2025-2026年人教版高一下册化学期末考试卷及答案

2025—2026年人教版高一下册化学期末考试卷及答案（考试时间：90分钟满分：100分）班级：________姓名：________学号：________分数：________一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子的最外层电子数决定元素的种类B.质子数相同的粒子一定是同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外静止运动2.元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的电子层数相同C.同一主族元素的最外层电子数相同D.元素周期表中金属元素全部在左下方3.下列物质中，只含离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.HClD.NaOH4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.升高温度可以加快化学反应速率C.催化剂只能加快化学反应速率D.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快6.下列关于化学能与热能的说法错误的是（）A.化学反应中一定伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学键的断裂和形成是能量变化的本质7.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从正极流出8.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.稀硫酸D.氯化钠9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑10.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.漂白粉的主要成分是次氯酸D.浓盐酸具有脱水性11.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.硫是一种淡黄色固体B.二氧化硫能使品红溶液褪色C.浓硫酸具有吸水性和腐蚀性D.二氧化硫是一种无毒气体12.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.氮气是一种活泼的气体B.氨气极易溶于水C.一氧化氮是一种红棕色气体D.浓硝酸具有稳定性13.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.有机化合物都含有碳元素B.有机化合物都是共价化合物C.有机化合物都难溶于水D.有机化合物都易燃烧14.下列关于甲烷的说法错误的是（）A.甲烷是天然气的主要成分B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷能发生取代反应D.甲烷的空间结构是正四面体15.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.乙烯是一种无色无味的气体B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯不能发生加成反应D.乙烯的结构简式是C₂H₆16.下列关于乙醇的说法错误的是（）A.乙醇能与水互溶B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能发生酯化反应D.乙醇的官能团是羟基（-OH）二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分，根据表中信息回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（1）写出元素①（H）的原子结构示意图：________。（2分）（2）元素②（C）和③（N）中，原子半径较大的是________（填元素符号）。（2分）（3）元素④（O）和⑤（S）的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是________（填化学式）。（2分）（4）元素⑥（Na）和⑦（Cl）形成的化合物的电子式为________，该化合物中含有的化学键类型是________。（4分）18.（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铁与氯气反应（化学方程式）：________。（2分）（2）实验室制取氯气（化学方程式）：________。（2分）（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：________。（2分）（4）氨气与氯化氢气体反应（化学方程式）：________。（2分）（5）乙醇与乙酸发生酯化反应（化学方程式）：________。（2分）19.（12分）某研究性学习小组设计了如下实验装置，用于探究化学反应中的能量变化和原电池原理。（1）装置A中，将镁条放入稀盐酸中，观察到的现象是________，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，其离子方程式为________。（6分）（2）装置B中，铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池。其中，负极是________（填“铜片”或“锌片”），负极发生的电极反应式为________；正极发生的电极反应式为________，正极观察到的现象是________。（6分）20.（10分）工业上用接触法制硫酸的主要反应如下：①4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂（高温）②2SO₂+O₂⇌2SO₃（催化剂、加热）③SO₃+H₂O=H₂SO₄（1）反应①中，FeS₂中S元素的化合价为________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。（4分）（2）反应②是一个可逆反应，下列措施中能加快反应速率的是________（填序号）。（2分）A.增大压强B.降低温度C.减小反应物浓度D.使用催化剂（3）反应③中，若生成1molH₂SO₄，需要消耗________molSO₃。（2分）（4）写出SO₂的一种用途：________。（2分）21.（10分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，其相关性质如下：①能与金属钠反应生成氢气；②能在催化剂作用下与氧气反应生成有机物B（C₂H₄O）。请回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为________，其官能团的名称是________。（4分）（2）有机物A与金属钠反应的化学方程式为________。（2分）（3）有机物B的结构简式为________，B能发生的反应是________（填序号）。（4分）A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.水解反应参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.D3.B4.C5.B6.B7.A8.D9.A10.B11.D12.B13.A14.B15.B16.B二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）（2分）（示意图：圆圈内写+1，外层1个电子）（2）C（2分）（3）H₂SO₄（2分）（4）（2分）；离子键（2分）18.（10分）（1）2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（点燃）（2分）（2）MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）（2分）（3）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻，合理即可）（2分）（4）NH₃+HCl=NH₄Cl（2分）（5）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸、加热）（2分）19.（12分）（1）镁条逐渐溶解，产生大量气泡（2分）；放热（2分）；Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（2分）（2）锌片（1分）；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2分）；2H⁺+2e⁻=H₂↑（2分）；有气泡产生（1分）20.（10分）（1