2025~2026学年上海市曹杨第二中学高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年上海市曹杨第二中学高二上学期期中化学试卷一、综合题1.I．甲酸在催化剂作用下能分解为和，但同时会发生副反应生成和。反应的能量图如图(其中*表示吸附态)。依据图回答：(1)虚线框内有_______步基元反应，决速步是第_______步。A．6，1B．6，3C．3，1D．3，2(2)计算反应的_______。(3)表中的的键能为_______。

共价键H—HH—O键能()745436465

A．650.28B．781.72C．930.28D．1062.72(4)在恒容密闭容器中充入发生反应，降低温度，下列物理量均减小的是_______

A．主反应、副反应的B．主反应、副反应的活化能C．主反应、副反应的活化分子百分数D．主反应、副反应的平衡常数II.常压下，在密闭容器中充入，在催化剂条件下分解。在一段时间内，测得容器中和的物质的量分数随温度的变化如图所示。(5)若反应时，体系到达点的状态，则内甲酸的平均反应速率_______。(6)说明t℃后，CO的物质的量分数随温度升高而增大的原因：_______。III.在水溶液中，甲酸的，电离方程式为。(7)书写HCOOH的结构式：_______。(8)0.1mol/L的甲酸溶液_______。(保留1位小数)(9)下列能够证明甲酸是弱电解质的实验事实是_______。

A．甲酸水溶液的导电性很弱B．甲酸熔融不导电C．甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性D．甲酸能与反应放出(10)现有的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是_______。

A．用等浓度的溶液中和，消耗的体积：甲酸>盐酸B．与表面积相同的锌粒反应，起始时产生的速率：甲酸>盐酸C．两种溶液中由水电离出的：甲酸<盐酸D．溶液的导电性：甲酸<盐酸(11)对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是_______。(不定项)

A．甲酸的电离度B．C．D．(12)已知乙酸的。对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，其溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是_______。

A．曲线为甲酸B．酸的电离度：C．混合b、c两点的溶液，和的电离平衡移动方向相反D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积：(13)常温下，将下列溶液等体积混合后pH＜7的是_______。(不定项)

A．等浓度的甲酸和溶液B．的甲酸和的溶液C．等浓度的氨水和盐酸溶液D．的盐酸和的氨水溶液(14)有以下四种盐溶液，其中能与HCOOH溶液反应的是_______。

A．NaBrB．(已知)C．(已知)D．(已知的，)(15)酸性条件下，溶液可以将氧化为，写出反应的离子方程式：____。2.I.水合肼()是一种精细化工原料，同时也是一种二元碱。水合肼的电离方程式为：实验室模拟尿素法制备流程图如图所示。(1)制备粗肼时无气体放出，书写制备出粗肼的离子反应方程式：_______。(2)制备过程中NaClO不能过量，原因是_______。(3)对实验中相关物质分类正确的是_______。

NaClOA强电解质弱电解质弱电解质非电解质B强电解质非电解质弱电解质非电解质C弱电解质弱电解质非电解质弱电解质D强电解质非电解质非电解质弱电解质

A．A.B．BC．CD．DII.制备水合肼的过程需在强碱性环境下进行，若溶液偏酸性，则可能产生。(4)书写溶液中正离子的水解方程式：_______。(5)常温下，溶液呈酸性还是碱性？利用相关数据计算并说明理由。_______。(6)已知的，则下列方程式中错误的是_______。(不定项)

A．B．C．D．(7)在溶液中滴加盐酸(不考虑稀释)，下列说法正确的是_______。

A．的水解平衡正向移动，电离平衡逆向移动B．的电离度增大，水解程度减小C．的电离平衡常数增大，水解平衡常数减小D．溶液中的增大，而水电离出的减小(8)不考虑温度变化，在溶液中加入下列物质，溶液导电性显著增加的是_______。

A．固体B．C．等浓度的溶液D．蔗糖固体3.孔雀石的主要成分为，工业上以孔雀石为原料(含有、、、等杂质)制备胆矾的工艺流程如图：已知各金属离子的及沉淀的如下表所示(溶液中离子浓度视为完全沉淀)：

金属离子开始沉淀pH6.31.54.03.4完全沉淀pH8.32.86.7(1)写出表示沉淀溶解平衡的方程式：_______。(2)计算完全沉淀的为_______。

A．4.7B．9.3C．11.0D．13.9(3)利用计算，常温下的溶解度为_______。(本题计算时忽略水的电离)

A．B．C．D．(4)加入双氧水的目的是_______。(5)调节值的范围是_______~_______。(6)调节值时，最适宜加入的物质是_______。

A．B．石灰乳C．CuOD．Cu(7)操作X是_______。

A．蒸发至晶膜出现，冷却结晶B．蒸发至大量晶体出现，冷却结晶C．蒸发至品膜出现，趁热过滤D．蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干(8)经此操作后，胆矾中主要含有的杂质是_______。进一步提纯的方法是_______。(9)利用制得的胆矾配置硫酸铜溶液，因胆矾溶解缓慢，实验室常用热水进行溶解，但常常会出现浑浊，其原因是_______。解决此问题的方法是在配置溶液的同时加入少量的_______。(填化学式)(10)将所配得的溶液加热蒸干，得到的物质为_______。

A．B．C．D．CuS(11)室温下，向浊液中持续通入至饱和，有微量的沉淀发生溶解。忽略溶液的体积变化，测得反应后的溶液中，且。已知：碳酸的，。见上表。反应后的溶液_______，_______，。4.与通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。I．利用与可以合成水煤气(反应Ⅰ)，其机理包括3种路径，其主要步骤如图所示，各步基元反应的活化能大小已在图中标出。反应I：。(1)反应I的最优路径是_______。

A．路径AB．路径BC．路径CD．三个路径等同(2)反应I的其中一种路径主要经历以下步骤(*表示吸附态)，填写基元反应③的方程式：①②③_______④⑤⑥⑦(3)第(2)题中的反应步骤所对应的路径是_______。

A．路径AB．路径BC．路径CD．路径A、B、C(4)已知的燃烧热为，水的汽化热为。书写表示燃烧热的热化学方程式：_______。II．利用与还可以合成甲烷(反应Ⅱ)，再利用甲烷和可以进一步合成燃料气(反应Ⅲ)。反应Ⅱ：反应Ⅲ：(5)测得标准状态下，反应Ⅱ在低于683℃下自发，则反应Ⅱ的_____。(6)利用反应I的数据，判断反应Ⅲ的自发性为_______。

A．高温自发B．低温自发C．任意温度下自发D．任意温度不自发(7)用和表示_______。(8)恒压、750℃时，和按物质的量之比1：3投料，反应经如图流程(主要产物已标出)可实现高效转化。①下列说法正确的是_______。(不定项)A．可循环利用，不可循环利用B．过程ii中吸收可促使氧化的平衡正移C．过程ii产生的最终未被吸收，在过程i被排出D．相比于直接进行反应III，该流程的总反应还原需吸收的能量更多②过程iii发生反应：。通入，测得一段时间内物质的量上升，结合平衡常数和平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：_______。III．利用与还可以合成乙醇(反应Ⅳ)。反应Ⅳ：反应在不同温度下的平衡组分如图所示，其中发生的副反应为反应Ⅰ：(9)反应Ⅳ在恒容密闭容器中进行，下列可以作为反应达到平衡的标志的是_______，

A．容器内的气体密度保持不变B．容器内的气体平均分子量保持不变C．D．容器内(10)在密闭容器中按投料，下列措施能够提高在相同的时间内二氧化碳的