中，不属于化石燃料的是（）

A.煤B.石油C.天然气D.氢气

11.下列关于二氧化碳的叙述错误的是（）

A.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊

B.二氧化碳是植物光合作用的原料

C.二氧化碳是空气的主要成分

D.二氧化碳是一种温室气体

12.下列实验操作中，正确的是（）

A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

B.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶

C.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘

D.读取量筒示数时，视线与液面保持水平

13.下列物质中，能与氧化铜反应生成铜的是（）

A.稀硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠

14.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）

A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

B.铁丝在空气中燃烧火星四溅

C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光

D.木炭在氧气中燃烧产生蓝色火焰

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**9.填空题（每空1分，共12分）**

15.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：_________，反应类型为_________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。

16.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：_________，该反应属于_________（填“酸碱中和”或“复分解”）反应。

17.人体缺乏_________元素会导致贫血，_________元素是构成人体的重要成分。

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**10.简答题（每题4分，共8分）**

18.简述实验室制取二氧化碳的方法，并写出相应的化学方程式。

19.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈，并提出两种防止铁生锈的方法。

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**11.实验探究题（共10分）**

20.某兴趣小组探究影响铁生锈快慢的因素，设计了以下实验：

实验步骤：

①将三支试管分别加入等量的蒸馏水；

②甲试管中加入少量铁钉，乙试管中加入少量铁钉和少量NaCl溶液，丙试管中加入少量铁钉和少量NaCl溶液，并密封；

③将三支试管同时放置于室温下，观察现象。

实验现象：甲试管中铁钉无明显变化，乙试管中铁钉表面出现红色锈迹，丙试管中铁钉表面无明显变化。

请回答：

（1）该实验探究铁生锈是否需要_________（填“水”或“空气”）；

（2）实验结果表明，铁生锈的主要条件是_________；

（3）生活中如何防止铁制品生锈？请举例说明。

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**12.计算题（共10分）**

21.将20g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，求生成多少克二氧化碳？

（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）

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**13.综合应用题（共14分）**

22.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，将一定量的氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，并用酚酞试液检验反应是否完全。实验数据如下表：

|实验序号|氢氧化钾溶液体积/mL|稀硫酸体积/mL|混合后溶液现象|

|----------|---------------------|----------------|----------------|

|1|30|20|溶液变红|

|2|30|30|溶液不变色|

|3|30|40|溶液变红|

请回答：

（1）实验2中，氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应，写出反应的化学方程式：_________；

（2）根据实验数据，计算原氢氧化钾溶液的溶质质量分数；

（3）若将实验3中剩余的稀硫酸与足量的碳酸锌反应，生成多少克二氧化碳？

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**14.简答题（每题4分，共8分）**

23.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性，并写出相应的化学方程式。

24.简述如何区分硬水和软水，并写出相应的实验步骤和现象。

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**15.选择题（每小题2分，共14分）**

25.下列物质中，不属于纯净物的是（）

A.氧气B.空气C.干冰D.水蒸气

26.化学反应中，质量守恒定律指的是（）

A.反应前后物质的总质量不变

B.反应前后元素种类不变

C.生成物的质量等于反应物的质量

D.反应速率保持不变

27.下列实验操作中，正确的是（）

A.点燃酒精灯时用火柴引燃

B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中

C.使用胶头滴管时伸入试管内

D.称量氢氧化钠时放在托盘天平的左盘

28.下列物质中，不属于酸的是（）

A.H₂CO₃B.HNO₃C.NaOHD.H₂SO₄

29.下列关于水的叙述错误的是（）

A.水是氧化物

B.水的化学式为H₂O

C.水通电分解生成氢气和氧气

D.水是人体必需的无机物

30.下列物质中，能与金属活动性顺序表中氢前的金属反应生成氢气的是（）

A.CuSO₄B.HClC.Na₂SO₄D.CaCO₃

31.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）

A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

B.铁丝在氧气中燃烧火星四溅

C.木炭在氧气中燃烧发出白光

D.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾

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**1.选择题（每小题2分，共14分）**

1.B

2.A

3.A

4.C

5.D

6.B

7.D

8.A

9.A

10.D

11.C

12.D

25.B

26.A

27.A

28.C

29.D

30.B

31.D

**2.填空题（每空1分，共12分）**

8.H₂O，氧化物

9.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解

10.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，产生气泡

**3.简答题（每题4分，共8分）**

11.实验室制取氧气的方法：

-高锰酸钾加热：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

-双氧水催化分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰）

18.实验室制取二氧化碳的方法：

-大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

19.铁生锈的条件：需要水和氧气同时存在。

防止铁生锈的方法：

-镀层（如镀锌、镀铬）

-保持干燥

**4.实验探究题（共10分）**

20.

（1）空气

（2）水和氧气同时存在

（3）涂油、刷漆

**5.计算题（共10分）**

21.解：

碳酸钾质量=20g×10%=2g

根据方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

106:44=2g:x

x=2g×44/106≈0.83g

答：生成0.83g二氧化碳

**6.综合应用题（共14分）**

22.

（1）KOH+H₂SO₄→K₂SO₄+H₂O

（2）KOH质量分数：

30mL×c(KOH)=20mL×c(H₂SO₄)

c(KOH)=2/3×c(H₂SO₄)

若c(H₂SO₄)=1mol/L，则：

KOH质量=30mL×1mol/L×56g/mol/1000=1.68g

溶液质量=30mL×1g/mL=30g

溶质质量分数=1.68g/30g×100%=5.6%

（3）剩余H₂SO₄：

40mL-30mL=10mL

Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

98:2=10mL×1mol/L×98g/mol/1000:x

x=0.02g

**7.简答题（每题4分，共8分）**

23.Na₂CO₃+H₂O→2Na⁺+CO₃²⁻+H₂O→CO₃²⁻+H₂O→HCO₃⁻+OH⁻

24.

-实验步骤：取少量水样分别加入试管，滴加少量肥皂水振荡

-现象：

-软水：产生大量泡沫

-硬水：产生少量泡沫，有白色沉淀

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**知识点分类和总结**

**一、物质分类与性质**

1.**纯净物与混合物**

-纯净物：由一种物质组成（如O₂、H₂O）

-混合物：由多种物质组成（如空气、石灰水）

*示例*：空气是混合物，包含氮气、氧气等。

2.**酸碱盐氧化物**

-酸：电离出H⁺（如HCl、H₂SO₄）

-碱：电离出OH⁻（如NaOH、Ca(OH)₂）

-盐：由酸根离子和金属离子组成（如NaCl、CuSO₄）

-氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧（如CO₂、H₂O）

*示例*：H₂SO₄是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，CO₂是氧化物。

**二、化学用语与方程式**

1.**化学式书写**

-金属+非金属→化合物（如Na₂O）

-酸：H+酸根（如HCl）

-盐：金属+酸根（如NaCl）

*示例*：碳酸钠Na₂CO₃，硫酸H₂SO₄。

2.**化学方程式**

-反应类型：化合（多变一）、分解（一变多）、置换、复分解

-守恒定律：质量守恒、原子守恒

*示例*：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（分解反应）。

**三、化学反应与应用**

1.**氧气制取**

-高锰酸钾加热：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

-双氧水催化：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）

*示例*：实验室常用双氧水制氧，操作简单安全。

2.**酸碱反应**

-酸碱中和：H⁺+OH⁻→H₂O

-应用：改良酸性土壤、治疗胃酸过多

*示例*：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。

3.**金属与酸反应**

-金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

-反应规律：氢前金属与酸反应生成H₂

*示例*：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。

**四、实验探究与安全**

1.**实验操作**

-加热试管：试管口略向下倾斜

-液体取用：胶头滴管垂直滴加

-天平称量：左物右码

*示例*：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并搅拌。

2.**实验设计**

-对照实验：控制变量法（如铁生锈实验中对比有无水、空气）

-现象观察：颜色变化、气体生成、沉淀形成

*示例*：铁生锈需要水和氧气，干燥铁钉不生锈。

**五、计算与综合应用**

1.**化学计算**

-溶质质量分数：溶质质量/溶液质量×100%

-根据方程式计算：利用化学计量数列式求解

*示例*：20g10%Na₂CO₃溶液与足