第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 高中化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题（共13题）1．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B．该反应的逆反应吸热C．若将起始和变为原来的一半，图像发生改变D．时，平衡常数2．向2L的恒容密闭容器中，通入4molA和5molB，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为A．v(A)＝0.24mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.15mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.18mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.36mol·L－1·min－13．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A．减小生成物浓度 B．减小压强C．升高温度 D．加入催化剂4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是A．1 B．2 C．3 D．45．下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH＞0A．A B．B C．C D．D6．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A．该过程的总反应为B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快D．该催化循环中元素的化合价发生了变化7．酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是A．反应ⅱ的离子方程式为：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2OB．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3:1D．amolNO完全转化为NH至少需要4amol的铁8．某温度时，在催化剂作用下，2L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则2～6min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A．0.02mol•L-1•min-1 B．0.04mol•L-1•min-1C．0.08mol•L-1•min-1 D．0.16mol•L-1•min-19．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氩气，平衡不移动11．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列说法错误的是A．升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率B．内用NH3表示的平均反应速率为C．时，反应已达到平衡状态D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡12．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（

）A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5B．A的平衡转化率为40%C．x的值为1D．A和B的平衡转化率相等13．下列有关叙述不正确的是选项已知解释与结论A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极B该反应在常温下能自发进行该反应的C常温下，、向溶液中加入和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，D向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共10题）14．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH2=−11.0kJ·mol−1②，对于反应：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

③

ΔH3=___________kJ·mol−1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体

B．提高温度

C．增加环戊烯浓度

D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−115．合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。(1)实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：ii.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol−1iii.1molNO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15kJ①反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=_____kJ·mol−1。②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)ΔH<0，吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有_____(选填序号)。A．适当升高温度

B．适当降低温度

C．适当增大压强D．适当减小压强(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用NH3或尿素[CO(NH2)2]作还原剂，基本流程如图所示：①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，1molO2能氧化NH3的物质的量是_____。若用CO(NH2)2作还原剂，还原NO2的化学方程式为___________。②其他条件不变，在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有___________。16．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：(1)x的值等于_______。(2)该反应的化学平衡常数K=_______，升高温度时K值将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)A物质的转化率为_______。(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol。达到新平衡时A的物质的量为n(A)=_______mol17．工业合成氨是重要的人工固氮途径，它为农作物的生长提供了必需的氮元素，更为炸药、农药、染料等的生产提供了原料。工业合成氨的化学方程式为。恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，模拟工业合成氨。回答下列问题：(1)工业合成氨的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A． B．C． D．(2)若反应进行到某时刻t时，，，经过计算_______。(3)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为25%，平衡时的物质的量为_______。(4)原混合气体中，_______。18．一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol。(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率_______。(2)2min时，CO的转化率_______。(3)平衡时，CO为1mol，求CO2的体积分数_______。19．(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：I.氯化钴的制备已知氯化钴(CoCl2)易潮解，Co(III)的氧化性强于Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：(1)仪器a的名称是_______，用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→_____。(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。(3)用正确的连接装置进行实验，B的作用是_______。II.三氯六氨合钴晶体的制备(4)“氧化”的目的是_______。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是_______。(5)制备总反应的化学方程式为_______。反应中活性炭的作用是_______(填标号)。a.脱色剂

b.氧化剂

c.还原剂

d.催化剂20．实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。【实验Ⅰ】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。(1)甲同学通过上述实验分析具有_______(填“氧化”或“还原”)性。乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_______。【实验Ⅱ】验证与发生反应(3)实验b的目的是_______。(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。丙同学设计实验进一步证明可与反应。【实验Ⅲ】(5)上述实验中，d为c的对照实验。①X为_______。②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_______。(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_______。21．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是________________．（2）B分子的电子式为________________。分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_______________。（3）已知Y+Z→C是一个可逆反应，其平衡常数表达式为_______________。有甲、乙两容器，容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2,molY、3molZ，反应达到平衡时生成C的物质的量为mmol。相同温度下，在乙中加入4molY、6molZ，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成C的物质的量为________mol。A．小于mB．等于mC．在m～2m之间D．等于2mE．大于2m（4）Y的最高价氧化物的水化物为W，其溶液呈黄色，其原因是________________(写化学方程式)；W与C在适当条件下被W吸收生成一种盐Q，该盐的水溶液pH＜7，其原因是(写出离子方程式)______________。22．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______________。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋akJ·mol-1

②2A·→A－A；△H=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；△H=－ckJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式____________________________________。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)________。②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝d

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。_______23．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。（3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。（4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。参考答案：1．B2．B3．B4．A5．B6．D7．C8．A9．A10．C11．B12．A13．D14．

89.3

40％

3.56×104

BD

CD15．(1)

-760.3

AD(2)

1.33mol