8.4 常见的盐-教案 粤科版化学九年级下册

第八单元常见的酸、碱、盐8.4常见的盐第1课时常见盐的用途与盐的组成课标分析内容要求1.了解氯化钠的性质及用途。2.认识碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。3.掌握碳酸根离子的检验方法。学业要求1.能从组成上判断“盐”这一类物质,并知道盐和生活中常见的食盐的区别。2.掌握生活中常见的盐的性质和用途,帮助学生认识化学知识在生活中的重要性,培养学生的实践能力。3.培养学生的实验操作能力和观察能力,提高学生的科学思维能力。续表教材分析本节教材介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种重要的盐,主要意图是密切地联系生产和生活实际,这些也都是工农业生产和生活上不可缺少的常识性的知识和技能。这节课可以说是实施化学、技术、社会教育的典型课。学情分析本节内容是《常见的盐》课题中的第1课时,之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中涉及的反应,正是本节课所学的盐与酸的反应。而盐与盐的反应则是学生以前接触较少的,或是虽然接触到但是没有形成相关观念的新内容。所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。素养目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.了解蒸发操作技能并综合运用相关操作,分离、提纯固体混合物。3.掌握碳酸根离子的检验方法。教学重点氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途教学难点碳酸根离子的检验方法教学过程教师活动学生活动设计意图[创设情境导入新课]引入:播放有关“地球表面视频”。地球是一个大水球,海洋总面积约为3.61亿平方千米,约占地球表面积的71%,海洋中含有十三亿五千多万立方千米的水,约占地球上总水量的97%。海水中所含的盐分平均约为3.5%,这些溶解在海水中的无机盐,最常见的是氯化钠,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质。如果将海洋中的盐分全部蒸发出来,可以在全球陆地上铺成约152.4m的盐层。【过渡】化学中的“盐”与生活中的“盐”相同吗?本节课我们就来认识盐——氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。[新知探究]【过渡】用多媒体展示有关常见盐用途的图片,引导学生说出生活中的盐除食盐以外,常见的还有:碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。环节一:氯化钠【提问】什么是盐?【追问】与我们生活中说的盐是一回事吗?【教师介绍】化学中的盐,除了食盐外还有好多种,如:硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等。【提问】如何书写氯化钠的化学式?学生观看【学生回答】不是,生活中的盐是食盐【学生回答】NaCl,俗名:食盐由生活经验引入,激发学生的学习兴趣,从实际出发引起兴趣导入新课续表【提问】氯化钠是我们熟悉的一种物质,它在生活中分布在哪呢?如何将粗盐提纯呢?【教师引导】回顾前面学习的知识,联系实际。【提问】得到的精盐氯化钠有何用途呢?引导学生阅读课本第94页的有关内容。通过多媒体展示氯化钠用途的图片,学生归纳它的用途。【小结】生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于清除公路上的积雪;工业上制盐酸、氯气。【板书】氯化钠的用途【过渡】有一种盐和食盐外观一样,工业用盐误作食盐用于烹调而引起中毒事件。展示亚硝酸钠的相关信息及中毒视频,丰富学生的课外知识。【过渡】展示碳酸钠用途的图片,引入探究碳酸钠的性质。环节二:碳酸钠【提问】如何书写碳酸钠的化学式?【实验】实验桌上有碳酸钠、水、酚酞和实验仪器,同学们通过实验探究碳酸钠有哪些物理性质。【活动】学生两人一组分工合作探究实验。【过渡】展示灭火器的图片,引导学生回顾灭火器的种类,引入碳酸氢钠,展示碳酸氢钠的用途。环节三:碳酸氢钠【提问】如何书写碳酸氢钠的化学式?【教师提问】碳酸氢钠能做出这么好吃的糕点,它有何性质?【实验】实验桌上有碳酸氢钠、水、酚酞、pH试纸和实验仪器,同学们通过实验探究碳酸氢钠有哪些物理性质。【活动】学生两人一组分工合作探究实验。【过渡】放映有关碳酸钙用途的图片。环节四:碳酸钙【提问】碳酸钙有哪些物理性质?环节五:制取二氧化碳【回顾提问】写出实验室制备CO2的化学方程式。【思考】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点?【学生回答】盐湖,盐井,盐矿,海洋【学生回答】溶解,沉淀,过滤,蒸发,结晶【学生活动】通过观看视频,了解亚硝酸钠的毒性【学生回答】Na2CO3,俗名:纯碱、苏打【实验探究】白色晶体,易溶于水,水溶液使酚酞变红。【学生回答】NaHCO3,俗名:小苏打【实验探究】白色粉末,能溶于水,水溶液使酚酞变红【学生回答】白色固体,难溶于水,大理石和石灰石的主要成分【学生回答】CaCO3+2HCl【学生回答】含碳酸根离子或碳酸氢根离子将之前学习的内容与新课联系起来掌握生活中粗盐提纯的方法,将化学与生活联系起来学生通过亲自动手实验,激发学习化学的兴趣,培养为科学技术发展贡献力量的精神续表环节六:碳酸盐的检验【提问】碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?【引导】通过实验探究验证你的猜想。【活动与探究】向盛有少量碳酸钠的试管里加入一定量的盐酸,迅速用带导管的塞子塞紧管口,并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。然后用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。CO32-或HC取少量盐于试管中,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。家庭作业:【拓展】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。【上网查询】为我国制碱工业作出巨大贡献的侯德榜先生以及他发明的“侯氏联合制碱法”。【学生回答】能【学生活动】项目碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析【交流】现象:两次实验试管内都出现大量气泡,澄清石灰水均变浑浊【分析】两组物质反应都产生CO2气体Na2CO3+2HClNaHCO3+HCl培养学生设计实验的能力,以及通过亲自动手实验,体会成功的喜悦,增加自信心培养学生归纳小结的能力课堂小结本课时主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称、化学式、物理性质及用途,通过前面学习的碳酸钙与盐酸的反应,引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的讨论和实验,意在引导学生认识到含碳酸根和碳酸氢根离子的盐,具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。板书设计8.4常见的盐第1课时常见盐的用途与盐的组成一、氯化钠1.化学式:NaCl,俗名:食盐2.氯化钠的用途二、碳酸钠1.化学式:Na2CO3,俗名:纯碱、苏打2.用途:造纸原料,制洗涤剂,印染,制玻璃3.物理性质:白色晶体,易溶于水,水溶液显碱性三、碳酸氢钠1.化学式:NaHCO3,俗名:小苏打2.用途:(1)发酵剂;(2)灭火剂的原料3.物理性质:白色粉末,能溶于水,水溶液有弱碱性四、碳酸钙化学式:CaCO3,大理石、石灰石的主要成分五、碳酸盐的检验续表教学反思本课题与人类的生产生活密切相关,与社会的发展也不可分割。在教学设计中,密切注意联系社会实际,调动学生的积极性、主动性,让学生在强烈的求知欲望中探索新知识,变枯燥为生动,把学习作为一种享受;另一方面,课程设计尽量贴近学生生活实际,通过大量的实物、视频、图片,让学生去感知、体验、对比,加深对所学知识的理解和运用。本课题设计的是第1课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及其在生活中的主要用途,掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法。通过学生探究实验,注意培养学生的探究意识,增强探究能力,使学生在实践中增长知识,切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相连,真正体现“从生活走向化学”“从化学走向社会”。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业作出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,将化学知识的学习和爱国主义教育融为一体。第2课时盐的化学性质复分解反应发生的条件课标分析内容要求1.认识盐的化学性质。2.认识复分解反应发生的条件:生成物中有水、气体或沉淀等。学业要求1.运用复分解反应发生的条件,判断酸、碱、盐之间的反应能否发生或物质的共存。2.认识物质的多样性,体会分类研究的意义。教材分析盐的组成和化学性质主要通过复习回顾前面学过酸和碱反应生成盐学习盐的组成,通过几种物质与盐的反应,归纳盐的化学性质。复分解反应发生的条件是本节学习的难点。通过学习盐的化学性质及酸、碱、盐物质之间的反应归纳复分解反应发生的条件及其应用。本节内容比较丰富,难度较大,在学习方法上,要注意分类思想、归纳对比思想的应用,使学生由浅入深,层层推进,并且要避免盲目的拓展和拔高。学情分析学生经过化学课学习,已掌握基本的实验观察方法、具备一定的实验现象分析能力,已经学过的酸的化学通性、碱的化学通性都是本节盐的化学通性学习的认知基础,已经掌握的属于复分解反应的方程式也是本节归纳总结复分解反应发生的条件的知识基础。学生通过化学实验现象或化学方程式寻找规律的能力还比较薄弱,因此,教学中应注重学习方法的引导,对于本节内容所学习的复分解反应发生的条件,本来就是这段学习期间学生所困惑的、无法解决的问题,这也是本节课要解决的难点所在。素养目标1.通过学生判断并书写酸碱盐各自能发生的化学方程式。2.通过观察学生在白板上书写的化学方程式,总结酸碱盐各自的化学性质。3.建立酸碱盐化学性质的知识网络,使学生获得一个清晰的学习思路,培养学生归纳总结的能力。教学重点1.复分解反应发生条件的判断2.盐的化学性质教学难点1.复分解反应发生条件的判断2.盐的化学性质续表教学过程教师活动学生活动设计意图1.【课前引入】播放歌曲《酸碱盐之青花瓷》,激发学生学习兴趣2.【巩固】物质的分类3.【小组讨论】小组活动6~8min课前2min准备时间听歌曲(1)对所有物质进行一个树状分类(2)给定CHONaS来找出氧化物、酸、碱、盐根据学案上三个小组讨论,整个班级进行分工与合作,1、2组完成讨论1,3、4组完成讨论2,5、6组完成讨论3,学案如下:通过歌中常见酸、碱、盐的性质及用途来引出本节课题掌握单质、氧化物、酸、碱、盐这五大类物质的分类让学生通过复习化学方程式来掌握酸碱盐的化学性质小组讨论1①石蕊②酚酞③Mg④CO2⑤Fe2O3⑥NaOH溶液⑦AgNO3溶液⑧Na2CO3溶液(1)判断哪些能与稀盐酸反应,在表格的序号上打勾,能反应的请按顺序写出化学方程式。①⑤②⑥③⑦④⑧(2)总结酸反应的类型(例如:酸+碱→+)

小组讨论2①石蕊②酚酞③Mg④CO2⑤Fe2O3⑥盐酸⑦CuSO4溶液⑧Na2CO3溶液(1)判断哪些能与Ca(OH)2溶液反应,在表格的序号上打勾,能反应的请按顺序写出化学方程式。①⑤②⑥③⑦④⑧(2)总结碱反应的类型(例如:碱+酸→+)

小组讨论3①Fe②CO2③Fe2O3④硫酸⑤Ba(OH)2溶液⑥BaCl2溶液⑦Na2CO3溶液(1)判断哪些能与CuSO4溶液反应,在表格的序号上打勾,能反应的请按顺序写出化学方程式。①⑤②⑥③⑦④—(2)总结盐反应的类型(例如:盐+酸→+)

续表【检查】小组内成员完成化学方程式的情况,且督促完成反应类型的讨论小组内完成反应类型的梳理提高学生小组合作的能力2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O【整理】1、2组白板上所写方程式进行展示,同样地,3、4组,5、6组也进行对照展示,引导学生说出反应类型,如下:对酸碱盐的知识进行整合,引导板书出酸碱盐知识网络图【探究】一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质?学生判断书写正误,另外四组对着白板上所写方程式来说出反应类型。学生举例说出常见的酸碱盐之间的反应,由学生一起来完成【科学探究】一瓶放置很久的NaOH溶液,是否变质?用所学知识来解决实际问题:猜想1.未变质2.已变质(1)若未变质,NaOH(2)若已变质:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O提高学生的判断及评价能力总结出知识网络图,梳理清楚酸碱盐之间的反应用所学知识来解决实际问题:续表过程如下:一瓶放置很久的NaOH溶液,是否变质?猜想:1.2.

提供:①铁片②稀盐酸③酚酞④CaCl2溶液⑤澄清石灰水⑥CuSO4溶液(1)若未变质,溶质是能与以上试剂反应

(2)若变质,溶质是能与以上试剂反应

变质的化学方程式:

方法一:(操作、现象、结论)步骤

方法二:步骤

结论:有没有新的疑问?

方法:(操作、现象、结论)步骤

结论:

引导完成以上部分学生分析讨论,且小组动手实验验证掌握酸碱盐中实验探究的一般步骤课堂小结通过这一节课的学习,我们对酸碱盐的化学性质有了更全面的认识。其中酸、碱、盐能与什么物质反应,反应又生成什么,需要我们熟练掌握酸碱盐反应的类型。板书设计第2课时盐的化学性质复分解反应发生的条件一、盐的组成特点及分类1.盐的组成特点:金属离子和酸根离子构成2.分类根据阳离子分:钠盐、钾盐、钙盐等二、盐的化学性质三、复分解反应发生的条件1.反应物能溶于水或酸2