甘肃省白银市靖远县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题（含解析）

1.D煤粉燃烧属于化学能转化为热能和光能,A项不符合题意;光伏发电是光能转化为电能,B项不符合题意;自热式火锅的工作原理:caO+H2O=ca(OH)2,反应放出大量的热,能量转化形式属于化学能转化为热能,c项不符合题意;铅蓄电池放电是由化学能转化为电能,D项符合题意。2.B基态原子的核外电子能量:E(1s)<E(2s)<E(2p),A项正确;pX轨道的电子云轮廓图:,B项错误;基态,Mn原子结构示意图为,c项正确;过氧化钠(Na2O2)由2个Na+和1个O—构成,其电子式为Na+[:O:O:]2—Na+,D项正确。3.B53是cr的这种同位素原子的质量数,而不是元素的相对原子质量,A项错误;基态cr原子的价层电子排布式为,B项正确;基态cr原子电子占据的最高能级为4s,电子云轮廓图为球形,c项错误;基态cr原子中,cr的价层电子排布式为3d54s1,3d轨道5个电子能量相同,则价层有两种能量不同的电子,D项错误。4.A各离子间不发生反应,可以大量共存,A项符合题意;cU2+显蓝色,B项不符合题意;由水电离出的c(H+)=1×—12mol.L1的溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,酸溶液中cO—不能大量共存,c项不符合题意—2mol.L1的溶液中,c(OH—)=1×10—2mol.L1,溶液呈碱性,Ag+和HcO3都不能大量共存,D项不符合题意。5.A醋酸电离吸热,含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3KJ,A项正确;反应2SO2(g)+O(g)==2SO3(g)为可逆反应,1molSO2和0.5molO2混合后不能完全反应,无法计算2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)的反应热,B项错误;△H只与反应物和生成物的量及状态有关,与反应条件无关,c项错误;由盖斯定律可知,反应2cO(g)+O2(g)=2cO2(g)△H=aKJ.mol—1和2c(s)+O2(g)=2cO(g)△H=bKJ.mol—1相加,可得反应2c(s)+2O2(g)=2cO2(g)△H=(a+b)KJ.mol—1,则表示c(s)的燃烧热的热化学反应方程式为c(s)+O(g)=cO2(g)△H=KJ.mol—1,D项错误。6.D明矾净水的离子方程式为Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+,A项错误;FeS为难溶物,在离子方程式中不拆分,反应的离子方程式为pb2++FeS=pbS+Fe2+,B项错误;铁经过发蓝形成的致密氧化膜是Fe3O4,c项错误;O3在酸性条件下发生反应:S2O—+2H+=SO↑+S↓+H2O,D项正确。【高二1月质量检测.化学参考答案第1页(共4页)】Y7.D电源的a电极通入的是甲烷,b电极通入的是氧气,则a为负极,b为正极,铜片是阴极,发生还原反应,析出金属单质或气体,故质量可能会增加,不可能减少,A项正确;该装置工作时,X为阳极,发生氧化反应,B项正确;若X为粗铜,Y为硫酸铜溶液,可以用来电解精炼铜,C项正确;碱性条件下,电源a电极的电极反应式中不应该出现H+,D项错误。8.C铁与硫酸铜反应可以置换出铜,构成原电池,可使反应速率加快,A项正确;含氟牙膏中的F—能使牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F],由于氟磷灰石溶解度小,而且能抵抗酸的侵蚀,能有效预防龋齿,其利用了沉淀转化的原理,B项正确;纯银器表面通过化学腐蚀生成黑色Ag2S,钢铁表面通过电化学腐蚀生成Fe2O3,两者腐蚀原理不同,C项错误;0.1mol.L—1的KOH溶液吸收CO2形成c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO—)=0.1mol.L—1的溶液为KHCO3溶液,由Ka1=4.3×10—7,Ka2=5.6×10—11,可推知,HCO3—的水解程度大于电离程度,则c(H2CO3)>c(CO—),D项正确。9.C同一轨道中的两个电子自旋相反,↑↑违反了泡利原理,A项正确;基态K原子的电子排布式应为形成Fe2+时,先失去最外层4s上的2个电子,故Fe2+的价层电子排布式为3d6,C项错误;基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行,↑↑↑↑↑↑↑违反了洪特规则,D项正确。10.C由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,生成产物P1与P2的反应均为放热反应,A项正确;最大的活化能出现在由中间产物Y到过渡态"时,即最大活化能E=—153.58KJ.mol—1—(—201.34KJ.mol—1)=47.76KJ.mol—1,B项正确;催化剂不能改变反应的烙变,不能降低产物P1与P2的能量,C项错误;相同条件下,反应所需的活化能越小,则反应速率越快,由于生成产物P1所需活化能更小,反应速率更快,故℃(P1)>℃(P2),D项正确。11.DCH3COONa为强碱弱酸盐,水解显碱性,加热后溶液红色加深,水解是吸热反应,A项错误;AgNO3溶液过量,KI直接与AgNO3反应,无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小,B项错误;反应的离子方程式为3SCN—+Fe3+==Fe(SCN)3,KCl固体没有参与反应,则加入KCl固体平衡不会发生移动,溶液颜色不会变浅,C项错误;Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,导致水结成冰,把烧杯和玻璃片粘在一起,D项正确。12.B图甲装置中缺少玻璃搅拌棒,A项错误;t2时℃正瞬间不变,后不断增大,℃逆突然变大后不断减小,故改变的条件是加入Z,B项正确;图丙装置中铁为阳极,失去电子,生成Fe2+,铜为阴极,溶液中的CU2+得到电子,得到铜,C项错误;根据稀释时pH变化规律,图丁表示氢氟酸为弱酸,a点对应溶液的导电性强于b点,则a点溶液中H+浓度大于b点,a点对应pH小于b点对应pH,D项错误。【高二1月质量检测.化学参考答案第2页(共4页)】Y13.C放电时,负极发生氧化反应,化合价升高,正极发生还原反应,化合价降低,则X为正极,Y为负极,A项错误;充电时,阴极的反应式为v3++e—=v2+,阴极区的溶液颜色由绿色(v3+)变紫色(v2+),B项错误;充电时,阳极电极反应式为vO2++H2O—e—=vO+2H+,C项正确;放电时,H+作为阳离子移向正极(X极室),而非Y极室,D项错误。14.B随着盐酸的加入,溶液中NH3.H2O的含量越来越低,NH的含量越来越高,则曲线①代表r(NH3.H2O)与盐酸体积的变化关系,曲线②代表r(NH)与盐酸体积的变化关系,另一根曲线代表PH的变化。NH3.H2O的电离常数kba点时c(NH)=c(NH3.H2O),PH=9.26,则kb=10—4.74,数量级为10—5,A项正确;a→b的过程中,溶液PH不断减小,恰好完全反应时溶液呈酸性,则a、b、c三点氨水都没有反应完全,碱抑制水的电离,氯化铵促进水的电离,随着NH4Cl浓度的增大,水的电离程度逐渐增大,即水的电离程度从大到小的顺序为b>c>a,B项错误;kb=10—4.74,NH的水解平衡常数kh=10—9.26,则浓度均为0.1mol.L—1的NH3.H2O和NH4Cl混合溶液中,NH3.H2O的电离程度大于NH的水解程度,则c(NH)>c(NH3.H2O)、c(OH—)>c(H+),根据电荷守恒c(Cl—)+c(OH—)=c(NH)+c(H+)可知,c(NH)>c(Cl—),则有c(NH)>c(Cl—)>c(NH3.H2O)>c(OH—)>c(H+),C项正确;滴定到终点时,溶质为NH4Cl,溶液显酸性,滴定时应该选用甲基橙作指示剂,D项正确。15.(除标注外,每空2分,共14分)(1)酸性(1分);CU2++2H2O==CU(OH)2+2H+(2)淀粉(1分);滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液,溶液由蓝色变无色,且半分钟之内不变色(3)C(4)C(5)20.00;80部分答案解析:(5)第四次实验数据和其他三次相差太大,故舍去,另外三次数据的平均值=mL=20.00mL,根据关系式:2CU2+~I2~2S2O—可知,胆矾纯度为250mL×0.200mol.L—1×20×10—3L×250g.16.(每空2分,共14分)(1)3;增大接触面积,加快反应速率,提高浸取率(2)Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—【高二1月质量检测.化学参考答案第3页(共4页)】Y(3)co2+、Fe2+;6Fe2++clO3—+6H+=6Fe3++cl—+3H2O(4)>(5)3.0≤PH<7.917.(除标注外,每空2分,共15分)(1)<(1分);1(2)BD(3)反应前是气体分子数减小的反应,即ΔS<0,且ΔH<0,低温自发,而反应i气体分子数不变,且是ΔH>0,低温下不能自发进行(4)①cO②反应i为吸热反应,反应前为放热反应,250℃之后随温度升高反应i正向进行程度大于反应前逆向进行程度③(5)d部分答案解析:(4)③假设起始投料时,二氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol和4mol。则碳原子的物质的量为1mol,氧原子的物质18.(除标注外,每空2分,共15分)(1)碳棒(1分);向左;zn+2H+=zn2++H2↑=co2+;阴离子;变大(3)Fe—6e—+8OH—=FeO—+4H2O;1120部分答案解析:(3)X极质量减小5.6g,减小的质量为铁的质量,根据电极反应式:Fe—6e—+8OH—=FeO—+4H2O可知,消耗Fe