2025~2026学年安徽省宿州十三校高二上学期11月化学试卷

2025~2026学年安徽省宿州十三校高二上学期11月化学试卷一、单选题1.化学科学的发展在增强国力、增进民生福祉中有重要作用。下列说法正确的是

A．利用纳米铁粉较强的物理吸附性，可以快速地去除被污染水体中的重金属离子B．对CO中毒的病人给予高压氧舱治疗，该方法利用了平衡移动的原理C．“穿上电动机械腿，助力行走不是梦”，行走时电池将电能转化为化学能D．“天宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用的太阳能电池板主要成分是2.下列说法错误的是

A．图①装置可实现实验室快速制备氨气B．图②装置盐桥中阳离子向溶液中迁移C．图③定容操作中仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．图④简易量热计装置中可以使用铜质搅拌器3.金属的电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍且危害最严重的类型，会导致材料的损坏和寿命的缩短。下图是探究铁钉在不同溶液环境下(强酸性、弱酸性、中性)发生腐蚀的差异。观察和分析压强的变化，下列说法错误的是

A．图1中压强增大的主要原因是铁钉与盐酸反应放热，空气受热膨胀所致B．图2压强变化速率比图3慢的原因可能是因为时析氢腐蚀与吸氧腐蚀的竞争所致C．图3中铁钉在饱和NaCl溶液中负极反应：，正极反应：D．为防止金属发生电化学腐蚀，可采用外加电流阴极保护法4.下列说法中正确的是

A．航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应B．测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应C．，则0.5mol和1.5mol充分反应，放出的热量D．反应不能自发进行，说明该反应的5.在下列生产、生活中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．为增强新制氯水的漂白能力，常向其中加入适量碳酸钙固体D．夏天将冰镇碳酸饮料倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量气泡阅读材料，完成下列小题。碳是生命体系中的核心元素，也是工业生产中的重要原料，可作为燃料提供能量，也可作为还原剂参与诸多反应。如工业上利用、焦炭和为原料制备甲醇，反应如下：①；②；③。6．下列说法正确的是

A．碳化钡的电子式为B．恒温缩小容器容积，反应③平衡常数变大C．1molBaO与足量的碳反应可以生成标准状况下22.4LCOD．及时分离出，可以提高原料的利用率7．已知上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．体系平衡后，向容器中充入惰性气体，反应③平衡正向移动B．当和CO的浓度之比保持不变时，上述反应均达到平衡C．若只发生反应①，气体相对分子质量保持不变说明反应达到平衡D．体系平衡后，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO浓度比原平衡时大8.电解原理在工业上有广泛应用，某兴趣小组以下列装置探究电解原理的应用，下列有关说法正确的是

A．若铜作阳极，电镀过程中电镀液中铜离子浓度保持不变B．若用该装置电解饱和食盐水，一小段时间后，为使溶液恢复可加入适量的盐酸C．若用该装置在铁棒上镀铜预防锈蚀，电镀一段时间后，将电源反接，铁棒可恢复如初D．若将该装置应用于电解精炼铜，粗铜应与电源的负极相连9.一定温度下，在2L密闭容器中通入3mol和3mol，发生反应：。的浓度随时间的变化如图所示(已知时刻改变一个条件)。下列说法正确的是

A．c点时，的平衡转化率为50%B．逆反应速率：C．时刻，可能向容器中充入了一定量的NOD．时间内，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态10.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强加压后颜色比原平衡深说明平衡逆向移动B向盛有5mL溶液的试管中加入5mLKSCN溶液，再加少量KCl固体溶液颜色变浅平衡逆向移动C用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液溶液中无明显现象利用牺牲阳极保护法，铁被保护D向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL气体，达到平衡后再充100mL气体气体颜色变浅对于反应前后气体总体积减小的可逆反应，增大压强平衡正向移动

A．AB．BC．CD．D11.2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOF)的开发者，MOF可用于捕获工业废气中的二氧化碳。已知：Ⅰ．Ⅱ．在一定条件下，将与混合气体通过装有催化剂的反应器，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ：反应物的总能量比生成物总能量高B．120℃时，其它条件不变，通入，转化率减小C．240℃后，温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应ⅡD．320℃时，其他条件不变，增大压强将降低的转化率12.为降低污水中含盐量，科学家利用微生物和离子交换膜设计一种新型电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．可以通过加热的方式加快污水处理速度B．电极A为该电池的负极C．电极B的电极反应式为：D．该电池工作时钠离子通过离子交换膜Ⅱ进入Ⅲ室13.为实现“碳达峰”、“碳中和”，二氧化碳和氢气在一定条件下可转化为甲烷，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是

A．由甲图可知，交点a表示反应一定处于平衡状态B．由乙图可知，该反应为吸热反应C．由丙图可知，反应在n点可能达到了平衡状态D．由丁图可知，反应过程中的点是c点14.处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S(l)：，。在密闭容器中，充入2molCO和1mol，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示(已知：压强平衡常数为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法正确的是

A．压强大小关系：B．a、c两点压强平衡常数之比为C．a、b两点的气体体积分数之比为3：4D．a点对应条件下：二、解答题15.某项目式学习小组对教材中的乙醇性质实验进行改进，以使实验现象可视化、产品处理绿色化。项目活动Ⅰ：该小组同学设计了如下图所示的实验装置来探究乙醇的性质。(1)实验开始前，将铜丝缠绕成螺旋状再放入装置的原因是：___________。(2)装置气密性检查，写出相关操作：先推动活塞排尽注射器B中空气，插入橡胶塞，接着将充满空气的注射器A插入橡胶塞，___________。(3)实验开始时，用酒精灯对准铜丝所在位置加热，缓慢推动注射器A活塞注入干燥空气，可以观察到铜丝红黑交替变化的现象，一段时间后观察到硫酸铜粉末变蓝，请用化学方程式解释硫酸铜粉末变蓝的原因：___________、___________。(4)注射器B中收集的乙醛气体可利用银镜反应加以鉴别，反应方程式，该实验利用了乙醛的___________(填“氧化性”或“还原性”)。项目活动Ⅱ：对银镜进行后续处理的实验改进。(5)，有同学提出可以利用溶液处理银镜，请从平衡移动的角度分析该方案的可行性：___________。(6)对比利用硝酸溶解银镜，该方案的优点有：___________(写出一条即可)。16.碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请回答下列问题：(1)用催化加氢可以制取乙烯：。①该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行；②相关化学键的键能如下表所示：

化学键键能803x764414464表中的___________。③该反应在一定条件下达到平衡，改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有___________(填字母序号)。a．降低温度b．增大的起始浓度c．使用催化剂d．恒温减小容器体积(2)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，以2LKOH溶液为电解质溶液，电池工作时分别向两极通入乙烯和氧气。该燃料电池的负极反应方程式为___________，溶液中向___________移动(填“正极”或“负极”)，当电路中转移0.6mol电子时，溶液中KOH物质的量浓度为___________(忽略反应前后溶液体积变化)。(3)工业上用和反应合成二甲醚。如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。①反应___________；②已知1mol和混合气体完全燃烧生成和放出热量1490kJ，则___________。三、填空题17.绿色化学又称环境友好化学，在化工生产中发挥着重要作用，它鼓励对废弃物进行回收再利用，实现资源的循环利用。某工厂尝试利用质子交换膜燃料电池处理工厂所产生的废气和废水，装置如图所示。已知：废气中以计。(1)a电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，A池中总反应的离子方程式为___________。(2)c电极为___________极，电极反应方程式为___________。(3)e为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，若导线中转移2mol电子时，则该装置可以处理废气中的质量为___________g。(4)当浓缩室得到2L盐酸时，N室溶液的质量减轻___________g。四、解答题18.随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污染源，在汽车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中NO和CO反应生成两种无毒的气体：。已知该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)。(1)已知：。结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式___________。(2)反应的平衡常数表达式为___________(用、表示)，升高相同温度，和增大倍数更大的是___________(填“”或“”)。(3)向2L固定容积的密闭容器中投入1mol