2024年高一化学化学反应与能量

345.2024年高一化学化学反应与能量考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.下列过程中，属于放热反应的是（）A.铝热反应B.碳酸钙高温分解C.水的蒸发D.氢氧化钠与盐酸反应2.下列关于反应热的叙述，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数3.下列热化学方程式中，化学计量数表示分子数的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molB.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/molC.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/molD.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol4.下列说法中，正确的是（）A.燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量越多B.中和热越大的反应，反应速率越快C.热化学方程式中的ΔH与反应物和生成物的量有关D.燃烧热和中和热都是恒定的数值5.下列实验操作中，正确的是（）A.测定中和热时，将浓硫酸直接加入盛有水的烧杯中B.测定中和热时，使用温度计测量混合液的最高温度C.测定燃烧热时，使用温度计测量水的温度变化D.测定燃烧热时，使用燃烧匙将木炭放入燃烧皿中6.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H₂O(g)=2H₂O(l)ΔH=-44.0kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH为（）A.-615.6kJ/molB.-427.6kJ/molC.615.6kJ/molD.427.6kJ/mol7.下列关于盖斯定律的说法中，正确的是（）A.盖斯定律只适用于放热反应B.盖斯定律只适用于吸热反应C.盖斯定律适用于任何化学反应D.盖斯定律只适用于可逆反应8.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol，则2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH为（）A.-106.5kJ/molB.106.5kJ/molC.-870.5kJ/molD.870.5kJ/mol9.下列说法中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量B.中和热是指1mol强酸与1mol强碱发生中和反应时放出的热量C.热化学方程式中的ΔH表示反应的热效应D.燃烧热和中和热都是正值10.下列说法中，正确的是（）A.热化学方程式可以表示反应的方向B.热化学方程式可以表示反应的速率C.热化学方程式可以表示反应的条件D.热化学方程式可以表示反应的能量变化二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每小题3分，共30分）1.下列反应中，属于放热反应的是（）A.铁与稀盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.熟石灰与水反应D.氢氧化钠与盐酸反应2.下列关于反应热的说法中，正确的是（）A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量B.反应热与反应条件无关C.反应热与反应物的量有关D.反应热是一个状态函数3.下列热化学方程式中，ΔH表示燃烧热的是（）A.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/molB.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.2K(s)+Cl₂(g)=2KCl(s)ΔH=-849.3kJ/mol4.下列实验操作中，正确的是（）A.测定中和热时，使用量筒量取稀盐酸和稀硫酸B.测定中和热时，使用烧杯盛放混合液C.测定燃烧热时，使用温度计测量水的温度变化D.测定燃烧热时，使用燃烧匙将木炭放入燃烧皿中5.下列关于盖斯定律的说法中，正确的是（）A.盖斯定律是由盖斯提出的B.盖斯定律也称为热力学第一定律C.盖斯定律可以用于计算任何化学反应的反应热D.盖斯定律的依据是反应热是一个状态函数6.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)ΔH=184.6kJ/mol，则HCl(g)分解成H₂(g)和Cl₂(g)的反应热为（）A.-184.6kJ/molB.184.6kJ/molC.-92.3kJ/molD.92.3kJ/mol7.下列说法中，正确的是（）A.燃烧热越大的物质，燃烧时放出的热量越多B.中和热越大的反应，反应速率越快C.热化学方程式中的ΔH与反应物和生成物的量有关D.燃烧热和中和热都是恒定的数值8.下列实验操作中，会导致测定结果偏大的是（）A.测定中和热时，使用温度计测量稀盐酸的温度，而不是混合液的温度B.测定中和热时，使用温度计测量稀硫酸的温度，而不是混合液的温度C.测定燃烧热时，燃烧匙没有放平，导致部分燃料未燃烧D.测定燃烧热时，燃烧皿没有盖盖，导致部分热量散失9.下列说法中，正确的是（）A.热化学方程式可以表示反应的能量变化B.热化学方程式可以表示反应的方向C.热化学方程式可以表示反应的条件D.热化学方程式可以表示反应的速率10.下列说法中，正确的是（）A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量B.热化学方程式中的化学计量数表示分子数C.热化学方程式中的ΔH表示反应的热效应D.热化学方程式中的ΔH与反应物和生成物的量有关三、填空题（每空2分，共20分）1.1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为393.5kJ，该反应的热化学方程式为：______。2.1mol氢氧化钠与1mol盐酸发生中和反应时放出的热量为57.3kJ，该反应的热化学方程式为：______。3.燃烧热是指______。4.中和热是指______。5.盖斯定律的数学表达式为：______。四、计算题（每题10分，共20分）1.已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，计算碳完全燃烧生成一氧化碳的反应热。2.已知NaOH(s)=Na⁺(aq)+OH⁻(aq)ΔH=-425.1kJ/mol，HCl(g)=H⁺(aq)+Cl⁻(aq)ΔH=-74.8kJ/mol，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，计算NaOH(s)与HCl(g)发生中和反应的反应热。试卷答案一、选择题1.D解析：铝热反应是放热反应，碳酸钙高温分解是吸热反应，水的蒸发是物理变化，氢氧化钠与盐酸反应是放热反应。2.C解析：放热反应不一定能自发进行，与熵变等因素有关；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。3.B解析：A、C、D中的化学计量数表示物质的量；B中的化学计量数表示分子数。4.D解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧放出的热量，不是比较燃烧时放出的热量多少；中和热与反应速率无关；热化学方程式中的ΔH与反应物和生成物的量无关，与物质的量成正比；燃烧热和中和热都是恒定的数值。5.B解析：测定中和热时，将浓硫酸稀释时会放出大量热量，应将浓硫酸缓慢加入盛有水的烧杯中；使用温度计测量混合液的最高温度；测定燃烧热时，使用温度计测量水的温度变化；使用燃烧匙将木炭放入燃烧皿中是错误的，应使用坩埚。6.B解析：根据盖斯定律，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=2H₂O(l)-2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/mol-(-44.0kJ/mol)=-427.6kJ/mol。7.C解析：盖斯定律适用于任何化学反应，与反应是否放热、吸热、可逆无关。8.B解析：根据盖斯定律，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=2[CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)]ΔH-2[C(s)+O₂(g)=CO₂(g)]ΔH=2(-283.0kJ/mol)-2(-393.5kJ/mol)=106.5kJ/mol。9.C解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；热化学方程式中的ΔH表示反应的热效应；燃烧热是正值，中和热是负值。10.D解析：热化学方程式可以表示反应的能量变化；热化学方程式不可以表示反应的方向、速率和条件。二、多选题1.A、C、D解析：铁与稀盐酸反应、熟石灰与水反应、氢氧化钠与盐酸反应都是放热反应；碳酸钙高温分解是吸热反应。2.A、C、D解析：反应热是反应过程中吸收或放出的热量；反应热与反应条件有关；反应热与反应物的量成正比；反应热是一个状态函数。3.A、B解析：A、B中的反应物是1mol可燃物，生成物是稳定氧化物，符合燃烧热的定义；C中的反应物是2mol氢气，不符合燃烧热的定义；D中的反应物是2mol钾，不符合燃烧热的定义。4.B、C、D解析：测定中和热时，应使用烧杯盛放混合液；使用温度计测量水的温度变化；使用燃烧匙将木炭放入燃烧皿中是错误的，应使用坩埚；使用量筒量取稀盐酸和稀硫酸是错误的，应使用容量瓶。5.A、C、D解析：盖斯定律是由盖斯提出的；盖斯定律可以用于计算任何化学反应的反应热；盖斯定律的依据是反应热是一个状态函数；盖斯定律也称为赫斯定律，与热力学第一定律无关。6.A、B解析：HCl(g)分解成H₂(g)和Cl₂(g)的反应是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的逆反应，ΔH=184.6kJ/mol；HCl(g)分解成H₂(g)和Cl₂(g)的反应是2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)的正反应，ΔH=-184.6kJ/mol。7.A、D解析：燃烧热越大的物质，燃烧1mol时放出的热量越多，不一定燃烧时放出的热量越多；中和热与反应速率无关；热化学方程式中的ΔH与反应物和生成物的量无关，与物质的量成正比；燃烧热和中和热都是恒定的数值。8.A、B、C解析：测定中和热时，应使用温度计测量混合液的温度，而不是稀盐酸或稀硫酸的温度，否则会导致测定结果偏小；燃烧匙没有放平，导致部分燃料未燃烧，会导致测定结果偏小；燃烧皿没有盖盖，导致部分热量散失，会导致测定结果偏小。9.A、C解析：热化学方程式可以表示反应的能量变化；热化学方程式可以表示反应的条件；热化学方程式不可以表示反应的方向和速率。10.A、C解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；热化学方程式中的化学计量数表示分子数；热化学方程式中的ΔH表示反应的热效应；热化学方程式中的ΔH与反应物和生成物的量无关，与物质的量成正比。三、填空题1.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol2.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量4.强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量5.ΔH(反应)=ΔH(生成物)-ΔH(反应物)四、计算题1.解：根据盖斯定律，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=2(-393.5kJ/mol)=-787.0kJ/mol，2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)ΔH=221.0kJ/mol，所以2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-787.0kJ/mol+221.0kJ/mol=-566.0kJ/mol，则C(s)+1