2025教师招聘春季化学冲刺卷

2025教师招聘春季化学冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列粒子中，电子层数目最多的是A.Na⁺B.MgC.AlD.Si2.下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B.共价化合物中一定不含有离子键C.单质分子中一定不含有化学键D.构成分子的原子之间一定不存在相互作用3.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.干冰C.乙醇D.熔融的氯化钠4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CO₂+H₂O=H₂CO₃B.2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓C.2H₂+O₂=2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑5.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期主族元素从左到右，非金属性减弱B.同主族元素从上到下，金属性增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径减小D.同主族元素从上到下，非金属性增强6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NH₃D.NaHCO₃7.在常温常压下，11.2LH₂和11.2LCl₂所含的原子数之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:28.下列关于阿伏加德罗常数的叙述，正确的是A.1mol任何气体所含的分子数约为6.02×10²³B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³C.1gH₂含有的原子数约为6.02×10²³D.1molH₂含有的质子数约为6.02×10²³9.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液是均一、稳定的混合物B.浓溶液一定比稀溶液的饱和溶液浓C.20℃时，100g水最多能溶解36gNaCl，则该温度下NaCl的溶解度为36gD.将20℃时饱和的NaCl溶液升温至30℃，溶液的浓度增大10.下列说法正确的是A.盐酸是强酸，所以盐酸溶液的导电性一定比醋酸溶液强B.在滴有酚酞的NaOH溶液中，加入少量NH₄Cl固体，溶液颜色变浅C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑11.下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分紧靠承接烧杯内壁C.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅D.用酒精灯加热时，应使用外焰12.下列关于有机物的叙述，正确的是A.CH₄和C₂H₆均属于饱和烃B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.聚乙烯和聚氯乙烯均属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油13.下列说法与热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol的描述相符的是A.2gH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量B.1molH₂O(l)分解成H₂(g)和O₂(g)，吸收571.6kJ热量C.H₂和O₂反应生成H₂O(g)，放出热量小于571.6kJD.2molH₂和1molO₂完全反应生成2molH₂O(l)，放出571.6kJ热量14.下列关于电化学的叙述，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池D.金属发生电化学腐蚀时，通常作原电池的负极15.下列说法属于化学研究范畴的是A.探究行星间的运行规律B.设计新型高效催化剂C.研究不同颜色对植物生长的影响D.测量珠穆朗玛峰的高度二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共20分。）16.用化学用语填空：(1)氢氧根离子：_________(2)氮气中氮原子之间的化学键：_________(3)硫酸钠：_________(4)离子方程式：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳_________17.写出下列物质的化学式：(1)氧化铝：_________(2)氢氧化铁：_________(3)碳酸氢钠：_________(4)乙醇：_________18.根据要求回答：(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生反应的化学方程式为_________。(2)检验二氧化碳气体的方法为_________。(3)配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为_________克（精确到小数点后一位）。19.现有甲、乙、丙、丁四种物质，甲是空气中的主要成分之一，乙是最轻的气体，丙是由同种元素组成的黑色固体，丁是生活中常用的调味品，其中甲、乙、丙常温下均为气体。请写出甲、乙、丙、丁的化学式，并写出甲与乙在一定条件下反应生成丙的化学方程式。甲：_________乙：_________丙：_________丁：_________化学方程式：_________三、简答题（本大题共4小题，共30分。）20.（6分）解释下列现象的原因：(1)将NH₄Cl固体放入试管中加热，试管口附近出现白烟。(2)将镁条放入稀硫酸中，产生气泡，溶液温度升高。21.（8分）比较碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质差异，并列举至少两处它们在应用上的不同。（要求：至少从三个不同角度进行比较）22.（8分）简要回答下列问题：(1)在进行钠与水的反应实验时，为什么通常将钠切成小块而不是使用大块金属钠？(2)实验室收集氨气常采用哪种方法？并说明理由。(3)使用排水集气法收集气体时，应注意什么问题？23.（8分）以“氯气的性质与应用”为主题，简要写出以下内容：(1)氯气是一种什么颜色的气体，有什么气味？(2)写出氯气与水反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种反应类型。(3)写出氯气与铁反应的化学方程式，指出该反应中哪种元素被氧化，哪种元素被还原。四、论述与计算题（本大题共2小题，共20分。）24.（10分）某兴趣小组设计如下实验装置（部分仪器已略去）探究影响铁钉腐蚀速率的因素。装置A：铁钉浸入稀硫酸溶液中装置B：铁钉浸入NaCl溶液中，与装置A的溶液相通，并用导线连接装置C：铁钉暴露在干燥空气中请回答：(1)装置B中，铁钉发生腐蚀的类型是_________（填“原电池”或“电解池”），请简要说明铁钉作为负极的原因。(2)比较三个装置中铁钉的腐蚀速率，预期顺序为_________（用A、B、C表示），并简述理由。(3)铁的腐蚀除了与水、氧气有关外，还常受到哪些因素的影响？（至少列举两点）25.（10分）将4.6g由CO和CO₂组成的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，得到干燥的固体混合物质量为15.8g。请计算：(1)混合气体中CO的质量是多少克？(2)混合气体中CO₂的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）---试卷答案1.A2.A3.D4.C5.C6.A7.C8.A9.A10.B11.D12.C13.D14.D15.B16.(1)OH⁻(2)N≡N(3)Na₂SO₄(4)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑17.(1)Al₂O₃(2)Fe(OH)₃(3)NaHCO₃(4)C₂H₅OH18.(1)2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(2)将燃着的木条伸入气体中，木条熄灭，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊(3)2.019.甲：N₂乙：H₂丙：C丁：NaCl化学方程式：N₂+3H₂$$\xrightarrow{\text{催化剂、高温高压}}$$2NH₃20.(1)NH₄Cl受热分解生成NH₃和HCl，NH₃与HCl在试管口化合生成NH₄Cl固体小颗粒，形成白烟。(2)镁与稀硫酸反应是放热反应，反应过程中化学能转化为热能，导致溶液温度升高。21.性质与应用比较：比较角度|碳酸钠（Na₂CO₃）|碳酸氢钠（NaHCO₃）------------------|-----------------------------------|-------------------水溶性|易溶于水|可溶于水，但溶解度小于Na₂CO₃稳定性|受热稳定|受热易分解：2NaHCO₃$$\xrightarrow{\Delta}$$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑与酸反应|与酸反应剧烈，产生CO₂|与酸反应较缓和，产生CO₂碱性|碱性较强|碱性较弱与碱反应|一般不与强碱反应|能与某些强碱反应（如与Ca(OH)₂反应）应用举例|玻璃、造纸、纺织工业|小苏打、发酵剂、治疗胃酸过多与石灰水反应|生成白色沉淀CaCO₃|无明显现象或沉淀很少与氯化钙溶液反应|生成白色沉淀CaCO₃|无明显现象（其他合理比较角度及内容也可得分）22.(1)小块钠与水的接触面积大，反应速率快，便于观察现象和控制实验；大块钠反应过快，难以控制，且可能因热量集中导致钠熔化飞溅，存在安全隐患。(2)排水集气法。理由：氨气极易溶于水，且密度比空气小，排水集气法能有效收集氨气且操作简便。(3)连接集气瓶前，应检查装置的气密性；集气时，应将集气瓶倒置，用短管进气，长管出水（或类似表述）。23.(1)黄绿色，有刺激性气味。(2)N₂+H₂O⇌NH₃+H⁺+HNO₃，可逆反应。(3)2Fe+3Cl₂$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2FeCl₃。被氧化的是Fe（化合价从0升高到+3），被还原的是Cl（化合价从0降低到-1）。24.(1)原电池。铁钉作负极，因为在NaCl溶液中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，形成原电池，加速了铁的腐蚀。(2)B>A>C。装置B中形成原电池，铁钉腐蚀速率最快；装置A中只有铁与酸反应，腐蚀速率较快；装置C中只有铁在干燥空气中发生缓慢的吸氧腐蚀，速率最慢。(3)盐的存在（如Cl⁻）、pH值、温度、氧气浓度、金属表面状态等。25.(1)设混合气体中CO的质量为x克，则CO₂的质量为(4.6-x)克。CO