2023-2024学年广东深圳翠园中学高一(上)期中化学试题及答案

12023-2024学年广东省深圳市翠园中学高一（上）期中化学试卷一、选择题：本题共25小题，共55分。第1～20题，每小题2分；第21～25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。12分）化学与生产活动密切相关，下列生产活动涉及氧化还原反应的是()A．柴火烤肉B．海水晒盐C．铁杵磨针D．钟乳石形成22分）我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是()A．“白云深处有人家”其中“白云”是一种气溶胶B．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念32分）在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是()A．泡腾片溶于水只发生物理变化B．气泡的主要成分是酸性氧化物C．泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类D．泡腾片溶于水发生分解反应242分）物质的性质决定用途，下列物质的应用与其化学性质没有对应关系的是()A．铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂B．臭氧可以用来对自来水进行消毒C．金属元素发生化学反应用以制缤纷的烟花D．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔52分）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是()A．石墨、Fe（OH）3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物C．液态氧、CuSO4•5H2O、浓盐酸D．硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁62分）下列电离方程式中，正确的是()A．碳酸钠溶液：Na2CO3═Na++2B．硫酸铝溶液：Al2（SO4）3═2Al3++3C．碳酸氢钠溶液：NaHCO3═Na++H++D．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++72分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是()A．CO2+H2O═H2CO3B．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2C．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2OD．CuO+COCu+CO2382分）下列有关氯气制备或性质的说法正确的是()A．实验室制备氯气时，若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．实验室收集氯气时，使用排水法收集效果最好C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾D．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生棕黄色的烟92分）实现下列变化一定需要加入氧化剂的是()C．H2O→O2D．SO2→SO3102分）钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是()A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．NaOH是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠C．加热NaHCO3或Na2CO3固体时试管口要略向下倾斜D．Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都属于电解质112分）下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()B.D.4122分）氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列说法正确的是()A．将氯气通入澄清石灰水中，可以制得漂白粉，用来消毒B．氢气、氯水、液氧是同一种物质，只是状态不同C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存D．自来水常用氯气消毒，可以用自来水配制AgNO3溶液132分）根据反应式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br﹣、Fe2+、I﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+142分）下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是()A．相同条件下，热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液C．与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．室温下，相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者碱性强152分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Na+、H+、、B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、0;、Cl﹣D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、o、162分）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是()A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原5172分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方法或操作正确且能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法或操作A检验样品中是否含有K+用干净的铂丝蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察颜色呈紫色B检验Cl2是否具有漂白性将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后，有色布条褪色C分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体将混合物用半透膜进行过滤D证明钠与水反应生成NaOH将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，溶液出现红色182分）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是()A．图a说明氯化钠固体含有Na+和Cl﹣,接通电源后能导电B．图b说明只有在通电后，才能发生NaCl＝Na++Cl﹣C．图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质D．图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响192分）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为﹣1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是()A．NaH属于酸式盐B．该反应属于置换反应C．H2O中的氢元素被还原D．每生成1个氢气分子，转移2个电子6202分）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是()A．pH减小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中H+浓度减小B．新制氯水中没有Cl﹣,光照过程中生成Cl﹣使其浓度不断增大C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气213分）把少量Ba（OH）2固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()223分）如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO（OH）2]2+还原到较低价态。若亚硫酸钠和[RO（OH）2]2+的反应比例为3：2，则反应后R的价态为()233分）下列离子方程式中，书写正确的是()A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．石灰石与醋酸（CH3COOH）反应：+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：2H+++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：3Na+Fe3+═Fe+3Na+7243分）侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是()A．该流程中步骤①和②不可以调整顺序B．该流程中可以循环利用的物质为CO2C．该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClD．该流程中步骤③用离子方程式表示为：2+CO2↑+H2O253分）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是()A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B．物质b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒C．物质d是漂白粉的有效成分D．实验室可用物质e为原料制备O2二、非选择题：本题共3小题，共45分。2614分）根据所学知识，完成下列问题Ⅰ.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③稀盐酸④液氨⑤高锰酸钾粉末⑥CO2⑦CuSO4晶体⑧乙醇⑨饱和FeCl3溶液⑩铜丝（1）上述状态下物质中可导电的是（填序号，下同）；（2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是；（3）写出用物质⑨制备胶体的离子方程式：，设计简单的方法判断胶体已制备成功。Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和氢碘酸溶液能发生下列反应：KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O（4）请用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：.（5）该反应的还原剂是（填化学式），还原产物是（填化学式）。Ⅲ.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，可以用次氯酸钠溶液和铁盐溶液进行制备，其制备原理如下：□ClO﹣+□Fe3++□═□+□Cl﹣+……（6）请补齐上述方程式，并对该方程式进行配平：。82715分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：已知：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O（1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为，a中的试剂为。（2）b中氧化剂和还原剂的质量比为。c中采用冰水浴冷却的目的是，c中发生反应的化学方程式是。（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂（填字母）。A．HCl溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（4）少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力（填“大于”或“小于”）NaClO。（5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加NaOH溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是。A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2OD．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似92816分）Na2O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答下列问题：1对该“试剂”的组成进行探究：实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。（1）实验室制备Na2O2的化学方程式为。（2）猜想块状物外层白色物质的组成：猜想1：只有NaOH；猜想2：只有Na2CO3；猜想3：有NaOH和Na2CO3。用化学方程式解释猜想1的原因：。（3）设计实验并得出结论：可选用试剂：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液序号实验步骤实验现象结论或解析1①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管a“猜想1”不成立2②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的b溶液产生白色沉淀所涉及的离子方程式：c③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞溶液不变红“猜想d”成立Ⅱ.学习小组成员继续采用如图装置，测定一块质量为m克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。（4）装置乙的作用是。（5）装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时（忽略CO2在水中的溶解），测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为。一、选择题：本题共25小题，共55分。第1～20题，每小题2分；第21～25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。12分）化学与生产活动密切相关，下列生产活动涉及氧化还原反应的是()A．柴火烤肉B．海水晒盐C．铁杵磨针D．钟乳石形成【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此判断。【解答】解：A．柴火烤肉、涉及燃料燃烧，属于氧化还原反应，故A正确；B．海水晒盐用蒸发结晶原理，不涉及氧化还原反应，故B错误；C．铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，故C错误；D．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间的互相转化，不涉及氧化还原反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应的综合知识，题目难度不大，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。22分）我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是()A．“白云深处有人家”其中“白云”是一种气溶胶B．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念【分析】A．云是一种气溶胶；B．“曾青得铁则为铜”过程发生了反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；C．胶体具有丁达尔效应；D．“方以类聚，物以群分”“方”表示宇宙，“物”表示物种。【解答】解：A．云是一种气溶胶，故A正确；B．“曾青得铁则为铜”过程发生了反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应为置换反应，不是复分解反应，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，故C正确；D．“方以类聚，物以群分”“方”表示宇宙，“物”表示物种，表达了对于世界体系的分类概念，故D正确；故选：B。【点评】本题考查对古文或诗词的解读的相关知识，注意对胶体及化学反应类型的判断，题目比较简单。32分）在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是()A．泡腾片溶于水只发生物理变化B．气泡的主要成分是酸性氧化物C．泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类D．泡腾片溶于水发生分解反应【分析】A．有新物质生成的反应是化学变化，反之为物理变化；B．气泡的主要成分是二氧化碳；C．碳酸氢钠属于盐类；D．泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应。【解答】解：A．泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，有新物质产生，发生化学变化，故A错误；B．气泡的主要成分是CO2，为酸性氧化物，故B正确；C．泡腾片中的碳酸氢钠属于盐类，故C错误；D．泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的性质及变化，考查物质的分类，题目基础，适合平常训练。42分）物质的性质决定用途，下列物质的应用与其化学性质没有对应关系的是()A．铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂B．臭氧可以用来对自来水进行消毒C．金属元素发生化学反应用以制缤纷的烟花D．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔【分析】A．食品抗氧化剂应具有还原性；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；C．焰色反应属于物质的物理性质；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳。【解答】解：A．铁粉具有还原性，用作食品的保鲜抗氧化剂，物质的应用与其性质有对应关系，故A错误；B．臭氧具有强氧化性，可以用来对自来水进行消毒，物质的应用与其性质有对应关系，故B错误；C．部分金属元素或其化合物在灼烧时放出多种不同波长的光，利用金属元素焰色试验的原理，可以制缤纷的烟花，焰色反应属于物理变化，物质的应用与其性质没有对应关系，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，面团中加入小苏打即碳酸氢钠，可使蒸出的馒头疏松多孔，物质的应用与其性质有对应关系，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。52分）下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是()A．石墨、Fe（OH）3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物C．液态氧、CuSO4•5H2O、浓盐酸D．硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁【分析】只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种或以上元素构成的纯净物为化合物由两种或以上物质构成的是混合物。据此分析。【解答】解：A．Fe（OH）3胶体属于混合物，不属于化合物，故A错误；B．冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故B错误；C．液态氧属于单质，CuSO4•5H2O属于化合物，浓盐酸属于混合物，分类正确，故C正确；D．碘酒属于混合物，含氧40%的氧化镁属于纯净物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了单质、化合物和混合物的判断和定义，难度不大，应注意基础概念的掌握。62分）下列电离方程式中，正确的是()A．碳酸钠溶液：Na2CO3═Na++2B．硫酸铝溶液：Al2（SO4）3═2Al3++3C．碳酸氢钠溶液：NaHCO3═Na++H++D．熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++【分析】A．该电离方程式不符合原子守恒；B．硫酸铝的电离生成铝离子和硫酸根离子；C．碳酸氢根离子是弱酸根离子，不完全电离；D．熔融状态的硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根离子。【解答】解：A．溶液中碳酸钠的电离故A错误；B．溶液中硫酸铝的电离故B正确；C．溶液中碳酸氢钠的电离故C错误；D．熔融状态的硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根离子，则熔融状态的硫酸氢钠的电离为：故选：B。【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生电离方程式的掌握情况，试题比较简单。72分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是()A．CO2+H2O═H2CO3B．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2C．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2OD．CuO+COCu+CO2【分析】阴影部分为不属于四大基本反应，但属于氧化还原反应，据此进行解答。【解答】解：A．属于化合反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．该反应为置换反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．该反应为复分解反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．该反应不属于四大基本反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大。82分）下列有关氯气制备或性质的说法正确的是()A．实验室制备氯气时，若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．实验室收集氯气时，使用排水法收集效果最好C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾D．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生棕黄色的烟【分析】A．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，盐酸浓度变稀，盐酸不再与二氧化锰反应；B．氯气能溶于水；C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠。【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，盐酸浓度变稀，盐酸不再与二氧化锰反应，故MnO2过量，则浓盐酸不可能全部消耗完，故A错误；B．验室收集氯气时，使用排空气法收集，若用排水法收集氯气会溶于水中，故B错误；C．氢气在氯气中燃烧的现象是发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故C正确；D.钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有白烟生成，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气的性质，熟悉实验室制备氯气是解题关键，题目难度不92分）实现下列变化一定需要加入氧化剂的是()C．H2O→O2D．SO2→SO3【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【解答】解：A．Cl2→Cl﹣中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A错误；B.→CO2中，C、O元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．H2O可以电解得到O2和H2，水既是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故C错误；D．SO2→SO3，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大。102分）钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是()A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．NaOH是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠C．加热NaHCO3或Na2CO3固体时试管口要略向下倾斜D．Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都属于电解质【分析】A．金属钠是一种很活泼的金属，易与空气中O2、水蒸气等反应；B．NaOH是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠；C．加热固体时试管口向下倾斜；D．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【解答】解：A．由于金属钠是一种很活泼的金属，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，故A错误；B．NaOH是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱的化学式为Na2CO3，故B正确；C．加热固体时，会产生水蒸气，为了防止液体回流，炸裂试管，故加热固体时试管口向下倾斜，故C正确；D．Na2O2和Na2O是钠的氧化物，熔融状态下电离离子，属于电解质，故D正确；故选：A。【点评】本题考查钠的化合物，涉及氧化钠和过氧化钠的化学性质、钠的化学性质等，题目比较简单。112分）下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()B.D.【分析】A．反应H2S+H2SO4＝S↓+SO2+2H2O中，H2S的氧化产物为S，H2SO4的还原产物为SO2B．反应2CuO+C2Cu+CO2↑中，Cu元素的化合价由+2价降至0价，C元素的化合价由0价升至+4价；C．反应2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价由+5价降至﹣1价，O元素的化合价由﹣2价升至0价；D．反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素的化合价由0价升至+4价，部分S元素的化合价由0价降至﹣2价。【解答】解：A．反应H2S+H2SO4＝S↓+SO2+2H2O中，H2S的氧化产物为S，H2SO4的还原产物为SO2，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误；B．反应2CuO+C2Cu+CO2↑中，Cu元素的化合价由+2价降至0价，C元素的化合价由0价升至+4价，2个CuO得到4个电子生成2个Cu，1个C失去4个电子生成1个CO2，故B正确；C．反应2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价由+5价降至﹣1价，O元素的化合价由﹣2价升至0价，2个KClO3得到12个电子生成2个KCl，2个KClO3失去12个电子生成3个O2，故C正确；D．反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素的化合价由0价升至+4价，部分S元素的化合价由0价降至﹣2价，1个S被氧化、失去4个电子生成1个K2SO3，2个S被还原、得到4个电子生成2个K2S，故D正确；故选：A。【点评】本题考查氧化还原，侧重考查学生“双线桥”的掌握情况，试题难度中等。122分）氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列说法正确的是()A．将氯气通入澄清石灰水中，可以制得漂白粉，用来消毒B．氢气、氯水、液氧是同一种物质，只是状态不同C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存D．自来水常用氯气消毒，可以用自来水配制AgNO3溶液【分析】A．澄清石灰水中溶质的含量较少；B．氯水为混合物，氯气与液氯是同一种物质；C．氯气与铁在常温下不反应；D．氯水中含有Cl﹣。【解答】解：A．澄清石灰水中溶质的含量较少，不能将氯气通入澄清石灰水中制得漂白粉，制备漂白粉需要将氯气通入石灰乳中，故A错误；B．氯水为混合物，氯气与液氯是同一种物质，状态不同，故B错误；C．氯气与铁在常温下不反应，故可以用钢瓶贮存液氯，故C正确；D．氯水中含有Cl﹣,加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气的性质是解题关键，题目难度不大。132分）根据反应式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br﹣、Fe2+、I﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【解答】解：氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中I﹣为还原剂、Fe2+为还原产物，则还原性I﹣大于Fe2+；②Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe2+为还原剂、Br﹣为还原产物，则还原性Fe2+大于Br﹣,故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化性和还原性的掌握情况，试题比较简单。142分）下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是()A．相同条件下，热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液C．与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．室温下，相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者碱性强【分析】A．NaHCO3加热易分解；B．Na2CO3、NaHCO3，均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀；C．NaHCO3与盐酸反应一步完成，Na2CO3与盐酸反应分两步；D．同浓度的Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3水解程度更大。【解答】解：A．NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解，热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．Na2CO3、NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故无法用澄清石灰水进行鉴别，故B错误；C．NaHCO3与盐酸反应一步完成，Na2CO3与盐酸反应分两步，与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D．同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了碳酸氢钠和碳酸钠的性质，题目难度不大，明确各种物质的性质即可解答。152分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Na+、H+、、B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、0;、Cl﹣D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、o、【分析】A．水溶液呈紫色；B．使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，Ca2+与OH﹣和反应均生成微溶物；C．澄清透明的溶液中，之间不反应；D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，与H+反应生成水和二氧化碳。【解答】解：A．水溶液呈紫色，不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，Ca2+与OH﹣和反应均生成微溶物，不能大量共存，故B错误；C．澄清透明的溶液中，之间不反应，可以大量共存，故C正确；D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。162分）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是()A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原【分析】NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，则美蓝具有还原性，能还原NaNO2。【解答】解：A．NaNO2因具有氧化性，被还原，故A错误；B．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，故B正确；C．NaNO2因具有氧化性，NaNO2是氧化剂，故C错误；D．NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂被氧化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质性质、元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。172分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方法或操作正确且能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法或操作A检验样品中是否含有K+用干净的铂丝蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察颜色呈紫色B检验Cl2是否具有漂白性将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后，有色布条褪色C分离FeCl3溶液和Fe（OH）3将混合物用半透膜进行过滤胶体D证明钠与水反应生成NaOH将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，溶液出现红色【分析】A．K+的检验要过蓝色钴玻璃观察；B．检验Cl2是否具有漂白性应将干燥的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，观察是否褪色；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，可以通过半透膜分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体；D．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中并且向溶液中加入酚酞，溶液出现红色，才能证明钠与水反应生成NaOH。【解答】解：A．检验样品中是否含有K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，故A错误；B．检验Cl2是否具有漂白性应将干燥的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，观察是否褪色，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，可以通过半透膜分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故C正确；D．将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中并且向溶液中加入酚酞，溶液出现红色，才能证明钠与水反应生成NaOH，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。182分）图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是()A．图a说明氯化钠固体含有Na+和Cl﹣,接通电源后能导电B．图b说明只有在通电后，才能发生NaCl＝Na++Cl﹣C．图c能证明在某些条件下，氯化钠溶液也可以是电解质D．图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响【分析】A．氯化钠固体含有Na+和Cl﹣,但Na+和Cl﹣不能自由移动；B．电离不需要通电；C．氯化钠溶液是混合物；D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响。【解答】解：A．氯化钠固体含有Na+和Cl﹣,但Na+和Cl﹣不能自由移动，接通电源后不能导电，故A错误；B．电离不需要通电，熔融NaCl中含有自由移动的钠离子和氯离子，通电后，离子定向移动，故B错误；C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．根据异性相吸的原则由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生电离和溶液导电性的掌握情况，试题比较简单。192分）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为﹣1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是()A．NaH属于酸式盐B．该反应属于置换反应C．H2O中的氢元素被还原D．每生成1个氢气分子，转移2个电子【分析】反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑是NaH中﹣1价H元素与H2O中+1价H元素的归中反应，NaH被氧化，做还原剂，H2O被还原，做氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，此反应转移1mol电子，生成1mol氢气，据此分析。【解答】解：A．NaH中阴离子不是酸根离子，不属于酸式盐，属于正盐，故A错误；B．该反应是：化合物+化合物→化合物+单质，不属于置换反应，故B错误；C．该反应H2O中的氢元素化合价从﹣1价升高到H2中的0价，即氢元素被氧化，故C正确；D．每生成1个氢气分子，转移1个电子，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应中概念的判断以及电子转移数的计算，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。202分）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是()A．pH减小的主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中H+浓度减小B．新制氯水中没有Cl﹣,光照过程中生成Cl﹣使其浓度不断增大C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强D．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气【分析】氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O=HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，结合图象判断解答。【解答】解：A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，溶液中H+浓度增大，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有Cl﹣,光照过程中生成Cl﹣浓度不断增大，故B错误；C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸分解完全，氯水的漂白性将减弱，故C错误；D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了氯气的性质，明确氯水成分及性质是解题关键，题目难度不大。213分）把少量Ba（OH）2固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()【分析】溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，溶液中导电能力变化最小，说明溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。【解答】解：A．自来水自由移动离子浓度较小，Ba（OH）2是强电解质，在水溶液中电离出自由移动阴阳离子而导致自来水中离子浓度变化较大，所以导电能力变化较大，故A错误；B．加入少量Ba（OH）2固体后，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，离子浓度变化不大，故B正确；C．依题意，投入后Ba（OH）2与H2SO4反应生成难溶性物质硫酸钡和弱电解质水，离子浓度变化大，即溶液导电能力变化大，故C错误；D．食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入Ba（OH）2固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；故选：B。【点评】本题考查溶液导电能力，明确溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度有关，为易错点。223分）如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO（OH）2]2+还原到较低价态。若亚硫酸钠和[RO（OH）2]2+的反应比例为3：2，则反应后R的价态为()【分析】还原剂失去的电子＝氧化剂得到的电子，据此解答。【解答】解：硫元素化合价由+4升高为+6，反应前R元素的化合价为+6，设反应后R元素化合价降低为x，亚硫酸钠和[RO（OH）2]2+的反应比例为3：2，根据得失电子守恒3×（6﹣4）＝2×（6﹣x），x=+3，故选：D。【点评】本题考查了氧化还原反应的相关计算，属于基础性知识的考查，把握”还原剂失去的电子＝氧化剂得到的电子“是解题的关键。233分）下列离子方程式中，书写正确的是()A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．石灰石与醋酸（CH3COOH）反应：+2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：2H+++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出：3Na+Fe3+═Fe+3Na+【分析】A．弱酸不能与强酸的盐溶液反应；B．石灰石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；D．钠与FeCl3溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与FeCl3溶液反应。【解答】解：A．弱酸不能与强酸的盐溶液反应，则CaCl2溶液与CO2不反应，故A错误；C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：D．钠与FeCl3溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与FeCl3溶液反应，不会置换出故选：C。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。243分）侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是()A．该流程中步骤①和②不可以调整顺序B．该流程中可以循环利用的物质为CO2C．该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4ClD．该流程中步骤③用离子方程式表示为：2+CO2↑+H2O【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循环利用。【解答】解：A．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，故A正确；B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为CO2，故B正确；C．由分析可知，该流程中产生碳酸氢钠的化学方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，故D错误；故选：D。【点评】本题考查侯氏制碱法，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中253分）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是()A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强B．物质b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒C．物质d是漂白粉的有效成分D．实验室可用物质e为原料制备O2【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO4，e为HClO3，f属于次氯酸盐。【解答】解：A．分析可知，a为HCl，是强酸，d为HClO4，是弱酸，则a的酸性比d强，故A正确；B．b为Cl2，溶于水产生HClO，具有消毒的作用，c为ClO2，具有强氧化性，则物质b、c均能用于自来水消毒，f属于次氯酸盐，次氯酸钠可用于环境消毒，故B正确；C．物质d为HClO4，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故C错误；D．实验室制备氧气是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，故D正确；故选：C。【点评】本题考查含氯物质的性质，侧重考查学生元素化合物知识的掌握情况，试题比较简单。二、非选择题：本题共3小题，共45分。2614分）根据所学知识，完成下列问题Ⅰ.现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③稀盐酸④液氨⑤高锰酸钾粉末⑥CO2⑦CuSO4晶体⑧乙醇⑨饱和FeCl3溶液⑩铜丝（1）上述状态下物质中可导电的是②③⑨⑩（填序号，下同）；（2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦;（3）写出用物质⑨制备胶体的离子方程式：，设计简单的方法判断胶体已制备成功将制备好的胶体溶液放在遮光的暗处，用激光笔照射溶液，从入射光的垂直方向可以观察到溶液中出现一道光亮的“通路”，据此现象判断胶体已制备成功。Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和氢碘酸溶液能发生下列反应：KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O（4）请用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：.（5）该反应的还原剂是HI（填化学式），还原产物是I2（填化学式）。Ⅲ.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，可以用次氯酸钠溶液和铁盐溶液进行制备，其制备原理如下：□ClO﹣+□Fe3++□═□+□Cl﹣+……【分析】（1）②熔融NaCl中，阴阳离子可以自由移动，能导电，属于电解质；③稀盐酸中有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨饱和FeCl3溶液中有自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；⑩铜丝导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；（2）⑤高锰酸钾粉末不导电，高锰酸钾属于电解质；⑦CuSO4晶体不导电，属于电解质；（3）饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为；可借助丁达尔效应检验胶体；（4）碘酸钾和氢碘酸溶液发生反应，KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O，碘酸钾中碘元素的化合价降低，碘化氢中碘元素的化合价升高；（5）还原剂中所含元素化合价升高，氧化剂中所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；（6）次氯酸钠溶液和铁盐溶液反应生成（Na2FeO4）。【解答】解1）②熔融NaCl中，阴阳离子可以自由移动，能导电，属于电解质；③稀盐酸中有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨饱和FeCl3溶液中有自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质；⑩铜丝导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质，故答案为：②③⑨⑩;（2）以上物质不导电，但属于电解质的为：⑤高锰酸钾粉末不导电，高锰酸钾属于电解质；⑦CuSO4晶体不导电，属于电解质，故答案为：⑤⑦;（3）饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为；将制备好的胶体溶液放在遮光的暗处，用激光笔照射溶液，从入射光的垂直方向可以观察到溶液中出现一道光亮的“通路”，据此现象判断胶体已制备成功，;将制备好的胶体溶液放在遮光的暗处，用激光笔照射溶液，从入射光的垂直方向可以观察到溶液中出现一道光亮的“通路”，据此现象判断胶体已制备成功；（4）碘酸钾和氢碘酸溶液发生反应，KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O，用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目，故答案为（5）KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O，该反应的还原剂是HI，还原产物是I2，故答案为：HI；I2；（6）次氯酸钠溶液和铁盐溶液反应生成（Na2FeO4离,故答案为：【点评】本题考查物质的分类和氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原配平的掌握情况，试题难度中等。2715分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：已知：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O（1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为 MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑为饱和食盐水。（2）b中氧化剂和还原剂的质量比为5：1。c中采用冰水浴冷却的目的是防止生成NaClO3，c中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂C（填字母）。A．HCl溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（4）少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力小于（填“大于”或“小于”）NaClO。（5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加NaOH溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是BCD。A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2OD．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过a装置后可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱和食盐水，b装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，c中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液，据此解答（1）～（3）小题；（4）少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上，1号试纸颜色不变，说明KClO3不能氧化碘离子为碘单质，2号试纸变蓝色，说明NaClO能氧化碘离子为碘单质，故该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力；（5）A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只能部分和水反应生成盐酸和次氯酸；B．阶段②的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，发生了氧化还原反应；C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气；D．若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后和CO2反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生CO2，所得的压强变化趋势与图2相似。【解答】解1）浓盐酸与二氧化锰制备氯气，则离子方程式为MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑;a中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；故答案为：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑;饱和食盐水；（2）b中在加热条件下氯气发生歧化反应生成氯化钾和氯酸钾：3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O，方程式中Cl元素的化合价既升高又降低，既为氧化剂又为还原剂，有5个氯原子化合价降低，作氧化剂，1个氯原子化