2025~2026学年天津市第二十一中学高二上学期第一次月考化学试卷

2025~2026学年天津市第二十一中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题1.下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-38.6kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(-57.3)kJ/molD．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)=a，C(s)+O2(g)=CO(g)=b，则a＜b2.下列关于反应能量的说法正确的是

A．若反应A(s)=B(s)，ΔH<0，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，则反应物总能量>生成物总能量C．101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-QkJ·mol-1，则C的燃烧热为QkJ·mol-1D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量3.下列事实或现象能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业使用铁触媒能提高氨的产量B．溶液中加入铁粉后溶液红色变浅C．升高温度或使用催化剂，反应物活化分子百分数增大D．在硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压4.现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＞0，下列有关说法正确的是

A．△H>0的化学反应一定不能自发进行B．该反应熵增大（即△S>0）C．该反应在任何条件下一定能自发D．自发过程一定使体系的熵增大5.已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．的键能为B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变6.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

A．4B．5C．6D．77.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增大C，A的平衡转化率减小8.对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A．图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率9.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态10.在一个绝热的恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的有①反应物浓度：A点小于C点②反应物的总能量高于生成物的总能量③反应过程中压强始终不变④时，的产率：段小于段⑤C点时反应进行的程度最大

A．1项B．2项C．3项D．4项11.为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应的ΔH<0B．压强：p2>p1C．1100℃时，该反应的平衡常数为12.96D．维持X点温度不变，向容器内再充入0.1molCH4、0.1molCO2、0.2molCO和0.2molH2，此时，v正<v逆12.恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的B．a为随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大二、填空题13.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的∆H=__________（用含a、b的式子表示）。(2)已知25℃、101kPa时，相关物质的相对能量如表所示：

物质(g)(g)(g)(l)相对能量（）00-242-286表示(g)燃烧热的热化学方程式为__________。(3)二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：∆H=-206.0。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ.甲醇合成反应：。ⅱ.甲醇脱水反应：∆H=-24.0①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。②若起始时向容器中投入2molCO和4mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为__________。(4)实验室用50mL0.50盐酸与50mL0.50NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为__________；25℃、101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液液反应生成1mol水放出的热量__________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。三、解答题14.实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K＝，它所对应的化学反应为：__________________。(2)已知在一定温度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常数K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常数K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代数式表示)。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为________。（4）高炉炼铁产生的废气中的可进行回收，使其在一定条件下和反应制备甲醇:。请回答下列问题;①若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器反应物投入的量反应物的转化率的浓度能量变化(、、均大于0)甲1和2放出热量乙1放出热量丙2和4放出热量则下列关系正确的是__________。a.b.c.d.e.该反应若生成1，则放出(热量②若在一体积可变的密闭容器中充入1、2和1，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。15.A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。请回答下列问题：(1)图1所示转化过程中包含的反应类型有__________（填字母）。a．置换反应b．复分解反应c．分解反应d．化合反应(2)图1中反应①的化学方程式是________________________________。(3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（填字母）。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂F．增加C的量(4)若将l.00mol甲和2.00molC混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为_________mol∙L-1∙min-1。(5)容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号n(甲)n(C)n(D)v正与v逆的关系Ⅰ0.200.100.20v正＝v逆Ⅱ0.200.401.00②?Ⅲ0.601.200.80③?①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=______________________填写表中空格：②_____________③_______________16.二甲醚是一种十分重要的化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。工业上常在一定条件下利用与直接合成二甲醚：。(1)温度下，在2L恒容密闭容器中充入3mol和9mol，测得、的物质的量随时间的变化如图所示。①下列能表明该反应达到平衡状态的有_______(填序号)。A.二甲醚的体积分数不再改变B.容器的压强不再改变C.有22g生成时，有3g被消耗②若平衡后，向容器中充入一定量的氦气，化学平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。该温度下，上述反应的化学平衡常数为_______(写出计算式即可)。(2)若实验测得上述反应：，，化学平衡常数为_______。若已知，横坐标为温度，则纵坐标可能是平衡时_______