2025年大学工业分析与检验技术（工业分析研发）试题及答案

2025年大学工业分析与检验技术（工业分析研发）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)1.下列哪种方法不属于工业分析中常用的定量分析方法？（）A.重量分析法B.滴定分析法C.比色法D.电子能谱法2.在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是（）。A.指示剂的变色范围B.滴定突跃范围C.溶液的pH值D.指示剂的用量3.用重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸磷酸混合酸的作用不包括（）。A.降低Fe3+/Fe2+电对的电位B.消除Fe3+的黄色C.提高反应速率D.防止Fe2+被氧化4.测定水中硬度时，常用的方法是（）。A.酸碱滴定法B.氧化还原滴定法C.配位滴定法D.重量分析法5.下列哪种物质不能作为基准物质？（）A.无水碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾6.在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（）。A.A=lgTB.A=-lgTC.A=1/TD.A=T7.用气相色谱法分析样品时，分离效果主要取决于（）。A.载气的流速B.柱温C.固定相D.检测器8.下列哪种仪器可用于测定物质的红外光谱？（）A.紫外可见分光光度计B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪9.测定钢铁中的碳含量，常用的方法是（）。A.重量分析法B.比色法C.燃烧分析法D.电位滴定法10.在电位滴定中，指示电极的电位随（）的变化而变化。A.溶液中离子浓度B.滴定剂的加入量C.溶液的pH值D.温度11.用原子吸收光谱法测定金属元素时，通常采用（）作为光源。A.空心阴极灯B.氘灯C.钨灯D.卤钨灯12.下列哪种方法可用于测定有机物中的官能团？（）A.红外光谱法B.核磁共振法C.质谱法D.以上都是13.测定食品中的蛋白质含量，常用的方法是（）。A.凯氏定氮法B.双缩脲法C.酚试剂法D.以上都是14.在色谱分析中，保留时间是指（）。A.样品从进样到出现峰最大值所需的时间B.样品从进样到出现峰高一半所需的时间C.样品从进样到出现峰面积一半所需的时间D.样品从进样到出现峰宽一半所需的时间15.用酸碱滴定法测定某混合碱时，先以酚酞为指示剂，滴定至终点，消耗HCl溶液V1mL；再以甲基橙为指示剂，继续滴定至终点，消耗HCl溶液V2mL。若V1>V2，则混合碱的组成是（）。A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3+NaHCO3D.NaOH+Na2CO316.下列哪种物质可用于沉淀分离法中的沉淀剂？（）A.氢氧化钠B.盐酸C.硝酸银D.以上都是17.在分光光度法中，标准曲线的绘制是为了（）。A.确定吸光度与浓度的关系B.提高测定的灵敏度C.消除干扰D.校正仪器18.用离子色谱法分析阴离子时，常用的淋洗液是（）。A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.以上都是19.测定土壤中的氮含量，常用的方法是（）。A.凯氏定氮法B.比色法C.离子交换法D.以上都是20.在电位分析法中，参比电极的电位应（）。A.保持不变B.随被测离子浓度的变化而变化C.随温度的变化而变化D.随溶液的pH值变化而变化第II卷（非选择题，共60分）21.填空题（每题2分，共10分）（1）工业分析中常用的分离方法有______、______、______等。（2）酸碱滴定中，常用的指示剂有______、______、______等。（3）分光光度法中，常用的光源有______、______等。（4）气相色谱法中，常用的固定相有______、______等。（5）电位滴定法中，常用的指示电极有______、______等。22.简答题（每题5分，共20分）（1）简述重量分析法的原理和特点。（2）在酸碱滴定中，如何选择合适的指示剂？（3）简述分光光度法的基本原理和应用。（4）简述气相色谱法的分离原理和流程。23.计算题（每题10分，共20分）（1）称取铁矿石试样0.2000g，用酸溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗25.00mL。计算铁矿石中Fe的质量分数。（已知Fe的摩尔质量为55.85g/mol）（2）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，计算滴定突跃范围。（已知：pH=-lg[H+]，Kw=1.0×10-14）24.分析题（每题10分，共10分）某工业废水样品中含有多种金属离子，现采用原子吸收光谱法测定其中的铜离子含量。请设计实验方案，包括样品预处理、仪器选择、测定条件、标准曲线绘制和结果计算等步骤。25.综合题（每题10分，共10分）在工业生产中，需要对一批硫酸产品进行质量分析。已知硫酸的含量要求为98%。现取该硫酸样品1.000g，用适量水稀释后，以甲基橙为指示剂，用0.5000mol/L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液22.00mL。请通过计算判断该硫酸产品是否合格。（已知：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，H2SO4的摩尔质量为98.08g/mol）答案：1.D2.B3.D4.C5.C6.B7.C8.B9.C10.B11.A12.D13.D14.A15.D16.C17.A18.D19.D20.A21.（1）沉淀分离法、萃取分离法、离子交换分离法；（2）酚酞、甲基橙、甲基红；（3）钨灯、氘灯；（4）硅胶、氧化铝；（5）玻璃电极、离子选择性电极22.（1）重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的方法。特点是准确度高，但操作繁琐，耗时较长。（2）根据滴定突跃范围选择指示剂，使指示剂的变色范围处于滴定突跃范围内。（3）分光光度法是利用物质对光的吸收特性进行分析的方法。可用于定量分析、定性分析和结构分析等。（4）气相色谱法是利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离的方法。流程包括进样、分离、检测和记录等步骤。23.（1）根据化学反应方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得n(Fe)=6n(Cr2O72-)。n(Cr2O72-)=0.02000mol/L×0.02500L=5.0×10-4mol，n(Fe)=6×5.0×10-4mol=3.0×10-3mol。m(Fe)=3.0×10-3mol×55.85g/mol=0.1676g。Fe的质量分数=0.1676g/0.2000g×100%=83.80%。（2）化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，V(NaOH)=20.00mL。滴定突跃范围为pH=4.30～9.70。24.实验方案：（1）样品预处理：取适量废水样品，加入适量硝酸和高氯酸进行消解，将金属离子转化为离子态。（2）仪器选择：选用原子吸收光谱仪，配备铜空心阴极灯。（3）测定条件：选择合适的波长、灯电流、燃气流量等。（4）标准曲线绘制：配制一系列不同浓度的铜标准溶液，按照测定条件进行测定，绘制标准曲线。（5）结果计算：测定样品溶液的吸光度，根据标准曲线计算铜离子含量。25.根据化学反应方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可得n(H2SO4)=1/2n(NaOH)。n(NaOH)=0.5000mol/L