2025年大学化学反应速率（速率影响因素）试题及答案

2025年大学化学反应速率（速率影响因素）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题5分，共8题。每题只有一个选项符合题意。答题要求：仔细阅读题目，从各选项中准确选出符合要求的答案。1.对于化学反应速率的影响，下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数B.升高温度，能增大活化分子百分数C.加入催化剂，能改变反应的焓变D.增大压强，一定能加快反应速率答案：B2.下列措施一定能使化学反应速率加快的是（）A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.加入催化剂答案：B3.反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大答案：AC4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl⁻的浓度。影响反应速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③答案：C5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度答案：A6.已知反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是（）A.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B.上述过程中，B烧瓶内c(NO₂)减小，c(N₂O₄)增大C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D.反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的逆反应为放热反应答案：D7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s答案：C8.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)答案：A第II卷（非选择题共60分）（共10分）答题要求：根据所学知识准确回答问题。9.（10分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L的是______。A.4molA+2molBB.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molDD.1molA+0.5molB+1molC+0.2molD答案：（1）正向（2）BD（共15分）答题要求：分析题目所给信息，结合化学反应速率的知识进行解答。10.（15分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有______；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率；的原因是______；（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是______；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。|实验混合溶液|A|B|C|D|E|F||----|----|----|----|----|----|----||4mol/LH₂SO₄/mL|30|V₁|V₂|V₃|V₄|V₅||饱和CuSO₄溶液/mL|0|0.5|2.5|5|V₆|20||H₂O/mL|V₇|V₈|V₉|V₁₀|10|0|①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₉=______；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______。答案：（1）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag₂SO₄（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（5）①301017.5②当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（共15分）答题要求：根据题目所给材料，运用化学反应速率的知识进行分析解答。11.（15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：|温度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0||----|----|----|----|----|----||平衡总压强/kPa|5.7|8.3|12.0|17.1|24.0||平衡气体总浓度/mol/L|2.4×10⁻³|3.4×10⁻³|4.8×10⁻³|6.8×10⁻³|9.4×10⁻³|①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______。A.2v(NH₃)=v(CO₂)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数K=______。（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO⁻)随时间变化趋势如图所示。③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。④根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______。答案：（1）①BC②1.6×10⁻⁸（2）③0.05mol/(L·min)④25℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃时的大（共20分）答题要求：认真阅读材料，结合化学反应速率相关知识，全面准确地回答问题。12.（20分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。|实验编号|反应物|催化剂||----|----|----||1|5mL2%H₂O₂溶液|无||2|5mL5%H₂O₂溶液|无||3|5mL5%H₂O₂溶液|1mL0.1mol/LFeCl₃溶液||4|5mL5%H₂O₂溶液+少量HCl溶液|1mL0.1mol/LFeCl₃溶液||5|5mL5%H₂O₂溶液+少量NaOH溶液|1mL0.1mol/LFeCl₃溶液|（1）实验1和2的目的是______。预测实验1和2的现象：______。（2）写出实验3的化学反应方程式：______。实验3、4、5中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。（3）分析该图能够得出的实验结论是______。（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______。（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。①可通过观察______来定性比较得出结论。②有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是______。③已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe³⁺+H₂O₂=