7.3 溶液浓稀的表示-教案 粤科版化学九年级下册

第七单元溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及其简单计算课标分析内容要求1.认识溶质的质量分数的概念。2.了解影响溶质质量分数大小的因素,会进行简单的溶质质量分数计算。3.知道溶液的稀释的原理及相关计算。4.能进行有关化学反应中的溶质质量分数的计算。学业要求1.理解溶质的质量分数的含义,知道饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的关系。2.能利用溶质的质量分数的计算公式或变形公式进行溶质质量分数的计算。3.能掌握化学反应中有关溶质质量分数计算的解题步骤。教材分析溶质质量分数的概念可以从学生的生活经验入手,首先提出问题:如何定量地表示溶液的浓稀呢?然后通过实验配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液,引导学生观察和思考,并指出根据溶液的颜色区分有色溶液是浓还是稀,这种方法比较粗略。而在实际生产、生活和科研实验中,往往必须准确知道一定量的溶液里所含溶质的量,即溶液的浓度。然后,可以从实际需要阐述定量研究溶液组成的意义。介绍一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念,并列出表达式。溶液中溶质的质量分数,是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度的一种方法,就是“溶质质量与溶液质量之比”。这是表示溶液浓稀程度的方法之一,只与比值有关,而与单独的溶质质量和单独的溶液质量无关。学情分析在本课题的学习中,学生将进一步定量地认识溶液,体验研究物质的定量方法,并进行基本的化学计算训练。学生学习本课题所需的“百分比”“百分数”等为数学基础知识,理解“质量分数”困难不大。但是化学计算是应用化学概念和原理的计算,学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。因此,在溶质的质量分数的教学中,首先要引导学生理解概念,重视学生分析问题的思维过程,学会运用概念分析问题、解决问题。素养目标1.明确溶液浓度既与溶液中溶质质量有关,又与溶剂质量有关。2.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质质量分数。能进行有关溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的步骤,能分析造成溶质质量分数偏大或偏小的原因。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别和联系。教学重点溶质质量分数的概念与意义教学难点有关溶质质量分数的计算续表教学过程教师活动学生活动设计意图[创设情境导入新课]【教师活动】展示两杯维生素C泡腾片溶于水后形成的溶液哪杯更浓?含维C的溶液喝起来是甜的还是酸的?请一位同学品尝。【教师活动】提出问题:所有的溶液都可以通过看颜色和尝味道来判断浓稀吗?像无色的、甚至有毒的溶液怎么判断?这节课,我们一起来解决这个问题。[新知探究]一、浓度【教师活动】首先我们引入浓度的定义,在溶液中,浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量,常用溶质的质量分数表示浓度。【学生实验】老师准备质量分别为0.5g、1g、1.5g的硫酸铜固体,以及10mL的水,请同学们简单配成溶液。(1)三支试管中溶液的组成是否相同?你判断溶液浓稀的依据是什么?对于有色溶液,可以粗略比较溶液浓度大小,但不能准确知道一定量溶液中含有的溶质。(2)什么是溶质质量分数?如何计算溶液中溶质的质量分数?溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。计算公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量【例题精讲】在农业生产中,常用食盐溶液去选种。现要配制80kg溶质质量分数为15%的食盐水,需要氯化钠固体和水的质量各是多少?小组讨论:已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g,“这表明,该饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法对吗?为什么?把10g氯化钠加入10g水中,可得到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗?为什么?【学生讲解】(1)溶质是36g,溶剂是100g,溶液是136g,溶质质量比上溶液质量后比36%小。(2)10g食盐不能完全溶解在10g水中。所以溶质不能以10g来计算。A杯颜色深,更浓A杯喝起来更酸不可以以小组为单位,组内成员相互合作完成实验每组代表上台讲解实验过程中看到的现象,组与组之间进行对比聆听并进行简单的计算学生上台书写解题过程,进行评价分析通过生活中喝的维C泡腾片溶液引入课题,激发学生学习兴趣通过质疑,层层推进培养学生设计实验方案的能力,每组代表上台讲解实验过程中看到的现象,并分析原因,锻炼学生的语言组织能力学生之间寻找问题,并指出问题,学生在交流中可以互相学习,获取更多的知识,体验互帮互助和分享的乐趣这是两道典型练习题,也是易错的难点,通过小组讨论,先进行组内分析、质疑,再组与组之间进行质疑,起到加深印象的作用续表二、溶质的质量分数和溶解度的关系过渡:溶质的质量分数和溶解度的联系与区别。【例1】已知60℃时KNO3的溶解度是109.2g。在60℃时,向50g水中放入60gKNO3,求所得溶液的溶质质量分数。(1)通过计算,溶解度大于对应饱和溶液中溶质的质量分数。(2)溶解度和溶质的质量分数的关系:溶解度100【例2】化学实验室现有37%的浓盐酸,但在实验室中常用的是较稀的盐酸。要把50g质量分数为37%的浓盐酸稀释为15%的稀盐酸,需要多少克水?(结果保留整数)【总结】(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数解这类题目时可直接套用公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×=溶质质量溶质质量+(2)计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量解答这类题目时把公式:溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%变形得到溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,把数据代入公式可以求出溶质的质量;再用溶剂质量=溶液质量-溶质质量,可以求出所需溶剂的质量。(3)溶液的稀释计算①加水稀释:A×a%=B×b%=(A+m水)×b%(A、B分别为稀释前后溶液的质量;a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,m水表示加入水的质量)。②加入低浓度的溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%为混合后所得溶液的溶质质量分数)。三、与化学反应有关的溶质质量分数的计算【例3】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)学生思考、讨论、计算,理解溶液稀释方法【例2】解:根据稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x。50g×37%=x×15%x≈123g需要水的质量为123g-50g=73g答:需要水的质量为73g。读题,思考,进行讨论并回答有关问题【例3】解:设反应后生成ZnSO4的质量为x,H2的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 161 2 13g x y65161=13g652=13g反应后溶液中溶质的质量分数为32.2答:反应后溶液中溶质的质量分数约为28.6%学生练习并交流解题结果,相互纠正错误,并改正。用正确的格式完善自己的解题结果通过例题进行计算,理清溶质、溶剂、溶液、溶质质量分数的关系树立事物是普遍联系的观点,溶液的组成可以发生改变问题导思,将难点分散化,激发学生的探究欲望和解决问题的热情培养学生严谨的学习态度,学会用正确的格式解答问题续表课堂小结溶质的质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习,在教师的引导、启发下,自行推出溶质的质量分数的计算式,再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工,进一步理解溶质质量分数的概念,特别要指出的是溶质的质量分数中溶质质量是指溶解在溶液中的,而在溶液中未溶解的不能包括在内,从而将所学知识转化成解决实际问题的能力,同时又为以后学习综合计算打下基础,做好铺垫。板书设计7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及其简单计算一、浓度1.浓度、溶质的质量分数定义2.溶质的质量分数计算公式溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量二、溶质的质量分数和溶解度的关系溶质的质量分数=溶解度100三、有关溶质的质量分数的计算1.换算公式(1)溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数2.溶液稀释的计算3.与化学反应有关的溶质的质量分数的计算参加化学反应的是溶液中的溶质教学反思本节主要是以学生的自学与交流为主,老师的讲解、纠正为辅,把课堂交给学生来完成的。通过5分钟的自学与交流,学生可以完成对基本概念的理解;通过课后题的训练,学生能够完成计算公式的应用。教师应注意强调:解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有溶解在溶剂的那部分试剂,就不能算作溶质,也不能算作溶液的质量,以避免学生在计算时出现错误。第2课时配制一定溶质质量分数的溶液课标分析内容要求1.学会配制一定溶质质量分数的溶液。2.练习称量、量取、溶解等操作。3.加深对溶质的质量分数概念的理解。学业要求1.掌握配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的方法。2.能正确分析一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验过程中的各项错误操作对实验结果的影响。3.能掌握化学反应中有关溶质的质量分数计算的解题步骤。续表教材分析配制一定溶质质量分数的溶液,是学生必须掌握的一项实验技能,也是中考实验操作考试必考题。此前学生已经对溶质质量分数有了一定的认识,能够根据溶质的质量分数计算出某溶液中溶质、溶剂的质量。在配制溶液的过程中,可以锻炼学生基本实验操作技能,也可以很好地培养学生分析问题和解决问题的能力,并学会与他人合作和交流。还能将所学的化学知识应用到实际生产和生活当中。学情分析在数学课的学习中,学生对“百分比”“百分数”等基础知识已经比较熟悉,所以理解“质量分数”不会有太大的困难。但是溶质质量分数的计算是应用化学概念和原理的计算,学习的重心应放在准确理解、正确分析计算问题的化学原理、过程上。因此,在溶质质量分数的教学中,重点要引导学生理解概念,重视学生分析问题的思维过程,学会运用概念分析问题、解决问题。素养目标1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤。2.学会分析和查找实验的误差和解决问题的具体办法。教学重点配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤和所需仪器教学难点实验过程中有关错误操作对实验结果的影响教学过程教师活动学生活动设计意图[创设情境导入新课]【导入】同学们,我们在生活和生产中都要用到溶液的浓度,农田里喷洒的农药,我们生病挂的生理盐水等都需要合适的浓度,你们知不知道,他们是怎么配制的吗?[新知探究]一、配制一定溶质质量分数的溶液【教师活动】请同学们阅读教材第47~48页,把配制溶液的一般步骤归纳一下。配制溶液的一般步骤为:计算;称量(量取);溶解;装瓶。【教师活动】配制80g质量分数为3%的KNO3溶液。请同学们设计实验步骤。【分组实验】(1)计算:配制80g质量分数为3%的KNO3溶液,需要KNO32.4g,水77.6g(体积77.6mL)。(2)称量:用托盘天平称量2.4gKNO3,倒入烧杯中;用量筒量取77.6mL水,并倒入烧杯中。(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。(4)装瓶:把所配溶液装入试剂瓶,并贴上标签。【教师活动】注意事项:(1)称量时“左物右码”。(2)量取水时,注意视线应与凹液面最低处保持水平。(3)溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。(4)装瓶,贴签,应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。【教师活动】有时候,我们用到的试剂不是纯净物,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢?思考、回答、倾听阅读教材,并通过讨论,进行归纳小组内进行讨论,设计实验步骤,并完成实验倾听、记忆思考、回答从学生熟悉的生活入手,激发学生的学习兴趣抛出新问题,将学生引入到下一个环节学生小组合作探究,培养了自学能力复习巩固溶质质量分数的计算公式培养学生的观察能力、动手实验操作能力使学生对完整操作中应注意的要点有正确的认识续表二、有关溶液稀释的计算【学生实验】1.用刚刚配制的6%的氯化钠溶液再来配制50g3%的氯化钠溶液,应该如何操作呢?(6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/mL。)2.学生动手操作进行配制。教师总结公式并板书(1)计算:所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为25g(体积24mL),水的质量为25g(体积为25mL)。

(2)量取:用25mL的量筒量取6%的氯化钠浓溶液,用50mL的量筒量取水。

(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。(4)装瓶:贴上标签。【归纳总结】稀释溶液和浓缩溶液与用溶质、水配制溶液一样,都需要经过计算、称量(量取)、溶解(或混匀)和装瓶几个基本步骤,但液体的量在生活中更多的是用体积表示,再用密度公式换算一下即可。【教师活动】实验都会产生误差,那么实验中什么样的操作可能造成误差呢?总结:(1)所配溶液溶质质量分数偏小①从计算错误角度思考:a.水算多了;b.溶质算少了。②从用托盘天平称量的角度思考:a.天平未调零;b.砝码破损;c.天平读数有问题;d.试剂和砝码放颠倒了;e.左盘放纸片,右盘没放纸片等。③从用量筒量取液体角度思考:量取时,仰视读取量筒刻度。④从转移试剂角度思考:a.烧杯不干燥或烧杯有水;b.量筒中的液体溶质未全部倒出;c.向烧杯转移固体溶质时,有一部分溶质撒落烧杯外。(2)所配溶液溶质质量分数偏大①称量时,所用砝码已生锈或沾有油污。②量取溶剂时,俯视读量筒刻度。思考、讨论思考、计算动手实验思考讨论,解答,学生整理笔记倾听、记忆思考、讨论后解答学生整理笔记培养学生的合作意识学习溶液的稀释和浓缩的计算,再次加强锻炼动手能力拓展学生视野,形成完整知识体系提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力课堂小结本节课学习了