沪教版九年级化学01 物质的构成与化学用语（重难点讲义）解析版

专题01物质的构成与化学用语1．初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联;知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2．认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子；3．认识物质是由元素组成的,初步认识元素周期表。4．知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，学习用化学式表示常见物质组成的方法，认识相对原子质量的含义及其应用。一、构成物质的微观粒子构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。如水是由分子构成的，金属铁、铜等是由原子构成的，氯化钠是由离子(氯离子和钠离子)构成的。探究分子的运动现象（1）装置A中溶液颜色无明显变化，说明蒸馏水不能使酚酞变红；（2）装置B中溶液颜色变红，说明浓氨水能使酚酞变红；（3）装置C中溶液颜色变红，说明分子在不断运动；原理是浓氨水挥发出来的氨分子进入空气中，并逐渐运动到烧杯A中，与蒸馏水结合又形成了氨水；二、分子和原子1．分子和原子的比较分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子相同点质量和体积都很小总是在不断运动着，温度升高，能量增大，运动速率加快微粒之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔越大，分子和原子都可直接构成物质区别在化学变化中分子可分在化学变化中原子不能再分联系分子能分成原子，原子能构成分子2．用分子和原子的观点解释变化和性质（1）物理变化：分子本身大小没有改变，改变的只是分子间的间隔（2）化学变化：分子种类发生改变，原来的分子变成新的分子结论：①物理变化中，分子种类不会改变。②化学变化中，分子可以分成原子，原子可以重新组合成新的分子。③化学变化中，分子会变成其他分子，原子不会再分，原子是化学变化中的最小粒子。④分子种类一定改变，原子种类和数目一定不变可能3．化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合的过程三、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）1.原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）2.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不带电的微粒：分子、原子、中子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。【易错归纳】原子核内质子数与中子数不一定相等不是所有原子都有中子，例如氢原子不同种类的原子，质子数不同（不同种类原子间的本质区别）原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。3.相对原子质量以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”。近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数四、原子核外电子排布1.核外电子排布规律第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）2.原子结构示意图3.原子结构和元素的化学性质关系原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子=8(He为2)相对稳定，不易得失电子金属原子一般<4易失去电子，形成稳定结构非金属原子一般≥4易得到电子，形成稳定结构最外层电子数决定化学性质，最外层电子数相同化学性质一般相似。五、离子的形成1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2.原子和离子的区别和联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性带正电带负电符号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-原子与离子相互转化关系失电子失电子失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子3.原子、离子、分子的关系质子质子中子原子核核外电子原子物质原子分子六、物质的组成1.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2.元素周期表

原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数3.物质的组成与构成的描述

（1）物质由元素组成：如氧气由氧元素组成；水由氢元素和氧元素组成。

（2）物质由分子、原子或离子构成：如氧气由氧分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。

（3）分子由原子构成：如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。由原子构成的物质：金属单质，例如：金、铁；非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气七、化学用语1.元素符号

（1）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。宏观：一种元素。（2）意义：微观：一个原子。由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。=4\*GB3④元素符号前出现数字：只表示微观意义。2.化学式（1）定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。（2）书写：单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。化合物：常见的化学式，熟记。根据化合价书写化学式。（3）化学式的意义：Ⅰ.由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。Ⅱ.由原子构成的物质的化学式：微观：表示一个原子。宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。Ⅲ.化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。3.离子符号离子符号写法：在元素符号或原子团右上角标明离子所带的电荷数及电性，数字在前，符号在后。Mg2+:前2表示两个镁离子；右上2表示每个离子带两个单位正电荷

4.元素符号周围数字的意义：x：表示有x个粒子(原子、分子或离子)n：表示一个粒子中含有n个某原子m±：表示一个R离子带m个单位的正(或负)电荷±m：表示(化合物中)R的化合价为＋m(或－m)题型01构成物质的微观粒子【典例】构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是A．氮气 B．金 C．矿泉水 D．氯化钠【答案】A【分析】C60由C60分子构成。【详解】A、氮气是由氮分子构成，符合题意；B、金是由金原子构成，不符合题意；C、矿泉水是由水和矿物质组成，其中含有水分子、离子，不符合题意；D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选A。【变式】在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：(1)水是由氧、氢两种组成的。(2)在氧化汞受热分解的反应中，最小粒子是。(3)氯化钠是由构成的。(4)氧气是由氧构成的。【答案】(1)元素(2)原子(3)离子(4)分子【详解】（1）物质由元素组成，水是由氢、氧两种元素组成的，故填：元素；（2）化学变化中，分子可以再分为原子，原子不再分，只是重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的粒子，则在氧化汞受热分解的反应中，最小粒子是汞原子和氧原子，故填：原子；（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子；（4）氧气是由氧分子构成的，故填：分子。题型02用分子的观点解释现象【典例】（2025·安徽滁州·三模）人造滑冰场的制造核心是通过铺设冷冻系统逐层冷凝水分子形成冰面。下列有关说法正确的是A．液态水变成固态冰后，水分子就停止了运动B．人造冰中水分子与普通水分子的化学性质不同C．滑冰场造冰过程中水分子的体积变大D．人造冰中水分子的间隔比液态水的大【答案】D【详解】A、分子在永不停息运动，液态水变成固态冰后，水分子仍在不断运动，选项A不正确；B、人造冰与普通水中的水分子结构相同，化学性质相同，选项B不正确；C、水结冰体积变大是水分子之间间隔增大造成，造冰过程中水分子的体积不变，选项C不正确；D、水凝固为冰时，水分子之间的间隔增大，导致体积膨胀，因此人造冰中水分子的间隔比液态水的大，选项D正确。故选D。【变式】（2025·山东临沂·二模）下列对宏观事实的微观解释不正确的是选项宏观事实微观解释A过氧化氢溶液是混合物含有不同种分子B汽油置于敞口容器中逐渐减少分子在不断运动C气体压缩储存于钢瓶中压强增大，气体分子变小D氧气和臭氧化学性质不同分子结构不同A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，因此过氧化氢溶液中含有两种不同的分子，属于混合物，故A正确；B、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为汽油中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故B正确；C、气体压缩储存于钢瓶中，因为压强增大，气体分子间隔变小，气体分子本身大小不变，故C错误；D、由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气和臭氧的化学性质不同，是因为二者的分子构成不同，故D正确；故选：C。题型03分子和原子【典例】下列关于原子或分子的说法正确的是A．只有分子是保持物质化学性质的最小粒子B．原子是化学变化中的最小粒子C．在化学变化中，分子和原子的种类都会发生改变D．在物理变化中，构成物质的微粒大小会发生改变【答案】B【详解】A、保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成它的原子，由离子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是构成它的阳离子和阴离子，错误；B、原子是化学变化中的最小粒子，正确；C、在化学变化中，分子的种类会发生改变，原子的种类不会改变，错误；D、在物理变化中，构成物质的微粒大小不会发生改变，改变的是微粒间隙、运动速率等，错误。故选B。【变式】（24-25九年级上·湖南岳阳·期中）水分子分解的微观示意图中获得的信息中，不正确的是A．水是由氢气和氧气组成 B．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成C．化学反应的前后元素种类不变 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分【答案】A【详解】A、由图可知水是由氢元素和氧元素组成，是纯净物，水中不含氢气和氧气，故A错误；B、根据图示可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B正确；C、元素是同类原子的总称，原子种类不变，则元素种类也不变，故C正确；D、反应前后分子种类改变，原子种类不变，即化学变化中分子可分，原子不可分，故D正确。故选A。题型04原子结构【典例】下列有关原子构成的叙述不正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计C．原子核是不可分割的实心球体D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性【答案】C【详解】A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，故选项说法正确；B、相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，故选项说法正确；C、原子核可以分为质子和中子，故选项说法错误；D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，核外电子带负电，且质子与核外电子所带的电荷数相同，故原子不显电性，故选项说法正确；故选：C。【变式】化学是从微观的角度研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。对下列图示理解不正确的是A．乙的原子结构示意图为B．甲和乙为同种元素C．原子不同中子数可能相同D．三种微粒质量最大的是甲【答案】B【详解】A、由图可知，乙的质子数为1，在原子中，质子数=核外电子数，故乙的原子结构示意图为，说法正确，不符合题意；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，甲、乙的质子数不相同，则甲、乙为不同种元素，说法错误，符合题意；C、不同的原子，其质子数一定不同，但中子数可能相同，说法正确，不符合题意；D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故三种微粒质量最大的是甲，说法正确，不符合题意。故选：B。题型05元素周期表【典例】丹青是我国古代绘画中常用的颜料。其中的“丹”指朱砂(主要成分是硫化汞)，汞元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是A．汞元素是非金属元素 B．汞的元素符号是hgC．汞的原子序数是80 D．汞的相对原子质量是200.6g【答案】C【详解】A、汞属于金属元素，故A错误；B、根据元素周期表一格可知，元素名称右上角的符号表示汞的元素符号，即汞的元素符号为Hg，故B错误；C、根据元素周期表一格可知，元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，即汞的原子序数为80，故C正确；D、根据元素周期表一格可知，汞元素名称的正下方的数字表示汞元素的相对原子质量，即汞元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，故D错误。故选C。【变式】据图回答下列问题。(1)钠的相对原子质量为。(2)两种元素中属于非金属元素的是不同。(3)钠元素与氯元素的本质区别是不同。(4)用化学符号表示三个钠原子：。【答案】(1)22.99(2)氯(3)质子数(4)3Na【详解】（1）元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，钠的相对原子质量为22.99，故填22.99。（2）由图可知，钠元素的名称带有金字旁，属于金属元素，氯元素的名称带有气字头，属于非金属元素，故填氯。（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同，故填质子数。（4）元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故3个钠原子的符号写为3Na。题型06原子结构示意图【典例】（24-25九年级上·广东珠海·期中）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是A．硫原子的质子数为16B．硫原子在化学反应中易失去电子C．硫原子的结构示意图中的x等于8D．硫原子所形成离子的符号为【答案】B【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，选项正确，不符合题意；B、硫原子的原子结构示意可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，选项错误，符合题意；C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，选项正确，不符合题意；D、硫原子的最外层得2个电子，容易失去2个电子变成带两个单位负电荷的硫离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。离子符号是S2-，选项正确，不符合题意。故选：B。【变式】图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．②是稳定结构，③不是 B．③表示的微粒符号为Mg+C．①在形成离子时，容易失去电子 D．①可用来表示氧原子【答案】D【详解】A.最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，故A错误；B.③圆圈里是12，是12号元素镁元素，核外有10个电子，所以该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，故B错误；C.①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，故C错误；D.①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，故D正确。故选：D。题型07物质的组成与构成【典例】学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸说法正确的是A．一个乳酸分子中含有3个H2分子B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成C．乳酸是由3个碳元素、6个氢元素和3个氧元素组成D．乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成【答案】B【详解】A、由化学式可知，一个乳酸分子中含6个氢原子，不含氢分子，不符合题意；B、由化学式可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，符合题意；C、乳酸是由C、H、O三种元素组成的，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；D、乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，不符合题意。故选B。【变式】（24-25九年级上·四川成都·期中）蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的物质，甘氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是甘氨酸的分子结构模型图，下列对甘氨酸的叙述正确的是A．甘氨酸由四种元素构成B．每个甘氨酸分子中含有10个原子核C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D．甘氨酸是一种氧化物【答案】B【详解】A、甘氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，甘氨酸是由甘氨酸分子构成的，故选项说法错误；B、1个甘氨酸分子是2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则每个甘氨酸分子含有10个原子核，故选项说法正确；C、甘氨酸是由甘氨酸分子构成的，甘氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，故选项说法错误；D、甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；故选：B。题型08化学用语【典例】用相应的化学符号填空。(1)1个氨分子；(2)3个亚铁离子；(3)地壳中含量最高的金属元素；(4)若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是。【答案】(1)NH3(2)3Fe2+(3)Al(4)2N2【详解】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氨分子表示为：NH3；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个亚铁离子表示为：3Fe2+；（3）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：Al；（4）若用“

”表示一个氮原子，则“”表示1个氮分子，则“

”表示2个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2。【变式】根据以下信息回答数字“2”的意义（填写字母）：a.H2

b.2H

c.2NH3

d.H2SO4

e.Cu2+

f.2Fe3+(1)“2”表示分子中原子个数的是。(2)“2”表示分子个数的是。(3)“2”表示离子中所带电荷数的是。(4)“2”表示离子个数的是。【答案】(1)ad(2)c(3)e(4)f【详解】（1）元素符号右下角的数字表示分子中所含该元素所对应的原子的个数，故选ad，H2表示1个氢分子中有2个氢原子；H2SO4表示1个硫酸分子中有2个氢原子；（2）化学式前面的数字表示分子的个数，故选c，2NH3表示2个氨分子；（3）元素符号右上角的数字表示该元素所对应的离子所带的电荷数，故选e，Cu2+表示一个铜离子带2个单位的正电荷；（4）离子符号前的数字表示离子的个数，故选f，2Fe3+表示2个铁离子。题型09物质的构成与化学用语综合题【典例】（24-25九年级上·甘肃陇南·期末）如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答下列问题。(1)锡元素的质子数是。(2)B表示的原子其核外电子数是。若C表示氯离子，则。(3)元素在周期表中的分布是有规律的，D中乙的原子序数（选填“大于”或“小于”）甲的原子序数，乙所表示的元素属于（选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。【答案】(1)50(2)68(3)大于稀有气体【详解】（1）元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数。原子序数=质子数，因此根据图A所示，锡元素的质子数是50。（2）原子结构示意图中，各电子层上的数字之和就是该原子的核外电子数，因此B表示的原子其核外电子数是：2+4=6。离子一般具有相对稳定结构，最外层电子数为8，若C表示氯离子，则X=8。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右原子序数依次递增，因此D中乙的原子序数大于甲的原子序数。图中和乙处于同一族的两种元素分别是氦、氖，分别处于第一周期和第二周期的结尾，属于稀有气体元素。乙元素也处于图中该周期（即第三周期）的结尾，其原子具有相对稳定结构，也属于稀有气体元素。【巩固训练】1．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下图中与甲粒子化学性质相似的是A． B． C． D．【答案】B【详解】甲粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且甲粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B粒子最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故甲粒子与B粒子化学性质相似，D粒子的最外层电子数为8，但是D粒子中质子数大于核外电子数，表示离子，甲粒子与D粒子化学性质不相似。故选B。2．如图为某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．反应后的物质是混合物B．该反应说明化学变化中分子可分C．该反应前后原子的种类不变D．该反应是分解反应【答案】D【详解】A、由图可知，反应后的物质中含有两种分子，属于混合物，故A不符合题意；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可再分，故B不符合题意；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，故C不符合题意；D、根据微观示意图可知，该反应的反应物有2种，生成物只有1种，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D符合题意。故选D。3．图1是探究分子运动的实验装置，图2是改进后的实验装置图。下列说法错误的是A．图1装置，a烧杯中的溶液会变红B．图2装置中，下方的棉花团先变红C．与图1装置相比，图2装置可节约药品且环保D．该实验可证明氨分子在不断运动【答案】B【详解】A、图1中，b烧杯的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到a烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故图1装置，a烧杯中的溶液会由无色变为红色，故A说法正确；B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到蘸有酚酞溶液的棉花团，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，由于氨气的密度比空气小，因此图2装置中，上方的棉花团比下方的棉花团先变红，故B说法错误；C、与图1装置相比，图2装置药品用量少且装置密闭，可节约药品且环保，故C说法正确；D、图1中，b烧杯的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到a烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，由此可证明氨分子在不断运动，图2中，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到蘸有酚酞溶液的棉花团，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，由于氨气的密度比空气小，因此图2装置中，上方的棉花团比下方的棉花团先变红，可证明氨分子在不断运动，故D说法正确；故选：B。4．铝是一种轻质、柔软、银白色的金属。它在工业上有着广泛的应用，如航空航天、汽车制造、包装材料等。铝原子的结构示意图如下图所示，下列说法错误的是A．铝原子容易失去电子 B．铝原子的核外电子带负电C．铝原子的质子数为13 D．图中x为8【答案】D【详解】A、在原子中，原子的质子数=核外电子数，则x=13-2-8=3，铝原子最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确；B、原子中的核外电子带负电，该选项说法正确；C、原子结果示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铝原子的质子数为13，该选项说法正确；D、在原子中，原子的质子数=核外电子数，则x=13-2-8=3，该选项说法错误；故选：D。5．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子【答案】B【详解】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确；B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误；C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确；D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。故选B。6．对于Mg、Mg2+两种微粒，下列判断正确的是①核电荷数相同

②核外电子数相同③电子层结构完全相同

④质量几乎相等⑤等质量的微粒所含的质子数相同A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④【答案】C【详解】①Mg的核电荷数为12，Mg2+的核电荷数也为12，正确；②Mg的核外电子数为12，Mg2+的核外电子数为10，错误；③Mg电子层数为3，Mg2+电子层数为2，错误；④原子的质量集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量很小可忽略，Mg、Mg2+两种微粒的质子数和中子数相同，故质量几乎相等，正确；⑤Mg、Mg2+两种微粒的质子数，故等质量的微粒所含的质子数相同，正确；故正确的是①④⑤。故选C。7．下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是A．原子、分子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性C．钠原子变成钠离子的过程中一定发生变化的是质子数D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比【答案】C【详解】A、原子、分子和离子都能直接构成物质，例如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A说法正确；B、原子有原子核和核外电子构成，原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，故B说法正确；C、钠原子失去最外层的电子变成钠离子，此过程中一定发生变化的是电子数，而质子数不变，故C说法错误；D、相对原子质量是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，因此，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D说法正确；故选：C。8．（24-25九年级上·山西运城·期中）木炭是一种常见的烧烤燃料，它燃烧起来比较稳定，火力强劲，可以快速加热烤肉，如图为木炭中的主要成分碳在氧气中燃烧的化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．二氧化碳和氧气化学性质不同的原因是分子的构成不同B．碳是分子构成的物质C．该反应属于化学反应基本类型中的氧化反应D．分子是化学变化中的最小粒子【答案】A【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和氧气化学性质不同的原因是分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，故说法正确；B、碳是原子构成的物质，故说法错误；C、该反应符合“多变一”的特点，属于化学反应基本类型中的化合反应，而氧化反应不属于基本反应类型，故说法错误；D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，故说法错误；故选：A。9．（24-25九年级上·河南·期中）钛被称为“21世纪金属”，钛合金广泛应用于航空、航天等领域。如图是钛的原子结构示意图和在元素周期表中的信息，下列有关钛的说法错误的是A．n的值为10 B．Ti在第四周期C．Ti是一种金属元素 D．Ti的相对原子质量为47.87【答案】A【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则，故A符合题意；B、钛原子核外有4个电子层，则钛位于元素周期表第四周期，故B不符合题意；C、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故C不符合题意；D、元素周期表单元格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量为47.87，故D不符合题意。故选A。10．（24-25九年级上·河南·期中）下列各组物质中，都是由分子构成的一组是A．铁、金刚石 B．二氧化硫、氨气C．氯化钠、氯化氢 D．硫酸铜、碳酸钙【答案】B【详解】A、铁是由铁原子构成的，金刚石是由碳原子构成的，A不符合题意；B、二氧化硫是有二氧化硫分子构成的，氨气是由氨气分子构成的，B符合题意；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，C不符合题意；D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，D不符合题意。故选B。11．（2025·陕西商洛·二模）如图为元素周期表的一部分（X的信息不全），下列说法正确的是A．碳原子的核外电子数为12 B．X表示N2C．氧原子的最外层电子数一定是8 D．三种元素原子的核外电子层数相同【答案】D【详解】A、根据碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则碳原子序数为6，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则X原子序数为7，则X是7号元素的元素符号，为氮元素的元素符号，符号为N，故选项说法错误；C、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氧原子序数为8，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数=核外电子数=8，氧原子核外电子排布为2、6，则氧原子最外层电子数为6，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则碳原子序数为6、氮原子序数为7，氧原子序数为8，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碳原子的质子数=核外电子数=6，碳原子核外电子排布为2、4，氮原子质子数=核外电子数=7，氮原子核外电子排布为2、5，氧原子质子数=核外电子数=8，氧原子核外电子排布为2、6，则三种元素原子的核外电子层数相同均为2，故选项说法正确；故选：D。12．（24-25九年级上·广东广州·期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是A．氚原子与氢原子的核外电子数不相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同C．氚与氢元素属于同种元素 D．氚原子与氢原子的质量相同【答案】C【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法错误；B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误；C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确；D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，故选项说法错误；故选：C。二、填空与简答13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题。(1)图甲中，与氧元素化学性质相似的元素符号是。(2)图甲中，X元素名称为；硫元素与氢元素最本质的区别是(填“质子数”、“相对原子质量”或“核外电子数”)不同。(3)图乙所示，B表示的粒子符号为。(4)图乙对应的四种粒子中，具有相对稳定结构的粒子是(填字母序号)。【答案】(1)S(2)氯质子数(3)O2-(4)BD/DB【详解】（1）图甲中，硫元素与氧元素位于同主族，同主族元素的最外层电子数相同，故与氧元素化学性质相似的元素是S；（2）在元素周期表中，同一周期从左到右原子序数依次递增，所以X的原子序数为17，是氯元素；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以硫元素与氢元素最本质的区别是质子数不同；（3）图乙B中质子数=8，核外电子数为2+8=10，表示的是氧离子，表示为O2-；（4）最外层电子数为8（若只有一个电子层，最外层电子数为2）的结构是相对稳定结构；图乙中B、D粒子最外层电子数为8属于相对稳定结构。14．（24-25九年级上·广东广州·期中）如图A~D是某些原子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。(1)A~D粒子在化学反应中容易得到电子的是（填字母）。(2)若E中x=13，则该粒子的符号为。(3)X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一（填“周期”或“族”）。Y、Z两种原子具有相同的数。(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是____(填字母)。A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和【答案】(1)AC/CA(2)Al3+(3)族电子层(4)BD【详解】（1）元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，在化学反应中易得到电子的是最外层电子数大于4的，则观察图示，A、C的原子最外层电子数大于4；故填AC；（2）若x=13，则该粒子质子数为13，是铝元素，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为阳离子，失去了3个电子，该粒子的符号为Al3+；（3）根据周期表中同一列是族，则X、Y属于同一族；周期表中同一横行是同一周期，同一周期的元素的原子的电子层数相等；（4）A、NO和O2原子数相同，均是2，NO的电子数为:7+8=15，O2的电子数为:8×2=16，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意;B、CO和N2原子数相同，均是2，CO的电子数为:6+8=14，N2的电子数为:7×2=14，电子数相同，属于等电子体，符合题意;C、SO2和CO2的原子数相同，均是3，SO2的电子数为:16+8×2=32;CO2的电子数为:8×2+6=22，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意;D、和的原子数相同，均是5，的电子数为:8×4+15+3=50，的电子数为:16+8×4+2=50，电子数相同属于等电子体，符合题意。故选BD。15．（24-25八年级下·上海金山·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为，丁为。（填微观粒子名称）(2)根据下图，回答问题。在上述示意图表示的微观粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于正离子的有，属于负离子的有，属于同种元素的为。【答案】(1)原子离子(2)ACDBEAE【详解】（1）分子、原子、离子都能构成物质，根据图1可知，铁、汞等金属是原子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的，故丙为原子，丁为离子；（2）原子中质子数=电子数，故属于原子的有：A、C、D；正离子（阳离子）中质子数＞电子数，故属于正离子（阳离子）的是B；负离子（阴离子）中质子数＜电子数，故属于负离子（阴离子）的是E；元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，A和E的质子数相同属于同种元素。16．小明学习了分子的性质后做了如图实验：(1)教材实验(如图1)：该实验可以观察到，说明分子是不断运动的。(2)改进实验(如图2)：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上缓缓注入注满酒精，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。此实验既能说明分子是不断运动的，又可以说明分子。(3)如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论。【答案】(1)B烧杯溶液变红，A烧杯无明显现象(2)分子之间有间隔(3)温度越高，分子运动越剧烈【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在不断运动，运动到B烧杯中能形成氨水，氨水具有碱性，能使酚酞溶液变红，故该实验可以观察到B烧杯溶液变红，A烧杯无明显现象，可说明分子是不断运动的；（2）图2中30日后溶液颜色均匀，说明分子在不断运动；混合后体积变小，还可以说明分子之间有间隔，不同分子相互进入彼此的间隔之中，从而导致混合后总体积小于两者单独体积之和；（3）根据图3，温度变大，则溶液混匀更快，说明温度越高，分子运动越剧烈。【强化训练】1．（2025·山东青岛·二模）给密封注射器中的空气加热，气体体积变大的原因是A．注射器内气体分子数目增多 B．注射器内单个气体分子质量变大C．注射器内气体分子间的间隔变大 D．注射器内气体分子的种类变多【答案】C【详解】给密封注射器中的空气加热，包装袋内的气体分子间隔会变大，造成气体体积变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的种类、体积、质量和个数都不发生变化。故选C。2．（2025·山东济南·一模）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置，有关说法不正确的是A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明氨气的水溶液呈碱性B．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动C．已知氨气密度比空气密度小，所以①比③更快变红D．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水的部分，棉花不会变红【答案】D【详解】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，浓氨水有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子溶于酚酞溶液中的水生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，故一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明氨气的水溶液呈碱性，故A正确；B、浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故B正确；C、若氨气密度比空气密度小，氨气运动到②处后将向上运动，则①处棉花团比③处棉花团更早接触到氨气，①比③更快变红，故C正确；D、温度越高，分子运动速率越快；若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，故D错误。故选：D。3．（24-25八年级上·山东烟台·期中）某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息错误的是A．该反应结束有两种生成物B．化学反应前后原子的种类和数目都不变C．在化学反应中分子改变，原子不改变D．该反应属于化合反应【答案】A【详解】A、由微粒的微观模拟示意图可知，生成的物质中含1种分子，即该反应结束有1种生成物，故A不正确；B、由微粒的微观模拟示意图可知，反应前后的原子种类和个数都没变，故B正确；C、由微粒的变化可知，该反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中分子改变，原子不改变，故C正确；D、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确；故选：A。4．（24-25九年级上·山西运城·期中）中国科学院大连化学物理研究所研发出一种新型分子筛ZSM-5，在一定条件下实现了由甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是A．保持化学性质的最小微粒是“○”B．生成物为混合物C．化学反应分子、原子都可再分D．甲烷中含有4个碳原子【答案】B【详解】A.由微观示意图可知，表示一个水分子，构成宏观物质水，根据由分子构成的物质，化学性质由分子保持可知，保持化学性质的最小微粒是水分子，而不是氢原子，故选项说法错误，不符合题意；B.由微观示意图可知，表示一个水分子，表示一个乙醇分子，由不同分子构成的物质为混合物，故选项说法正确，符合题意；C.由微观示意图可知，反应中发生了破裂，而原子没有再分，因此，化学反应分子可分、原子不可分，故选项说法错误，不符合题意；D.由微观示意图可知，甲烷是由甲烷分子构成，甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，故选项说法错误，不符合题意，故选B。5．（2025·陕西西安·模拟预测）“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子C．原子的质量主要集中在原子核上D．同种原子只能构成同种分子【答案】C【详解】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误；B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误；C、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，该选项正确；D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），该选项错误。故选C。6．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有铷原子、钟原子、铯原子、氢原子钟。下列说法正确的是A．铷的相对原子质量为37 B．铯离子的符号为C．铷原子和铯原子的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似【答案】D【详解】A、由铷原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则铷原子的核电荷数=核外电子数=37，无法获取其相对原子质量的有关信息，故A错误；B、由铯原子结构示意图可知，铯原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的铯离子，其离子符号为Cs+，故B错误；C、由原子结构示意图可知，铷原子的核外有五个电子层，铯原子核外有六个电子层，故C错误；D、由原子结构示意图可知，铷原子与铯原子的最外层电子数相同，所以铷和铯的化学性质相似，故D正确；故选：D。7．（24-25九年级上·四川成都·期末）宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释不正确的是选项宏观现象微观解释A盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来酒精分子受热间隔变大BMg与Mg2+化学性质不同两微粒的最外层电子不同CCO与CO2化学性质不同两种分子的构成不同D金刚石与石墨物理性质差异很大碳原子的结构不同A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来，是因为酒精分子受热间隔变大，故选项解释正确；B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，Mg与Mg2+化学性质不同，是因为两微粒的最外层数电子不同，故选项解释正确；C、CO是由一氧化碳分子构成，CO2是由二氧化碳分子构成，CO与CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故选项解释正确；D、金刚石与石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释不正确。故选D。8．（24-25九年级上·山西大同·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质的组成及构成关系如图Ⅰ所示，图Ⅱ是三种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是A．图中①表示的是原子，②表示的是分子B．氧元素和硫元素的化学性质相似C．当时，⑤表示氯原子的结构示意图D．当时，⑤所表示的粒子符号为【答案】D【详解】A、汞由原子构成，原子可直接构成物质，也可通过得或失电子形成离子，原子也可以结合成分子，分子再构成物质，故①表示的是原子，水由分子构成，故②表示的是分子，故选项说法正确；B、原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，所以氧元素和硫元素的化学性质相似，故选项说法正确；C、当时，该粒子为原子，则⑤表示氯原子的结构示意图，故选项说法正确；D、当时，该粒子为氯离子，则⑤所表示的粒子符号为Cl-，故选项说法错误；故选：D。9．（24-25九年级上·江苏南通·期中）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是A．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 B．乙的化学式为C．丙、丁均可参与大气循环 D．转化①属于氧化反应【答案】B【详解】A、甲为一氧化氮（一氧化氮是由一氧化氮分子构成的），乙为二氧化氮（二氧化氮是由二氧化氮分子构成的）、丙为氮气（氮气是由氮分子构成的）、丁为水（水是由水分子构成的）甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成，故选项说法正确；B、乙的一个分子是由2个氧原子和1个氮原子构成的，化学式为NO2，故选项说法错误；C、丙为氮气、丁为水，均属于空气成分，可参与大气循环，故选项说法正确；D、转化①为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于氧化反应，故选项说法正确；故选B。10．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成B．：可表示2个碳原子C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷D．：可判断出该物质中、元素的个数比为【答案】D【详解】A、O2‌：表示氧气，也表示一个氧分子由两个氧原子构成，正确；B、2C可以表示2个碳原子‌。在化学符号中，元素符号前的数字表示该元素原子的数量。因此，2C表示有两个碳原子‌，正确；C、在化学符号中，元素符号右上角的数字通常表示离子所带的电荷数。因此，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷‌，正确；D、元素右下角数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数，不正确；故选D。11．（24-25八年级上·黑龙江绥化·期中）对于“具有相同质子数的粒子”，下列各种说法中正确的是A．一定是同种原子 B．可能是原子和分子C．一定具有相同的电子数 D．一定都是离子【答案】B【详解】A、1个水分子中含有10个质子，1个氖原子中含有10个质子，具有相同质子数的微粒不一定是同种原子，故选项说法错误；B、1个水分子中含有10个质子，1个氖原子中含有10个质子，具有相同质子数的微粒可能是分子和原子，故选项说法正确；C、1个钠离子中含有10个电子，1个钠原子中11个电子，具有相同质子数的微粒，不一定具有相同的电子数，故选项说法错误；D、1个水分子中含有10个质子，1个氖原子中含有10个质子，具有相同质子数的微粒不一定都是离子，故选项说法错误；故选：B。12．（24-25九年级上·广东汕头·期中）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是A．镓原子的中子数是31 B．镓原子的相对原子质量为69.72gC．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似【答案】D【详解】A、镓原子中原子序数为31，在原子中质子数=核外电子数=原子序数，不是中子数为31，故A错误；B、由镓元素的元素信息示意图可知，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位为单位“1”，不是g，故B错误；C、图C中质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，为阴离子，故C错误；D、镓的中文名称偏旁为“钅”字旁，镓为金属元素，与B元素的最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确。故选D。13．（2025·山东聊城·模拟预测）如图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是A．X代表原子B．原子核内中子数相同的原子，总称为元素C．X得电子形成阳离子D．微观粒子构成的物质只能是金属【答案】A【详解】A、原子可以结合成分子，原子得失电子形成离子，原子可以直接构成物质，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以X代表原子，故选项说法正确；B、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，故原子核内质子数（或核电荷数）相同的原子，总称为元素，而不是原子核内中子数相同，故选项说法错误；C、原子X得电子后，电子数多于质子数，会形成阴离子，而阳离子是原子失去电子形成的，故选项说法错误；D、由原子直接构成的物质除了金属，还有稀有气体（如氦气、氖气等）和部分固态非金属（如金刚石、硅等），故选项说法错误；故选A。二、填空与简答14．（2025·甘肃武威·三模）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：(1)A、B、C、D中表示氟原子结构示意图的是，它在化学变化中容易电子从而形成氟离子；(2)钙的相对原子质量是，D图中；(3)A、B、C、D四种粒子中属于同一种元素，化学性质相似的原子是。【答案】(1)A得到(2)40.088(3)BCAB【详解】（1）氟元素的原子序数为9，原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，故A表示氟原子；其最外层电子数为7，大于4，在化学变化中容易得到电子；（2）元素周期表中每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08；原子中质子数=核外电子数，则18=2+8+