2025~2026学年四川省广安市友谊中学高三上期10月月考化学试卷

2025~2026学年四川省广安市友谊中学高三上期10月月考化学试卷一、单选题1.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是

A．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B．硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C．汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯2.下列化学用语正确的是

A．基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4B．NaCl溶液的中水合钠离子：C．H2中共价键的电子云轮廓图：D．NH3的VSEPR模型：3.下列推断正确的是

A．稳定性：B．氧化性：C．沸点：D．沸点：2－甲基丙烷＞正丁烷4.汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．4.6gNa在空气中微热充分反应，转移电子数为B．撞击时2mol分解，生成的氧化产物为3molC．常温常压下，11.2L中σ键与π键的数目比为D．1mol和3mol充分反应，所得化合物中原子总数为5.兴奋剂在体育竞技中禁用。下图是一种名为乙基雌烯醇的兴奋剂的结构简式，下列有关说法正确的是

A．分子式为C20H30OB．该物质手性碳原子数目为3个C．在一定条件下可发生氧化、取代、加成等反应D．由于该物质能与水形成分子间氢键，所以该物质易溶于水6.某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和AsCl3反应得到：。下列说法错误的是

A．基态As原子的价电子排布式为B．晶体中阳离子的空间构型为正四面体C．该晶体阴离子的配位数(距离阴离子最近的阳离子数目)为2D．该晶体密度为7.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是

A．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+B．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CNC．刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．少量氯气通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br28.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项实例解释A18-冠-6醚能识别冠醚中的O通过离子键与作用B加热稀溶液，溶液变色升温促进与形成C的碱性强于中N的电子云密度比大D离子液体常温下呈液态原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大

A．AB．BC．CD．D9.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的“发蓝”处理实质是钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜，工艺流程如图。已知：的还原产物为。下列说法不正确的是

A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1C．反应②的离子方程式为D．Fe的同周期元素中，未成对电子数比Fe的未成对电子数多的元素有2种10.研究表明，具有层状晶体结构用作电极材料可以同时去除海水中的和，从而可应用于海水淡化。在A电极通过首次放电部分转化为Bi，在使用过程中存在Bi、BiOCl、三种物质。另一电极B为，装置如图所示，下列说法正确的是

A．首次放电使海水淡化B．放电时A电极附近pH减小C．充电时向B电极迁移D．充电时A电极上发生了反应：11.对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如下图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。下列说法正确的是

A．水中溶解度：对叔丁基苯酚>苯酚B．m与n的比值为2:1C．杯芳烃的上部可包合甲苯形成超分子D．以上过程经历加成反应和消去反应12.下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是

A．制备收集；连接a→d→e→gB．制备收集：连接a→f→c→e→dC．制备收集；连接b→c→gD．制备收集：连接b→c→e→d13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是

A．原子半径：M＜Z＜YB．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火C．可用XM2洗涤熔化过M的试管D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z14.碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，可能的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．物质L和R-NH2均为反应的催化剂B．该反应每生成1molHCOO-，转移的电子数为2NAC．用D2代替H2，反应可得DCOO-D．反应过程中只发生了极性键的断裂和形成，不存在非极性键的断裂和形成15.高温裂解转化为和硫蒸气。维持体系压强为100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。下列说法错误的是

A．高温裂解反应B．曲线c表示的体积分数C．恒定温度，增大压强可使该反应平衡转化率降低D．1300℃时，该反应的压强平衡常数二、解答题16.铬酸铅(PbCrO4)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣(主要成分Cr2O3，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。已知：①2+2H++H2O；②Ksp(PbCO3)=8×10-14。(1)基态Pb是价电子排布图为___________。(2)“粉碎”的目的是___________。(3)“氧化焙烧”时，Cr2O3发生的化学方程式为___________。(4)“除杂”中生成金属化合物的离子方程式___________。(5)“调pH”一般调至接近中性，原因是___________。(6)一系列操作包括___________、研磨粉碎(7)一幼童经检验血铅含量达450μg/L(1μg=10-6g)，已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为50%，假设幼童体内血液总量为2L，且摄入的铅经过代谢最终有0.1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了___________g颜料。(保留一位小数，PbCrO4相对分子质量为323)17.研究小组为探究乙酰基磺酸(CH3COOSO3H)制备磺化聚苯乙烯的过程与效果，(CH3COOSO3H在热水中会水解，产生乙酸和硫酸)进行如下实验：I.乙酰基磺酸的制备向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分四次分批加入7.6mL乙酸酐[(CH3CO)2O]和2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。(1)加入试剂顺序正确的是___________(填序号)。a.先加乙酸酐，再加入浓硫酸b.先加浓硫酸，再加乙酸酐(2)上述过程中，减缓反应速率的措施有___________。(3)写出生成乙酰基磺酸(CH3COOSO3H)的化学方程式：___________。Ⅱ.聚苯乙烯的磺化按如图所示装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下：+CH3COOSO3H→+CH3COOH(4)盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是___________，加热方式为___________。(5)一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应的化学方程式为___________。(6)判断产品洗涤干净的方法是___________。Ⅲ.磺化度的测定称取0.600g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为10.00mL，计算磺化度。已知：i.R-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H2O。ⅱ.聚苯乙烯链节的相对分子质量为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对分子质量为184。(7)该样品的磺化度=___________%(磺化度=100%)。18.为碳中和的目标加油助力，友中学生兴趣小组查询资料，提出了回收利用CO2的方法。i．高压合成小组查阅资料得知二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料合成尿素CO(NH2)2，反应过程中能量变化如图。(1)①决速步是第___________步反应(填“1”或“2”)。②CO2合成尿素的热化学方程式为___________。③在恒温密闭容器中，CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)按1：2体积比投入CO2和NH3生成尿素和H2O(l)，下列说法正确的是___________。(填字母)A．恒容条件下，气体平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态B．恒容条件下，气体质量不变可以说明反应达到平衡状态C．可以通过移去部分产物的方式提高反应速率和反应物的转化率D．平衡后压缩容器体积，再次达到平衡时容器内压强和初始压强相同(2)高温下，在工业合成塔中发生反应：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=]的关系如图所示。①L1___________L2(填“＜”或“＞”)。②已知：ΔH会随温度变化而变化，根据图中CO2平衡转化率随温度变化关系，请从焓变与平衡的角度，简述CO2平衡转化率随温度变化原因：___________。ii．电化学法一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用SnO2和CuONS纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的工作原理如图所示(3)①阳极电极反应式为___________。②若有1mol电子流经整个电路，理论上生成的HCOO-和HCOOH共___________mol。19.兰地洛尔(M)作为控制心律失常的理想药物，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)C的官能团名称是___________。(2)K的化学名称为___________。