近八年重庆中考化学试题及答案2025

2025年重庆中考化学试题及答案（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1

C12

O16

Na23

Cu64一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。1．勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是A．裁剪布料 B．堆放砖块 C．粉碎矿石 D．粮食酿酒2．空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的A． B． C． D．3．高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐4．2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是A．积极植树造林 B．绿色低碳出行 C．减少塑料污染 D．随意开山采矿5．“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是A．护目镜 B．明火C．锐器 D．洗手6．2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是A．喝牛奶可以补钙 B．长期摄入含铅的食品对人体无害C．合理用药能提高人类寿命 D．糖类是人体主要的供能物质7．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气A．性质稳定 B．难溶于水 C．无色无味 D．沸点低8．某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成9．我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.9710．“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是A．正极产生的气体能燃烧B．氢气点燃前必须验纯C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成D．正极与负极产生气体的体积比为11．模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是A．甲的水溶液能使酚酞变红 B．乙表示氧分子C．反应后分子数目减少 D．产物无污染12．实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫B．工业炼铁是把铁元素转化为化合物C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气D．催化剂在反应前后化学性质没有发生变化13．某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性

②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中

③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气

④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红

⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应其中正确的组合是A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤14．为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是选项实验目的主要操作现象或结论A验证分子运动速率与温度有关将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中品红在热水中扩散得更快B鉴别炭粉和氧化铜向两种粉末中分别加入稀盐酸溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉C除去烧碱溶液中的纯碱向溶液中加入石灰水，并过滤溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去D检测土壤的酸碱性土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度pH为5，土壤呈酸性A．A B．B C．C D．D15．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是A．b点的固体质量与d点相等B．b点的气体分子总数比c点少C．a点的的体积分数比d点大D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）16．我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。(1)2个硅原子表示为，二氧化硅中硅元素的化合价为。(2)铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的性。银（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应。17．科技创新是发展新质生产力的核心要素。(1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为，此反应中钠原子电子形成钠离子。(2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式。18．硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为g。(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度（填“大于”或“小于”）硝酸钾。(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。(4)下列有关说法正确的是______（填序号）。A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数19．重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。(1)铁元素在地壳中的含量（填“>”或“<”）氧元素。(2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作（填序号）。A.氮肥

B.钾肥

C.磷肥

D.复合肥(3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的（填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为。20．工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。(1)反应②的反应类型为。(2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为，反应过程中需搅拌，其目的是。(3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点。三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）21．兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。(1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为，此对比实验说明燃烧的条件之一是。(2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是。(3)请指出该装置的不足之处。22．海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。(1)探究1：浑浊海水净化小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物

B.静置浑浊海水

C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号），A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种），C操作中木炭层的作用是。(2)探究2：含水量测定为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）时，停止加热。实验数据记录如下表。所用物质混合物质量/g得到固体质量/g浑浊海水100a初步净化的海水50b则（填“>”“<”或“=”）。(3)探究3：导电性比较小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。所用物质溶液体积/mL实验结论自来水100导电能力弱初步净化的海水50导电能力强小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：。四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）23．实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：(1)中碳元素与氧元素的质量比为。(2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案1．D【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。故选D。2．A【详解】A、氧气（O2）是呼吸作用的关键物质，人体通过呼吸将氧气输送至细胞，参与分解有机物并释放能量。正确。B、氮气（N2）虽占空气主要成分，但人体不直接利用它进行生理活动。错误。C、二氧化碳（CO2）是代谢废物，吸入时含量极低，呼吸作用是排出而非利用。错误。D、水蒸气（H2O）在空气中含量不固定，并非呼吸的主要目标。错误。故选A。3．D【详解】A、混合物由不同物质混合而成，而高锰酸钾（KMnO4）是纯净物（有固定组成），故A错误。B、氧化物仅含两种元素且含氧，而KMnO4含K、Mn、O三种元素，故B错误。C、碱电离出的阴离子必须都是OH-，而KMnO4不含氢氧根，故C错误。D、盐由金属阳离子（K+）和酸根（）组成，KMnO4符合盐的定义，故D正确。故选D。4．D【详解】A、植树造林有助于吸收二氧化碳，改善空气质量，符合环保主题；正确。B、绿色出行减少碳排放，降低空气污染，符合环保理念；正确。C、减少塑料污染可避免生态破坏，符合可持续发展要求；正确。D、随意开山采矿破坏生态环境，导致资源浪费和生态失衡，违背环保主题；错误。故选D。5．C【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意；B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意钝器，符合题意；D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。故选C。6．B【详解】A、牛奶富含钙，补钙有益骨骼健康，符合题意；B、铅是重金属，长期摄入会导致中毒，危害健康，不符合题意；C、合理用药可有效治疗疾病，延长寿命，符合题意；D、糖类（如葡萄糖）是人体主要供能物质，符合题意。故选B。7．A【详解】A、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能有效隔绝氧气和水分，防止文物氧化或腐蚀，说法正确；B、难溶于水与保护文物的主要需求无关，因文物保存环境通常不涉及大量水，说法错误；C、无色无味是物理性质，但并非保护文物的关键因素，稳定性更重要，说法错误；D、沸点低与氮气作为气态保护气的用途无直接关联，说法错误。故选A。8．B【详解】A.一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误；B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确；C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误；D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。故选B。9．D【详解】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。B、金属元素的名称一般带有“钅”字旁（汞除外），锂、铌元素名称都带有“钅”字旁，都属于金属元素，该选项正确。C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41-3=38。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。故选D。10．A【详解】A.正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误。B.氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确。C.电解水生成H₂和O₂，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确。D.在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确。故选A。11．C【分析】由微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反应的化学方程式为。【详解】A、甲是NH3，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，该选项正确。B、根据反应的微观示意图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，该选项正确。C、根据方程式，反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数为2+6=8，分子数目是增加的，不是减少，该选项错误。D、产物是N2（氮气，空气主要成分）和H2O（水），无污染，该选项正确。故选C。12．B【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确。B.工业炼铁通过还原铁的氧化物（如Fe2O3）得到单质铁，铁元素从化合物转化为单质，而非转化为化合物，错误。C.植物光合作用吸收二氧化碳和水，产生葡萄糖，同时释放氧气，能把二氧化碳转化为氧气，正确。D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，正确。故选B。13．B【详解】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠）、某些盐（如碳酸钠）等发生复分解反应，例如，该说法正确。综上，①④⑤正确；故选B。14．C【详解】A、将等量品红加入冷热水中，热水扩散更快，说明温度升高分子运动加快，结论正确；B、氧化铜与稀盐酸反应溶解，炭粉不与稀盐酸反应，现象与结论均正确；C、加入石灰水与纯碱反应生成NaOH和CaCO3沉淀，过滤后虽能去除CaCO3沉淀，但可能引入过量Ca(OH)2，导致烧碱溶液被污染，操作未说明控制用量，结论“纯碱已除去”不严谨，结论错误；D、土壤加水溶解后测滤液pH，用玻璃棒蘸取待测液到pH试纸上，pH=5小于7，说明溶液酸性，结论正确。故选C。15．C【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化），此选项正确。B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。C、N2不参与反应，质量不变。a点气体总质量（含O2等）大，d点气体总质量（O2被消耗，总质量小），根据“体积分数=×100%”，N2质量不变，气体总质量a点>d点，所以a点N2体积分数比d点小，此选项错误。D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。故选C。16．(1)2Si(2)延展不能【详解】（1）硅的符号为Si，2个原子写作2Si；二氧化硅（SiO2）中，氧的化合价为-2，根据化合物总化合价为0，设硅为x，则x+2×(-2)=0，解得x=+4。（2）铜可拉成丝体现延展性。银在金属活动性顺序表中位于氢后，无法置换稀硫酸中的氢，故不能反应。17．(1)失去(2)合金表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu【详解】（1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为：2Na+SNa2S，因为钠原子最外层有1个电子，所以此反应中钠原子失去电子形成Na⁺。（2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于合金。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝与空气中的氧气反应表面形成一层致密氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，反应说明金属活动性Al＞Cu。18．(1)110(2)小于(3)高于(4)AC【详解】（1）由溶解度曲线可知，60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g。（2）根据图像，硝酸钠溶解度曲线斜率小于硝酸钾，温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾。（3）根据图像，硝酸钠与硝酸钾溶解度相同的温度高于硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度，故填高于。（4）A、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变不饱和，正确。B、40∘C时氯化钠溶解度36.6g，是100g水溶解36.6g达饱和，100g饱和溶液中氯化钠质量小于36.6g，错误。C、从溶解度曲线看，硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线没有交点；则同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确。故选AC。19．(1)<(2)涂油、刷漆A(3)物理【详解】（1）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则铁元素在地壳中的含量<氧元素；（2）防止铁生锈的方法：涂油、刷漆等；氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A；（3）“黑色”不需要化学变化表现，故颜色属于铁粉的物理性质；铁粉在空气中自发燃烧生成一种红色氧化物，即氧化铁，化学方程式为。20．(1)化合反应(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分(3)便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。【详解】（1）反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，符合多变一的特征，反应类型为化合反应。（2）氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4，反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。（3）根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，则X为；根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）。21．(1)温度需要达到可燃物的着火点(2)隔绝氧气(3)未处理有毒的生成物【详解】（1）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；U形燃烧管中，红磷与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气；（3）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，排放到空气中会造成污染，因此该装置的不足之处是未处理有毒的生成物。22．(1)BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味(2)较多（或大量）固体出现>(3)分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐溶液实验也行）【详解】（1）净化浑浊海水，应先静置（B）使大颗粒杂质沉降，再过滤（A），顺序为B、A。过滤操作除烧杯外，用到的玻璃仪器有漏斗（或玻璃棒）。木炭层具有吸附性，作用是吸附色素和异味。（2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多（或大量）固体出现时，停止加热。浑浊海水含难溶性和可溶性物质，初步净化的海水仅除去难溶性杂质，可溶性物质未除，两者含有的可溶性物质的含量相等，但是浑浊海水多了难溶性杂质，则蒸发后得到固体的含量关系是。（3）要证明“溶液导电性与溶液浓度有关，与体积无关”，需控制浓度相同、改变体积；再改变浓度（如稀释），测定导电性。实验方案可以是：分别取①50ml自来水，②100ml自来水，③50ml初步净化海水，④100ml初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（合理即可）。23．(1)(2)解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。解得，，则溶液的质量分数为：答：所得溶液的质量分数为5.1%。【详解】（1）碳酸钠（Na2CO3）中碳（C）和氧（O）的原子个数比为1:3。碳的相对原子质量为12，氧为16，因此质量比为。（2）见答案。

2024年重庆中考化学试题及答案(A卷)(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答，2.作答前认真阅读答题卡上注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。1.“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是A.开发新技术新能源 B.继续推进长江禁渔C.合理施用农药化肥 D.生活垃圾露天焚烧【答案】D【解析】【详解】A、开发新能源能够减少化石燃料的使用，减少污染，与绿色发展相符，不符合题意；B、禁渔可以保护长江生物的多样性，与绿色发展相符，不符合题意C、农药化肥能够帮助植物生长，合理施用，与绿色发展相符，不符合题意D、垃圾焚烧会产生空气污染物，与绿色发展不符，符合题意。故选：D。2.五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是A.扫地 B.生火 C.摘菜 D.提水【答案】B【解析】【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意；C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；故选B。3.空气成分中含量多且可用作保护气的是A. B. C.稀有气体 D.【答案】A【解析】【详解】A、氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项正确；B、氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故选项错误；C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故选项错误；D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故选项错误；故选：A。4.医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是A.菜粥 B.油条 C.鸡肉 D.水果【答案】C【解析】【分析】肉、蛋、奶富含蛋白质。【详解】A、菜粥富含糖类和维生素。不符合题意；B、油条富含糖类和油脂。不符合题意；C、鸡肉富含蛋白质。符合题意；D、水果富含维生素。不符合题意；故选C。5.“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是A.液氢 B.液氧 C.酒精 D.石油【答案】A【解析】【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意；B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意；C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意；D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意；故选A。6.粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是A．长颈漏斗B．蒸发皿C．烧杯D．酒精灯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、图示为普通漏斗，故A错误；B、图示为蒸发皿，故B正确；C、图示为烧杯，故C正确；D、图示为酒精灯，故D正确；故选：A。7.2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是A.加油站、面粉厂应严禁烟火B.浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗C.霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用D.天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查【答案】B【解析】【详解】A、加油站有汽油挥发的可燃性气体，面粉厂有面粉这样的可燃性粉尘，遇明火有爆炸可能，加油站、面粉厂应严禁烟火，正确；B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，在涂3%~5%碳酸氢钠溶液，错误；C、霉变的花生含有黄曲霉毒素，煮熟后仍有会使人中毒，不能食用，正确；D、天然气泄漏先关闭阀门，开窗通风降低天然气的浓度，脱离爆炸极限，再开灯检查，正确。故选：B。8.“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】【详解】A、标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，“2”表示一个亚硫酸根离子带2个单位负电荷，不符合题意；B、标在离子符号右下角的数字表示一个该离子中所含有的原子个数，“3”表示一个亚硫酸根离子中有3个氧原子，不符合题意；C、该化学符号中不含有“4”，不符合题意；D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个亚硫酸根离子，符合题意；故选：D。9.中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是A.是一种氧化物 B.由三种元素组成C.由42个原子构成 D.氢元素质量分数最高【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误；D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。故选B。10.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是A.乙醇可作为雄黄的溶剂B.两种元素都为非金属元素C.砷原子的质量为74.92D.硫原子核外电子数为16【答案】C【解析】【详解】A、雄黄酒是雌黄的酒精溶液，酒精俗称乙醇，故乙醇可作为雄黄的溶剂，故A说法正确；B、硫、砷均带有石字旁，都为非金属元素，故B说法正确；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C说法错误；D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硫原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，故D说法正确；故选：C。11.海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是A.海水蒸发说明水分子在不断运动B.海水占全球总储水量的绝大多数C.蒸馏可以从海水中获得淡水D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱【答案】D【解析】【详解】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，运动到空气中了，故A说法正确；B、地球表面约有71%被水覆盖着，其中海洋水占全球总水量的96.5%，海水占全球总储水量的绝大多数，故B说法正确；C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以说蒸馏可以从海水中获得淡水，故C说法正确；D、纯水中只含有水，而海水中含有较多自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水强，故D说法错误；故选：D。12.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④【答案】A【解析】【详解】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确；②，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误；③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确；①④正确，故选A。13.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是实验编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液【答案】D【解析】【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误；C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；故选：D。14.杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇()”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是A.M的化学式为B.该成果可为碳中和提供科学方案C.Ⅰ中反应不是化合反应D.该转化中和M的分子数目比为1：2【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A说法正确；B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B说法正确；C、I中二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C说法正确；D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为：，故该转化中CO2和M的分子数目比为1：3，故D说法错误；故选：D。15.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是选择物质方法和主要操作实验目的A和的混合溶液加入足量的铝粉，过滤除去B久置的取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度C和加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯D和点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、根据金属活动性Al＞Cu＞Ag，所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的，故A不符合题意；B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样，加入足量的稀硫酸，碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检验变质程度，不能达到实验目的，故B不符合题意；C、氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯目的，故C符合题意；D、甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能鉴别，不能达到实验目的，故D不符合题意；故选：C。16.用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是A.图像表明是向溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量【答案】C【解析】【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A说法正确；B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确；C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确；D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；故选：C。二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)17.侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱()的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。（1）纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为___________。（2）中的阳离子为___________(填符号)，产物中属于氮肥的是___________(填名称)。【答案】（1）①.盐②.（2）①.②.氯化铵【解析】【小问1详解】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、5个H、3个O、1个C、1个N，反应后有1个Cl、4个H、1个N，则X中有1个Na、1个H、3个O、1个C，化学式为NaHCO3；【小问2详解】NaCl是由钠离子和氯离子构成的，其中的阳离子为钠离子，表示为Na+；产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。18.2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。（1）不属于金属材料的文物是___________(填序号)。A.竹简 B.陶瓷 C.青铜和金银器皿（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是___________。（3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为和)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式___________。【答案】（1）AB（2）常温下，碳单质化学性质稳定（3）①.大于②.【解析】【小问1详解】A、竹简用竹子做成，属于天然材料，符合题意；B、陶瓷属于无机非金属材料，符合题意；C、青铜属于合金，金银器皿是金属，均属于金属材料，不符合题意；故填：AB；【小问2详解】墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，有利于长期保存，故填：常温下，碳单质化学性质稳定；【小问3详解】合金相比组成金属，硬度增大，熔点降低，黄铜硬度大于纯铜硬度，故填：大于；灼烧过程中，黄铜中锌和铜能够与氧气反应，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，金灼烧不与氧气反应，故填：。19.某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。（1）生铁的含碳量___________(填“<”、“>”或“=”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了的___________(填序号)。A．可燃性B．还原性C．密度比空气小（2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式___________。（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与___________接触从而达到灭火的目的。【答案】（1）①.>②.B（2）（3）空气(或氧气或)【解析】【小问1详解】生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，即生铁的含碳量大于钢的含碳量；工业上可用赤铁矿（主要成分是氧化铁）与CO在高温下反应来冶炼生铁，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应主要利用了CO的还原性，故选B；【小问2详解】铁和氧气点燃生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：；【小问3详解】燃烧的三要素为：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需破坏其一即可，细沙可阻止可燃物与空气(或氧气或O2)接触从而达到灭火的目的。20.发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发固态电池和氢能源汽车全球领先。（1）是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为___________(为＋1价)。（2）电解水是制氢的一种传统方法。在与电源___________极相连的一端产生。（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为___________，该制氢技术相比电解水制氢的优点有(写一条)___________。【答案】（1）＋7（2）负（3）①.②.节约成本(或更环保)【解析】【小问1详解】根据化合物中元素正负化合价代数和为0计算，锂元素化合价为+1，氧元素常见的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7。【小问2详解】电解水正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比为1：2，氢气与电源负极相连，故填：负；【小问3详解】单质硅与水反应生成氢气和二氧化硅，这项制氢技术不需要消耗电能，电能产生过程中可能有污染，如火力发电，故填：Si+2H2O=SiO2+2H2↑；节约成本(或更环保)。21.可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是___________。（2）反应器中生成的气体的化学式为___________，流程中X可以为___________(填序号)。A．稀盐酸B．氢氧化钠C．生石灰D．氢氧化钙（3）写出生成沉淀的化学方程式___________。（4）该流程存缺陷，请提出改进措施___________。【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分（2）①.②.CD（3）（4）将“过量X”改为“适量X”【解析】【小问1详解】粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。【小问2详解】矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；故选CD。【小问3详解】根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。【小问4详解】加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)22.实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。（1）实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有：A．制取气体B．检查装置气密性C．清洁与整理D．填装药品①该实验正确的操作顺序为___________(填序号，下同)。②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的___________。（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。①溶解时玻璃棒的作用是___________，量取水时应选用___________(填序号)mL规格的量筒。A．25B．50C．100②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数___________(填“<”“>”或“=”)6%。【答案】（1）①.BDAC②.甲、丙（2）①.搅拌，加速溶解②.B③.=【解析】【小问1详解】①实验室制取CO2，先检查装置的气密性，然后填装药品（防止装置漏气更换仪器造成药品浪费），制取气体，最后清洁与整理，故正确顺序为BDAC；②检验装置气密性利用装置内外的气压差检验，检查装置气密性时，若气密性良好，导管口会出现气泡，瓶内大气压强大于外界大气压，一段时间后，长颈漏斗内的液面上升，形成一段稳定的液柱，故选甲丙；【小问2详解】①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，合47mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50mL规格的量筒，故选B；②实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，由于未使用游码，所以氯化钠的质量不变，则配制所得溶液的溶质质量分数=6%。23.在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。A. B. C.（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：序号催化剂温度实验现象甲粉末常温持续产生气泡，速率适中，气流平稳乙红砖粉末60℃持续产生气泡，速率适中，气流平稳丙红砖小颗粒常温缓慢，有少量气泡逸出丁块状红砖常温十分缓慢，几乎看不到气泡①写出实验甲中发生反应的化学方程式___________。②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___________(填“是”或“否”)。理由是___________。③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________(填实验序号)。④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)___________。【答案】（1）AC（2）①.②.否③.实验温度不同，没有控制变量④.丙、丁⑤.在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快(或温度更高，反应更快)。【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取氧气的药品中应含有氧元素，甲烷和氯化钠都不含氧元素，所以不能用于氧气制取。故选AC；【小问2详解】①实验甲发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为；②由表中甲乙实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验的温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学；③丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关；④新增实验与实验丙对比变量为：催化剂的形态、质量和过氧化氢溶液的浓度，（温度也可能不同）所以造成产生气泡速率明显比实验丙快，可能是小颗粒状的红砖粉与过氧化氢溶液接触更充分，从而催化效果更好；或可能是过氧化氢溶液浓度更高，使反应更快；也可能是温度更高，造成催化效果更好；或是红砖小颗粒的质量大，与过氧化氢溶液接触更充分，使催化效果更好。（合理即可）四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)24.曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算：(可能用到的部分相对分子质量：104126)（1）中钠元素与氧元素的质量比为___________。（2）溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。（3）所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）23：24（2）设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z溶液种溶质质量分数为：答：溶液种溶质质量分数为10.4%；（3）反应后溶液质量为所得溶液中溶质质量分数为答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。【解析】【小问1详解】Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）:（16×3）=23:24；【小问2详解】见答案；【小问3详解】见答案。

2024年重庆中考化学试题及答案(B卷)(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上注意事项。3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Fe56Cu64一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意1.制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是A.挑选黄豆 B.研磨制浆 C.过滤豆渣 D.燃火煮浆【答案】D【解析】【详解】A、挑选黄豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、研磨制浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、过滤豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、燃火煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。2.能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是A.风能 B.氢能 C.石油 D.潮汐能【答案】C【解析】【详解】A、风能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故选项错误；B、氢气作为能源，能用水来制取，故氢能属于可再生能源，故选项错误；C、石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确；D、潮汐能能循环使用，在使用后会在短时间内重新形成，因此潮汐能属于可再生能源，故选项错误。故选C。3.垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。4.酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是A.塑料灯帽 B.棉质灯芯 C.陶瓷灯芯管 D.玻璃灯体【答案】A【解析】【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确；B、纯棉属于天然材料，故错误；C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误；D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。故选A。5.张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是A.Ca3(PO4)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.KCl【答案】B【解析】【详解】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。故选B。6.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。7.用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤【答案】B【解析】【详解】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。故选B。8.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴【答案】C【解析】【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意；B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意；D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意；故选C。9.试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是A.连接橡胶塞 B.振荡试管C.加热试管 D.加入固体粉末【答案】C【解析】【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误；C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确；D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。故选C10.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是A.烧碱常用于治疗胃酸过多 B.食用鱼虾能补充蛋白质C.水果和蔬菜富含维生素 D.食用加铁酱油能预防缺铁性贫血【答案】A【解析】【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意；C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意；D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。故选A。11.据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是A.属于化合物 B.由碳、氢、氧三种元素组成C.分子中含有16个原子 D.分子中氢、氧原子的质量比是2：1【答案】D【解析】【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确；B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确；D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误；故选D。12.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是A.a处物质为白磷 B.红磷的着火点高于80℃C.a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D.c处通入氧气白磷能燃烧【答案】C【解析】【分析】白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。【详解】A、a处物质能燃烧，为白磷，故说法正确；B、b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于80℃，故说法正确；C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，故说法错误；D、c处通入氧气，水中的白磷燃烧，故说法正确。故选C。13.《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是A.“捣熟”增大了接触面积 B.“水淘”只溶解了红色色素C.“布袋”起过滤作用 D.“阴干”过程中水分蒸发【答案】B【解析】【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确；B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误；C、“布袋绞去黄汁”是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确；D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。故选B。14.CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是A.FeO可以循环使用 B.反应I属于置换反应C.反应Ⅱ固体质量增加 D.铁的氧化物之间转化的条件相同【答案】A【解析】【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确；B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误；D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。故选A。15.下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是序号实验对象试剂及方法ACuO粉末(碳粉)加入足量的稀硫酸，过滤BCO2(CO)气体通过足量的木炭，加热CNaOH溶液(Na2CO3)加入适量Ba(OH)2溶液，过滤DNaCl溶液(CuSO4)加入适量NaOH溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选C。16.下列图像与实验过程对应关系正确的个数为①浓盐酸加水稀释②锌和稀硫酸反应生成氢气③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸A.0个 B.1个 C.2个 D.3个【答案】B【解析】【详解】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐的接近7，但是不会等于或小大于7，故图像错误；②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量会不断增加，反应停止后，氢气的质量不再增加，故图像错误；③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0，故图像错误；④向一定量的氢氧化钾和氧化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的沉淀硫酸钡生成，最后质量不变，故图像正确。故选B。二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)17.做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：（1）4个氧原子___________。（2）钠离子___________。（3）硫酸钠中硫元素化合价___________。（4）电解水的化学方程式为___________。【答案】（1）4O（2）Na+（3）（4）【解析】【小问1详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；【小问2详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；【小问3详解】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；【小问4详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。18.2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。①气态水的分子间隔比固态水更___________(填“大”或“小”)。②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是___________(填“物理”或“化学”)性质。（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。①写出该反应的化学方程式___________。②下列关于含铁物质的说法中，正确的是___________(填序号)。A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料B.铁锈的主要成分是C.铁合金比纯铁应用更为广泛【答案】（1）①.大②.化学（2）①.②.ABC【解析】【小问1详解】①气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大；②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变；【小问2详解】①在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁，反应的化学方程式为：；②A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故说法正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为：，故说法正确；C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故说法正确；故选ABC。19.锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。（1）Li___________(填“得到”或“失去”)电子变成Li+。（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的___________性。（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。以上方案中，你认为能达到实验目的的是___________(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为___________。【答案】（1）失去（2）延展（3）①.二②.【解析】【小问1详解】锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子；【小问2详解】铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性；【小问3详解】方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误；方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。20.某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：（1）加入的试剂A是___________(填名称)。（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填仪器名称)。（4）煮沸过程中，发生的反应之一是。X的化学式为___。【答案】（1）肥皂水（2）不能（3）漏斗（4）CO2【解析】【小问1详解】天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；【小问2详解】液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度；【小问3详解】过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；【小问4详解】根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2；21.某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：（1）丁中溶液的质量为___________g。（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。A.b点到c点溶剂质量不变B.c点表示中溶液的质量C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化【答案】（1）66；（2）①.t1；②.11:10③.不饱和④.ABC【解析】【小问1详解】丁