四川省宜宾市普通高中2026届高三上学期第一次诊断性测试（一模）化学试题

宜宾市普通高中2023级第一次诊断性测试(考试时间：75分钟；全卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是1.江安竹簧属于国家级非物质文化遗产。下列制作江安竹簧的物品中，主要成分属于无机非金属材料的是A.竹龄五年以上的楠竹B.用于雕刻竹簧的平口钢刀C.用于维护刻刀的碳化硅磨刀石D.用于抛光竹簧产品的棉布2.下列对物质性质的解释正确的是选项物质性质ASbH₃(锑化氢)的沸点高于NH₃SbH₃分子间存在氢键BSiO₂延展性较差Si一0键键能较大CC₂H₅NH₃NO₃(硝酸乙基铵)常温下为液态C₂H₅NH₃NO₃属于分子晶体DO₃在水中溶解度大于O₂O₃和H₂O均是极性分子3.实验室制取KCIO₃的反应为表述正确的是A.Cl₂中共价键的电子云图：下列有关化学用语B.KOH的电子式：K:O:H4.利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是饱和Na₂CO₃溶液温度计、隔热层、1-溴丁烷碎瓷片有的少量SO₂的测定消去反应生成丁烯B.手性碳原子数目为3C.sp²杂化的碳原子数目为4B.[Cu(NH₃)₃CO]+中提供孤电子对的是Cu+C.反应前后，Cu+的配位数由2变为4D.吸收CO后的铜氨液经冷却处理可再生2MnO4+5H₂C₂O₄+6H+=2Mn²++10B.该无机盐中Z的化合价为+6价A.若①为加成反应，则a为CH₂=CH₂B.②为缩聚反应化学试题第3页共8页10.市售85%磷酸溶液经减压蒸馏除水、结晶得到纯磷酸晶体，该纯化过程需严格控制温度和水分，实验装置如图(夹持装置省略)。电热板毛细管浓硫酸已知：纯磷酸熔点为42℃,易吸水潮解。下列说法错误的是A.CaCl₂、浓硫酸和P₂Os均用于干燥空气B.通过毛细管提供的微小气泡可防止暴沸C.通入空气的目的是吹出磷酸溶液中的水D.电热板加热温度宜控制在35℃左右11.全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家于2025年研发成功。电池结构如图所示，固态电解质仅允许H自由移动。电池放电时的总反应为3NaAIH₄+6CeH₂=Na₃AIH₆+2A1+6CeH₃。下列说法错误的是B.放电时，H-由A极移动到B极C.充电时，B极电极反应式为Na₃AIH₆+2A1+6H--6e-=3NaAlH₄D.充电时，当外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化差值为2g12.利用某铁尾渣(含Fe₂O₃、SiO₂及少量Nd₂O₃、Al₂O₃、Co₂O₃)可获得稀土钕(Nd)、钴(Co)的富集渣及高纯度的FeSO₄·7H₂O,其工艺流程如下图。还原还原渣酸溶调pH已知：还原渣中铁元素主要以Fe、FeO和少量Fe₃O4的形式存在。下列说法正确的是A.可通过观察还原渣的颜色判断铁尾渣的还原程度B.“还原”步骤中，仅Fe₂O₃被活性炭还原C.“除钴”过程发生反应S²-+Co²+—CoS↓D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤等MgH₂晶胞中Mg一H键键长为rpm,MA.MgH₂中H原子的配位数为344C.MgH₂晶胞和Mg₂NiH₄晶胞中原子数之比是3:2814Cu²+与NH₃的水溶液体系中含铜物种的分布系数(8)与Igc(NH₃)曲线如图。[分布系数(8)为含铜物种占总铜(只考虑溶液中铜)的物质的量分数]NB.P点溶液中c([Cu(NH₃)2]²+)>c([Cu(NH₃)]²+)=c([Cu(NH₃)3]²+)D.向N点的溶液中持续通入NH₃,c([Cu(NH₃)2]²+)先增大后减小叔丁基苯[C₆H₅-C(CH₃)₃],反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0,TS代【【CH₃)₃CJ[AICLJ相对能量生成物二、非选择题：共4题，共55分。16.(14分)三水合乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H₂O,摩尔质量为421gemol-¹)是重要的铁强化剂。某I.制备NaFeY·3H₂O温度计温度计ii.制备Fe(OH)₃。在上述浊液中，加入15mL30%H₂O₂溶液，iii.制备NaFeY。如右图，向三颈烧瓶中加入60mL蒸馏水，再依次加入EDTA和步骤ii制备的沉淀，然后向其中缓慢加入NaOH溶液，控制pH为4.5～6.0,温度为60℃~80℃,持续反应40min。溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-¹Na₂S₂O₃标耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为vmL。化学试题第6页共8页2S₂O₃-+I₂=2I+S₄O2-(2)步骤ii中，制备Fe(OH)₃的化学方程式是;洗涤沉淀的操作是(3)步骤iii中，pH不宜过低的原因是(4)步骤iv中，为获得更高产率，可在冷却后的溶液中加入一定量的乙醇，原因是。(5)与本实验安全注意事项有关的图标有(填标号)。(6)产品的纯度为%(用含m、c、v的代数式表示)。(7)滴定终点，若滴定管尖嘴处留有气泡，将导致测量结果(填“偏高”或“偏低”17(13分)铬具有高硬度、耐腐蚀等优点，常用于生产不锈钢。某工厂以铬铁矿(含FeCr₂O4、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料制备金属铬的工艺流程如下图。纯碱O₂H₂O沉淀剂Na₂S滤渣1滤渣2Na₂S₂O₃等已知：①焙烧渣的主要成分是Na₂CrO4、Fe₂O₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃;②AlO在水溶液中易转化为[AI(OH)₄]。(1)铬元素位于元素周期表第四周期第族。(2)“焙烧”时，FeCr₂O₄发生反应的化学方程式是。(3)“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。(4)“脱铝硅”时，控制pH为7~8,“沉淀剂”宜选用(填标号)。a.稀硫酸b.NaOH溶液(5)“还原”的目的是将CrO2-转化为三价铬，发生反应的离子方程式是。为了后续的过滤和洗涤能顺利进行，需要控制还原产物呈(填“结晶态”或“胶体态”)。(6)“电解”过程中，阴极产生大量气泡，导致溶液pH(填“升高”或“降低”),影响电解铬的质量。为确保电解铬的质量，可向电解液中适时加入稀硫酸，原因是_o化学试题第7页共8页18.(14分)制氢的主要反应有乙醇水蒸气重整制氢(反应I)和乙醇部分氧化重整制氢(反应Ⅱ)。反应I:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=6H₂(g)+2CO₂(g)△H₁=+173.5kJ/mol反应Ⅱ:)△H₂=—545kJ/mol物质的量(mol)起始82a2①反应I的△S0(填“>”“<”或“=”).③反应达平衡时，(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(3)研究Al₂O₃分别负载Pd、Pt、Rh、Ru在650～800℃范围内催化反应I的表现如图(a)、(b)所示(图中虚线表示无负载)。①氢气选择性最高的催化剂是o②在650:℃~850℃范围内，Al₂O₃分别负载Pd、Pt、Rh、Ru后H₂的选择性随温度升高先减小后增大，原因是o(4)恒温恒容密闭容器中，按原料组成n(C₂H₅OH):n(H₂O)=7:9进行反应I。若初始总压为80kPa,达到平衡时p(C₂H₅OH)=p(H₂O)。②该温度下反应I的平衡常数Kp=.(kPa)⁴。19.(14分)分试剂和反应条件略去)。F(1)A的化学名称是“(5)G的结构简式为。(6)F的同分异构体中，满足下列条件的共有种。②含有2个羧基；③核磁共振氢谱为4组峰。(7)一种吡咯衍生物H()的合成路线(部分反应条件省略)如下：已知J含有4种元素，其结构简式为。K和L生成M的化学反应方程式为o宜宾市普通高中2023级第一次诊断性测试题号123456789答案CDCBACBBCD题号答案