2025~2026学年天津市河西区高三上学期期中化学试卷

2025~2026学年天津市河西区高三上学期期中化学试卷一、单选题1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．暖贴中的铁粉遇空气放热B．使用明矾对水进行净化C．雪天道路上撒盐融雪D．荧光指示牌被照发光2.氘(D)和氚(T)是氢元素的两种重要核素，它们在未来能源——核聚变中扮演关键角色。下列有关叙述错误的是

A．氘的质子数和中子数相同B．与D、T的核电荷数都是1C．将与点燃，可生成D．氘在核聚变中生成的过程是化学变化3.下列化学用语或图示表示错误的是

A．的结构式：B．的结构示意图：C．用电子式表示的形成过程：D．用电子云轮廓图表示的键的形成：4.下列反应中能体现具有还原性的是

A．加热分解生成B．固体能在溶液中溶解C．加热和的混合溶液有生成D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀5.常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6.下列方程式与相关事实不相符的是

A．将通入水中：B．用盐酸除去铁锈：C．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：D．过量铁粉加入稀硝酸中：7.我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子序数：B．电负性：C．简单氢化物稳定性：D．最高价氧化物对应水化物的碱性：8.NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气9.按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是

A．I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成C．Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性D．撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快10.已知时，碳酸的、。下列有关溶液的说法错误的是

A．B．C．D．电离方程式：11.下列类比或推理合理的是

已知类比或推理A沸点：沸点：B得电子能力：酸性：C金属性：氧化性：D原子半径：第一电离能：

A．AB．BC．CD．D12.室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法错误的是

A．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：B．，、压强均增大，可能原因是体系有氧气生成C．，正极主要发生反应为D．由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的有关二、填空题13.硫及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。(1)硫元素在元素周期表中位于第_______周期、第_______族。(2)电子式为_______；比较和的沸点大小并说明理由_______。(3)某天然气净化厂的尾气处理严格控制和两种有害气体的比例，再通入反应器，最终得到淡黄色固体单质X和液体物质Y。从而实现资源回收和环保目标。①该反应的化学方程式为_______。②液体Y中一定含有的离子有_______。③若以上述反应设计成原电池，稀硫酸做电解质。则负极反应物为_______，正极反应式为_______。(4)用烧碱溶液吸收，可生成两种具有高市场价值的产品和。①该反应体现了单质具有的性质是_______。写出该反应的离子方程式：_______。②已知常温下，的、；的、。现有常温下浓度均为的溶液和溶液。则：i.用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：_______。ii.比较两种溶液的pH：_______(填“>”、“<”或“=”)；两种溶液中水的电离程度大小：_______(填“>”、“<”或“=”)。三、解答题14.请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。(1)海水提镁①Mg基态原子轨道表示式为_______。②步骤i试剂A可加入过量的_______。③步骤ii反应的离子方程式为_______。④步骤iii需在HCl气流中加热进行的理由是_______。⑤步骤iv用惰性电极电解，当电路中转移电子时，阳极最多产生气体体积为(标准状况下)_______L。为实现此工艺中资源的循环再利用，提出一种对该副产物的合理利用方案：_______。(2)海带提碘(碘元素在海带中以碘化物形式存在)①步骤i“灼烧”过程中盛放海带的仪器为_______。②步骤ii需加入过量双氧水的目的是_______。③溶液Z中主要物质有_______。④步骤iv反应的离子方程式为_______。⑤操作I的名称为_______。⑥步骤iv到步骤v碘元素的循环变化目的是_______。15.铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。(1)基态的电子排布式为_______；Fe位于周期表中_______区。(2)已知与反应只生成二氯化物。①由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为_______。②与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出该反应的离子方程式：_______。(3)高铁酸钾()易溶于水，微溶于浓溶液；在，强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。用作水处理剂时的原理如图1所示。某小组利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备，实验装置如图2(夹持、加热等装置略)。①根据图1，分析在过程i中的作用有_______；写出过程ii铁元素发生变化的离子方程式：_______。②图2A中反应的化学方程式为_______；装置B中作用是_______；在D处方框内画出需补充的装置并标注试剂名称_______。③图2，C中总反应的离子方程式为_______。已知该反应为放热反应。氯气与强碱溶液在低温下生成次氯酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速率外，还应采取的措施是_______；实验时保持KOH过量的原因是_______。16.我国合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线如下：已知环加成反应：CH3CC-E1+E2-CH=CH2(E1、E2可以是-COR或-COOR)(1)A的分子式为_______；与氧原子直接相连的碳原子杂化方式是_______。(2)写出B在稀硫酸环境下加热反应的化学方程式：_______。(3)C的手性碳原子个数是_______；D所含官能团名称为_______。(4)D→E的反应类型为_______；Q是比CH3OH的相对分子质量大14的同系物，写出Q的同分异构体的名称：_______。(5)试剂X一定条件下能与F或G反应，且均可生成相同的双环状产物Y。则X是_______；其对应的产物Y的结构简式为_______。(6)B的核磁共振氢谱中吸收峰的峰面积之比为_