2025~2026学年上海市松江区高三上学期期末质量监控（一模）化学试卷

2025~2026学年上海市松江区高三上学期期末质量监控（一模）化学试卷一、综合题1.钴蓝(CoAl2O4)是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。(1)确定CoAl2O4晶体结构的方法是______。

A．X射线衍射B．质谱C．红外吸收光谱D．核磁共振氢谱(2)钴元素在元素周期表中的位置是______。

A．第4周期第VIIIB族B．第4周期第9族C．第5周期第VIII族D．第5周期第9族化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[Co(NH3)6]Cl2(3)基态Co2+中，______。(不定项)

A．有7个未成对电子B．有6个不同能级的电子C．价电子运动状态有15种D．核外电子空间运动状态有14种(4)化合物X可合成[Co(NH3)5Cl]Cl。①0.5mol[Co(NH3)5Cl]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀______mol。②0.5mol[Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为______mol。A．10.5B．11C．21D．22(5)已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因______。(6)化合物X晶体的晶胞结构如图所示，离A最近的[Co(NH3)6]2+个数为______。A．6B．8C．10D．12NA是阿伏加德罗常数的值。已知该化合物X的摩尔质量为Mg•mol–1，密度为ρg•cm–3，则该晶胞的棱长为______nm。利用X能络合NO的特性，再经多步反应将NO从废气中脱除，同时生成[Co(NH3)6]3+。工业上可用活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+，机理如下图所示。(7)写出步骤(iii)的离子反应方程式______。(8)结合上述机理，简述利用化合物X处理废气中NO的优缺点(优点、缺点各一条)______。二、解答题2.肼的化学式为N2H4，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数δ(X)随–lgc(OH–)的关系如下图所示。［X的分布分数δ(X)=，X表示N2H4或N2H或N2H］(1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行：第一步电离：N2H4+H2ON2H+OH-第二步电离：______请补充第二步的电离方程式______。(2)结合上图，下列分析正确的是______。(不定项)

A．曲线B代表N2H4的分布分数随–lgc(OH–)的关系B．肼的电离平衡常数Kb1=1.0×10–6C．当–lgc(OH–)=9.0时，存在c(N2H)>c(N2H4)>c(N2H)D．N2H6Cl2溶液中存在2c(Cl–)=c(N2H)+c(N2H4)+c(N2H)(3)常温下，c(N2H4)=c(N2H)时，溶液的pH=______。(4)常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因______。N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：(i)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)∆H1=-579kJ•mol-1(ii)N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)∆H2=akJ•mol-1(5)已知N2(g)+O2(g)2NO(g)∆H3=180kJ•mol-1，计算a=______。(6)∆H–T∆S随温度变化的趋势有几种情况(见图)，反应(i)对应的是______。

A．①B．②C．③D．④(7)产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是______。

A．室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大B．当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3∶4C．温度从400℃升到900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大D．温度高于900℃时，N2与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断(8)某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1molN2H4和2molO2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4molNO和0.4molN2，计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=______。研究人员利用肼的强还原性构建肼-吡唑银()电池，可将含吡唑银的废水缓慢释放出的Ag+进行沉积回收，装置如下图所示。(9)负极的电极反应式是______。(10)电池工作时，需要在过程中不断通入N2，分析可能的原因______。(任写一条)3.达菲又名奥司他韦，是一种抗流感病毒的特效药。达菲的一种合成路线如下：(1)莽草酸中的含氧官能团名称是______。(2)下列有关莽草酸的说法正确的是______。(不定项)

A．分子式为C7H10O5B．莽草酸中所有碳原子在同一平面C．由于分子间存在氢键，莽草酸熔沸点较高D．1mol莽草酸最多可消耗4molNaOH(3)化合物A→B的反应类型是______。A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应写出该反应的化学方程式______。(4)达菲分子中碳原子的杂化类型为______，其中有______个不对称碳原子。(5)化合物E→F反应时需控制(CH3CO)2O的投入量。若过量，F会与(CH3CO)2O发生反应，所得产物含两个酯基，则产物的结构简式为______。(6)化合物M与F互为同分异构体，M分子满足以下条件：a．属于α-氨基酸(通式：，R为侧链)；b．属于芳香族化合物，可以与FeCl3溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为6∶2∶2∶2∶1∶1∶1。写出M的结构简式：______。(任写一种，不考虑立体异构)(7)结合以上合成路线，设计以为主要原料制备的合成路线______。4.间接碘量法是以碘化物(如KI)进行测定的方法，可用于铜合金中铜含量的测定。过程如下：步骤①用酸溶解铜合金样品1.1500g，调控溶液的pH，配制100mL样品溶液。步骤②移取20.00mL溶液，加入过量KI并密封。发生如下反应：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2I2+I−I步骤③充分反应后，立即用Na2S2O3标准溶液滴定待测液至浅黄色后加入稍过量的KSCN溶液，继续滴定至黄色几乎消失时，加入淀粉溶液，再滴定至终点。发生如下反应：I2+2S2O=S4O+2I−已知：I、CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN吸附I2的能力远小于CuI，且被吸附的I2不能与Na2S2O3充分反应。II、该实验温度下，Ksp(CuSCN)=5.0×10-15，Ksp(CuI)=1.0×10-12。(1)步骤①必须使用的定量仪器有______。(不定项)

A．容量瓶B．量筒C．分析天平D．烧杯

A．AB．BC．CD．D(2)反应2Cu2++4I−=2CuI↓+I2中，每4molI−参与反应，转移______mol电子。

A．1B．2C．3D．4(3)步骤②加入过量KI后，需密封的原因可能是______。(4)滴定时需将溶液pH控制在3~4，分析其可能的原因______(偏高、偏低各写一条)。(5)步骤③加入KSCN的作用是______。(6)判断达到滴定终点的现象为______。(7)为减小实验误差，下列说法错误的是______。

A．Na2S2O3标准溶液长期存放后，不宜直接用于碘的滴定B．滴定过程中，应在光照条件下慢滴慢摇C．为防止KSCN被I2氧化，接近终点时再加入KSCND．为避免淀粉与I2大量结合，接近滴定终点时再加入淀粉溶液(8)平行实验测得消耗0.1050mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，计算合金中的质量分数______。(写出计算步骤，计算结果保留小数点后两位)5.过二硫酸钠(Na2S2O8)是一种重要的化学试剂，广泛应用于化工合成、水质处理等领域。(1)Na2S2O8的负离子为S2O，其结构如下图所示。①用“”在下图标示出S2O中体现强氧化性的基团______。②结合S2O的结构，分析S的化合价为______。A．+4B．+5C．+6D．+7(2)酸性条件下，S2O与Mn2+反应生成MnO与SO，写出该过程的离子反应方程式______。Na2S2O8可通过电解NaHSO4溶液的方法制得。电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。(3)已知阳极放电的离子主要是HSO，则Na2S2O8制备过程中阳极区溶液的pH范围应为______。

A．-2~0B．0~2C．2~4D．4~6(4)阳极的电极反应式为______。Na2S2O8可用于降解有机污染物，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下产生强氧化性自由基()。处理含有机污染物的废水时，一般先投放Na2S2O8，再投放FeSO4Fe2+可活化，其过程中存在下列反应：(k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快)I、→2k=2.5×10-9II、+H2O→SO+•OH+H+k=2×103III、+Fe2+→Fe3+++k=20IV、Fe2++→Fe3++k=4.6×109……(5)某小组探究“对有机污染物降解速率的影响因素”。①结果表明温度升高，反应速率加快，从微观角度解释其原因______。②除温度之外，______等因素也会影响降解有机污染物的反应速率。(任