胶体性质与制备方法试题

胶体性质与制备方法试题一、选择题（每题3分，共30分）下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.直径介于1~100nm的微粒称为胶体C.胶体的分散质粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜D.将FeCl₃饱和溶液直接加热煮沸可制得Fe(OH)₃胶体下列实验操作能成功制备胶体的是（）A.向NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液B.向沸水中逐滴加入少量FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C.将FeCl₃饱和溶液与蒸馏水混合后静置D.向FeCl₃溶液中加入足量的NaOH固体下列现象与胶体性质无关的是（）A.清晨森林中出现的“光柱”B.豆浆中加入石膏制豆腐C.过滤除去粗盐水中的泥沙D.静电除尘技术除去空气中的飘尘Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是（）A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒能透过滤纸下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A.两者都具有均一、稳定的性质B.两者都能通过半透膜C.向Fe(OH)₃胶体中滴加稀硫酸，立即产生红褐色沉淀D.用可见光束照射淀粉溶液和NaCl溶液，均可观察到丁达尔效应下列制备胶体的方法错误的是（）A.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体B.向AgNO₃溶液中滴加KI溶液制备AgI胶体C.将淀粉溶于热水中冷却后形成淀粉胶体D.向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液制备硅酸胶体下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用过滤法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液B.用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和蔗糖溶液C.用加热法除去NaCl溶液中混有的少量Fe(OH)₃胶体D.向Fe(OH)₃胶体中加入足量稀盐酸，以除去胶体中的Cl⁻关于胶体的聚沉，下列说法错误的是（）A.向胶体中加入电解质溶液可引发聚沉B.加热胶体可促进聚沉C.带相反电荷的胶体混合可发生聚沉D.胶体聚沉后一定形成沉淀下列生活中的现象与胶体性质无关的是（）A.血液透析除去尿毒症患者血液中的毒素B.用墨水书写的字迹可长时间保存C.江河入海口处形成三角洲D.用酒精消毒皮肤下列关于胶体电泳的说法正确的是（）A.所有胶体都能发生电泳现象B.电泳是因为胶体粒子带有电荷C.Fe(OH)₃胶体电泳时，阴极附近颜色变浅D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液二、填空题（每空2分，共40分）胶体是分散质粒子直径介于_______之间的分散系，其最本质的特征是_______。制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为_______，判断胶体是否制备成功的方法是_______。胶体的稳定性主要取决于_______，当向Fe(OH)₃胶体中加入少量稀硫酸时，观察到的现象是_______，继续加入过量稀硫酸，现象是_______。提纯胶体常用的方法是_______，该方法利用了胶体粒子_______的性质。丁达尔效应是胶体粒子对_______的结果，可用于区分_______和_______。工业上常用高压静电除尘，其原理是利用胶体的_______性质；“卤水点豆腐”利用的是胶体的_______性质。向淀粉胶体中加入少量NaCl溶液，（填“会”或“不会”）发生聚沉；向淀粉胶体中加入碘酒，溶液变蓝，说明胶体粒子（填“能”或“不能”）透过滤纸。硅酸胶体的胶粒带_______电荷，将其与Fe(OH)₃胶体混合，会发生_______现象，原因是_______。三、实验题（共30分）某化学兴趣小组设计实验探究Fe(OH)₃胶体的制备与性质。回答下列问题：（1）甲同学向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。①该操作是否正确？（填“是”或“否”），理由是。②验证胶体生成的操作是_______，现象是_______。（2）乙同学直接加热FeCl₃饱和溶液制备胶体，结果得到红褐色沉淀。①产生沉淀的原因是_______。②若要改进乙同学的实验，应采取的措施是_______。（3）丙同学将制备的Fe(OH)₃胶体分为两份，一份加入少量NaOH溶液，另一份通入HCl气体。①加入NaOH溶液的现象是_______，原因是_______。②通入HCl气体的现象是_______，涉及的化学反应方程式为_______。某同学欲制备AgI胶体，实验步骤如下：①取少量AgNO₃溶液于烧杯中，滴加过量KI溶液，得到黄色沉淀；②继续向烧杯中滴加KI溶液，直至沉淀恰好溶解，得到黄色透明液体。（1）步骤①中反应的离子方程式为_______。（2）步骤②中沉淀溶解的原因是_______，此时得到的液体_______（填“是”或“否”）为胶体。（3）若向该液体中加入少量AgNO₃溶液，现象是_______，原因是_______。四、计算题（共20分）现有200mLFe(OH)₃胶体，其中含Fe(OH)₃的质量为0.107g，假设胶体粒子为球形，直径为10nm，密度为2.1g/cm³。（1）计算该胶体中Fe(OH)₃的物质的量浓度。（2）估算胶体粒子的数目（保留两位有效数字）。（3）若将该胶体通过渗析法提纯，当透过半透膜的Cl⁻物质的量为0.001mol时，计算胶体中剩余Cl⁻的质量分数（假设初始胶体中Cl⁻的物质的量为0.002mol）。五、综合应用题（共30分）胶体在生产、生活和科研中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）医疗上常用血液透析治疗尿毒症，其原理是利用_______，将血液中的_______（填“胶体粒子”或“小分子/离子”）通过半透膜除去。（2）农业上常用明矾作净水剂，其原理是明矾溶于水后生成_______胶体，该胶体可以_______水中的悬浮杂质，达到净水目的。（3）食品工业中，用胶体的聚沉性质制备豆腐，具体过程是向豆浆中加入_______（填“电解质”或“非电解质”），使豆浆中的_______胶体聚沉。（4）材料科学中，纳米材料的制备常涉及胶体技术。某纳米Fe₃O₄颗粒的直径为20nm，将其分散到水中形成的分散系_______（填“能”或“不能”）产生丁达尔效应，该分散系中分散质的粒子数_______（填“大于”“小于”或“等于”）阿伏加德罗常数。（5）环境治理中，用Fe(OH)₃胶体处理含Cr³⁺的废水，其原理是_______，该过程属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）。某研究小组对胶体的制备和性质进行了探究，实验记录如下：实验1：向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，制备Fe(OH)₃胶体，测得胶体的pH为3。实验2：向实验1所得胶体中加入少量Na₂SO₄溶液，观察到红褐色沉淀生成。实验3：将实验1所得胶体装入U形管，两端分别插入石墨电极，通电后阴极附近颜色加深。（1）实验1中，Fe(OH)₃胶体显酸性的原因是_______。（2）实验2中，生成沉淀的离子方程式为_______，该现象说明胶体粒子带有_______电荷。（3）实验3中，阴极附近颜色加深的原因是_______，该实验证明了_______。（4）若将实验1中的FeCl₃饱和溶液替换为FeCl₂溶液，能否制备Fe(OH)₃胶体？，理由是。六、探究题（共20分）某同学发现，向淀粉胶体中加入不同物质，会产生不同现象，实验记录如下：|实验序号|加入物质|现象||----------|----------|------||①|少量NaCl溶液|无明显变化||②|少量稀硫酸|无明显变化||③|少量碘酒|溶液变蓝||④|加热|溶液变浑浊|（1）实验①中无明显变化的原因是_______。（2）实验③中溶液变蓝的原因是_______，该现象说明淀粉胶体粒子_______（填“能”或“不能”）透过滤纸。（3）实验④中溶液变浑浊的原因是_______，若要恢复原状态，可采取的措施是_______。（4）设计实验验证淀粉胶体是否带电，写出实验步骤、预期现象和结论。工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃）制备Fe(OH)₃胶体，用于污水处理。工艺流程如下：硫铁矿烧渣→酸溶→过滤→氧化→调节pH→胶体形成（1）酸溶时，常用稀硫酸，反应的化学方程式为_______。（2）氧化步骤中，需加入H₂O₂溶液，其作用是_______，反应的离子方程式为_______。（3）调节pH的目的是_______，若pH过低，对胶体形成的影响是_______。（4）若处理含Cr₂O₇²⁻的酸性废水，Fe(OH)₃胶体的作用是_______，涉及的化学反应类型为_______。七、简答题（每题10分，共30分）简述胶体的三大性质及其应用。比较溶液、胶体和浊液的异同点，并说明如何通过实验区分三者。分析制备胶体时，为什么需要控制反应条件（如温度、浓度、滴加速度等）？以Fe(OH)₃胶体的制备为例进行说明。八、判断题（每题2分，共20分，正确的打“√”，错误的打“×”）胶体一定是液态的。（）丁达尔效应是胶体特有的性质。（）向胶体中加入任何电解质都会发生聚沉。（）胶体粒子的布朗运动是胶体稳定的主要原因。（）渗析法可用于分离胶体和溶液中的所有离子。（）蛋白质溶液属于胶体，能发生盐析和变性。（）胶体的电泳现象证明胶体属于电解质。（）制备AgI胶体时，AgNO₃溶液和KI溶液的浓度需适中。（）加热胶体可加快胶体粒子的运动速率，从而增强丁达尔效应。（）纳米材料的分散系一定是胶体。（）九、实验设计题（共20分）设计实验验证硅酸胶体的制备及性质，要求包含以下内容：（1）实验目的：制备硅酸胶体并验证其丁达尔效应、聚