辽宁省鞍山市部分高中2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

—学年度上学期期末试卷高二化学时间：分钟满分；分可能用到的相对原子质量：命题范围：选必一、选必二第二章第一节第Ⅰ卷选择题，共分)一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是A.充电宝利用电解来实现储能B.太阳能发电将化学能转化为电能C.工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物D.“052驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“造雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是A.醋酸钠是强电解质B.常温下，醋酸钠溶液的pH>7C.醋酸钠与冰都含有离子键和共价键D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应B.Al与的反应需要高温引发，该反应为吸热反应C.一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能D.升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是A.反应物总能量一定低于生成物总能量B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂D.一定属于氧化还原反应5.下列说法不正确的是A.出汗的手(汗液含NaCl)直接接触电源易触电与NaCl为电解质有关B.BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，故为强电解质C.25℃时0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，证明CHCOOH为弱电解质D.用蒸馏水做导电性实验时未见灯泡变亮，故HO为非电解质6.工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H(g)⇌CHOCH(g)＋CO(g)ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.ΔH＜0B.状态X时，v(CO)=v(CO)C.相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率D.状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率7.下列解释事实的化学用语书写不正确的是A.氨水：B.明矾净水：C.用溶液能有效除去误食的：D.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：8.下列描述物质结构的化学用语错误的是A.基态铜原子的价层电子排布式：B.的价层电子轨道表示式：C.1个分子中含有2个键和2个键D.氧原子核外能量最高的电子云的形状：9.25℃时，水的电离达到平衡：HOH++OH-ΔH>0，下列叙述正确的第2页/共9页A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)减小B.将水加热，Kw增大，pH变小C.向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小D.向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同10.利用下列实验探究的化学性质。(是淡黄色难溶于水的固体)实验装置试剂a现象①酚酞无色溶液变红②溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性溶液紫色褪去由上述实验所得结论错误的是A.溶液呈碱性：B.可与某些盐发生复分解反应：C.有氧化性：D.有还原性：甲烷重整时涉及以下两个反应：①CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)K②CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)K2它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A.反应①、②都是放热反应B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等C.相同温度下，CH(g)+2HO(g)CO(g)+4H(g)的平衡常数为K+K2D.相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大第3页/共9页12.N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是A.N≡N键键能大于O=O键的键能B.完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D.生成NO反应的热化学方程式为：N(g)+O(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol13.下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A.常温下，的溶液和的溶液中，相等B.中和、体积均相等的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大C.同浓度与稀溶液中均存在D.将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低14.四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是①②③④A.原子半径：③＞④＞②＞①B.未成对电子数：①=④＞③＞②C.电负性：②＞①＞④＞③D.第一电离能：②＞①＞③＞④15.下列实验方案不能达到相应目的的是A．探究温度对化学平B衡的影响的限度第4页/共9页DC．实现铜棒镀银影响A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷非选择题，共分)二、非选择题：本题共4小题，共分。16.捕集与转化技术研究备受关注。（1制备甲醇()可实现。①温度为523K时，测得上述主反应中生成8.0g(g)放出的热量为12.3kJ，写出热化学方程式_______。②T℃2L的恒容密闭容器中通入4.0mol和6.8mol5min0～5min内，的转化率为_______。（2制备。①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述副反应达到平衡状态的是_______(填序号)A．体系内B．体系压强不再发生变化C．体系内混合气体的密度保持不变D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化②升高温度，该副反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）恒容密闭容器中投入1mol和3mol，进行上述主、副反应，测得平衡转化率、第5页/共9页选择性和CO选择性随温度变化情况如图。已知：物质A的选择性(物质A代表或CO)①曲线_______(填“a”“b”或“c”)代表的选择性。②240℃～260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是_______。③在250℃，主副反应均达到平衡时，的转化率为25%，和CO的选择性均为50%，则该温度下副反应的平衡常数是_______(用分数表示)。17.电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。（1）已知：0.1mol/LCHCOOH溶液的pH=3。①CHCOOH的电离方程式为：___________。②该溶液中由水电离出的H+浓度为___________mol/L。③计算CHCOOH的电离平衡常数K=___________。（2）HCO、HClO和HCOOH的电离平衡常数如下：化学式HCO3HClOHCOOH电离平衡常数(K)①相同物质的量浓度的NaCO、NaClO、HCOONa溶液，pH由小到大的顺序是：___________。②结合化学用语解释NaHCO3的溶液呈碱性的原因：___________。③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是___________(填序号)。A．CHCOOHB．CO2C．NaCO3第6页/共9页（3NHHCO3K(HCO)K(HCO)K(NH·HO)三者大小关系为：___________。18.甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径。Ⅰ．热化学转化甲烷化过程发生反应：（1）该反应若升高温度，平衡常数K减小，则_______(填“＜”或“>”)；若增大压强，则K(填“增)_______；若升高温度，则转化率_______。（2）其他条件不变时，相同时间内，压强对的转化率及的选择性的影响如下图。已知：选择性=转化为目标产物原料量÷原料总的转化量甲烷化反应实际生产压强选择0.1MPa，理由是_______。Ⅱ．电化学转化多晶Cu可高效催化制备10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。（3）多晶Cu作_______(填“阴”或“阳”)极。（4）阴极电极反应式是_______。第7页/共9页（5）上述电解过程中采取了_______措施(写2条即可)使优先于放电。19.Ⅰ、某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂①无溶液②无溶液③溶液溶液④溶液+少量稀盐酸溶液⑤溶液+少量溶液溶液（1______对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。（2）实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：______性环境能够增大分解的速率。第8页/共9页（3溶液中主要含有、和对验小组在查阅资料后得知不会影响溶液中加入______，观察到______。Ⅱ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。(反应的离子方程式为：)褪色时间实验操作的草酸溶液与实验1的高锰酸钾酸性溶液混合的草酸溶液与实验2的高锰酸钾酸性溶液15混合（4）忽略混合前后溶液体积的变化，实验2中用草酸表示的反应速率______。（5）褪色时间：，则该组实验得出的结论是______。（6）实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。除