专题 工艺流程综合题（解析版）

O4Cl和FeCl2的化学方程式为。-29VN+4H++22+3O4+2Cl2=FeCl2+2VO2Cl2(4)2.0调节溶液pH使TiO2+沉淀完全(7)NH+3Fe3++2SO-+6H2O=NH4Fe3(SO4(2(OH)6↓+6H+2Cl、FeCl2R3N，VO先转化为H2V10O8-，再与萃取剂R3N结合进入有机相，4R3N+4H++H2V10O8-⇌2则V的化合价为+3价；O42Cl和FeCl2，V由+3价升高到+5价，Cl由0价降至-1的Fe3+催化H2O2的分解；(2SO4，生成黄铵铁矾的离子方程式为：NH+3Fe3++2SO-+6H2O=开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+Mn2+ 2(2)V2O3+O2+2OH-=2VO3-+H2O4.1∼8.8H2O2O333基态Mn的价电子排布式为3d54s2；O3被氧气氧化为NaVO3，离子方程式为V2O3+O2+2OH-=2VO3-+H2O；N点失去0.5molH2O。≫VO2+≫Al3+>Fe2+；萃取VO2+的原理为2HR+VO2+②VH+VOAl3+Fe3+浓度(mol.L-1( -3(列出算O5+H2SO4=(VO2(2SO4+H2OOV(SO4(2+O2+2H2O≜4VO2++4H++4NH+8SO-(4)将Fe3+转化为Fe2+，避免Fe3+影响VO2+的萃取+(浓度过大，会导致萃取反应2HR+VO2+⇌VOR2+2H+的平衡逆向移O53+3+VO5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O；32+V(SO4(2+O2+2H2O≜4VO2++4H++4NH+8SO-；3+转化为Fe2+，避免Fe3+影响VO2+的萃取；mol/L，pH=-lgc，为避免产生Al(OH(3沉淀，pH应小于3.3；2HR+VO2+⇌VOR2+2H+的平衡逆向移动，不利于V进50%的氢可从上述晶体PtTe发生反应的化学方程式为。 【答案】(1)PtTe+O2+Na2CO3===Na2TeO3+Pt+CO2(4)将[PtCl6[2-还原为[PtCl4[2-，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离(6)3[PtCl4[2-+ClO3-+5Cl-+6NH+6H+=3(NH4(2PtCl6↓+3H2O质量守恒，PtTe发生反应的化学方程式为PtTe+O2+Na2CO3===Na2TeO3+Pt+CO2；还原为[PtCl4[2-，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离；NH4Cl溶液的浓度约为=0.8mol.L-1；6NH+6H+=3(NH4(2PtCl6↓+3H2O；Fe3+Fe2+Zn2+3+开始沉淀的pH沉淀完全时的pH-Ⅱ.P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为：Fe3+>Ga3+>Fe2+>Zn2+3++H2A2+2RH⇌Ga(HA2)R2+3H+2S3+3O2+12H+=4Ga3++6S+6H2O32+进入无机相，使Ga3+和Zn2+分离，除去Zn2+2Ga(HA2)R2+3H2SO4=Ga2(SO4)3+4RH+2H2A2(6)[Ga(OH)4[-+3e-=Ga+4OH-2+和Fe3+，在反应过程中O2将Fe2+氧化为Fe3+，将S2-氧化为 23转化为]-2的位置是第四周期IIIA族；2S3+3O2+12H+=4Ga3++6S+6H2O；Zn2+进入无机相，使Ga3+和Zn2+分离，除去Zn2+22+3H2SO4=Ga2(SO4)3+4RH+2H2A2；应式为：[Ga(OH)4[-+3e-=Ga+4OH-。 A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液C.K3[Fe(CN(6[溶液D.AgNO3溶液2+2Br-+4H+=Mn2++Br2+2H2O(5)NaBr(或KBr)2Br-+4H+=Mn2++Br2+2H2O；3可能是NaBr(或KBr)；(6)用溴酸钾作氧化剂，当二者恰好完全反应时发生反应BrO3-+5Br-+6H+=Br2(还原产物)+Br2(氧 mol.L-1。3+2+2+2H+=+2Ce3++4HF焙烧;-3L=20×-3Ⅳ([=0.01mol/L；+2+2H+=+2Ce3++4HF；2-x中Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n，则m+n=1，由化4+的个数为4-8x。 Fe3+Fe2+Cu2+2+Ni2+开始沉淀的pH7完全沉淀(c=10-5mol/L)的pH39 33~4.22Fe2++H2O2+4NH3+4H2O=2Fe(OH(3↓+4NHO-4e-=O2↑+4H+2+形成配位键2++H2O2+4NH3+4H2O=2Fe(OH(3↓+4NH；A.搅拌B.加压C.升高温度D.多次浸取 H2SCH3COOHCH3COO-浓度/mol·L-1-14-5]。①图示的LixZnyS晶胞中x:y=。42++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O -10Fe2+转化为Fe3+，pH=4时，Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出，Cu2+，加入Zn粉置换出Cu，再使Zn2+转化为ZnS沉淀；故选B；2+氧化为Fe3+，还原产物为MnO2，离子方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O；(5)根据醋酸的电离CH3COOH⇌CH3COO-+H+，Ka(CH3COOH)==-5+)=1-5mol/L，故pH=5；=0.10mol/L， c(H+)=1c(Zn2+)=2.5-10mol/L；)制备BaCO3。-10L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Fe2++H2Y2-=FeY2-+2H+)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。(2)2NH+BaCO3=Ba(2)2NH+BaCO3=Ba2++2NH3↑+CO2↑+H2O(3)1.68%溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性K2Cr2O7-10BaSO4(s(+CO-(aq(⇌BaCO3(s(+SO-(aq(L-1转化(mol/L(xx平衡(mol/L(1.5-xxΔ2NH+BaCO3=Ba2++2NH3↑+CO2↑+H2O；Δ(3)①由Fe2++H2Y2-=FeY2-+2H+可得关系式：Fe2+∼EDTA，则n(Fe2+(=n(EDTA(=0.0150mol.L-1 酸钠溶液(测定过程中加入足量Na2S2O3溶液使Fe3+全部转化为Fe2+)会消耗酸性K2Cr2O7； 33；焙烧温度/℃渣率/%Cu含量/%Te含量/%123456A.H2SO4B.NaOHC.氨水2Te+2O2+2H2SOTeO2+2CuSO4+2H2O(4)ATeO-+2H+=TeO2↓+H2O2Te的铜渣硫酸化焙烧发生反应Cu2Te+2O2+2H2SO4===TeO2+2CuSO4+2H2O、TeO2与盐酸发生反应TeO2+2HCl=TeCl42Te发生反应Cu2Te+2O2+2H2SO4===TeO2+2CuSO4+======2Te+2O2+2H2SO4TeO2+2CuSO4+2H2O；TeO-+2H+=TeO2↓+H2O； H4 (3)4AgCl+HCHO+6NaOH=4Ag+Na2CO3+4NaCl+4H2OH4O+2Pd(NH3(2Cl2=2Pd↓+N2↑+4NH4Cl+H2OPd(NH3(2Cl2得到金属Pd；3LHCHO+6NaOH=4Ag+Na2CO3+4NaCl+4H2O；H4⋅H2O(还原Pd(NH3(2Cl2得到金属Pd，O+2Pd(NH3(2Cl2=2Pd↓+N2↑+4NH4Cl+H2O；12K金。-20； A.高炉炼铁B.电解熔融NaCl制钠C.利用铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+利于加快酸浸速率，防止双氧水分解3水解AC 3+)等于13333[=1-38-15。萃取反萃取n++nHR←===彐MRn+nH+萃取反萃取(2)酸洗的反应机理为[(CH3(2NCSS[2M+2H+=2(CH3(2NCSSH+M2+。酸洗时，溶液pH对钴锌分 723S4+15O2+2H2O=6Co2++8SO-+4H+SiO22+先从螯合物中浸出，说明有机鳌合剂与金属螯合的能力：Co2+>Zn2+；(OH-)=1-38-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，pH=3，c(Co2+(=0.16mol2+)(OH-)=0.16(OH-)=1.6-15)=10-7mol/L，c(H+)=10-7mol/L，pH=7，故pH在3~7之间；试剂X为H2SO4。2S3与过量的S2-存在反应：As2S3+3S2-=2AsS-，As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+ s(⇌Ca2+(aq(+2OH-(aq(Ksp=10-75(AsO4(3OH(s(⇌5Ca2+(aq(+OH-(aq(+3AsO-(aq(Ksp=10-40AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3-8mol/L(4)H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO42和H2SO4 (3)加入石灰乳调溶液中c(OH-(=0.01mol/L，由方程式a可知c(C=310-23mol/L=2.15×10-8mol/L。平化学方程式为：H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4。22(3)部分离子浓度pM[pM=-lgc(某离子)[与pH关系如下图所示。时，Ga(OH(3+H2O⇌[Ga(OH(4[-+H+Ka[Ga(OH(3[=5×10-11，Kb(NH3.H2O(=1.8×10-5。试(2)ZnS+2Fe3+=2Fe2++S↓+Zn2+或H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+KSCN或K4[Fe(CN)6]2+2+ (5)反应Ga(OH)3+NH3.H2O=[Ga c(NH3.H2O(c(H+(.c(OH-(KW应基本完全了，则K<10-5时反应较难发生或者说逆向进行得比较完全，105>K>10-5为可逆反应，因为5>9-2>10-5，所以可得到结论：Ga(OH)3+NH3.H2O=[Ga(OH(4[-+NH正向可溶，或者2+和硫酸根反应生成不溶性的 2+3+于所得溶液呈酸性，ZnS或其转化生成的H2S为还原剂，则发生反应的离子方程式为ZnS+2Fe3+=2Fe2++-5mol/L即图中该离子对应的pM>5时可认为沉淀完全，由图可知，镓离子沉Ga(OH(3+H2O⇌[Ga(OH(4[-+H+Ka[Ga(OH(3[=5×10-11，Kb(NH3.H2O(=1.8×10-5。试通过计算推测该条件下Ga(OH(3在NH3.H2O中的溶解趋势：则有：反应Ga(OH)3+NH3.H2O=[Ga(OH(4[-+NH的平衡常数K===-2，一般来说，K>105时反应基本完全了，则K<10-5时反应较难发生3+NH3.H2O=[Ga(OH(4[-+NH3在NH3.H2O可溶，但是可逆反应。Fe3+Fe2+3+2+Zn2+Mn2+开始沉淀的pH-沉淀完全的pH和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为。3+浓度为。4+42+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O-16.7mol·L-13-92+2+2+氧化为Co3+，Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4被还原为MnO2。KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中4(3)加入MnO2，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+。离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。答2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；3+ -9。(3)Cu2Sm+6HCl=2SmCl3+3H2↑2SmCl3+3H219.(2025·北京平谷·一模)废旧锂离子电池的正极材料 52 (2)升高温度或适当增大碱液浓度或搅拌2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH(4[-+3H2↑2++S2O-+2H2O=MnO2↓+2SO-+4H+防止在过程③Cl-被氧化生成Cl2产生污染-62Ni(OH(2沉淀分离出来后，滤液C中含有Li+，加入浓Na2C铝片与碱溶液反应生成[Al(OH(4[-的反应，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[