2026届高考化学一轮精准复习：盐类的水解

盐类的水解

盐背后的故事《礼记·内则篇》“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”盐类水解高考考点分析：1、理解盐类水解的原理;2、了解影响盐类水解程度的主要因素；

3、准确书写水解离子方程式；

4、了解盐类水解的应用。化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。全国卷近几年考查水解知识的题型：1，选择题；2，填空题常温下,将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)离子浓度大小的比较下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中

减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中

增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不变改变条件溶液中微粒间比值的如何变化下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2盐溶液的配制操作方法已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA盐溶液中某种弱离子的数目计算活动四、盐类水解的应用活动一、盐类水解的原理活动二、水解离子方程式的书写活动三、盐类水解的影响因素及其规律

复习主要内容盐类水解的实质为：

盐电离→

→破坏了_____________→水的电离程度____→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性活动一.全面理解盐类水解的原理弱酸的阴离子→结合____

弱碱的阳离子→结合____H+OH-水的电离平衡增大盐类水解的定义：

在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应．弱酸阴离子，弱碱阳离子活动一.全面理解盐类水解的原理H2OH+

+OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH离子方程式：CH3COO-+H2O⇋CH3COOH+OH-总反应：CH3COONa+H2O⇋CH3COOH+NaOH↓→↑盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：盐类水解的特点：①可逆（水解反应是可逆反应）②吸热（水解反应是酸碱中和反应的逆反应）③微弱（水解反应程度很微弱，分解产物很少）酸+碱盐+水中和水解（中和反应放热，盐类水解吸热）活动一.全面理解盐类水解的原理练习1：判断以下方程式中盐类的水解离子方程式的正误，若有误，写出正确的离子方程式A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋小组讨论练习2：相互促进水解的离子方程式的书写：Na2S溶液与AlCl3溶液混合Al3+3H2O⇌Al(OH)3+3H+S2-+H2O⇌HS-+OH-2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑练习2：相互促进水解的离子方程式的书写：Na2S溶液与AlCl3溶液混合

活动二、盐类水解离子方程式的书写（1）一般单水解程度不大，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓（相互促进的水解除外）。（2）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。（3）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。

阴、阳离子相互促进的水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全。书写时要用“=”且标“↑”“↓”等。相互促进水解的常见离子组合a:Al3+

与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-b:Fe3+

与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-c:NH4+

与SiO32-、AlO2-

活动二、盐类水解离子方程式的书写

内因：盐的本性越弱越水解

活动三．盐类水解的影响因素及其规律强碱弱酸盐：组成盐的弱酸阴离子所对应的酸越弱,其水解程度越大，盐溶液的碱性越强。强酸弱碱盐：组成盐的弱碱阳离子所对应的碱越弱,其水解程度越大，盐溶液的酸性越强。Mg(OH)2Al(OH)3

内因：盐的本性越弱越水解①不同弱酸对应的盐（等浓度）NaClOCH3COONaMgCl2AlCl3

对应的酸HClOCH3COOH＜碱性②不同弱碱对应的盐（等浓度）对应的碱酸性＜＞＞

活动三．盐类水解的影响因素及其规律

内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）其它电解质的加入，可抑制或促进水解。

活动三．盐类水解的影响因素及其规律

练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是()

A.NaHCO3

B.NaHSO4

C.HClD.NH4Cl练习2、物质的量浓度相等的下列溶液：

①NaClO②CH3COONa③NaHCO3弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是：________

这三种盐溶液pH由大到小的顺序是：________

D①<③<②①>③>②问题解决小结：盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解——条件；越弱越水解，都弱都水解——程度；越热越水解，越稀越水解——程度；谁强显谁性，都强显中性——结果．

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-。下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小

D．加入NaOH固体，溶液PH减小真题再现B1、判断盐溶液的酸碱性练习：用离子反应方程式解释FeCl3显酸性Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋

活动四、盐类水解的应用2、比较盐溶液中离子种类的多少练习：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4

C.Na2CO3

D.MgSO4B3、某些盐溶液的配制、保存（1）某些金属阳离子水解程度大，在配制相关盐溶液时，可向盐溶液中加入对应的酸，如配制硫酸铝溶液时可加入________；配制Cu(NO)3溶液时可加入________。（2）Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。磨口玻璃

活动四、盐类水解的应用H2SO4HNO34、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体

规律Al(OH)3Al2(SO4)3

活动四、盐类水解的应用如何通过FeCl3溶液制得FeCl3

固体？加热AlCl3·6H2O

得AlCl3

？在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生相互促进的水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。

活动四、盐类水解的应用混合施肥草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。5、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝Mg2++H2↑

活动四、盐类水解的应用2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HYHXHZB．HZHYHXC．HXHYHZD．HYHZHX1、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是选修4P59课后习题A．H2O+H2O

H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．CO2+H2O