沪教版九年级化学01 质量守恒定律的应用（重难点讲义）解析版

专题01质量守恒定律的应用1．能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系，初步尝试从定量的角度认识化学反应；2．能从元素、原子的角度解释质量守恒定律，形成宏观现象与微观本质联系的认识思路。一、利用质量守恒定律解释现象根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变。在该反应中，蜡烛减少的质量和参与反应的氧气的质量等于生成的二氧化碳和水的质量。涉及到气体参与的反应或生产沉淀的质量也要包含在内。二、定性推断物质的元素组成推断元素组成或化学式的依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，这是解该类题的关键。三、微观反应示意图此类型题目要仔细阅读题目信息，根据微观示意图分析出物质的化学式，根据质量守恒定律计算出书写正确的化学方程式并各物质的粒子个数比或质量比。【易错提醒】注意反应前后是否有物质剩余。四、利用质量守恒定律计算质量利用总质量守恒计算反应中消耗或生成的物质质量（如A+B→C+D中，已知质量比可求具体数值）。五、密闭容器中反应的数据分析‌未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和=反应后生成物质的质量总和，计算带测量的值。反应物、生成物、催化剂或未参加反应的物质的确定：反应后质量增加的是生成物，反应后质量减小的是反应物；反应后质量不变的是催化剂或杂质。题型01利用质量守恒定律解释现象【典例】（2025·四川成都·一模）下列说法正确的是A．纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸小，说明质量守恒定律不是普遍规律B．蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这个反应遵守质量守恒定律D．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律【答案】C【详解】A、纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，符合质量守恒定律，此选项错误；B、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，蜡烛燃烧后减小的质量是石蜡的质量，而生成的水和二氧化碳的质量包括石蜡的质量和参与反应的氧气的质量，因此，蜡烛燃烧后减小的质量（石蜡的质量）并不等于生成的水和二氧化碳的总质量，此选项错误；C、铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，是因为铁丝与氧气发生反应生成了四氧化三铁，这个反应遵循质量守恒定律，此选项正确；D、一定质量的氢气和氧气混合后没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律，此选项错误；故选C。【变式】（24-25八年级下·山东泰安·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B．100g干冰完全汽化成100g气体C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小【答案】D【详解】A、吸热、放热现象不属于质量方面的问题，不能用质量守恒定律解释．不符合题意；B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意；C、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意；D、纸燃烧是化学反应（与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气等），灰烬质量减少是因为部分产物逸散到空气中，但反应前后总质量守恒。符合题意；故选D。题型02微观反应示意图【典例】（2025·湖北武汉·模拟预测）一定质量的R与甲物质在点燃的条件下完全反应生成乙、丙、丁，反应中相关物质的质量如图所示，下列说法正确的是A．反应中乙与丙的分子数目比为B．反应物和生成物中共有4种含氧化合物C．若甲的质量充足，则生成乙的质量为17.6gD．R由碳、氢、氧三种元素组成【答案】A【分析】由图可知，甲为O2、乙为CO2、丙为CO、丁为H2O，根据质量守恒定律，可知消耗的R的质量为8.8g+2.8g+7.2g-14.4g=4.4g。【详解】A、根据分子个数比=之比，可知反应中乙与丙的分子数目比为，该选项说法正确；B、由于8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，2.8g一氧化碳中碳元素的质量为，7.2g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则R中含有2.4g+1.2g=3.6g碳元素、0.8g氢元素，由于3.6g+0.8g=4.4g，则R中不含氧元素，所以反应物和生成物中共有3种含氧化合物，该选项说法错误；C、若甲的质量充足，则R完全燃烧生成二氧化碳，根据碳元素守恒，则生成乙的质量为，该选项说法错误；D、由选项B可知，R由碳、氢两种元素组成，该选项说法错误；故选：A。【变式】（2025·山西长治·二模）山西老陈醋有3000多年的历史，酿醋过程中涉及以下微观示意图所示的变化，下列有关说法正确的是A．反应物为和 B．生成物为C．反应中原子的数目减少 D．反应中元素的种类增多【答案】B【详解】A、由微观示意图可知，该反应的反应物为和，说法错误，不符合题意；B、由微观示意图可知，该反应的生成物为，说法正确，符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法错误，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意。故选：B。题型03密闭容器中反应的数据分析【典例】（2025·山东·一模）质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是A．B．丁可能是这个反应的催化剂C．参加反应的甲、乙质量比为3:2D．丙不一定是化合物，可能是单质【答案】D【分析】各物质质量分数加起来等于100%，反应后乙的质量分数为：X=1-12%-70%-10%=8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物；由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物；丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。【详解】A、由分析可知，X=8%，正确；B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确；C、参加反应的甲、乙质量比为（48%-12%）：（32%-8%）=3：2，正确；D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。故选：D。【变式】在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A．该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．物质A作为反应物C．该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：15：111：80D．反应后密闭容器中A的待测质量为22g【答案】A【分析】由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了15g−6g=9g，故B是生成物，生成的B的质量为9g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为111g−0g=111g；D是生成物，生成的D的质量为84g−4g=80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为111g−9g−80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g。【详解】A、根据分析可知，该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；B、根据分析可知，物质A为生成物，故选项说法错误；C、根据分析可知，该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22:9:111:80，故选项说法错误；D、根据分析可知，生成的A的质量为111g−9g−80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g，故选项说法错误。故选：A。题型04利用质量守恒定律计算质量【典例】（2025·河南驻马店·三模）一定质量的乙醇在氧气不充足的条件下燃烧，可生成一氧化碳和二氧化碳的总质量为7.2g，同时生成水的质量为5.4g，则生成一氧化碳的质量是A．0.7g B．1.4g C．2.8g D．5.6g【答案】C【详解】一定质量的乙醇在氧气不充足的条件下燃烧，可生成一氧化碳和二氧化碳的总质量为7.2g，同时生成水的质量为5.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则乙醇中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则参与反应的乙醇质量为，设生成一氧化碳的质量为x，则生成二氧化碳的质量为7.2g-x，乙醇中碳元素的质量等于一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量之和，则，解得，故生成一氧化碳的质量是2.8g，故选：C。【变式】（2025·河南驻马店·二模）为了保护环境，我国的城市燃气已经广泛使用较为清洁的天然气，天然气的主要成分为甲烷。一定质量的甲烷与32g氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和H2O的质量比为14：27，则甲烷的质量为A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g【答案】D【详解】设生成一氧化碳的质量为14x，因为生成CO和H2O的质量比为14：27，所以生成水的质量为27x，水中氢元素质量m(H)=，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，甲烷(CH4)中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，甲烷中碳、氢元素的质量比为12：4=3：1，所以甲烷中碳元素的质量m(C)=3x×3=9x，一氧化碳中碳元素质量=；因为甲烷中碳元素质量为9x，一氧化碳中碳元素质量为6x，所以生成二氧化碳中碳元素的质量=9x-6x=3x；二氧化碳(CO2)中碳、氧元素的质量比为3：8，所以二氧化碳中氧元素的质量=；一氧化碳中氧元素质量=，水中氧元素质量=；根据反应前后氧元素质量守恒，氧气的质量为32g，则有8x+8x+24x=32g，x=0.8g，甲烷中碳元素质量为9x，氢元素质量为3x，所以甲烷的质量m(CH4)=9x+3x=12x，将x=0.8g代入，可得m(CH4)=12×0.8g=9.6g；故选：D。题型05定性推断物质的元素组成【典例】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物的说法不正确的是A．该纯净物为氧化物B．该纯净物中碳元素和氢元素的质量比是4：1C．一定含有碳、氢元素、氧元素D．该纯净物中各元素的原子个数比C：H：O=2：6：1【答案】A【分析】该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变，可知该物质中一定含有碳氢元素，且碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量=；氢元素质量等于水中氢元素质量=；碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为2.3g﹣1.5g＝0.8g。【详解】A、由分析可知，该纯净物中含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，选项错误；B、该纯净物中碳元素和氢元素的质量比为=1.2g：0.3g＝4:1，选项正确；C、一定含有碳、氢元素、氧元素，选项正确；D、设该纯净物中各元素的原子个数比C：H：O=x:y:z，则12x：y：16z=1.2g：0.3g：0.8g，x：y：z=2：6：1，选项正确；故选A。【变式】某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中A．一定含有C、H、O三种元素 B．该有机物可能是C2H2C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克【答案】B【分析】参加反应的化合物的质量为8.8g+1.8g-8g=2.6g，8.8gCO2中含有碳元素的质量为，1.8g水中含有氢元素的质量为，2.4g+0.2g=2.6g，则该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。【详解】A.由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故不符合题意；B.根据化合物原子的个数比＝元素的质量与相对原子质量之比得，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为，该有机物可能是C2H2，故符合题意；C.由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故不符合题意；D.由分析可知，参加反应的化合物的质量为2.6g，故不符合题意，故选B。【巩固训练】一、选择题1．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中符合如图变化趋势的是A．固体中锰元素的质量 B．容器中固体的质量C．生成O2的质量 D．固体中钾元素的质量分数【答案】B【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，故A错误；B、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于有气体的生成，则容器中固体的质量逐渐减小，反应停止后不变，故B正确；C、生成氧气的质量不断增加，故C错误；D、反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体的质量不断减小，所以从开始反应其质量分数就不断增大，反应停止后不变，故D错误。故选B。2．现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11:9【答案】C【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；反应的B质量：22g+18g-8g=32g，则参加反应的A和B的质量比是：8g：32g=1：4。故选C。3．（24-25八年级下·山东济宁·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是A．蔗糖溶于水后总质量不变B．水杯内饮用水敞口放置质量减少C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，混合前后总质量不变【答案】D【详解】A、蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；B、质量减少是由于水蒸发（物理变化），不涉及化学反应，不能用质量守恒定律解释，B错误；C、这是溶液的组成问题（物理混合），未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，C错误；D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。故选D。4．（2025·河南信阳·模拟预测）北宋王希孟创作《千里江山图》时用到的一种颜料是石青，其主要成分的化学式为，受热分解生成三种氧化物。下列属于其分解产物的是A． B． C． D．【答案】D【详解】石青主要成分的化学式为，受热分解生成三种氧化物。根据反应前后元素种类不变，可知，生成的三种氧化物分别为：CuO、CO2、H2O（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物），故选D。5．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前及时刻各物质质量如图所示。下列说法正确的是A．该反应属于分解反应B．丙在该反应中一定作催化剂C．甲与乙可恰好反应D．参加反应的乙和丁的质量比为【答案】C【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故选项错误；B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故选项错误；C、反应后容器中的甲质量是24g-4g=20g，乙的质量是16g-8g=8g，甲和乙的质量比20g:8g=5:2，甲与乙可恰好反应，故选项正确；D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7，故选项错误。故选：C。6．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是A．R含氧元素 B．消耗氧气32gC．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70%【答案】C【详解】A、纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于R中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于R中氢元素的质量，即，则R中碳元素、氢元素的质量之和为，说明R中不含氧元素，说法错误，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为，说法错误，不符合题意；C、由A选项分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意；D、由A选项分析可知，R中碳元素的质量为12g，则中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意。故选：C。7．（2025·云南昆明·一模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是

A．参加反应的甲、乙质量比为14∶3B．该反应为分解反应C．物质丁一定是该反应的催化剂D．物质丙可能为单质【答案】A【分析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数为：1−42%−10%−40%=8%；反应后甲的质量分数减小了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减小了14%-8%=6%，则乙也是反应物；反应后丙质量分数增大了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应。【详解】A、参加反应的甲、乙质量比为28%：6%=14：3，故选项说法正确；B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法错误；C、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法错误；D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则丙一定是化合物，故选项说法错误；故选：A。8．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是物质R氧气水二氧化碳一氧化碳反应前质量/gab000反应后质量/g00cdeA．若，则R中一定有氢元素B．若，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素C．若，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．若，则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素【答案】D【详解】A、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定有氢元素，说法正确，不符合题意；B、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意；C、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意；D、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成一氧化碳和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物一氧化碳、二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，一定不含有氢元素，说法错误，符合题意。故选：D。9．（23-24九年级上·甘肃天水·期末）将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成中A．一定含有碳、氢、氧三元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素【答案】C【详解】将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3.0g，则该物质中一定不含氧元素。故选C。10．将草酸亚铁（化学式为）放在一个可称重的敞口容器中焙烧，500∼600℃时，容器中的固体质量保持在不变，该固体的化学式为A． B． C． D．【答案】C【详解】0.72g草酸亚铁中，铁元素的质量为，反应前后元素种类不变，则反应后固体中铁元素质量为0.28g，则其中氧元素质量为0.4g-0.28g=0.12g，则其中铁、氧原子个数比为，则化学式为Fe2O3，故选C。11．（2025·江西新余·三模）《齐民要术》记载“粟长曲作酢”“酢”即醋酸。我国研人员研究出制取醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于缓慢氧化B．催化剂的作用是增加生成物的质量C．反应前后原子的种类不变D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1【答案】B【分析】在催化剂催化作用下，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，化学方程式为CO2+CH4CH3COOH。【详解】A、古法酿醋是用粮食发酵而成，是物质与氧气发生的缓慢不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该选项正确；B、催化剂的作用是改变反应速率，不能增加生成物的质量，该选项错误；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，该选项正确；D、根据分析，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，该选项不正确。故选B。二、填空与简答12．质量守恒定律是一条重要定律，请利用该定律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。①原子数目

②分子数目

③元素种类④物质种类

⑤原子种类

⑥物质的总质量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤(2)要使镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用如图表示，则与之差表示的质量。【答案】(1)B(2)参加反应的氧气【详解】（1）质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数、质量不变，则物质总质量不变；化学反应一定有新物质生成，物质的种类一定改变，分子的数目可能改变；故选B；（2）镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，则与之差表示参加反应的氧气的质量。13．质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题：(1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是。(2)植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素(3)铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是。【答案】(1)5∶1(2)C(3)生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，则参加反应的A与B的质量比是10g：2g=5：1；（2）反应前的二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，反应后生成的氧气中只有氧元素，根据质量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故填C；（3）铁丝在氧气中燃烧，是铁丝与氧气发生的反应，生成物的质量比原来铁丝的质量大，是因为生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和；纸片燃烧产生气态物质(如二氧化碳和水蒸气)逸散，导致残留的灰烬质量减小。【强化训练】1．（24-25八年级下·山东泰安·期中）下列实验事实中不符合质量守恒定律的是A．水杯内饮用水敞口放置质量减少B．煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了C．镁燃烧后，生成的氧化镁的质量大于反应前镁的质量D．铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量【答案】A【详解】A、水杯内饮用水敞口放置质量减少，是因为水蒸发了，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。B、煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了，是因为反应后生成的气体逸出，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。C、得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加是因为氧气参加了化学反应，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。D、铁丝在氧气中燃烧，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，铁燃烧后，参加反应的铁的质量加上参加反应的氧气的质量，等于生成的四氧化三铁的质量，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。故选A。2．（2025·河南商丘·二模）某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是A． B． C． D．【答案】A【详解】假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；22g二氧化碳中C元素质量=，9g水中H元素的质量=；则可燃物中C、H原子个数比=；A、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：1>1：2，两者混合后C、H原子个数比，可能为1：2，符合题意；B、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比=1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意；C、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：3<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意；D、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比3：8<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意。故选A。3．（2025·广西贺州·三模）在空气中煅烧草酸亚钴生成钴的一种氧化物和气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为，生成的质量为。则产物中氧化物的化学式是A．CoO B． C． D．【答案】D【详解】二氧化碳中碳元素质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=草酸亚钴中碳元素的质量，则草酸亚钴的质量为，则钴的氧化物中钴元素质量为，氧元素质量为，钴的氧化物中钴原子和氧原子个数比为，因此钴的氧化物的化学式是Co3O4，故选D。4．（24-25九年级下·河南信阳·期末）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水。若生成水的质量是5.4g，则生成一氧化碳和二氧化碳的总质量可能为A．2g B．4g C．8g D．12g【答案】C【详解】生成水的质量是5.4g，水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的质量不变，乙醇中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则乙醇的质量为，乙醇中碳元素的质量为，若乙醇燃烧生成二氧化碳，则生成的二氧化碳的质量为，若乙醇燃烧生成一氧化碳，则生成的一氧化碳的质量为，故一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水。若生成水的质量是5.4g，则生成一氧化碳和二氧化碳的总质量在5.6g和8.8g之间，C符合题意。故选C。5．（24-25九年级下·山东菏泽·期中）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成和，则下列关于该有机物的说法不正确的是A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8gC．化学式可能为 D．有机物中H元素的质量分数约为3.1%【答案】D【详解】A、4.4g二氧化碳中碳元素质量为，3.6g水中氢元素质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，则其中还含有3.2g-1.2g-0.4g=1.6g氧元素，该选项说法正确；B、根据反应前后物质的总质量不变，消耗氧气的质量为4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，该选项说法正确；C、结合有机物中各元素的质量，可知其中碳、氢、氧原子个数比为，则化学式可能为CH4O，该选项说法正确；D、3.6g水中氢元素质量为，根据质量守恒定律水中氢元素的质量=有机物中氢元素的质量，则有机物中氢元素的质量分数为，该选项说法错误。故选D。6．（24-25九年级下·江苏盐城·期中）现有2.3g乙醇C2H5OH和一定量O2混合于密闭容器中，在一定条件下反应物全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为30%．则参加反应的O2的质量为A．4.8g B．3.2g C．4.4g D．4.0g【答案】C【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙醇中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量和为：，乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：2.7g+4g-2.3g=4.4g。故选C。7．（2025·内蒙古鄂尔多斯·二模）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子种类不变C．生成的丙和丁微粒个数比是 D．反应中各物质均由分子构成【答案】D【分析】由反应的微观示意图可知，SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：；【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故该反应属于置换反应，故选项说法正确；B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，故选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒个数比是1：4，故选项说法正确；D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，故选项说法错误；故选：D。8．（24-25八年级下·山东泰安·期中）将纯净物在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列判断不正确的是A．消耗氧气B．中含有碳元素的质量是C．中碳、氢原子的个数比为D．中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素【答案】D【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故M中一定含C、H元素，M中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则M中含有碳元素的质量为：，不符合题意；C、由B的分析可知，M中含有碳元素的质量为12g，M中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则M中碳、氢元素的原子个数比为：，不符合题意；D、由以上分析可知，M中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为4g，12g+4g=16g，则M中含碳、氢元素，不含氧元素，符合题意。故选D。9．（24-25八年级下·山东淄博·期中）目前我县大多数用户已经用上了天然气，天然气的主要成分是甲烷(CH4)。已知16g甲烷不充分燃烧生成CO2、CO、H2O，其中生成CO的质量是14g。下列判断正确的是A．生成水的质量是18gB．生成CO2的质量是44gC．消耗氧气的质量是56gD．为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口【答案】C【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则生成水的质量是：，不符合题意；B、甲烷中碳元素的质量与生成二氧化碳与一氧化碳中碳元素的质量和相等，甲烷中碳元素的质量为：16g-4g=12g，生成一氧化碳中碳元素的质量为：，则生成二氧化碳中碳元素的质量为：12g-6g=6g，则生成二氧化碳的质量为：，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：14g+22g+36g-16g=56g，符合题意；D、甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，为节约燃料，减少空气污染，应调大家用燃气灶的进风口，促进燃料燃烧，不符合题意。故选C。10．（24-25九年级下·安徽芜湖·期中）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A．乙一定是该反应的催化剂 B．丁是生成物C．该反应的反应类型为化合反应 D．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49，反应前后甲的质量增加21g-17g=4g，则甲是生成物，反应前乙的质量不变，则乙可能是该反应对的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应前后丙的质量增加40g-25g=15g，则丙是生成物，反应前后丁的质量减小49g-30g=19g，则丁是反应物，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙。【详解】A、由分析可知，应前乙的质量不变，则乙可能是该反应对的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误；B、由分析可知，反应前后丁的质量减小49g-30g=19g，则丁是反应物，故选项说法错误；C、由分析可知，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法错误；D、由分析可知，a=49，故选项说法正确；故选D。11．（2025·河南洛阳·一模）我国首个城镇天然气掺氢综合科技实验平台在深圳投用，能有效降低碳排放。某掺氢天然气（假设该混合气体中仅含和），混合气体充分燃烧后生成和的质量比为；则混合气体中氢元素的质量分数为（保留整数）。A．40％ B．30％ C．20％ D．10％【答案】A【详解】CH4和H2的混合气体充分燃烧后生成的CO2和H2O的质量比为11﹕18，设二氧化碳和水的质量分别为11m、18m，根据质量守恒定律，反