8.2 常见的酸和碱-教案 粤科版化学九年级下册

第八单元常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸课标分析内容要求1.知道盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,掌握相关化学反应的化学方程式。2.了解常见酸的用途,知道物质的性质决定物质的用途。3.认识浓硫酸的腐蚀性,知道使用浓硫酸时的安全注意事项。4.结合物质性质,了解盐酸、硫酸的用途。学业要求1.能根据常见的酸与某些物质的反应归纳出酸具有的一些化学性质。2.掌握浓硫酸的稀释的正确操作方法。3.从微观角度了解酸具有相似化学性质的原因。4.掌握盐的定义并会判断物质类别。教材分析常见的酸是本节首先接触到的具体化学物质,尽管前面章节学生已接触过一些酸,但在这里才系统学习某些重要酸的特性和酸的共性:先认识盐酸和硫酸两大强酸,介绍浓硫酸吸水性、脱水性和强腐蚀性,再学习稀酸的化学相似性规律。通过对酸的共性的学习,为学好碱的共性、盐的性质及无机物之间相互反应打下基础。续表学情分析在以前的学习中,学生已经学习了一些与酸有关的内容:①盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;②二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变红色;③活泼金属与酸的反应;④酸碱指示剂等。虽然对酸有了一定的认识,但是对酸的化学性质本质还不是很清楚,可能会产生疑问:酸有什么性质?酸的性质是否具有相似性?本节课就要由现象到本质来探究酸的性质。素养目标1.以盐酸、硫酸为例,通过实验探究认识酸的主要性质和用途,并能灵活运用酸的性质,解决生活、生产中的实际问题。2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项,培养学生良好的实验习惯和安全意识。3.通过比较、分类、概括的方法,建立物质分类的认识,逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。教学重点1.浓硫酸的腐蚀性。2.几种常见酸的化学性质及用途。教学难点1.浓硫酸的稀释方法。2.常见酸的化学性质。教学过程教师活动学生活动设计意图[创设情境导入新课]你知道生活中哪些物质有酸味吗?通过图片你知道图中这些物品为什么有酸味吗?[新知探究]一、常见酸的物理性质和用途【提问】酸是怎样构成的呢?写出常见酸的化学式,判断酸的构成。【总结】硝酸化学式:HNO3;硫酸化学式:H2SO4;盐酸化学式:HCl。酸是由H+和酸根离子构成的。(1)盐酸【提问】盐酸的颜色、状态、气味、是否具有挥发性等?盐酸是无色液体,有刺激性气味,具有挥发性。【想一想】打开浓盐酸的瓶塞时有什么现象出现?为什么会出现这样的现象?引导学生讨论,得出结论:打开浓盐酸的瓶塞时瓶口会出现白雾。因为浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴。学生认真思考,找出常见的酸学生回忆酸的化学式,总结酸的构成学生根据老师指导,认真分析得出盐酸的物理性质学生根据老师指导,认真分析得出浓盐酸的物理性质通过图片,使学生认识一些常见的酸,激发学生学习兴趣使学生能够从化学式判断出常见的酸培养学生通过各种感官得到物质物理性质的能力续表(2)硫酸【提问】硫酸的颜色、状态、气味、密度、是否具有挥发性、是否具有腐蚀性等?填写表格。【教师总结】硫酸是无色油状液体,无气味,不易挥发,具有强烈的腐蚀性。【注意】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,使用时应小心!二、浓硫酸的特性和稀释1.浓硫酸的脱水性认真完成实验,填写下表:实验操作实验现象图示用蘸有浓硫酸的玻璃棒,在放于表面皿中的纸上写字,观察变化取20g蔗糖放入小烧杯中,加少量水使它润湿后,注入10mL浓硫酸,搅拌,观察现象【总结】(1)浓硫酸能使蔗糖、纸张等物质脱水变成炭,可见它有强脱水性。(2)浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性,如果皮肤不慎沾上浓硫酸,应立即用干布拭去,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(3)浓硫酸是危险品,保管和使用都要格外小心。2.浓硫酸的吸水性【讲解】浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气,可用作干燥剂。浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体,不能干燥氨气等气体。【注意】使用此装置时要“长进短出”。【思考】将浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸敞口放置在空气中,溶液质量有什么变化?溶质的质量分数有什么变化?【结论】浓硫酸具有吸水性,敞口放置后溶液质量增大,溶质质量分数减小。浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,敞口放置后溶液质量减小,溶质质量分数减小。学生讨论,总结盐酸、硫酸、硝酸的用途认真观察实验,填写表格,总结实验结论学生倾听讲解,理解用浓硫酸干燥气体的方法根据常见酸的物理性质判断溶液质量和溶质质量分数的变化情况使学生认识到浓硫酸的脱水性,避免发生危险使学生知道酸的用途,能够做到学以致用使学生能够正确使用多功能瓶干燥气体使学生能够根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸和浓硝酸的挥发性解答问题续表3.浓硫酸的稀释(1)观察实验,分析将水注入浓硫酸中的现象,出现该现象的原因是什么?【现象】酸液飞溅。【原因】水的密度较浓硫酸小,当水滴入浓硫酸中会产生大量热使水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅,十分危险!(2)观察实验,分析将浓硫酸注入水中的现象,出现该现象的原因是什么?【现象】浓硫酸溶于水中。【原因】将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中,及时搅拌,使产生的热得以迅速扩散,操作安全。(3)总结浓硫酸稀释的方法稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。三、稀酸的化学性质(1)酸与指示剂反应【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸,再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。【实验记录】项目滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色(2)酸与活泼金属反应【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、铝片、铁片,向三支试管中分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。【实验记录】金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑铝2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑学生认真观察实验,记录实验现象,分析出现该现象的原因,总结得出浓硫酸稀释的方法组织实验操作,观察、思考、分析、汇报、交流、讨论、归纳共性使学生学会正确稀释浓硫酸让学生进行科学探究。引导学生对所获得的事实与证据进行归纳,得出结论,培养学生处理信息的能力,帮助学生学会运用比较的方法运用观察、实验等方法获取信息,培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣续表归纳得出盐的定义:由金属离子和酸根离子构成的化合物通称为盐,由铵根离子(NH4+(3)酸与金属氧化物反应【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉,过一会儿取出铁钉,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?【实验记录】项目现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈溶解,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈溶解,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【讨论】铁制品除锈时,能否将铁制品长时间浸没在酸中,为什么?不能,因为铁也与酸反应。(4)稀酸与碳酸盐的反应选择合适的反应物与稀酸溶液反应,观察现象。备选试剂:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液。请写出反应的化学方程式。四、稀酸具有相似化学性质的原因【过渡】稀盐酸、稀硫酸等稀酸为什么会有相似的化学性质呢?【实验】完成第79页实验。【小结】在不同稀酸的溶液中都含有H+,所以稀酸有一些相似的化学性质。会判断属于盐的物质类别学生总结归纳:(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气。(3)能与某些金属氧化物反应,生成盐和水(4)能与某些盐反应生成新酸和新盐认真观察实验现象,分析实验原理,从而得出酸具有相似化学性质的原因:在不同稀酸的溶液中都含有H+通过实验探究活动,理解了新知识,明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展学生思维,更全面、深刻地认识了酸的除锈原理树立事物是普遍联系的观点,由盐酸、硫酸的化学性质,归纳得出酸的化学性质通过实验探究活动,理解稀酸具有相似化学性质的原因课堂小结本课时主要介绍了常见的酸,浓盐酸的挥发性、浓硫酸的脱水性等物理性质,浓硫酸的腐蚀性和稀释方法,酸能与指示剂作用、能与多数活泼金属反应、能与某些金属氧化物反应的化学共性,以及盐酸和硫酸的用途。在整个课堂教学中培养了学生的科学探究素养和学习“一类物质”的学习能力。续表板书设计8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸一、常见的酸1.几种常见的酸盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质:浓盐酸有挥发性;浓硫酸有吸水性3.(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性(2)浓硫酸的稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌二、酸的化学性质1.使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色2.与活泼金属反应生成盐和氢气3.与某些金属氧化物反应生成盐和水4.酸与盐反应生成新酸和新盐教学反思常见的酸是初中化学知识的重中之重,课程中有很多实验。从实验室的条件与学生安全考虑,对浓硫酸和浓盐酸的物理性质通过教师演示来进行,浓盐酸瓶口有白雾的现象要学生非常仔细地观察才能看到。对浓硫酸的特性,使学生认识到较浅的层面上,不过分地深入,能使学生对浓硫酸有吸水性、脱水性、腐蚀性有一个基本的认识即可。对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的认识,首先是通过学生小组开展探究性实验来认识的。学生在实验的过程中去观察现象,感性地去体验稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质,同时写出相应的化学方程式,这样使学生对稀盐酸、稀硫酸的化学性质有一个初步了解的过程。在这种情况下,学生的知识还没有形成,只是一个粗浅的认识,引导学生进行相关问题的讨论、知识的理解和归纳。第2课时常见的碱课标分析内容要求1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质,掌握相关化学反应的化学方程式。2.结合物质性质,了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途。学业要求1.以氢氧化钠、氢氧化钙为例,通过实验探究认识碱的主要性质和用途,并能灵活运用碱的性质,解决生活、生产中的实际问题。2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。3.通过比较、分类、概括的方法,建立物质分类的认识,逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。教材分析通过前两节溶液的酸碱性及常见酸的学习,学生对酸和碱有了初步的认识,学会了检验溶液酸碱性的方法,知道了酸的化学性质,那么碱的化学性质有哪些呢?通过本节课的学习认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,从而掌握碱的化学通性,进一步理解碱的化学性质实质就是OH-的性质,会书写有关反应的化学方程式。通过碱的化学性质的开放性探究活动,进一步提高自己的科学探究能力。续表学情分析通过前面对酸的化学性质的学习,学生对酸、碱有了初步的认识,学会了检验溶液酸碱性的方法,但此时学生对这些物质的认识还比较模糊,碱有哪些化学性质?有哪些普遍性和特殊性?这些问题虽然学生以前没有认真思考过,但却最能激发学生的探究欲望,所以教学起点定位于学生已有经验的基础上,设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境,从而引发一系列有关碱性质的实验探究活动。让学生去观察、去透过现象看到事物的本质,并探索出规律来,在学习的实践过程中逐步形成终身学习的习惯和能力。素养目标1.掌握常见两种碱氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质。2.掌握碱的化学性质。3.了解碱的用途。4.运用实验、观察等方法进行探究,并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。5.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。6.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣。教学重点碱溶液的化学性质教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式教学过程教师活动学生活动设计意图[创设情境导入新课]【提问】你们知道洗碗时为什么要放洗洁精吗?洗洁精能去油污是因为它里面含有什么物质?【讲解】这是因为洗洁精里含有碱性物质。而碱性物质有去油污的作用。今天我们就来学习探究这类碱性物质——常见的碱。[新知探究]我们先来认识常见的两种碱的物理性质,每组桌上都放有一瓶氢氧化钠和一瓶氢氧化钙固体,请大家注意观察它们的物理性质并阅读教材第80页内容,认真思考。【展示】每组桌上试剂瓶中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体。【提问】对于氢氧化钙你还有多少了解?【PPT展示】氢氧化钙的用途。【提问】氢氧化钙可以改良酸性土壤,还可以用来制作建筑材料等,那这种经济又实用的材料是怎么得来的?【PPT展示】煅烧石灰石得到生石灰(主要成分CaO)的化学方程式及生石灰图片;生石灰浇上水后变成熟石灰[主要成分Ca(OH)2]的化学方程式以及形成熟石灰图片。并指明生石灰变成熟石灰的反应会放出大量的热,可以将鸡蛋煮熟。【温馨提示】使用注意安全!学生们思考回答:洗洁精能去除油污学生充满好奇感地认真观察派代表描述氢氧化钠为白色块状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体学生仔细阅读两种物质的标签,对比后总结出两种物质的化学式:NaOH、Ca(OH)2学生阅读教材知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠;氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰通过前面的学习和阅读教材,学生知道氢氧化钠、氢氧化钙的水溶性和溶解度受温度的影响情况学生回答:检验二氧化碳的石灰水是氢氧化钙的水溶液学生回顾上册学习工业制二氧化碳的反应:高温煅烧石灰石,并写出化学方程式。知道生成物还有氧化钙从学生平时的生活经验入手,激发学生的求知欲采用对比的方法,充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识,培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识续表【提问】对于林则徐虎门销烟大家都不陌生,但你知道他是用什么方法将大量鸦片销毁掉的吗?【展示】林则徐虎门销毁鸦片的过程。【提问】通过氧化钙可以和水反应,你能想到它有什么用途?【过渡】对于氢氧化钠我们再进行深入探究,探究它的几个特性。【实验】学生观察表面皿上在上课前放的氢氧化钠固体现在的现象,并指出通过现象说明氢氧化钠有什么性质?利用这个性质有何用途?【实验】将一药匙的氢氧化钠固体加入3mL水中振荡,并让学生触摸试管壁。【展示】被氢氧化钠腐蚀前后的鸡爪子图片,学生观察现象并指出说明的性质。【提示】在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。【提问】如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理?【提示】应先用布或纸巾等擦干,然后立即用大量的水冲洗,最后再涂上硼酸溶液。【展示】氢氧化钠的用途。【提示】常见的碱除了我们刚才学习的氢氧化钠、氢氧化钙外,还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。【过渡】通过前面的学习我们知道酸有许多相似的化学性质,碱也一样有许多相似的化学性质。碱有哪些化学性质?下面我们一起来探究。【提问】你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗?【小结】碱的化学性质之一:碱能与指示剂作用。【提问】如何检验二氧化碳气体?请写出检验的化学方程式。【小结】根据检验二氧化碳的化学方程式中反应物和生成物的物质分类得到碱的化学性质之二:碱和非金属氧化物反应生成盐和水【追问】同为碱的氢氧化钠也可以和二氧化碳发生反应吗?【展示】PPT展示将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液的全过程。【练习巩固】“SO3与NaOH反应”和“CO2与NaOH反应”相似,试写出SO2与NaOH反应的化学方程式。学生回答用生石灰和水反应放热销毁的学生思考后回答:用作干燥剂学生描述现象:氢氧化钠表面变潮湿了。说明氢氧化钠有易潮解的特性学生亲身体验到氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫,说明氢氧化钠溶于水并放热学生描述实验现象:鸡爪子被腐蚀,颜色变红。说明氢氧化钠有腐蚀性学生思考了解性质决定用途,通过学习氢氧化钠的性质,学生对氢氧化钠的用途有了更好地了解学生回忆旧知:两种溶液都使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红学生写出相关化学方程式,黑板展示学生得到氢氧化钠也可以和二氧化碳反应学生练习非金属氧化物和碱反应的化学方程式并在黑板上展示学生通过回顾旧知识和观察实验现象,并写出相关化学方程式通过化学知识进行学生的爱国主义教育,学生亲自感受实验现象能更好提升描述现象的能力通过创设情境,激发学生对碱的各类反应的探究欲望,学生实验更能使学生体验化学实验的魅力和成功的喜悦。学习知识当堂得以运用,加强巩固续表【提问】大家是否还记得我们在上册课本探究实验中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应?请写出反应的化学方程式和实验现象。【实验】演示氢氧化钠和硫酸铜的反应。【小结】分析上述反应物和生成物的物质类别得到碱的化学性质之三:碱和盐反应生成新碱和新盐。【提问】同样是碱的氢氧化钙溶液是否也可以和硫酸铜溶液反应?【学生实验】请各小组完成氢氧化钙溶液和硫酸铜及氯化铁的实验操作,并写出实验现象和反应的化学方程式。【小结】碱的化学性质除了上面三条外,碱还可以和酸反应,这个化学性质我们下节课学习。【拓展应用】根据氢氧化钠的性质,实验室应