2026届高考化学一轮精准复习：第四章+非金属及其重要化合物+第14讲+氮及其化合物+第2课时+课件

第四章非金属及其重要化合物第14讲

硫及其化合物第二课时目录CONTENTS氨气01铵盐及氨的实验室制法

02

01Chemistry新人教版高中化学2026年

一轮复习氨气一、氨气1.物理性质

无色、有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水1:700易液化可做制冷剂氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。一、氨气NH3-3N2、NO0+2与水反应还原性与酸反应氨水（显碱性）NH4+2.化学性质

一、氨气2.化学性质

氨气与水反应NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-一水合氨，不可以写成NH4OHNH3·H2O=====NH3↑+H2O△氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体一、氨气氨水：氨气溶于水所得的溶液离子：NH4+OH-H+(极少量)微提醒①含量最多成分分子：NH3·H2ONH3H2O

易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封求氨水的浓度时，视溶质为NH3①氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。与水等质量混合，浓度大于一半与水等体积混合，质量分数小于一半一、氨气2.化学性质

与酸的反应NH3＋HCl==NH4Cl有大量白烟产生

浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3＋HNO3===NH4NO3一、氨气2.化学性质

氨气的还原性工业制硝酸的基础②与氯气的反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨气过量）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨气少量）

此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气管道，若有白烟生成，证明氯气管道漏气4NH3+5O2=====4NO+6H2O催化剂

氨的催化氧化①一、氨气微点拨

喷泉实验1.氨形成喷泉的原因

氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。2.形成喷泉的原理3.喷泉实验成功的关键烧瓶内外形成较大压强差a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥一、氨气4.可用于做喷泉实验的气体气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2与O25.含水的胶头滴管在实验中作用引发水上喷6.滴有酚酞的溶液变为红色的原因氨气溶于水，溶液显碱性。微点拨

喷泉实验一、氨气7.喷泉实验的几种常见装置微点拨

喷泉实验

02Chemistry新人教版高中化学2026年

一轮复习氨盐二、氨盐1.物理性质

绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl农业上常用的化肥二、氨盐2.化学性质

不稳定性---受热易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O拓展并不是所有的铵盐都受热分解生成NH32NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击NH4NO3===N2O↑+2H2O二、氨盐2.化学性质

与碱反应△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4Cl+NaOH==

NaCl+H2O+NH3↑△NH4++OH－==NH3↑+H2O△反应实质：

在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨气。二、氨盐3.氨根离子的检验

取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+

。二、氨盐装置验满试剂原理固+固→加热型向下排空气法或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成(与氧气的制取装置相同)氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑收集湿润的红色石蕊试纸变蓝4.氨气的实验室制法

二、氨盐防倒吸碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠干燥不能用无水CaCl2会反应产生CaCl2∙8NH3

浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3尾气处理酸溶液或水4.氨气的实验室制法

二、氨盐减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气棉花作用不能采用其他铵盐与强碱反应制取氨气NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强4.氨气的实验室制法

二、氨盐氨气的快速简易制法氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。NH3·H2O====NH3↑＋H2O加热浓氨水制氨气微点拨二、氨盐浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨