高三一轮学案化学（人教版）第七章热点强化键角大小比较的四种模型

热点强化12键角大小比较的四种模型模型一中心原子杂化类型不同优先看杂化类型，键角：sp3杂化(109°28')<sp2杂化(120°)<sp杂化(180°)。[应用举例]比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：①H2OCS2，原因是

。

②SO3SO42-③BF3NCl3。

④C2H6、CH2CH2和CH≡CH键角由小到大的顺序为。

模型二中心原子杂化类型相同，孤电子对数不同孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，键角也就越小。[应用举例]1.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是，原因是。

2.比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：①PH3PO43-，原因是

②SO32-SO模型三中心原子杂化类型、孤电子对数都相同(1)中心原子不同，配位原子相同，中心原子电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的斥力越大，键角越大。(2)中心原子相同，配位原子不同，配位原子电负性越大，成键电子对离中心原子越远，成键电子对之间的斥力越小，键角也就越小。[应用举例](1)NH3、PH3和AsH3键角由大到小的顺序为。

(2)SO2F2和SO2Cl2中键角∠F—S—F和∠Cl—S—Cl的大小顺序为。

模型四同种物质中，化学键类型不同三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键，化学键之间斥力越大，键角也就越大。[应用举例]COCl2分子中键角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小顺序为。

1.下列分子或离子中键角按由大到小的顺序排列的是()①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤A.⑤①④②③ B.⑤④①②③C.④①②⑤③ D.③②④①⑤2.比较下列分子(或离子)中键角的大小(填“>”“=”或“<”)。(1)NH2-NH3NH(2)NCl3PCl3。

(3)NF3NCl3NBr3。

3.在分子中，键角∠H—C—O(填“>”“<”或“=”)∠H—C—H。理由是

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4.H3BO3分子中的O—B—O的键角(填“大于”“等于”或“小于”)BH4-中的H—B—H的键角，判断依据是

5.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N(填“>”“<”或“=”)Si—N—Si，原因是

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6.SeO42-的键角比SeO3的键角(填“大”或“小”)，原因是

7.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3(填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]2+，并说明理由：

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常见键角大小原因解释答题模板(1)价层电子对数(或中心原子杂化方式)不相同时：×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为×××。(2)价层电子对数(或中心原子杂化方式)相同时：×××分子中含有n个孤电子对，×××分子中无孤电子对[或有m(m<n)个孤电子对]，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小。答案精析模型一应用举例①<H2O中中心O原子采取sp3杂化，键角约为105°；CS2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°②>③>④C2H6<CH2CH2<CH≡CH模型二应用举例1.CH4>NH3>H2OCH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小2.①<PH3与PO43-中中心P原子都采取sp3杂化，PO43-中无孤电子对，PH3分子中含有模型三应用举例(1)NH3>PH3>AsH3(2)∠F—S—F<∠Cl—S—Cl模型四应用举例∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl热点专练1.A2.(1)<<(2)>(3)<<3.>双键与单键之间的斥力大于单键之间的斥力4.大于H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4-中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp5.>晶体中Si和N原子都采用sp3杂化，而N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—S