2025~2026学年四川省成都市成华区某校高三上学期期中化学试卷

2025~2026学年四川省成都市成华区某校高三上学期期中化学试卷一、单选题1.“九三阅兵”展示了我国的科技及军事实力，材料科学助力国防事业迈向了新高度。下列军事装备所用的材料属于无机非金属材料的是

A．东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化B．歼-20隐身战机机身覆盖含铁氧体纳米颗粒的吸波材料实现低探测性C．装甲采用纳米陶瓷降低厚度D．防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平2.下列化学用语表示正确的是

A．H2O2中既含离子键又含共价键B．的电子式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．顺-2-丁烯的结构简式为：3.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．常温常压下，中的分子总数小于B．常温常压下，24g由乙炔和苯组成的混合物中含个C原子C．标准状况下，2.8g硅单质中含有的共价键数目为D．中含有键数目为4.下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是

A．吸收氨气B．除去中的C．观察中的Na焰色D．中和反应反应热的测定

A．AB．BC．CD．D5.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是

A．和的稀溶液反应生成B．附着有b的试管，常用蒸馏水清洗C．与足量反应转移电子D．一步可实现转化6.下列物质的转化均能一步实现的是

A．B．C．D．7.从中草药中提取的calebinA（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是

A．该物质能与甲醛反应生成高分子有机物B．该分子中含氧官能团有3种C．该分子与浓溴水反应，最多消耗D．该物质性质稳定，在空气中能长时间保存8.下列离子方程式书写错误的是

A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：C．向Al粉中加入少量氢氧化钠溶液D．用赤血盐检验：(蓝色沉淀)9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C．W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应10.“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。在2L恒温恒容密闭容器中按照投料发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应进行到3min时放出的热量为49.6kJB．0~10min内用表示的平均反应速率为C．b点反应速率D．c点时加入催化剂可以实现的完全转化11.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．1mol物质A最多与2mol发生加成反应B．物质B不存在顺反异构体C．物质C能与乙二醇发生反应生成八元环状酯D．合成M的整个过程中的原子利用率为100%12.下列实验方案及结论均正确的是

选项实验方案结论A除去苯酚中的苯甲酸加入足量溶液充分振荡后静置、分液B向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色的氧化性比的强C向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶比碱性强D向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解

A．AB．BC．CD．D13.蒽醌法生产过氧化氢的工艺方法具有自动化程度高、成本和能耗低等优点。生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液，经过一系列工艺得水溶液，相关化学反应以及工艺流程简图如下。下列说法错误的是

A．蒽醌法生产过氧化氢理论上消耗的原料为和B．配制工作液时可采用水作溶剂C．该流程中乙基蒽醌可循环利用D．想要得到更高浓度的溶液，需进一步浓缩水溶液14.从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示：已知氧化性：下列说法不正确的是

A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华15.磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是

A．制备时，需在无氧条件下进行B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3C．属于正盐D．不考虑损失，参与反应，可产生二、解答题16.氟锑酸()属于超强酸，可通过与HF反应制得。实验室以：、为原料制备的装置如图所示，反应原理为。已知：ⅰ．HF与可生成；ⅱ．：熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；ⅲ．：熔点，时沸腾并分解，易水解。回答下列问题：(1)写出的电离方程式：___________。(2)上图中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。(3)仪器接口的连接顺序为e→___________→f。(4)写出浓盐酸与反应制取的化学方程式：___________。(5)装置Ⅱ的作用是___________。(6)制备完成后，___________(填“能”或“不能”)直接将改为通，完成的制备，原因是___________。(7)制备完成后，分离和的方法是___________。17.工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量等)和辉铜矿(主要成分为，还含有少量等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。已知：i、萃取的原理为(为有机相)。ii、Ksp(NiS)=10-19.4，Ksp(MnS)=10-12.6。回答下列问题：(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是_______(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：_______。(2)“萃取”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，则_______。(3)写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：_______。(4)试剂X为_______(填化学式)；“系列操作”包括_______、过滤、洗涤和干燥。(5)在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物，随温度变化如图所示。105℃时，剩余固体的化学式为_______。18.氨是重要的化工产品，也是重要的化工原料之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，回答下列问题：(1)与在催化剂表面经历如下过程生成。该反应的热化学方程式为ΔH=_______。(2)在相同催化剂下，向密闭容器中充入的物质的量分别为0.1mol、0.3mol，发生反应，平衡时混合物中氨气的体积分数()随温度、压强的变化如图所示。①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。②在条件下，反应达到平衡时的转化率为_______%(保留一位小数)。③若在条件下发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．D．每断裂3molH-H键的同时断裂2molN-H键(3)我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化合成氨反应(反应体系温度为495℃)的原理如图所示。该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾，原因是_______。19.双环丁烷类化合物M作为一种药物中间体，其合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。已知：i)；ii)。(1)B中含氧官能团的名称为_______，物质K的名称为_______。(2)合成路线中设计A→B和D→E的目的是_______。(3)E→G的化学方程式为_______。(4)写出同时满足以下条件的L的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。①苯环上