2025年大学（应用化学）分析化学实验实务测试题及答案

2025年大学（应用化学）分析化学实验实务测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共30分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)1.在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是（）A.滴定突跃范围B.指示剂的变色范围C.溶液的pH值D.指示剂的用量2.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）A.lgcMK′MY≥6B.lgcMKMY≥6C.lgcMK′MY≤6D.lgcMKMY≤63.下列哪种方法不属于重量分析法（）A.沉淀法B.挥发法C.电解法D.比色法4.分光光度计的主要部件不包括（）A.光源B.单色器C.样品池D.记录仪5.在电位滴定中，指示电极的电位（）A.始终保持不变B.随溶液中被测离子浓度的变化而变化C.与参比电极的电位差保持不变D.与溶液的pH值保持不变6.下列哪种物质不能作为基准物质（）A.碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾7.用KMnO₄法测定H₂O₂含量时，应选用的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.自身指示剂D.淀粉指示剂8.色谱分析中，用于分离的固定相是（）A.流动相B.固定液C.担体D.检测器9.下列哪种误差属于系统误差（）A.读数误差B.试剂误差C.环境温度变化引起的误差D.偶然误差10.用酸碱滴定法测定某混合碱，先以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液V₁mL，再以甲基橙为指示剂，又消耗HCl溶液V₂mL。若V₁＞V₂，则混合碱的组成为（）A.Na₂CO₃+NaHCO₃B.Na₂CO₃C.NaOH+Na₂CO₃D.NaHCO₃第II卷（非选择题共70分）11.填空题：（每空2分，共20分）（1）分析化学是研究物质的______、______、______及相关理论的一门学科。（2）滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为______。（3）重量分析法中，沉淀的类型主要有______、______、______。（4）分光光度法中，朗伯-比尔定律表达式为______。12.简答题：（每题10分，共20分）（1）简述酸碱滴定中指示剂的变色原理。（2）简述重量分析法的基本操作步骤。13.计算题：（每题15分，共30分）（1）称取基准物质Na₂CO₃约0.15g，溶解后标定HCl溶液的浓度。消耗HCl溶液22.00mL，计算HCl溶液的浓度。（已知Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol）（2）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。14.实验设计题：（10分）设计一个用酸碱滴定法测定混合酸中各组分含量的实验方案。要求写出实验原理、主要试剂和仪器、实验步骤及结果计算。材料：有一混合酸，可能含有HCl、H₂SO₄、H₃PO₄中的两种或三种。15.论述题：（10分）论述分析化学在应用化学领域中的重要性及发展趋势。答案：1.A2.A3.D4.D5.B6.C7.C8.B9.B10.C11.（1）组成、含量、结构（2）滴定误差（3）晶形沉淀、无定形沉淀、凝乳状沉淀（4）A=lg(I₀/I)=Kbc12.（1）酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，其共轭酸碱对具有不同的结构和颜色。当溶液的pH值发生变化时，指示剂得到或失去质子，结构发生改变，从而引起颜色的变化。（2）包括样品的称量、溶解、沉淀的制备、过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量等步骤。13.（1）根据反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(Na₂CO₃)=m/M=0.15g/106g/mol≈0.00142mol，n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=0.00284mol，c(HCl)=n/V=0.00284mol/0.022L≈0.129mol/L。（2）化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)，溶液呈中性，pH=7。14.实验原理：利用酸碱中和反应，用NaOH标准溶液滴定混合酸，根据消耗的NaOH体积和浓度计算混合酸中各组分的含量。主要试剂和仪器：NaOH标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、酸式滴定管、锥形瓶等。实验步骤：取一定体积混合酸于锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，记录消耗的NaOH体积V₁；再加入甲基橙指示剂，继续用NaOH标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗的NaOH体积V₂。结果计算：根据V₁和V₂计算HCl、H₂SO₄、H₃PO₄的含量。15.分析化学在应用化学领域中具有重要性，它为其他学科和工业生产提供了准确的分析方