2022-2023学年高一上学期期中考化学试题

高二化学1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。3.考试结束，监考人员将答题纸收回。一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题3分，共计601.调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是①古代冶铁使用鼓风机②用冰箱冷藏食物③SO2转化为SO3使用钒触媒④食品包装袋中放小袋铁粉A.①②B.③④C.①③D.②④2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水宜保存在低温、避光条件下C.对于平衡体系2HI(g)≈H2(g)+I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深D.用NH4Cl溶液除铁锈，增大NH4Cl溶液浓度，除铁锈速率加快3.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)≈N2O4(无色)，下列叙述正确的是A.2NO2≈N2O4是吸热反应B.NH4Cl溶于水时吸收热量C.①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大D.③烧瓶中气体的压强增大4.用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是A.改用25mL0.50mol•L-1盐酸跟25mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变D.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌5.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥pH=1的HNO2稀释至100倍，pH约为2.3⑧pH=1的HNO2溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑨10mL0.1mol·L-1HNO2恰好与10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反应A.①④⑥⑨B.①④⑤⑥⑦⑧C.②③④⑧D.全部6.下列各组物质按照强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是A.纯碱、澄清石灰水、浓硫酸B.硫酸钡、HF、氧气C.CuSO4•5H2O、碳酸、葡萄糖D.盐酸、醋酸、CO27.消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一、甲烷可催化还原NO2，其反应原理如反应Ⅰ：CH4(g)+4NO2(g)≈CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g)反应Ⅱ：CH4(g)+4NO(g)≈CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)向某恒温恒容密闭容器中充入适量的CH4和NO2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ,下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是A.气体的总压强不随时间变化B.气体的密度不随时间变化C.H2O的体积分数不随时间变化D.气体的平均相对分子质量不随时间变化8.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJB.2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量不变C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4molD.若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol•L-1•min-19.在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<O，相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A.T1>T2B.T1时，反应的平衡常数K=1C.t1时刻改变的条件可能是通入CO2或降低温度D.平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率10.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH≈H++CH3COO⁻,下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体11.下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是()A.全部B.除⑦以外C.除②以外D.除④、⑥以外12.如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。已知下列反应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H3下列说法不正确的是A.∆H2<∆H3B.图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能C.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的∆H=2(∆H3−∆H2)D.反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H113.下列方程式书写正确的是A.H2S的电离方程式：H2S≈HHS-2-3B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaH2-3C.CO的水解方程式：CO-＋2H2O≈H2CO3＋2OH-D.HS-的水解方程式：HS-＋H2O≈S2-＋H3O+14.下列有关说法正确的是A.已知HI(g)ΔH=-26.5kJ•mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1C.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石不如石墨稳定D.HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ•mol-115.下列说法错误的是A.pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1：10B.浓度分别为0.2mol∙L−1与0.1mol∙L−1的醋酸溶液中，c(H+)之比等于2：1C.同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大D.100mL0.1mol∙L−1的醋酸溶液与10mL1.0mol∙L−1的醋酸溶液中H+的数目，前者多16.常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是H)C.澄清透明的无色溶液：K+、NH、MnO4—、HCO3—D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3—、SO—17.25℃时，向10mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。请依据信息判断，下列说法中错误的是已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1A.当c＞0.1时，溶液中也可能存在：c(Na+)=c(F-)B.当氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C.整个滴加过程中，水的电离程度一定存在先增大后减小变化趋势D.混合后溶液中可能出现：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)18.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[示例：A2-的分布系数：下列叙述不正确的是A.滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色B.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1C.曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)19.CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的部分反应进程如图所示。已知总反应分3步进行：第1步Cl－Cl(g)→2•Cl(g)△H1=+242.7kJ•mol-1；第2步CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g)△H2；第3步•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g)△H3。下列有关说法正确的是A.△H2＜0B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=112.9kJ•mol-120.CO2加氢制CH3OH是CO2资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：反应I：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH2在4.0MPa下，按n(H2):n(CO2)=3:1把两种气体通入恒压反应器中，CO2的平衡转化率及CH3OH物质的平衡产率随温度的变化关系如图所示。已知：CH3OH的平衡产率=C起3O×100%，下列说法不正确的是A.反应I使用催化剂有利于提高反应的化学速率，但不影响CH3OH的产率D.525575K时，使CO2平衡转化率随温度升高而增大的反应为反应ID.525575K时，使CO2平衡转化率随温度升高而增大的反应为反应I21.研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。（1）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如图所示。CO的燃烧热△H=kJ•mol-1。（2）已知拆开1molH－H、1molN－H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。（3）以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如图。①第二步反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____步反应。（4）实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。①该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____。②下列关于实验和中和反应的说法正确的是_____(填序号)。A.本实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替C.中和反应的逆反应是吸热反应D.在25℃、101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ•mol-1的热量22.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol(1)若某反应的平衡常数表达式为请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措a．增大容器压强b．升高温度c．使用优质催化剂d．增大CO的浓度(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)≈N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min20min15min30minNO2.00.800.800.500.40040.N20042.0.600.600.750.800.80①T1℃,0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=，该条件下的平衡常数K=。②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1T2(填“>”、“<”或“=”)。③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=。23.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是。③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得Na