2025~2026学年安徽省华师联盟高一上学期期中质量检测化学试卷

2025~2026学年安徽省华师联盟高一上学期期中质量检测化学试卷一、单选题1.化学知识在生活、生产中有着广泛的应用，下列有关化学知识说法正确的是

A．高炉炼铁：，该反应属于置换反应B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中仅包含物理变化C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应D．“灯树千光照，花焰七枝开”中描述的彩色火焰，是利用元素的化学性质2.黑火药爆炸反应为，硫磺有S2、S6、S8等多种形态。下列关于黑火药说法不正确的是

A．黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应B．S2、S6、S8互为同素异形体C．KNO3既属于钾盐，又属于硝酸盐D．从性质上看，CO2属于碱性氧化物3.泡沫灭火器原理为。下列有关说法正确的是

A．Na2SO4中S的化合价为+6价B．NaHCO3的俗称为纯碱C．CO2的摩尔质量为44gD．Al2(SO4)3在水中的电离方程式：4.分类观是研究化学的重要观念之一。下列关于物质的分类正确的是

选项纯净物酸性氧化物酸胶体A冰水混合物Mn2O7H2SO4NaCl溶液B空气CaONaHSO4Fe(OH)3胶体C胆矾SO2HNO3蛋白质溶液D赤铁矿SO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3胶体

A．AB．BC．CD．D5.关于化学基本概念，下列说法正确的有①由同一元素组成的物质是单质②有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④SO2水溶液能导电，因此SO2属于电解质⑤NaCl溶于水能导电是由于其电离产生自由移动的离子

A．2项B．3项C．4项D．5项阅读下列材料，完成下面小题：钠及其化合物在生产、生活中有着广泛应用，金属钠具有较强的还原性，常用来冶炼金属，如钠与TiCl4反应制取钛。钠常见的氧化物有Na2O、Na2O2两种，这两种氧化物都能与H2O，CO2反应。Na2CO3、NaHCO3、NaCl都是常见的化工原料。工业上可以电解熔融的NaCl制备金属Na。氢化钠(NaH)是一种常见的化工试剂，与水反应会释放出氢气。6．下列物质转化在指定条件下能实现的是

A．(熔融)B．C．D．7．下列有关方程式书写不正确的是

A．电解饱和食盐水制氯气：B．金属钠与MgCl2溶液发生的反应：C．利用金属钠冶炼金属钛：D．氢化钠与水反应制氢气：8.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识ANaHCO3用于烘焙糕点NaHCO3与酸作用或受热易分解产生气体B用“84”消毒液杀菌消毒“84”消毒液具有强氧化性CNa2O2常用于潜水艇供氧剂Na2O2是淡黄色固体D可用于净水胶体具有一定的吸附性

A．AB．BC．CD．D9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、、、B．含有大量Mg2+的溶液中：Na+、、、C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：Ca2+、Mg2+、、D．某澄清透明的无色溶液中：K+、Na+、、10.下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的A向Na2CO3(含少量NaHCO3)溶液中通入过量的CO2除去Na2CO3中少量的NaHCO3B向NaCl饱和溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH3至饱和获得NaHCO3晶体C鉴别NaNO3固体和NH4Cl固体取样，溶于水，滴加AgNO3溶液D将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，并继续煮沸制备Fe(OH)3胶体

A．AB．BC．CD．D11.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，28gCO和N2的混合物中所含原子数为2NAC．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2NAD．2.3g金属钠由原子完全转化为Na+时，得到的电子数为0.1NA12.某小组通过如下实验探究Na2O2与H2O的反应，则下列说法正确的是

A．Na2O2与H2O反应时，Na2O2作氧化剂，H2O作还原剂B．实验ⅱ中先变红，后褪色的原因是试管中NaOH浓度过高C．根据实验ⅲ可知，Na2O2与H2O反应后会有H2O2生成D．对比实验现象可知，实验ⅰ与ⅲ产生的气体成分不一致13.价类二维图是一种以物质类别为横坐标，元素化合价为纵坐标的平面二维图，如图为氯元素的价类二维图。下列说法不正确的是

A．将①的浓溶液与⑥的浓溶液混合，会有②生成B．④→①可通过加入氧化剂实现C．②与NaOH反应时，既体现氧化性又体现还原性D．③可用于自来水消毒，⑤可用作食物防腐剂14.颜料雌黄(As2S3)能在不同条件下褪色，主要化学反应如图所示。下列说法中正确的是

A．反应Ⅰ中元素As和S均被氧化B．反应Ⅱ中氧化产物只有H2SO4C．反应Ⅱ参与反应的D．消耗等量As2S3时，转移电子数二、填空题15.根据与物质的量相关的公式，回答下列问题：(1)等质量的SO2与SO3，分子数之比为___________，原子数之比为___________。(2)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，现取0.1VL该溶液稀释至VL，则稀释后溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为___________mol·L-1。(3)某氯化物(MClx)的摩尔质量为136g·mol-1，且2.72g该氯化物恰好能与200mL0.2mol·L-1AgNO3溶液完全反应，则M的相对原子质量为___________。(4)现在有下列4种气体：①2.4gCH4；②分子数为1.204×1023个的HCl；③标准状况下5.6LNH3；④0.4molH2S。请按物理量由大到小顺序排列(填序号)：ⅰ．含有氢原子的数目：___________。ⅱ．相同条件下气体的体积：___________。三、解答题16.NaClO2是一种常见的消毒剂。某小组通过如下流程制备NaClO2。已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；②温度较高时，NaClO2易分解。(1)通入空气的作用是___________。(2)反应室中需要控制温度约为75℃，此时主要产物是NaClO3。①写出生成NaClO3的化学方程式：___________。②若温度较低，则会生成一种钠盐杂质，该杂质的化学式为___________。(3)制备ClO2的反应中，还原剂是___________(填化学式)；每生成13.5gClO2，转移___________mol电子。(4)配平下列吸收塔中生成NaClO2的离子方程式：___________吸收塔中反应温度不宜太高的原因是___________。(5)NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算的NaClO2消毒效率是Cl2的___________倍(计算结果保留一位小数)。17.某小组通过如下实验制备氯气、探究氯气的性质同时制备高铜酸钠(NaCuO2)。(1)仪器a的名称为___________，装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________。(2)装置Ⅱ目的是除去Cl2中的HCl，则溶液b为___________。(3)装置Ⅲ是为了收集氯气，则进气口为___________(填“m”或“n”)。(4)装置Ⅳ是为了获得氯水，关于氯水主要成分及性质说法错误的是___________(填标号)，瓶口放置蘸有NaOH溶液的棉花目的是___________。A．新制氯水中含有的分子成分只有Cl2、H2OB．取少量新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色C．新制氯水放置一段时间后，溶液的pH呈现升高的趋势D．向新制氯水和久置氯水中分别加入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成(5)利用如图装置可制备不含氯元素的高铜酸钠(NaCuO2)。已知高铜酸钠是一种难溶于水的黑色固体，具有强氧化性，仅在碱性条件下较稳定。①三颈烧瓶中NaOH要略微过量的原因是___________。②将反应后的混合物过滤，用冰水洗涤，然后真空干燥后即可获得纯净的NaCuO2固体。检验黑色固体已经洗涤干净的实验操作为___________。18.某小组想通过如下实验测定Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量。【步骤1】配制浓度约为0.1mol·L-1的稀盐酸。(1)实验室某浓盐酸标签如图所示。①该浓盐酸的物质的量浓度为___________。②若实验室现需480mL0.1mol·L-1的稀盐酸，选用该浓盐酸配制时需要量取该浓盐酸的体积为___________(保留一位小数)mL。配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要___________。③下列操作会导致所配制的稀盐酸浓度偏小的是___________(填标号)。A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线B．稀释后未经冷却直接定容到刻度线C．转移后，没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒【步骤