2025年大学（应用化学）分析化学实务测试题及答案

2025年大学（应用化学）分析化学实务测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效)1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.下列关于误差的说法，正确的是（）A.误差是由于测量方法不正确造成的B.误差可以通过多次测量取平均值来消除C.误差分为系统误差和偶然误差D.偶然误差具有重复性和单向性3.用NaOH滴定HCl，应选择的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿4.下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是（）A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2CO3D.NaCl5.测定某样品中蛋白质的含量，多次平行测定结果的相对标准偏差为2.0%，则其平均值的标准偏差为（）A.0.2%B.0.4%C.0.6%D.0.8%6.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用的滴定方式是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法7.下列关于沉淀的说法，错误的是（）A.沉淀的溶解度与温度有关B.沉淀的颗粒越大，沉淀越纯净C.沉淀剂的用量越多，沉淀越完全D.陈化可以使沉淀颗粒长大，提高沉淀的纯度8.用分光光度法测定某物质的含量，其吸光度A与浓度c的关系符合（）A.A=kcB.A=kc+bC.A=k/cD.A=k/c+b9.下列关于氧化还原滴定的说法，正确的是（）A.氧化还原滴定的实质是电子的转移B.氧化还原滴定只能用氧化剂作滴定剂C.氧化还原滴定的指示剂只能是自身指示剂D.氧化还原滴定的突跃范围只与氧化剂和还原剂的浓度有关10.用气相色谱法分析某样品中的挥发性成分，应选择的检测器是（）A.热导池检测器B.氢火焰离子化检测器C.电子捕获检测器D.火焰光度检测器11.下列关于酸碱质子理论的说法，错误的是（）A.酸碱质子理论中，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体B.酸碱质子理论扩大了酸碱的范围C.酸碱质子理论中，酸碱反应的实质是质子的转移D.酸碱质子理论中，酸碱的强弱只与酸碱本身的性质有关12.用原子吸收光谱法测定某元素的含量，其原理是基于（）A.原子对光的吸收B.原子对光的发射C.原子对光的散射D.原子对光的折射13.下列关于沉淀滴定法的说法，正确的是（）A.沉淀滴定法只能用银量法B.沉淀滴定法的指示剂只能是吸附指示剂C.沉淀滴定法的突跃范围只与沉淀的溶解度有关D.沉淀滴定法的终点误差与沉淀的溶解度、滴定剂和指示剂的浓度等因素有关14.用高效液相色谱法分析某样品中的成分，应选择的分离模式是（）A.吸附色谱B.分配色谱C.离子交换色谱D.凝胶过滤色谱15.下列关于电位分析法的说法，正确的是（）A.电位分析法是通过测量电极电位来确定物质含量的分析方法B.电位分析法只能用直接电位法C.电位分析法的指示电极只能是玻璃电极D.电位分析法的参比电极只能是饱和甘汞电极16.用分光光度法测定某物质的含量，若该物质在某波长下的摩尔吸光系数为2.0×10^4L·mol^-1·cm^-1，当溶液浓度为1.0×10^-5mol/L，液层厚度为1.0cm时，其吸光度为（）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.817.下列关于氧化还原电极电位的说法，正确的是（）A.氧化还原电极电位的大小与氧化态和还原态的浓度有关B.氧化还原电极电位的大小只与氧化态的浓度有关C.氧化还原电极电位的大小只与还原态的浓度有关D.氧化还原电极电位的大小与温度无关18.用气相色谱法分析某样品中的挥发性成分，若要提高分离度，可采取的措施是（）A.增加柱长B.提高柱温C.减小载气流速D.减小固定液用量19.下列关于酸碱缓冲溶液的说法，正确的是（）A.酸碱缓冲溶液能抵抗少量酸碱的加入，保持溶液pH值基本不变B.酸碱缓冲溶液只能由弱酸及其共轭碱组成C.酸碱缓冲溶液的缓冲能力与缓冲对的浓度和缓冲比无关D.酸碱缓冲溶液的pH值只与缓冲对的pKa有关20.用原子吸收光谱法测定某元素的含量，若要提高测定的灵敏度，可采取的措施是（）A.增加灯电流B.减小狭缝宽度C.增加燃气流量D.减小助燃气流量第II卷（非选择题，共60分）21.填空题：（每空1分，共10分）（1）分析化学是研究物质的（）、（）、（）及其有关理论的一门科学。（2）误差按其性质可分为（）误差和（）误差。（3）酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值称为（），指示剂变色的pH范围称为（）。（4）沉淀滴定法中常用（）法测定Cl-、Br-、I-等离子的含量。（5）电位分析法中，指示电极的电极电位随溶液中（）的变化而变化。22.简答题：（每题5分，共20分）（1）简述系统误差和偶然误差的特点及消除方法。（2）简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。（3）简述沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素。（4）简述气相色谱法的基本原理及常用的检测器。23.计算题：（每题10分，共20分）（1）称取0.2000g某样品，用酸碱滴定法测定其中HCl的含量。加入0.1000mol/L的NaOH溶液25.00mL，过量的NaOH用0.1000mol/L的HCl溶液回滴，消耗HCl溶液10.00mL。计算样品中HCl的质量分数。（2）用分光光度法测定某物质的含量，在波长500nm处，测得标准溶液浓度为1.0×10^-5mol/L时的吸光度为0.500，样品溶液的吸光度为0.400。计算样品溶液中该物质的浓度。24.分析题：（10分）某工厂排放废水中含有一定量的Cr3+和Cr2O7^2-，采用氧化还原滴定法测定其含量。取废水样品100.0mL，加入适量的硫酸和过量的KI，发生反应：Cr2O7^2-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：I2+2S2O3^2-=S4O6^2-+2I-。（1）写出上述反应的化学方程式。（2）计算废水中Cr2O7^2-的物质的量浓度。（3）若要将废水中的Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去，应调节溶液的pH值为多少？（已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10^-31）25.设计题：（10分）某实验室需要测定某样品中Ca2+的含量，现有以下仪器和试剂：电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、CaCO3基准物质、HCl溶液、NaOH溶液、EDTA溶液、铬黑T指示剂、钙指示剂。请设计一种测定Ca2+含量的方法，并简述实验步骤。答案：1.C2.C3.B4.B5.B6.A7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.D14.B15.A16.A17.A18.A19.A20.A21.（1）组成；含量；结构（2）系统；偶然（3）化学计量点pH值；指示剂变色范围（4）银量（5）被测离子浓度22.（1）系统误差特点：重复性、单向性、可测性，消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、方法校正。偶然误差特点：随机性、不可测性，消除方法：多次测量取平均值。（2）指示剂变色