近五年四川中考化学真题及答案2025

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年四川中考化学试题及答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。完成下面小题。1．下列制醋流程主要涉及化学变化的是A．研磨粉碎 B．入瓮发酵 C．加水调配 D．转移装坛2．闻到醋香，从微观角度分析，正确的是A．分子体积变大 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子分成原子3．醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是A．清洗水壶中的水垢 B．中和皮蛋的碱性C．除去铁表面的铁锈 D．治疗胃酸过多症4．《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是A．加强饮用水源保护 B．污水排入雨水管道C．大量使用农药化肥 D．工业废水直接排放5．高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗6．学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是A．引燃木材——升高木材着火点 B．冒出黑烟——木材燃烧不充分C．架空木材——增大与空气接触面积 D．沙土盖灭——使木材与空气隔绝7．青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是【药品名称】青蒿琥酯片【主要成分】青蒿琥酯

化学式：【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用A．青蒿琥酯由55个原子构成B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg8．徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是A．两种元素均为非金属元素B．硫原子的质量为32.06gC．钠原子在反应中易得电子D．两种元素可形成化合物9．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是A．X的化学式：B．钙离子：C．4个氯原子：D．中氯元素的化合价：10．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是A．合成乙酸的反应是化合反应B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变D．有利于减缓温室效应11．大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A回收大理石将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干B验证滤液中有盐酸取少量滤液于试管中，加入镁条C除去滤液中的盐酸向滤液中加入过量氢氧化钙溶液D从滤液中获取碳酸钙向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D12．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥B．将NaCl固体倒入量筒中溶解C．稀释时，用量筒量取48.5mL水D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大13．初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是A．丁对应的物质类别X一定为盐B．反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前C．反应②和④的化学方程式一定相同D．反应①~④体现了M溶液中有14．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是A．晶体1是NaCl，晶体2是B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大C．“母液”中含有和NaClD．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量第Ⅱ卷（非选择题，共43分）二、（本题只有1个小题，共8分）15．根据图文回答问题。(1)分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是（填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是。(2)米饭富含（填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是。(3)石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是（填序号）。a.氧气

b.氮气

c.可吸入颗粒物(4)飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于（填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是。三、（本题只有1个小题，共10分）16．合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。(1)据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是，写出一种“其他能源”。(2)下列不属于石油炼制的产品是（填序号）。a.汽油

b.煤油

c.乙醇

d.液化石油气(3)用天然气代替煤的优点是。(4)焦炭可与超临界水反应制备，化学方程式为。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备的质量是多少？四、（本题包括2个小题，共15分）17．用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。(1)仪器b的名称是。(2)检查装置气密性的方法是。(3)打开弹簧夹、，关闭，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为。(4)检验B中氧气已集满的方法是。(5)向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是。(6)对该装置评价不合理的是（填序号）。a.废旧物品再利用

b.可完成的制取和检验c.可控制反应速率

d.可随时控制反应发生和停止18．成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。【资料信息】1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。2.难溶于水，不与稀硫酸反应。3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。金属离子开始沉淀的pH2.33.59.4沉淀完全的pH3.24.612.4(1)“粉碎”的目的是。(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和（填符号），滤渣1的主要成分是。(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为。(4)“沉镁”的化学方程式为。(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是。五、（本题只有1个小题，共10分）19．我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。【查阅资料】1.孔雀石高温下可分解为CuO、和。2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。3.4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。【青铜冶炼】青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。(1)冶炼时，生成铜的化学方程式为。(2)青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。铸件锡含量/%编钟15箭镞17戈戟14-24刀剑25表1青铜铸件锡含量表结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是。【青铜防护】实验一

探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。实验组别甲乙实验序号iiiiiiivvviviiiiiiiiivvvivii氯化铵有无相对湿度/%3547586570859035475865708590实验现象无明显锈点均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多无明显锈点表2

有害锈形成的影响实验记录表用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。(3)结合以上实验可得出的结论是；甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是。实验二

探究铜锈中氯元素的含量用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。(4)铜锈中氯元素的质量分数为；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由。实验三

处理青铜有害锈(5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是。【反思交流】(6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议（写一条即可）。参考答案1．B2．C3．D【解析】1．A、研磨粉碎，只是将原料的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。B、入瓮发酵，发酵过程有微生物参与，会产生新的物质（如醋酸等），属于化学变化；符合题意。C、加水调配，仅将水与其他成分混合，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。D、转移装坛，只是位置和容器改变，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。答案：B。2．A、闻到醋香是分子运动的结果，分子本身的体积不会改变，错误。B、分子间有间隔与闻到气味无直接关联，错误。C、醋香分子不断运动，扩散到空气中被人闻到，正确。D、闻到气味是物理过程，未发生分子分解为原子的化学变化，错误。答案：C。3．A、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，能与醋酸反应溶解，恰当。B、醋显酸性，可与皮蛋中的碱性物质反应，中和碱性，恰当。C、铁锈能与醋酸反应，可除锈，恰当。D、胃酸主要成分为盐酸，醋也显酸性，服用醋会加重胃酸过多症状，不恰当。故选D。4．A【详解】A、加强饮用水源保护，能有效防止污染，确保水质安全，符合防治水污染的要求，选项正确；B、污水排入雨水管道会直接污染自然水体，未经过处理，属于错误做法，选项错误；C、大量使用农药化肥会导致残留物进入水体，引发富营养化等污染问题，选项错误；D、工业废水直接排放会引入有害物质，严重破坏水环境，必须处理达标后排放，选项错误。故选A。5．B【详解】A、将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞，容易使试管底部破碎，选项错误；B、加热试管先预热，再对准有药品的部位集中加热，以防试管炸裂，选项正确；C、做该实验时如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，选项错误；D、加热后的试管，不能立即用冷水清洗，否则会引起试管炸裂，选项错误。故选B。6．A【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。引燃木材是通过提供热量，使木材温度达到着火点，而不是升高木材着火点，该说法错误，符合题意；B、木材中含有碳元素，当木材燃烧不充分时，其中的碳不能完全转化为二氧化碳，会有黑色的炭颗粒生成，从而冒出黑烟，该说法正确，不符合题意；C、架空木材可以使木材与空气充分接触，空气中含有支持燃烧的氧气，增大与空气接触面积能使木材燃烧更充分，该说法正确，不符合题意；D、用沙土盖灭着火的木材，是利用隔绝氧气（空气）的灭火原理，使木材无法与氧气接触，从而达到灭火目的，该说法正确，不符合题意。故选A。7．D【详解】A.青蒿琥酯的化学式为C₁₉H₂₈O₈，青蒿琥酯由分子构成，每个分子含55个原子。选项错误。B.青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量分数最小，H的质量分数（28/384）最小，而非O。选项错误。C.说明书指出孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，因此并非所有疟疾患者均可服用。选项错误。D.首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日）+4天×100mg/天=550mg，总片数11片（11×50=550mg）。选项正确。故选D。8．D【详解】A、钠元素的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误；C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误；D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。故选D。9．A【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误；C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。故选A。10．B【分析】根据示意图可知，该反应是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）在催化剂作用下生成乙酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：CH4+CO2C2H4O2。【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据分析可知，该反应符合化合反应的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；B、根据化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，该说法错误，符合题意。C、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，说法正确，不符合题意；D、该反应将甲烷和二氧化碳这两种温室气体转化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，该说法正确，不符合题意。故选B。11．C【详解】A、回收大理石：将混合物倒入有滤网的烧杯，洗涤晾干。大理石颗粒较大且滤网孔径合适，可有效回收未反应的固体。正确。B、验证滤液中有盐酸：加入镁条和盐酸反应，若产生气泡（H₂），说明存在H⁺，即盐酸未完全反应。此方法有效。正确。C、除去滤液中的盐酸：加入过量氢氧化钙会中和盐酸，但过量氢氧化钙会残留在溶液中，引入新杂质[Ca(OH)₂]，违反除杂原则。错误。D、从滤液获取碳酸钙：加入适量碳酸钠，先反应掉剩余盐酸，再与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥后可得纯净碳酸钙。正确。故选C。12．D【详解】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③⑤⑥，选项错误；B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误；C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，选项错误；D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，溶质质量偏大，则所配稀溶液浓度偏大，选项正确。故选D。13．C【详解】A、已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中都含有+3价元素，甲为元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为氧化物（乙）、碱（丙）和盐，丁对应的物质类别X一定为盐，该说法正确，不符合题意；B、根据A选项分析可知，甲为铁；反应①是甲与M反应，M是纯净物，其溶液是酸，M中存在-1的元素，盐酸中氯元素显-1价，盐酸是氯化氯的水溶液，因此M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与盐酸反应能生成氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，可以判断甲（铁）在金属活动性顺序中位于氢前，该说法正确，不符合题意；C、根据转化关系图可知，乙是铁的+3价的氧化物，则乙为Fe2O3，反应②是与盐酸与Fe2O3反应，该反应的化学方程式为Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，反应④是酸转化为铁盐，该反应的化学方程式可以是可能是Fe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O，也可以是Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+H2O，可见反应②和④的化学方程式不一定相同，该说法错误，不符合题意；D、反应①中金属与酸反应生成盐和氢气，反应②中金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应③酸与碱反应生成盐和水，反应④酸转化盐，可以是金属氧化物与酸反应生成盐和水；反应①-④体现了酸的通性一，体现了M溶液中有H+，该说法正确，不符合题意。故选C。14．C【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误；B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误；C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确；D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4应蒸发结晶，故错误。故选C。15．(1)羊毛使面料更耐磨、耐腐蚀(2)糖类防止烫伤，避免腐蚀(3)热能c(4)复合材料通电时发出不同颜色的光【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛（烧毛发焦糊）味；涤纶是合成纤维，灼烧无此气味。所以闻到烧毛发焦糊味的是羊毛。羊毛面料中加涤纶，优点是使面料更耐磨、耐腐蚀等（合理即可，如涤纶强度高，混纺后提升面料耐用性）；（2）米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。发热包主要成分CaO与水反应放热（CaO+H2O=Ca(OH)2），反应剧烈且放热多，注意安全事项如防止烫伤，避免腐蚀（或远离易燃物，因反应放热可能引发危险）。（3）石墨烯电热膜供暖时，电能转化为热能。新风系统可净化空气，降低可吸入颗粒物（c）含量；氧气（a）、氮气（b）是空气主要成分，含量基本不变，故填：c。（4）玻璃纤维增强塑料是由玻璃纤维和塑料复合而成，属于复合材料。航标灯和频闪灯充入稀有气体，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光的物理性质（可用于电光源）。16．(1)煤氢能（合理即可）(2)c(3)减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放(4)解：设制备H2的质量为x。解得x=200kg答：含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是200kg。【详解】（1）从图中可知，目前我国能源消费中占比最大的能源是煤；“其他能源”可以是太阳能（或风能、水能等，合理即可）。（2）乙醇不是石油炼制的产品，石油炼制可得到汽油、煤油、液化石油气等，答案为c。（3）天然气代替煤的优点：减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放（或热值高，合理即可）。（4）见答案。17．(1)铁架台(2)连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好（合理即可）(3)(4)将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满(5)导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊氧气浓度越大，燃烧越剧烈(6)d【详解】（1）仪器b是铁架台；（2）装置气密性检查的核心原理是利用装置内外的压强差。则操作是：连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好；（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，方程式是：；（4）氧气有助燃性，则验满B中氧气：将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满。（5）B中，木炭燃烧生成CO2，同时放出热量，导致压强增大，将气体压入C中，C中现象：导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊（二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水）；木炭移入B前：木炭在空气中燃烧发红光，移入B后：木炭进入盛有氧气的B中，剧烈燃烧，发出白光，结论：氧气浓度影响燃烧剧烈程度（或氧气能支持燃烧）。（6）a、废旧物品再利用；a合理；b、该装置中，A可作为反应发生装置（类似固液不加热型），若在A中加入大理石（或石灰石）、注射器注入稀盐酸，能发生反应产生CO2，装置中C可盛放澄清石灰水，若A中制取的CO2通入C，观察到石灰水变浑浊，即可完成检验；b合理；c、注射器可控制液体滴加速度，能控制反应速率，c合理；d、通过注射器，可控制反应的速率，不能控制反应的发生和停止，d不合理。选d。18．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)、、(3)(4)(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液），无明显变化，说明已洗净【详解】（1）“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。（2）蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量）；滤渣1主要成分是SiO2。（3）使Fe3+（沉淀完全pH=3.2）、Al3+（沉淀完全pH=4.6）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀pH=9.4）不沉淀；所以适宜pH范围为4.6≤pH<9.4。（4）沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：；（5）氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。19．(1)（或）(2)硬度和拉伸强度均比较高(3)在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多(4)7.1%不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大(5)防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应(6)隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度）【详解】（1）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜，孔雀石高温下可分解为CuO、和，所以冶炼时是木炭或木炭不完全燃烧产生的一氧化碳与孔雀石分解生成的CuO发生还原反应生成铜，反应的化学方程式为：或；（2）铸造刀剑要求材料的硬度、韧性、强度、耐磨性等性质都要好，含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高，所以是铸造刀剑的好选择，故填：硬度和拉伸强度均比较高；（3）结合如表2实验记录，可得出在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈，故填：在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈；甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多，是因为相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多，故填：相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多；（4）设与硝酸银反应的氯化铜的质量为x,1.35g氯化铜中所含氯元素的质量为氯化铜中的氯元素完全来自铜锈中，所以10g铜锈中氯元素的质量也为0.71g，所以铜锈中氯元素的质量分数为不能用稀盐酸代替稀硝酸，因为稀盐酸中含有氯离子，会使测得的氯元素质量分数偏大，故填：不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大；（5）因为Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应，及时擦掉防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应，腐蚀金属铜，故填：防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应；（6）结合以上实验，保护青铜器应隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度，故填：隔绝含氯化合物（或降低保存环境的相对湿度，其他合理答案均可）。

2024年四川中考化学试题及答案第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。1.任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是A.静置沉淀 B.砂石过滤 C.活性炭吸附 D.投药消毒2.任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是A.用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保B.小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D.蓬松棉的主要作用是提高净水的速率3.任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是A.净化水硬度变得更小 B.制作材料廉价易得C.制作简单，操作简便 D.作品设计简洁美观4.空气受热实验如图。从微观角度分析，正确是A.分子体积变大 B.分子个数增多C.分子运动加快 D.分子种类改变5.“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是选项实例方法原理A森林发生火灾开辟隔离带隔离可燃物B家用电器着火用水浇灭降低温度C酒精洒在桌上起火用湿毛巾盖灭降低温度，隔绝空气D图书馆图书失火用二氧化碳灭火器扑灭降低温度，隔绝空气A.A B.B C.C D.D6.2023年国家发改委等部门印发《加快“以竹代塑”发展三年行动计划》。“①竹子资源丰富②竹子是可再生资源③竹子韧性好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有A.只有①②⑤ B.只有②③④C.只有③④⑤ D.①②③④⑤7.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是A.偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B.铝合金作火箭的骨架——密度大C碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D.特种橡胶制成太空服加压层——弹性好8.氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是A.发生装置仅由药品状态决定 B.该装置能收集到纯净的氧气C.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D.制取氧气的原料一定含有氧元素9.化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是A.C60表示六十个碳原子B.H2CO3的名称为碳酸氢C.NaHCO3中碳元素的化合价表示为D.CH4燃烧的化学方程式为10.中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是A.消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16B.反应中CO2、H2一定要与催化剂接触C.反应过程中“”分成“”和“”D.该研究有利于实现“碳中和”目标11.有关金属的实验如下，能达到相应目的的是A.比较合金与其组分金属的硬度B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关D.验证质量守恒定律12.人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是人体内的一些液体的正常pH范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强C.可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状13.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系14.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是A.反应①一定是置换反应 B.反应②有氢气生成C.反应③④一定有沉淀生成 D.丙是盐第Ⅱ卷（非选择题，共43分）二、（本题只有1个小题，共8分）15.根据图文回答下列问题。（1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含______（填“纤维素”或“蛋白质”）。②青蒿素（C15H22O5）中质量分数最高的元素是______。保持青蒿素化学性质的最小微粒是______。③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是______。（2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。①磷酸铁锂（LiFePO4）组成元素有______种。电池充电时，电能主要转化为______能。②某种锂原子质量为，碳12原子质量的1/12为，则该锂原子的相对原子质量是______（精确到0.1）。③目前，新能源车与燃油车相比，优点有______（填序号）。a．节能环保b．智能化程度高c．废旧电池回收成本高三、（本题只有1个小题，共10分）16.几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。几种作物营养液溶质的质量分数（%）

番茄甜瓜茄子硝酸钾（KNO3）4.046.077.08磷酸二氢铵（NH4H2PO4）0.771.531.15（1）表1中对磷元素需求最多的作物是______。（2）硝酸钾和磷酸二氢铵均属于______肥。（3）配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾______g（精确到0.1g）。（4）将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和______（填序号）。（5）利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？四、（本题包括2个小题，共15分）17.利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。（1）塑料瓶①相当于实验室中的______（填仪器名称）。（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。（3）检查装置A的气密性，方法是______。（4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是______。（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有______。（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。步骤现象结论____________液体中含有盐酸18.皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。回答下列问题。（1）选料：“过筛”的目的是______。（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为______，料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为______。（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是______。五、（本题只有1个小题，共10分）19.空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。（2）主要步骤如下，正确顺序为______（填序号）。①弹簧夹夹紧胶皮管②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。【优化与实验】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______。（5）图5中BC段压强增大，原因是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。【反思与交流】（6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是______。（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有______（写一种）。

参考答案第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）【1~3题答案】【答案】1.D2.C3.A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】A第Ⅱ卷（非选择题，共43分）二、（本题只有1个小题，共8分）【15题答案】【答案】（1）①.纤维素②.碳元素③.青蒿素分子④.疟疾、中暑（暑热）、虚热等（2）①4②.化学③.7.0④.ab三、（本题只有1个小题，共10分）【16题答案】【答案】（1）甜瓜（2）复合（3）14.2（4）③④⑤（5）解：设产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是答：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是22.2g。四、（本题包括2个小题，共15分）【17题答案】【答案】（1）集气瓶（2）（3）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差（合理即可）（4）澄清石灰水（5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧（6）①.取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象②.溶液变为红色【18题答案】【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体（2）①.、②.OH-和Cl-（3）用大量清水冲洗（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败（5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应五、（本题只有1个小题，共10分）【19题答案】【答案】（1）①.汞液面上升②.汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小（2）④①③②（3）氮气（4）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀##温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大（5）①.反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大②.19.37（6）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可）（7）铜粉

2023年四川中考化学试题及答案第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是A.挖凿盐井 B.剖竹去节C.汲取卤水 D.井火煮盐【答案】D【解析】【详解】A、挖凿盐井过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化；B、剖竹去节过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化；C、汲取卤水过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化；D、井火煮盐过程中C.推动大气污染防治协同立法 D.降低，做靓“雪山下的公园城市”【答案】B【解析】【详解】A、在能源的供给端，要提升清洁能源生产的能力，重点建设一批清洁能源基地，实现多能互补，逐步提升非化石能源比重，故A符合新时代发展理念；B、绿色建筑的核心要素包括减轻建筑对环境的负荷，减少公园绿地增加住宅建设不利于人与自然和谐共处，所以不能减少公园绿地增加住宅建设，故B不符合新时代发展理念；C、推动大气污染防治协同立法，有利于防治大气污染，有利于环境保护，故C符合新时代发展理念；D、降低PM2.5，做靓“雪山下的公园城市”，有利于防治大气污染，有利于环境保护，故D符合新时代发展理念；故选B。3.人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是A.氧元素主要来自吸入的空气 B.磷元素是人体中的微量元素C.缺钙会导致青少年发育不良 D.硫和钾在人体中各占【答案】C【解析】【详解】A、人体细胞中含量最多的物质是水，水由H、O元素组成，故氧元素主要来自水，不是来自吸入的空气，不符合题意；B、磷元素是人体必需的常量元素，不符合题意；C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病和发育不良，符合题意；D、由图可知，硫和钾等元素在人体中的含量是1.5%，但是硫和钾各自的含量无法确定，不符合题意。故选C。4.实验时必需严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是A.熟悉灭火器、电闸的位置 B.穿凉鞋、拖鞋进入实验室C.将零食、水杯带入实验室 D.实验后的废液倒入下水道【答案】A【解析】【详解】A、熟悉灭火器、电闸的位置，当着火或者发生危险时，可以及时使用灭火器灭火，找到电闸及时停电，以减少危险的发生，保证实验安全，故符合题意；B、穿凉鞋、拖鞋进入实验室，会露出脚面的皮肤，在实验过程中容易被实验药品腐蚀，所以在实验室不应穿露脚面的鞋，故不符合题意；C、将零食、水杯带入实验室，由于实验过程中与药品有接触，容易误食，发生危险，所以禁止将食物和水杯带入实验室，故不符合题意；D、实验后的废液倒入下水道，会污染水体，应倒入指定的容器中，统一处理，故不符合题意。故选A。5.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是A.是不带电的分子 B.1个分子含有2个分子C.与的性质完全相同 D.和混合形成的是纯净物【答案】A【解析】【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确；B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误；C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误；D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。故选A。6.有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是A.①②处说明燃烧需要可燃物 B.③④处说明燃烧需要氧气C.①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D.①④处燃烧时都能有效避免空气污染【答案】B【解析】【详解】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确；C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误；D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。故选B。7.化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是A.价的镁元素： B.：锰酸钾C.五氧化二氮： D.：氨根离子【答案】C【解析】【详解】A.根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方或元素符号正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素表示为，故A错误；B.“”为高锰酸钾的化学式，锰酸钾的化学式为：，故B错误；C.根据化学式的书写方法，读写顺序正好相反，所以五氧化二氮的化学式为：，故C正确；D.“”是铵根离子，故D错误。故选：C。8.电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是A.两处金属片的作用相同 B.覆盖加热可增强灭蚊效果C.外壳是可熔化的热固性塑料 D.加热时药剂分子运动速率加快【答案】D【解析】【详解】A、金属片1是作为电极，导电的作用，当把电蚊香片的加热器插入插座打开开关后，电流会通过加热器进入加热器内部的金属片2，金属片2由于电流的通过而发热，从而将蚊香片加热，当蚊香片加热到一定温度，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，故两处金属片的作用不同，故A说法错误；B、电蚊香加热器在工作时，会产生一定的热量和气味，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，因此需要放在通风良好的地方，以免对人体造成不良影响，故B说法错误；C、热固性塑料受热后不变形，电加热器的外壳必须是热固性塑料，不能是热塑性塑料，电加热器加热后温度升高，所以热塑性容易熔化而变形，所以电加热器的外壳是不可熔化的热固性塑料，故C说法错误；D、加热时，温度升高，药剂分子运动速率加快，故D说法正确；故选D9.电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是两电极正极端的玻璃管负极端的玻璃管现象有气泡体积为，木条燃得更旺体积为，气体燃烧A.通电前应将玻璃管内空气排尽 B.两电极产生气泡的速率不相同C.正极气体为氧气，负极气体为氢气 D.结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比【答案】D【解析】【详解】A、为了实验准确，通电前应将玻璃管内空气排尽，故选项正确；B、正、负极均能观察到由无色气泡产生，负极产生的是氢气，体积更多，速率更快；正极产生的是氧气，体积更少，速率更慢；故选项正确；C、电解水实验中，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，故选项正确；D、正负极收集的气体体积比5.15mL：10.38mL1：2，结合气体密度可计算气体的质量，但是不知道H、O原子的实际质量，不能计算出氢、氧原子个数比，故选项错误；故选：D。10.北京大学某课题团队研发了一种光催化剂，可实现过氧化氢在光照条件下的合成，微观图示如下、关于该反应的说法不正确的是A.原子种类和数目不变 B.各元素化合价均改变C.“”和“”质量比为 D.具有原料易得的优点【答案】B【解析】【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；B、由图可知，该反应为水和氧气在光照、催化剂作用下生成过氧化氢，氧气中氧元素化合价为0价，水中氢元素化合价为+1价、氧元素为-2价，过氧化氢中氢元素为+1价，氧元素为-1价，则氧元素化合价改变，但氢元素化合价不变，该选项说法不正确；C、该反应的化学方程式为，则反应的氧气和水的质量比为（16×2）：[2×（1×2+16）]=8：9，该选项说法正确；D、该反应的原料为水和氧气，都比较溶液获得，则具有原料易得的优点，该选项说法正确。故选B。11.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是A.12 B.64 C.66 D.【答案】C【解析】【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；故选C。12.下列实验目的能通过对应实验方法达到的是选项实验目的实验方法A探究蜡烛的组成点燃，在火焰上方罩个烧杯B验证质量守恒定律称量镁条燃烧前后固体质量C证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应取样，滴加稀硫酸至基本不变D鉴别化肥硫酸钾和氯化钾取样，看颜色、闻气味、溶于水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、点燃蜡烛，在火焰上方罩个烧杯，能观察到烧杯壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成水，证明蜡烛中含有氢元素，但只能证明蜡烛中含有氢元素，故A错误；B、镁和氧气点燃条件下反应生成氧化镁，有气体氧气参与反应，只称量镁条燃烧前后固体质量，不能验证质量守恒定律，故B错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，pH逐渐减小到7，为恰好完全反应，继续加入稀硫酸，溶液显酸性，pH<7，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D、硫酸钾和氯化钾都是白色固体，无味，溶于水，无法鉴别，故D错误。故选C。13.溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是A.a为自来水，b为喷泉水 B.空气中氧气含量不影响溶解氧的含量C.自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量【答案】D【解析】【详解】A、喷泉水与空气的接触面积比自来水与空气的接触面积大，故喷泉水中溶解氧含量高，自来水中溶解氧含量低，故a为喷泉水，b为自来水，不符合题意；B、溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中氧气的含量影响溶解氧的含量，一般来说，空气中氧气的含量越多，溶解氧的含量越大，不符合题意；C、气体的溶解度受温度、压强等影响，故自然界里河水中溶解氧的含量会随温度等发生改变，不符合题意；D、不同的管材对水质的影响不同，从而可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，符合题意。故选D。14.甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是A.甲的活动性强于乙 B.乙不能与酸反应C.若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D.转化中的基本反应类型一定有置换反应【答案】B【解析】【分析】初中阶段金属单质生成金属单质反应为金属与盐的置换反应，根据转化关系图可知：甲能生成乙，故甲的金属活动性比乙强，甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐。【详解】A、由分析可知：甲的活动性强于乙，故A正确，不符合题意；B、由分析可知：乙的活动性比甲弱，但有可能比氢强，故不一定不能与酸反应，故B错误，符合题意；C、由分析可知：若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故C正确，不符合题意；D、由分析可知：甲生成乙为金属与盐的置换反应，故转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确，不符合题意。故选：B。第Ⅱ卷（非选择题，共43分）二、（本题只有1个小题，共8分）15.根据图文回答下列问题。（1）潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和______的含量。制造“蛟龙号”外壳的合金应选择______（填字母）。a．黄铜b．不锈钢c．钛合金（2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是______。为保证营养均衡，提供了水果，作用是______。（3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，属于复合材料的是______。座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、______（写一条）等特点。（4）大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于______，危害是______。【答案】（1）①.二氧化碳②.c（2）①.糖类②.补充维生素（3）①.玻璃钢、碳纤维②.弹性好（4）①.汽车尾气②.造成中毒【解析】【小问1详解】呼吸时消耗氧气，生成二氧化碳和水，所以潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和二氧化碳的含量；a、黄铜是铜和锌的合金，主要作用机器零件、仪表等，但密度较大，不适合做潜航器外壳，故a错误；b、不锈钢属于铁合金，搞腐蚀性好，常用于制作医疗器械，但密度较大，不适合做潜航器外壳，故b错误；c、钛合金强度高，适合做潜航器外壳，故c正确；故选c；【小问2详解】米饭富含淀粉，属于糖类；水果富含维生素，可以调节新陈代谢，预防疾病；【小问3详解】铝合金属于金属材料；玻璃钢、碳纤维属于复合材料；座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、弹性好等特点；【小问4详解】车库内一氧化碳主要来源于汽车尾气，燃料的不完全燃烧，一氧化碳有毒，会造成中毒。三、（本题只有1个小题，共10分）16.生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据下图回答问题。（1）图1中物质的类别未包括______（填字母）。a．酸b．碱c．盐d．有机物（2）图1中物质转化可通过分解反应实现的是______（填序号）。（3）与性质有很大不同的微观解释是______。（4）图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由______。（5）用熟石灰吸收可以固碳。根据化学方程式计算，吸收至少需要熟石灰的质量为多少？【答案】（1）b（2）⑥⑧##⑧⑥（3）1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子或分子构成不同（4）不能，缺少能否使石蕊变红的对比实验（5）解：设吸收至少需要熟石灰的质量为x。答：吸收至少需要熟石灰的质量为14.8g。【解析】【小问1详解】碳酸是由氢离子和酸根离子构成，属于酸；CO、CO2都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；CH4是含碳化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物。图1中物质的类别未包括碱。故填b；【小问2详解】反应①可以是甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的反应物是两种物质，生成物至少是两种物质，不属于分解反应；反应②可以是甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于分解反应；反应③可以是一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，也可以是一氧化碳在加热时与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，前者是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；后者是反应物是两种物质，生成物是两种物质的反应，不属于分解反应；反应④二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；反应⑤是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是反应物是两种物质，生成物是两种物质的反应，不属于分解反应；反应⑥可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，也可以是碳酸钙与酸反应生成盐、水和二氧化碳，前者是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，后者的反应是反应物是两种物质，生成物是三种物质的反应，不属于分解反应；反应⑦二氧化碳与水反应生成碳酸，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；反应⑧是碳酸分解生成水和二氧化碳，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。图1中物质转化可通过分解反应实现的是⑥⑧；【小问3详解】物质的结构决定物质性质，与性质有很大不同的微观解释是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；【小问4详解】图2实验不能证明二氧化碳与水发生了化学反应原因是缺少能否使石蕊变红的对比实验；【小问5详解】详见答案。四、（本题包括2个小题，共15分）17.利用如图实验探究金属的化学性质。（1）实验一：水的作用是______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。（2）实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。（3）实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。实验步骤（可用图示）实验现象实验结论____________【答案】（1）①.防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂②.火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足（2）①.氢气②.加入等体积等浓度的稀盐酸（3）①.②.（或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应）③.无明显变化【解析】【小问1详解】实验一中，集气瓶底部加少量水，是为了防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂；实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足；【小问2详解】铁和铝的金属活动性都在氢之前，都可与稀盐酸反应生成氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑两点：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入等体积等浓度的稀盐酸；【小问3详解】在实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；为探究Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，（或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应），无明显变化，说明铁金属活动性强于铜，从而得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。18.成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。（1）①处用到的分离方法是______。（2）矿石粉共经过______次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和______。（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是______。（4）②处浓溶液的温度约为______时，开始降温结晶，较为合适。（5）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为______。【答案】（1）过滤（2）①.三##3②.避免蒸发时消耗更多能源（3）硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）（4）40℃（5）【解析】【小问1详解】①处是将浸出渣和浸出液即固体和液体分离，此方法为过滤；故答案为：过滤；【小问2详解】一般经过三次浸泡，基本达到充分浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，同时由于使用的溶剂量适宜，既可以提高产率又可以避免蒸发时消耗更多能源；故答案为：三或3；避免蒸发时消耗更多能源；【小问3详解】终渣中主要含有硫酸钙，是因为硫酸钙在水中溶解能力较弱，答案合理即可；故答案为：硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）；【小问4详解】由于硫酸钠在40℃时，溶解度最大，所以②处浓溶液温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适；故答案为：40℃；【小问5详解】硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：；故答案为：。五、（本题只有1个小题，共10分）19.学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。【活动一】认识制氧机（1）观察窗的作用是______。（2）加湿仓的作用是______。【活动二】选择制氯剂实验一：过氧化氢小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。编号浓度/体积/①59.11②152.89③251.66④30137（3）检查图2装置气密性的操作是______。（4）反应的化学方程式为______。（5）④比③产氧量少，可能的原因是______。实验二：过碳酸钠往锥形瓶中加入过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。（6）______。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。（7）由图4可得出的结论是______。【活动三】制作供氧器（8）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是______。（9）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。A.产氧和洗气装置组合不用一体化 B.内部气体流向采用高进低出方式C.特定需求是选择制氧方法的重要依据 D.制氧机要符合美学、工程、安全等标准【答案】（1）观察是否有气泡和产生气体的快慢（2）洗气，使氧气具有一定的湿度（3）堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置（4）（5）反应放出大量热，使反应物减少（6）1.4（7）过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大（8）便于携带，能持续平稳地提供氧气（9）A【解析】【小问1详解】根据图示，反应会产生气体，通过观察窗可以观察是否有气泡和产生气体的快慢；【小问2详解】人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度；【小问3详解】检查气密性要形成密闭容器，则图2装置气密性的操作是堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，如果装置不漏气，活塞回到原位置；【小问4详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解反应产生水和氧气，反应的化学方程式为：；【小问5详解】分析表格数据，④比③产氧量少，可能的原因是反应放出大量热，使反应物减少（合理即可）；【小问6详解】解：设过碳酸钠的质量为x。

解得：x=1.4g，即a=1.4g；

【小问7详解】分析图4，可以知道过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大；【小问8详解】比较图3，图4，两种制取氧气的方式，综合分析，选用过碳酸钠的理由是过碳酸钠是固体便于携带，能持续平稳地提供氧气；【小问9详解】A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化；错误；B、图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式；正确；C、实验室和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据；正确；D、制氧机是工业生产的民用商品，则要符合美学、工程、安全等标准；正确；故选A。

2022年四川中考化学真题及答案第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.图中实验涉及到的变化属于化学变化的是A.蜡烛燃烧 B.蜡烛熔化C.水汽凝结 D.产生白烟2.成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的是A.石油炼制 B.太阳能发电 C.燃煤脱硫 D.酒精作燃料3.化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是A.溶解固体 B.蒸发溶液C.过滤液体 D.稀释浓硫酸4.西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是选项景色解释A春天花香四溢分子在不断运动B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化C秋天层林尽染分子种类不同性质不同D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化5.人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是A.人体中氢元素含量约为10%B.含量最高的金属元素是钠C.人体中微量元素共有10种D.缺铁会引起骨质疏松6.自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是A.NO2 B.NH3 C.NH4NO3 D.HNO37.智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是A.玻璃透光性好作表镜B.钛合金耐腐蚀作表框C.不锈钢硬度大作表扣D.橡胶弹性良好作表带8.部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是A.西瓜汁显碱性 B.橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C.苏打水显酸性 D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水9.工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是A.反应①是化合反应B.反应②原子个数减少C.尿素中氮元素的质量分数为36.7%D.施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力10.自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是A.植物呼吸作用放出氧气B.化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量C.植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收D.碳、氧循环失衡会导致人类生存环境恶化11.下列实验能达到相应目的的是A.观察乳化现象 B.验证质量守恒定律C.比较铁、铝金属活动性D.测定空气中氧气含量12.已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是A.只有②中有燃烧现象B.由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧C.若继续水浴升温，则③中一定会燃烧D.该实验能总结出燃烧的条件13.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B.图2不能证明反应是放热反应C.60s时溶液中溶质只有氯化钠D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应14.根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是A.若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液B.若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C.若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关第Ⅱ卷（非选择题，共43分）二、（本题只有1个小题，共8分）15.（8分）根据图文回答问题。食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。（1）包装饼干的塑料袋属于（填“天然”或“合成”）材料。废弃的饼干袋应放入（填序号）垃圾桶。a.厨余垃圾b.可回收垃圾c.其他垃圾d.有害垃圾（2）饼干配料中富含糖类的是（写一种），它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出。（3）添加剂磷酸氢钙（CaHPO4）中磷元素的化合价为，碳酸氢钠的化学式为。（4）表中“营养素参考值%”最低的是（填营养素名称，下同）。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是。三、（本题只有1个小题，共10分）16.（10分）如图是氧气的实验室制取与性质实验。（1）试管口棉花的作用是。（2）检验氧气集满的方法是。（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是（填序号）。①装入药品，开始加热 ②停止加热 ③收集气体 ④组装仪器，检查气密性（4）硫在氧气中燃烧的现象是。（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？四、（本题包括2个小题，共15分）17.（8分）根据图示实验，回答下列问题。（1）图1实验制取氢气的化学方程式为。基本反应类型是。（2若要收集干燥的氢气，应采用收集（填收集方法）。（3）图2实验点燃氢气前，需。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由组成。（4）图3实验测得V（a）：V（b）=1:2，要确定水分子