江苏省盐城市高三上学期期中考试化学

盐城市2026届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项:1.本试卷考试时间为75分钟,试卷满分100分,考试形式闭卷;2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置,否则不给分;3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。016一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.二氧化硅SiO2是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以SiO2 A.高炉炼铁 B.制光导纤维 C.工业制玻璃 D.工业冶炼硅2.反应SOCl2+ A.SOCl2中硫元素的化合价:+4 B.H2O分子的 C.SO2属于非极性分子 D.HCl电子式:3.实验室制备铜氨CuNH34.有机溶剂,可促进反应CH3C A.18冠6中C和O的杂化轨道类型相同 B.X中18冠6与K+ C.电负性:χK<χH D阅读下列材料，完成5∼7海水是人类的宝贵财富。从海水中提取核聚变的核心材料氘( D)；反渗透法淡化海水(海水加压后水分子可透过半透膜而离子不能)；海水蕴含丰富的钠、镁、氯、溴等元素，综合利用示意图如下；海洋是“蓝碳”的重要载体，海草床通过光合作用吸收二氧化碳并封存。但人类活动产生的大量CO2导致海水酸化，会破坏珊瑚礁(主要成份CaCO5.下列说法正确的是 A.氢有H、D、T三种氢元素 B.反渗透法淡化海水是化学变化 C.光合作用是将光能转化成热能的过程 D.大气中二氧化碳增加,会使表层海水温度升高,海水吸收二氧化碳的能力降低6.下列化学反应表示正确的是 A.海水酸化:CO B.破坏珊瑚礁:CO C.制备无水MgCl D.氯碱工业:Cl7.下列物质性质与分离、用途对应关系正确的是 A.CO2是酸性氧化物,光合作用吸收CO2 B.NaHCO3 C.Br2有挥发性,用热空气从水中吹出 D.NH38.铅蓄电池的工作原理可表示为PbO2+Pb+2H题8图 A.放电时,H+向Pb B.充电时,电解液的密度增加 C.铅蓄电池电解水,产生22.4LH2,电路上通过 D.环境温度越低,越有利于电池放电9.化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体,其合成路线如下: A.X分子中所有原子均可在同一个平面上 B.1 molY最多能和4 mol C.Y存在顺反异构体 D.Y、Z可用酸性KMnO10.以Fe−Mn/TiO2催化的NH3−SCR题10图 A.反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B.反应过程中Mn的化合价没有改变 C.催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D.NH3−SCR反应的化学方程式:11.探究FeCl3实验I向2mL1.0 mol⋅L−1实验II向5mL0.015 mol⋅L−1FeCl3溶液中加入5mL0.005 mol⋅L−1KSCN实验II取一定量1.0 mol⋅L−1FeCl3溶液，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入实验IV取一定量1.0 mol⋅L−1FeCl3下列说法正确的是 A.实验I溶液颜色没有变化是由于FeCl3 B.实验II说明Fe3+与SCN C.实验III说明氧化性KMnO D.实验IV产生的红色沉淀为FeOH3、Al12.室温下,用含少量Co2+的MnSO4溶液制备已知Ka1H A.0.1 mol⋅L−1 B.“沉钴”得到的上层清液中:c C.0.1 mol⋅L−1 D.“沉锰”得到的滤液中:c13.MgCO3与H2反应可获得CH反应I 反应IICO反应IIICO1.0×105 Pa条件下,1 molH2和1 molMgCO3发生上述反应达平衡时,反应物H2、MgCO3的平衡转化率和生成物下列说法不正确的是 A.其他条件不变,加压有助于提高CH4 B.550∘C反应III平衡常数 C.在150∘C∼250∘C D.其他条件不变,增大H2的投入量,H2题13图二、非选择题(本题4小题,共61分)14.(15分)ZnS可用于制备碱式碳酸锌Zn5CO(1)制备碱式碳酸锌由锌精矿(主要含ZnS，少量FeS)制备碱式碳酸锌的过程如下:题14图1①酸性条件下O2氧化ZnS的反应缓慢，常加入少量的Fe2②浸出液中cFe2+、cFe3+、c总Fe随氧分压的增大如题14③已知:KspKspFeOH3=8.0×10−38。当离子浓度小于1.0题14图21.0 mol⋅L出ZnOH2沉淀时Fe④“沉锌”得到碱式碳酸锌，该反应的离子方程式为_____▲_____。(2)作电池材料硫化锌是锂离子电池负极材料,充电后晶胞的组成如题14图2所示。LixZny S的化学式为_____▲_____(x和(3)回收砷用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的As2 S3沉淀。除砷率、溶液中砷含量随酸度变化如题酸度在120∼18015.(15分)化合物G是一种非奈利酮药物合成中间体,其合成路线如下:16.(15分)莫尔法测定溶液中Cl−得到Ag2CrO4、AgCl混合物。实验室从混合物中回收Ag并制备AgNO3题16图(1)沉淀转化。向洗涤干净的Ag2CrO4、AgCl沉淀中加入稍过量的氯化钠溶液，充分搅拌使(2)还原AgCl。将除锈后洁净的铁丝圈埋入AgCl沉淀里并压紧。加入盐酸后静置，充分反应得到银。①银的回收率随盐酸浓度的变化如题16图所示。银的回收率随盐酸浓度增大逐渐降低的原因是_____▲_____。②不与铁圈接触的AgCl也能转化为 Ag的原因是_____▲_____。(3)制备AgNO3。反应3Ag+4HNO3(稀)==3实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g−mL−1)配制240①需选用的仪器有_____▲_____、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。②需量取浓硝酸▲_____m_____。③该反应通常在_____▲_____(填设备名称)中进行。(4)测定AgNO3样品的纯度。补充实验步骤:称取硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。准确量取25.00mL溶液，_____▲_____，重复滴定操作2~3次，计算硝酸银样品的纯度[杂质不参与反应。须使用的试剂:0.1000mol·L​−1NH​4S CN标准溶液，17.(16分)合成气( CO和H2)是重要的工业原料气。生物质生物质高温炭化(1)生物炭气化发生的主要反应为反应IC反应II CO(g)+H反应Ⅲ C(s)+2H​①反应COg+3H2 g②在催化剂表面反应II的反应历程如题17图1所示，该反应中的决速步骤的方程式是▲_____。题17图1题17图2③在500∼1000∘C(2)其它条件相同，研究800∘C，用K2CO3(熔点为891∘①催化机理如下:补充反应i化学方程式反应i_____▲反应ii 2反应iiiCO+反应iv 2②催化作用受接触面积和温度等因素影响。用KOH(熔点360.4∘C)代替K2CO3(3)合成气中的CO2可用30%①脱除CO2在钢制吸收塔中进行，K2②回收的CO2电催化还原生成C2H4的装置如题17

盐城市2026届高三年级第一学期期中考试化学主观题参考答案说明:本卷中所有合理答案均可参照给分单项选择题:1. A2. A3. D4. B5. D6. B7. C8. B9. D10. A11. D12. C13. C14.(1)①Fe2SO43作反应的催化剂或Fe3+氧化ZnS中2价S，O2将生成的Fe2+14.(1)②(3分)在0.4MPa∼0.8MPa，随氧分压增大，O2溶解度提高，Fe2+氧化速率增大(1分),cFe2+、cH+迅速下降,Fe3+14.(1)③(3)分cOH−ccFe3+<14.(1)④5Zn214.(2)Li1.5Zn14.(3)(2分)随酸度的增加，cH+增大(1分)，H+和ZnS生成H215.(1)酷基(2分)15.(2)较小(2分)(3)或(3分)15.(4)(3分)15.(5)(5分)16.(1)Ag2CrO16.(2)①因为较浓的盐酸中cCl−大，与AgCl反应生成AgCl2−而损失16.(2)②(2分)Fe还原 Ag Cl形成盐酸为电解质溶液的Fe Ag原电池(1分)， Ag Cl在 Ag表面得到电子转化为Ag(1分)16.(3)①250mL容量瓶(2分)16.(3)②89.3(2分)16.(3)③通风橱(2分)16.(4)(3分)滴入2∼3滴NH4FeSO42溶液作指示剂,用0.1000 mol⋅L−1NH4SCN标准溶液滴定(1分),17.(1)①205.8(2分)17.(1)②