铁盐和亚铁盐课件高一上学期化学人教版()

铁盐和亚铁盐的检验与转化第三章

第一节

铁及其化合物

教学目标：1、通过实验探究掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法,提升实验探究能力与创新意识。2、依据化合价理论结合实验探究,掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。通过已学知识，有哪些方法可以检验溶液中Fe3+？讨论结果:1.观察溶液颜色

2.加NaOH溶液思考：【探究实验1：分组实验】1、在试管中加入2mlFeCl3溶液，加入NaOH溶液,观察现象。2、在试管中加入2mlFeCl3溶液，加入几滴KSCN溶液，观察现象。立即出现血红色溶液含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，可以利用这一反应检验Fe3+的存在红褐色沉淀NaOH溶液 KSCN溶液试剂现象结论能否用KSCN溶液检验Fe2+？KSCN溶液与Fe2+的溶液没有颜色变化，可以把Fe2+转化为Fe3+进行检验，选择什么样的试剂？并用所提供试剂进行验证。交流讨论Fe2+Fe3+氧化剂药品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液、双氧水、氯水

、铁粉、Cu、维生素C（提示：Vc常用作抗氧化剂）。Fe3+转化为Fe2+，选择什么样的试剂？并用所提供试剂进行验证。还原剂【探究实验2】FeSO4溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液、双氧水、氯水

、铁粉、Cu、维生素C（提示：Vc常用作抗氧化剂）。自选试剂进行实验A组（1、3、5组）：完成Fe2+转化为Fe3+实验B组（2、4、6组）：完成Fe3+转化为Fe2+实验？【探究实验2】【现象】溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液无颜色变化。A组：取2mLFeSO4溶液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加3-4滴氯水（主要成分为Cl2),观察现象。B组：在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入铁粉或维生素C，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。【现象】:

滴加KSCN溶液无现象，再加氧化剂立即出现红色。离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu

=2Fe2+

+Cu2+

Fe2＋

无现象

KSCN氧化剂【Fe2+的检验】【结论】Fe2+Fe3+氧化剂:Cl2、H2O2、KMnO4还原剂:Fe、维生素C、Cu溶液变红

显血红色

生成红褐色沉淀试剂

Fe2＋Fe3＋理论原理

观察颜色

浅绿色

棕黄色利用水溶液颜色不同KSCN溶液无颜色变化，加氯水变血红色

利用显色反应NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色利用Fe(OH)2不稳定性K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀无明显现象利用铁化合物沉淀的颜色检验方法总结【拓展思维】若某溶液中既有Fe2＋又有

Fe3＋怎样分别证明其存在？溶液变红色→

含有Fe3＋取少量溶液加KSCN溶液取少量溶液紫色褪去→含有Fe2＋酸性KMnO4

溶液归纳总结：离子检验步骤：取样品→加试剂→看现象→得结论取少量溶液生成蓝色沉淀→含有Fe2＋K3[Fe(CN)6]溶液概括归理：离子检验应排除干扰，如利用Fe2＋还原性对其进行检验是应排除其他还原剂的存在。化学与生活

1.服用补铁剂同时服用维生素C的原理是？

2.实验室配制含有亚铁离子的溶液时需要加入铁粉的原因？1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：()

A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A练一练2、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为:（1）FeCl2溶液(FeCl3)

；（2）FeCl3溶液(FeCl2)

；（3）FeCl2溶液(CuCl2)

。Fe粉氯水Fe粉

(链接高考)选用提供的试剂设计实验验证炉渣中(主要成分为Fe2O3)含有FeO。提供试剂：稀硫酸、稀盐酸