重庆市渝中区202年高三化学真题卷

重庆市渝中区202年高三化学真题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______重庆市某中学2023届高三化学模拟考试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物都是化合物，化合物都是氧化物B.离子化合物中一定含有金属阳离子C.纯净物包括单质和化合物，混合物包括溶液、浊液和胶体D.分子晶体中共价键越强，物质的熔点越高2.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.ClD.Br3.下列关于化学键的说法正确的是A.氢原子核外只有一个电子，该电子的能量一定最低B.离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键C.共价化合物中一定存在极性键，也可能存在非极性键D.分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小无关4.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH₃C.CO₂D.SO₂5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Na₂CO₃C.NaHCO₃D.SiO₂6.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子移向正极C.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.负极发生还原反应7.下列关于电解质的说法正确的是A.熔融状态或水溶液中能导电的化合物一定是电解质B.强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离C.电解质溶液的导电能力取决于离子浓度的大小D.电解质在溶解或熔化时一定会发生电离8.下列关于有机物的说法正确的是A.烷烃的命名原则是：长、多、优、小、早B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物9.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.升高温度，化学平衡一定向正向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.使用催化剂，可以改变反应的平衡常数10.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1molO₂中含有6.02×10²³个氧原子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1gH₂中含有阿伏伽德罗常数个氢原子D.1molNa⁺含有阿伏伽德罗常数个电子11.下列关于电化学的说法正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解饱和食盐水，阳极生成Cl₂C.原电池中，正极发生氧化反应D.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极12.下列关于物质分离提纯的说法正确的是A.分液漏斗可用于分离互溶的液体混合物B.蒸馏可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物C.重结晶可用于提纯溶解度随温度变化不大的固体物质D.过滤可用于分离不溶性固体和溶液13.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多14.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，可以增大化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率越慢15.下列关于有机反应类型的说法正确的是A.烷烃的取代反应是指烷烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的反应B.烯烃的加成反应是指烯烃分子中的碳碳双键断裂，与其他原子或原子团结合的反应C.酯的水解反应是指酯分子中的酯键断裂，生成酸和醇的反应D.醇的氧化反应是指醇分子中的羟基被氧化成醛或羧酸的反应二、填空题（每空2分，共20分）16.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钠(2)碳酸钙(3)氯化铵(4)硫酸(5)乙醇17.写出下列元素的名称：(1)Na(2)Al(3)Cl(4)Fe(5)Cu18.写出下列化学方程式：(1)氢气和氧气反应生成水(2)铁和硫酸铜溶液反应(3)碳酸钙高温分解(4)乙醇燃烧(5)醋酸和乙醇发生酯化反应三、简答题（每小题5分，共10分）19.简述酸碱中和反应的实质。20.简述有机高分子化合物的主要特点。四、实验题（每小题10分，共20分）21.写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式，并简述实验步骤。22.写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式，并简述收集氢气的方法。五、计算题（每小题15分，共30分）23.将4.48LH₂（标准状况）与一定量的O₂混合点燃，充分反应后，剩余气体的体积为2.24L（标准状况）。求反应前O₂的体积。24.将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量的稀盐酸反应，生成标况下二氧化碳气体的体积为4.48L。求稀盐酸的物质的量浓度。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.B2.B3.B4.C5.C6.C7.B8.B9.A10.C11.B12.B13.A14.A15.D二、填空题（每空2分，共20分）16.(1)NaOH(2)CaCO₃(3)NH₄Cl(4)H₂SO₄(5)C₂H₅OH17.(1)钠(2)铝(3)氯(4)铁(5)铜18.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)CaCO₃高温CaO+CO₂↑(4)C₂H₅OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂O(5)CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸ΔCH₃COOC₂H₅+H₂O三、简答题（每小题5分，共10分）19.酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子。20.有机高分子化合物的主要特点是相对分子质量很大，通常可达几万至几百万，一般具有重复的结构单元。四、实验题（每小题10分，共20分）21.化学方程式：2KClO₃加热2KCl+3O₂↑实验步骤：检查装置的气密性；向试管中加入氯酸钾和二氧化锰的混合物；用酒精灯加热试管；收集氧气；检验氧气；整理仪器。22.化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑收集氢气的方法：排水集气法或向下排空气法。五、计算题（每小题15分，共30分）23.解：4.48LH₂（标准状况）的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol。根据反应方程式2H₂+O₂点燃2H₂O，可知消耗O₂的物质的量也为0.2mol。反应后剩余气体的物质的量为0.2mol-0.2mol=0mol。设反应前O₂的物质的量为xmol，则xmol-0.2mol=0mol，解得x=0.2mol。反应前O₂的体积为0.2mol*22.4L/mol=4.48L。答：反应前O₂的体积为4.48L。24.解：10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液中，Na₂CO₃的质量为10g*20%=2g。Na₂CO₃的物质的量为2g/106g/mol=0.0188mol。根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知生成CO₂的物质的量为0.0188mol。C