河北省2025-2026学年高二第一学期学业评估化学（MF-CL-24A4）（含答案）

234561.A煤油燃烧时放出大量的热,可以用作火箭燃料,A项正确;化学能不可能完全转化为电能,B项错误;FeCl3用作净水剂是因为其水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降,从而除去水中的悬浮物,起到净水的作用,C项错误;KSP(CaCO3)<KSP(CaSO4),D项错误。2.D先求出以W的浓度变化表示的平均反应速率,再根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比求出n的值。v(W)==0.02mol.L—1.min解得n=1,D项符合题意。3.B由乙烯的性质推断丙烯的性质是个别→个别,是演绎范式,A项错误;假说具有一般性,可能是科学的,C项错误;归纳的结果不一定是正确的,有时需要验证,D项错误。4.C铅蓄电池工作时,负极质量增加,A项错误;电解精炼铜时,阳极首先是比铜活泼的金属失电子,阴极是CU2+得电子生成CU,阳极减少的质量不等于阴极增加的质量,B项错误;电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,含镀层金属阳离子的电解质作电解液,阴极上镀层金属阳离子得电子,发生还原反应,C项正确;航海船只船底是镶嵌比铁活泼的金属(如锌块),利用牺牲阳极法来保护船体,D项错误。5.B图中126.9是碘元素的相对原子质量,A项错误;碘元素的价层电子排布式为5S25P5,B项正确;根据价层电子排布式可知,碘位于第五周期第ⅦA族,C项错误;核外有53个电子,其空间运动状态数与原子轨道数相等,均为27,D项错误。6.D节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时释放能量产生的,A项错误;H位于元素周期表的S区,B项错误;基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d54S1,C项错误;Mn有5个未成对电子,C有2个未成对电子,Al有1个未成对电子,D项正确。7.BPH=3的HF溶液中c(H+)=10—3mol.L—1,c(OH—)=10—11mol.L—1,由水电离出的c(H+)=mol.L1,A项正确;若不考虑HF的电离平衡,则稀释10倍PH增大1,但稀释时HF的电离平衡正向移动,因此溶液PH变化小于1,B项错误;Ka当c(F—)=c(HF)时,c(H+)=Ka(HF)=6.3×10—4,C项正确;HF电离出的H+对水的电离起抑制作用,加水稀释,c(H+)减小,抑制程度减弱,水的电离程度增大,D项正确。8.C反应物的能量相同,生成物是气态时含有的能量比液态高,则反应放出热量少,反应热大,所以反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH>—571.6KJ.mol—1,A项错误;NaOH固体溶于水时放热,因此将1molNaOH固体加入1L1mol.L—1稀盐酸中,放出的热量大于57.3KJ,B项错误;8gCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出445KJ的热量,则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为445KJ×2=890KJ,则CH4标准燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890KJ.mol—1,C项正确;合成氨的反应是可逆反应,因此该热化学方程式不正确,D项错误。9.C中和反应反应热的测定实验中不能用铁质搅拌器,A项错误;装置乙中应使用酚酞作指示剂,B项错误;使用外加电流的阴极保护法防止金属腐蚀时,被保护的金属与电源的负极相连,C项正确;Al2S3固体不能在溶液中制取,D项错误。10.B该反应为吸热熵增反应,高温下可以自发进行,A项错误;恒容条件下充入一定量氩气,CO2(g)的浓度不变,平衡不移动,B项正确;升高温度,平衡正向移动,正、逆反应速率均增大,C项错误;该反应的平衡常数表示式为K=c(CO2),温度不变,平衡常数不变,c平衡(CO2)不变,D项错误。11.A①②③④分别是S、P、N、F。第一电离能:F>N>P>S,A项正确;原子半径:P>S>N>F,B项错误;电负性:F>N>S>P,C项错误;F没有最高正化合价,D项错误。12.C由电池工作原理可知:放电时,负极电极反应式为Na—e—=Na+,正极电极反应式为K++O2+e— =KO2,A项正确,C项错误;电池充电时将外部电源的电能转化为电池内部的化学能,B项正确;充电时,金属钠一极电极反应式为Na++e—=Na,发生还原反应,为阴极,连外接电源的负极,D项正确。13.D体积未知,无法求出Na+的数目,A项错误;根据电荷守恒2c(CU2+)+c(H+)=c(OH—)+2c(SO—),CU,因此c(CU2+)<c(SO—),则c(CU2+)+c(H+)>c(OH)+c(SO—),B项错误;NaOH足量,反应的离子方程式为2OH—+H2S=S2—+2H2O,C项错误;K,D项正确。14.B其他条件一定时,温度越高CO的平衡转化率越小,说明该反应的ΔH<0,其他条件一定时,压强越大CO的平衡转化率越大,说明P1>P2>P3,A项正确;T1℃、P2压强下,M点CO的转化率低于平衡转化率,反应正向进行,v正>v逆,B项错误;T1OC,当混合体系平均相对分子质量恒定时,反应达到平衡状态,C项正【高二学业评估.化学参考答案第1页(共2页)】MF—CL—24A4确;恒温恒容密闭容器中再投入4molH2(g)和2molCO(g),压强增大,平衡正向移动,CO的平衡转化率增大,D项正确。15.(每空2分,共14分)(1)Fe(2)球形;↑↓↑;Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—(3)>;HCl比pH3稳定(HClO4的酸性比H3pO4的酸性强等,合理即可)(4)Mn失去2个电子后3d能级半满,相对稳定,Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为3d6,易失去一个电子形成3d能级半满的状态(合理即可)16.(除标注外,每空2分,共15分)(1)CO—+HCN=HCO3—+CN—(2)逐渐增大;6;>(1分)(4)①滴入最后半滴标准NaOH溶液时,溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色1也可给分)③AC(少选得1分,有错不得分)17.(除标注外,每空2分,共14分)=4NO(2)①阴极;Fe(I)(各1分)②铁作阳极,提供Fe2+作还原剂,而石墨作阳极不能提供还原剂;Cr2O—+6Fe2++14H+=2Cr3++3++7H2O(4)bc(少选得1分,有错不得分)18.(除标注外,每空2分,共15分)(2)任何温度下正反应不能自发进行(3)B(4)50%;等于(5)520K时,反应I、Ⅱ都达平衡,升温时反应I平衡向左移动,反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可);甲醇已液化解析:(1)反应I—反应Ⅱ=ΔH1—ΔH2=ΔH。(2)根据烙变、熵变,ΔG=ΔH—TΔS判断,在任何温度下该正反应不能自发进行,故不能选择此反应合成(3)合成甲醇正反应是放热反应,气体分子数减小反应,降低温度、增大压强,平衡向右移动,CO2平衡转化率增大;降低温度,反应速率减小,A项不符合题意;增大压强,反应速率增大,B项符合题意;加入催化剂,增大反应速率,平衡不移动,C项不符合题意;增大CO2浓度,反应速率增大,但是CO2平衡转化率减小,D项不符合题意。(4)根据平衡常数计算,CO2平衡转化率为50%,根据反应式知,平衡时四种物质浓度相等,增大等物质的量,浓度商不变,故平衡不移动,即正、逆反应速率相等。(5)图1中520K之前未达到平衡,升温,反应速率增大,甲醇产率增大;520K时达到峰值(达到平衡),高于520K时,升温,反应I平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动,能使甲醇产率降低,或催化剂活性降低,一定时间内产率降低。图2中甲醇体积分数与各物质状态有关,增大压强,反应速率加快,达到平衡时平衡向正方向移动,同时增大压强,甲醇易液化,导致体积分