二氧化硫课件高一下学期化学人教版

化工生产中的重要角色——二氧化硫（SO2）硫酸现代化学工业之母硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志。铅蓄电池医药化肥农药酸洗试剂干燥剂炸药染料【工业制硫酸的原理】情景1：硫酸工业中的SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4（1）工业制法：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2SO2（2）实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O△【二氧化硫的制备方法】H2SCaSO4∙2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2Na2SO4∙10H2O自然界中硫元素的存在示意图S课堂总结【二氧化硫的性质归纳】【任务1】结合硫元素的“价-类”二维图，推测SO2的化学性质氢化物单质氧化物酸盐物质类别（1）酸性氧化物的通性：

与水反应：

与NaOH(足量)反应：

与碱性氧化物反应：（2）氧化性：

如与H2S溶液反应：

SO2+4酸性氧化物的通性+4+4H2SO3、SO32-还原性SO3、SO42-+6+6氧化性S0【二氧化硫的化学性质】SO2+H2O⇌H2SO32NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OSO2+CaO

CaSO3

△SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O（3）还原性

①、与O2反应：

②、与卤素单质的水溶液反应：

③、与铁盐溶液反应：

④、与KMnO4（H+）反应

【二氧化硫的化学性质】SO2+4酸性氧化物的通性+4+4H2SO3、SO32-还原性SO3、SO42-+6+6氧化性S02SO2＋O22SO3X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO42-5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+1、碱液吸收法

SO2

SO32-/HSO3-2、还原法

SO2

S3、氧化法

SO2

SO42-/SO34、钙基固硫法

SO2

CaSO4氨水、NaOH、Na2CO32SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO22CaO＋2SO2＋O22CaSO4S2-、H2SKMnO4(H+)、X2

、Fe3+

CaCO3/CaO和O2

【SO2的尾气处理】情景2：漂白应用中的SO2加热试管通入SO2紫色石蕊【资料卡片】SO2气体与品红水溶液反应的化学方程式【情景任务2】SO2使品红褪色的原理是什么？

SO2与某些有色物质(如品红)化合生成不稳定的无色物质。加热或久置可恢复原来的颜色。常用于检验SO2

醌式结构（红色）

非醌式结构（无色）

不稳定

类型实例原理特点氧化型化合型

吸附型不可逆可逆物理变化

可重复使用含氯化合物、过氧化物、O3等利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色SO2与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色活性炭疏松多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色漂白类型归纳溶液现象性质品红石蕊含酚酞的NaOH溶液KMnO4(H+)溴水Na2S溶液当堂检测

在表格中填入SO2通入下列溶液的现象和体现的性质

漂白性

酸性氧化物

还原性

氧化性红色褪去

漂白性

红色褪去

酸性氧化物溶液变红

酸性氧化物

紫色褪去

还原性橙色褪去

还原性产生黄色浑浊

氧化性【资料卡片】世卫组织：

每人每天SO2的吸入量＜0.7mg/Kg(体重)国家标准：

葡萄酒中的含硫量不超过250mg/L【情景任务3】如何测定白葡萄酒中的SO2?情景3：白葡萄酒中的SO2

方案①KMnO4(H+)

方案②碘液和淀粉溶液

方案③品红溶液

白葡萄酒中SO2的定性测定不可行SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

白葡萄酒中SO2的定量测定－碘量法

碘量法的基本原理是利用碘的氧化性或碘离子的还原性以淀粉溶液作为指示剂进行氧化还原滴定的方法。I2是较弱的氧化剂；I−是中等强度的还原剂。碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。滴定操作：1、滴定时，碘水标准液应装入

滴定管。2、量取20.00mL白葡萄酒于锥形瓶中，滴加淀粉指示剂，用碘水标准液进行滴定，滴定终点的现象为：___________________________________

___________________________________。滴定计算：滴定20.00mL白葡萄酒，消耗0.002mol/L的碘水标准液25.00mL，列式计算白葡萄酒中SO2的物质的量的浓度是否超标

。

当滴入最后一滴碘水，溶液酸式160mg/L＜250mg/L，未超标SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI白葡萄酒中SO2的定量测定－碘量法

变为蓝色，且30s内不褪色SO2含量＝直接滴定：SO2物质类别酸性氧化物+4中间价态元素价态强还原性弱氧化性漂白性特性

危害

工业制法实验室制法用途漂白织物食品添加剂化工原料课堂小结

制备

酸雨大气污染物

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸不稳定。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的化学方程式为

，c中试剂为

。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是

。

（3）d中的试剂为

。Na2SO3＋H2SO4(浓)＝SO2↑＋H2O＋Na2SO4Na2S和Na2CO3的混合溶液SNaOH溶液(合理即可)【能力提升】（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有__________________________________________________________________________(写两条)。

。

控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量