第三章 铁 金属材料 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是A．煤炭工业 B．石油工业 C．钢铁工业 D．化学工业2．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为A．16:9 B．29:9 C．32:9 D．46:93．为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．铁片 B．酸性KMnO4溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液4．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅黄色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．NO和CO可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，该反应的化学反应速率减慢6．下列物质与化学式对应不正确的是A．铁红：Fe2O3 B．纯碱：Na2CO3C．绿矾：FeSO4•7H2O D．胆矾：CuSO47．气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A． B． C． D．8．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液变成红色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OH->SCN-D向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D9．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加的铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，AB段与BC段所需Fe的质量比为（

）A．2：1 B．1：2 C．1：4 D．3：810．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成0.1mol硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。有关说法正确的是A．c(HCl)=4.0mol/L B．x=0.85C．生成了0.4molH2S D．FexS中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=2：111．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-C．工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O12．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．氧化铝和氧化镁都是电解质，工业上可用于电解制取铝和镁C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量二、非选择题（共10题）13．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是(填写编号)①粗盐提纯②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀14．印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。(1)FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。①蚀刻过程中的离子方程式为。②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl3溶液再生。i.第1步所加试剂和操作分别为。ii.第2步转化可加入的物质是(填一种即可)。(2)H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为。②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是(填字母)。a.Fe粉

b.葡萄糖

c.NaCl固体

d.酸性KMnO4溶液③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是。④如图是研究碱性蚀刻液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。(3)与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式。15．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72LH2(标准状况下)。请回答：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:(2)该合金中铝的质量分数为(3)该合金中镁与铝的物质的量之比为(4)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为16．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了了下列实验：(1)写出Fe粉和水蒸气反应的化学方程式。(2)虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。(3)实验后，取硬质玻管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，写出该实验产物与盐酸反应的离子方程式是。滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由(用离子方程式加文字说明)。17．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解(文献显示其及应方程式为FeC2O4·2H2O==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O)。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应(1)该装置存在的明显缺陷。(2)设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1;③先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯。(3)实验过程中，证明分解生成CO2的现象是；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有溶液的洗气瓶。(4)实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：a.CO在装置E中没有完全氧化。b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2小组成员于是设计如下方案验证：①验证假设a:在E之后再增加一个相同装置E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。②验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立③验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸，产生，证明假设c成立。④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4·2H2O的质量为10.80g,A中剩余固体的质量为3.84g,测得实验结束后装置A中n(FeO)=。(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式。由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤。18．某化学兴趣小组检验实验室放置的溶液变质的情况：(1)设计实验检验溶液变质的情况：实验方案实验现象实验结论步骤1_______溶液部分变质步骤2______________①将上述方案补充完整。②若要除去变质的溶液中的杂质，方法是(写离子反应方程式)。(2)利用部分变质的溶液制备。①用流程图的形式表示用部分变质的溶液制备的过程；(如)。流程图为(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作)。②若100mL该变质的溶液制得，则变质前溶液的浓度为(变质前后溶液的体积变化忽略不计)。(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收，该同学通过实验证明了他猜想的正确性，他的实验方案为。19．与12.8gSO2所含有原子数相等的NO的质量为A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g20．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为21．(1)等质量的两份铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积比为；(2)足量的两份铝分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为；(3)甲、乙两个烧杯，各盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯分别加入等质量的铝粉，反应后，测得甲、乙两烧杯中产生气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为g；(4)现有100mL、2mol/L的NaOH溶液，欲制Na2CO3，若直接通入CO2，则不容易掌握CO2的用量。因为CO2通得过少，则会有NaOH剩余；若通入过量CO2，则又会有产生。于是小强同学设计了下列方案：(请补充完整后面步骤)①先将100mLNaOH溶液分为两等份；②③则可得到Na2CO3溶液。22．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。(1)单质B的化学式是，单质F的化学式是，写出物质A的一种用途。(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式，(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式，白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。(4)溶液I中所含金属离子是。参考答案：1．C钢铁工业是衡量一个国家综合经济实力的重要标志，也是衡量一个国家基础工业发展水平标志之一的工业部门，故答案为：钢铁工业。2．A首先根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；然后根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可。根据已知条件：R和M的相对分子质量之比为22：9，则R和2M的相对分子质量之比=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，则22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；再根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g−1.6g=6.4g；所以此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，答案选A。3．DA.FeSO4溶液若变质，Fe2+被氧化产生Fe3+，加入铁片，虽然能反应，但现象不明显，故A不符合题意；B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液是否变质，故B错误；

C.新制氯水具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，不能检验FeSO4溶液是否变质，故C错误；D.KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红，而FeSO4溶液若变质，会产生Fe3+，故D正确；所以答案选D。【点睛】FeSO4溶液变质是Fe2+被氧化产生Fe3+，根据KSCN溶液遇到Fe3+溶液变红的现象，检验是否有Fe3+的存在。4．CA．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，不是呈黄色，A错误；B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是Fe2+被Cl2氧化产生的，也可能是该溶液本身就含有的，不能证明溶液中含有Fe2+，B错误；C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，说明该溶液中无Fe3+，再加入氯水，呈红色，此时溶液中含Fe3+，该Fe3+可能是Fe2+被Cl2氧化产生的，可以证明原溶液中含有Fe2+，C正确；D．Fe2+、Al3+、Zn2+与NaOH溶液，都会生成白色沉淀，因此不能根据是否产生白色沉淀确定溶液中就含有Fe2+，D错误；故合理选项是C。5．AA．有气体参加的反应，增大体积减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢，故A正确；B．加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，盐酸浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快反应速率，但硫酸浓度过大，铁遇浓硫酸钝化，不产生氢气，故C错误；D．升高温度，活化分子百分数增大，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故D错误；故答案选A。6．DA．铁红为三氧化二铁：Fe2O3，故A正确；B．纯碱为碳酸钠：Na2CO3，故B正确；C．绿矾为七水合硫酸亚铁：FeSO4•7H2O，故C正确；D．胆矾为五水合硫酸铜：CuSO4•5H2O，故D错误；故选D。7．CA、关闭开关，容器内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离，达到随开随制，随关随停的目的，不符合题意，故选项错误；B、关闭开关，U形管右侧压强增大，液体被压入多孔塑料板以下，固液分离，达到随开随制，随关随停的目的，不符合题意，故选项错误；C、关闭开关，固体与液体也不能分离，不能“随开随制，随关随停”，符合题意，故选项正确；D、关闭开关，试管内压强增大，液体被压入烧杯中，固液分离，达到随开随制，随关随停的目的，不符合题意，故选项错误；故选C。8．CA．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则无明显现象，故A错误；B．高锰酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色可知二氧化硫具有还原性，故B错误；C．向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液变成红色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，产生红褐色沉淀，发生Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaSCN,与Fe3+结合的能力：OH->SCN-，故C正确；D．过量的氯气、生成的溴单质均能将碘离子氧化，无法确定Br2和I2的氧化性次序，故D错误；故选C。9．A在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始时反应Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O此时铁元素在溶液中以Fe3+存在，在B点时，硝酸恰好反应完全；继续加铁粉，发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，此时溶液中Fe2+的量逐渐增多，Fe3+的量逐渐减少，即BC段；在C点时，溶液中的Fe3+恰好完全反应，此时继续加入的铁粉不再反应，溶液中的Fe2+的量不再增多，即CD段。设AB段消耗amolFe，生成amolFe3+，根据反应Fe+2Fe3+═3Fe2+可知BC段需要消耗amolFe，则AB段与BC段所需Fe的质量比为2:1，故选A。10．CA．盐酸恰好反应生成0.4molFeCl2，根据氯原子守恒得c(HCl)==8mol/L，故A错误；B．FexS中S的物质的量等于S和H2S物质的量之和，n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，故B错误；C．部分HCl中的氢离子转化为H2S，根据氢原子、氯原子守恒得H2S的物质的量n(H2S)=0.5n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，故C正确；D．FexS中S为-2价，生成S化合价为0，则生成0.1molS，生成H2S气体不发生化合价变化，则共转移电子为0.1mol×2=0.2mol，生成亚铁离子不存在化合价变化，则根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，故D错误；故选：C。11．DA．常温下钠在空气中变暗，被空气氧化为氧化钠，其化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，A错误；B．氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，所以反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；C．工业上利用氮气和氢气人工合成氨气，其化学方程式为：，C错误；D．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生反应，最终生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；故选D。12．DA、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B、工业上电解熔融的氯化镁冶炼镁，B错误；C、氨制取碳酸铵消耗CO2，C错误；D、静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都可以提高空气质量，D正确，答案选D。13．③⑤①粗盐提纯，溶解时需要使用玻璃棒搅拌，过滤时也需要使用玻璃棒引流；②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，氯化钠溶解时需使用玻璃棒搅拌，烧杯内的氯化钠溶液转移入容量瓶时，也需使用玻璃棒引流；③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，用酒精灯给溶液加热至溶液呈红褐色，在此过程中不能使用玻璃棒搅拌，否则易生成沉淀；④探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时，将两固体混合后，用玻璃棒不断搅拌，让固体混合发生反应；⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀时，直接将盛有预处理过的NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液的底部，不能使用玻璃棒搅拌，以免生成的白色沉淀被空气中的氧气氧化；综合以上分析，只有③⑤符合题意。故填③⑤。14．2Fe3+

+Cu=2Fe2++Cu2+加入过量铁粉，过滤Cl2(其他答案合理)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2Ob温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发H2O-e-=HO·+HH++Cu++·OH=Cu2++H2O(1)①FeCl3溶液作为蚀刻液是利用了Fe3+的强氧化性。蚀刻过程中的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②蚀刻结束后，加入过量铁粉使Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤后的滤液再加入氯水使Fe2++Cl2=Fe3++Cl-实现FcCl3溶液再生。答案：加入过量铁粉，过滤Cl2(2)①H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，蚀刻铜板主要反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。②HCl-H2O2型蚀刻液含有Cu2＋，在碱性条件下生成Cu(OH)2，可与弱还原剂生成Cu2O，选项中葡萄糖资源广，无害，最合适，回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是葡萄糖。③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是：温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗。④由图观察知20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速率加快；30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为H2O2分解、NH3挥发。(3)在阳极发生反应H2O–e–=HO•+H+，H++Cu++•OH=Cu2++H2O生成Cu2+，Cl-通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生。15．2Al+2OH-+2H2O==2AlO+3H2↑52.9%1:111.2L(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。(2)镁和烧碱不反应，所以根据反应的方程式可知所以n(Al)＝2mol×6.72L÷(3×22.4L)＝0.2mol，因此m(Al)＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，所以铝的质量分数=5.4g/10.2g×100%=52.9%；故答案为52.9%。(3)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g，n(Mg)=4.8g/24g/mol=0.2mol，n(Al)=0.2mol，n(Mg)：n(Al)=0.2mol：0.2mol=1:1，故答案为1:1。（4）根据反应的化学方程式可知则V(H2)1＝6.72L则V(H2)2=4.48L所以V(H2)=V(H2)1+V(H2)2=6.72L+4.48L=11.2L故答案为11.2L。16．3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)乙铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；不正确，过量的铁可将Fe3+还原成Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，因而不能使KSCN溶液变红根据实验装置图，进行的是铁与水蒸气的反应的实验，在用生成氢气还原氧化铜，给反应后得到的固体中加入盐酸，再检验溶液中是否存在Fe3+，据此解答。(1)Fe粉和水蒸气反应的化学方程式为3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，故答案为：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)；(2)氢气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，虚线框处宜选择的装置是乙；氢气能够还原氧化铜，实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，可以看到铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成，故答案为乙；铜丝由黑色变红色，试管壁有水珠生成；(3)根据3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，用一定浓度的盐酸溶解硬质玻管中固体时，发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；实验后铁粉可能剩余，过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，导致滴加KSCN溶液，没有出现血红色，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；不正确，过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，因而不能使KSCN溶液变红。17．(1)没有处理尾气中的CO气体，会造成大气污染（或没有尾气处理装置)(2)EA(3)C中澄清石灰水变浑浊NaOH(4)KSCN或气体(或气泡,1分)0.03(5)开活塞，通入一段时间的，不关闭活塞（1）澄清大理石水只能检验气体，不能除去CO的尾气，会造成大气污染；（2）CO是有毒气体，为防污染环境，故先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯；（3）能使澄清石灰水变浑浊，则C中澄清石灰水变浑浊，即可证明有生成；欲证明CO必须排除的干扰，则需要在C和D之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶，除去气体；（4）②的溶液遇KSCN溶液显血红色，则需要加入适量的KSCN溶液即可；③Fe溶于稀盐酸的氢气生成，则固体溶于稀盐酸，产生气泡即可说明含有Fe，即假设c成立；④的质量为10.80g,物质的量为=0.06mol，设FeO的物质的量为n，则Fe的物质的量为(0.06-n)mol，72n+56(0.06-n)=3.84g，解得：n=0.03mol；（5）根据实验数据可知分解产物中CO和的物质的量之比为1:3，Fe和FeO的物质的量之比为1:1，结合电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式为；为避免发生副反应，影响实验结果，可打开活塞，通入一段时间的，不关闭活塞即可。18．(1)(1)实验方案实验现象实验结论步骤1溶液变红溶液部分变质步骤2溶液褪色(2)或0.2(3)用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分振荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立（1）①要想证明硫酸亚铁溶液部分变质，需要证明溶液中含有铁离子和亚铁离子；第一步中，向待测液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有铁离子；第二步中，向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明溶液中含有亚铁离子。②若要除去铁离子，方法为加入过量铁粉，再经过滤除去剩余铁粉即可，反应的离子方程式为：。（2）①要利用部分变质的硫酸亚铁溶液制备氧化铁，可以先向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，然后通空气将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁沉淀，过滤后氢氧化铁沉淀再进行灼烧得到氧化铁；或者先加入过氧化氢将亚铁离子全部转化为铁离子，再加入氢氧化钠溶液得到氢氧化铁沉淀，过滤后氢氧化铁沉淀再进行灼烧得到氧化铁。因此答案为：或。②，依据原子守恒，变质前100mL硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的物质的量为0.02mol，所以浓度为。（3）若要证明猜想正确，应先检验铁离子，然后再加入维生素C观察现象确定其作用，因此方案为：用一支洁净的试管，取少量的硫酸铁溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加入过量的维生素C，充分振荡试管，溶液褪色，则该同学的假设成立。19．C12.8g克SO2的物质的量为n(SO2)=m/M=12.8g÷64g/mol=0.2mol，含有原子总数为：0.2mol×3=0.6mol，所以含有原子数相同的NO的物质的量为n(NO)=0.3mol，NO的质量为0.3mol×30g/mol=9g。选项C正确。故选C。20．Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑89%（1）根据题给信息可知：存在三个反应方程式：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；答案是：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；（2）n(NaOH)余=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol，n（H2）==0.05mol，n(Al)==0.01mol，由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol；根据Al守恒，n（NaAlO2）=n（Al）=0.01mol；由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)，得：n(Na2O)=0.02mol；ω(Na元素)=×100%≈89%；答案是：89%。21．1：11：35.4NaHCO3给一份通入过量的二氧化碳然后