甘肃省酒泉市普通高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

酒泉市普通高中2025～2026学年度第一学期期末考试考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1,选择性必修2第一章。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2p能级跃迁至2s能级产生的。下列说法正确的是A.基态锂原子的电子排布式为1s²2s¹B.2p能级的能量低于2s能级C.锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道D.该跃迁过程会吸收特定频率的光B.工业合成氨选择在500℃左右的高温中进行C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.将FeCl₃晶体溶于浓盐酸来配制FeCl₃溶液__【高二期末考试·化学第1页(共6页)】6.某同学用0.1000mol·L⁻¹的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，下列操作选项实验操作和现象实验结论A将充有NO₂、N₂O₄的混合气体颜色变深2NO₂(g)N₂O₄(g)正反B(橙色)(黄色)向KCr₂O溶液中滴加少量c(H+)减小，Cr₂O的转化率降低CFe³++3SCN-一Fe(SCN)₃(血红色)向FeCl₃溶液中滴加饱和Fe(SCN)₃的平衡常数增大D[Cu(H₂O)₄]²++4Cl-一(蓝色)(黄色)向浓CuCl₂溶液加水稀释，溶加水后[CuCl]²一的物质的【高二期末考试·化学第2页(共6页)】D.若将钢支柱连接处用锡焊接，既节约成本A.升高温度B.充入HeC.充入O₂(g)D.使用催化剂D.0.1mol·L-¹的NaClO溶液与0.1mol·L-¹的HCIO溶液等体积混合(pH>7):c(HCIO)<11.某科研小组利用原电池原理设计了一种微生物燃料电池，以葡萄糖为燃料，氧气为氧化剂，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A.加入葡萄糖的一极为正极B.正极反应式为O₂+4H++4e⁻——2H₂OD.该电池可将化学能全部转化为电能反应速率和化学平衡的图像分析正确12.下列关于反应mA(g)+nB(g)一pC反应速率和化学平衡的图像分析正确0(逆)A.图1表明该反应的△H>0D.图2中改变的条件可能是增大了B的浓度A.向浓度均为0.01mol·L-¹的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先生成AgBrB.AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的溶解度依次减小C.向AgCl饱和溶液中加入Na₂CrO₄溶液，不可能生成Ag₂CrO₄沉淀D.在Ag₂CrO₄饱和溶液中，降低pH,因为存在2CrO²-+2H+一Cr₂O²-+H₂O,故K(Ag₂CrO₄)增大【高二期末考试·化学第3页(共6页)】014.锂离子电池是多种便携式电子设备的常用电池，一种钴酸锂(LiCoO₂)电池的工作原理如图所示，其中X极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体),电解质为一种能传导Lit的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为下列说法中错误的是0A.充电时，Lit+由YB.放电时，Y为正极，电极反应式为Li-.CoO₂+aLi+十D.电解质不可以用LiCl水溶液代替二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)I.我国在酒泉卫星发射中心使用多种推进剂系统。有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量如下表：能量/kJ回答下列问题：(1)利用表中数据计算反应2H₂(g)+O₂(g)——2H₂O(g)的焓变△H=kJ·mol-¹。反应i:N₂H₄(1)+O₂(g)—N₂(g)+2H₂O(1)△H₁=—622kJ·mol-¹反应ii:N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)——N₂(g)+4H₂O(1)△H₂=—818kJ·mo则反应2H₂O₂(1)——2H₂O(1)+O₂(g)的△H=kJ·mol⁻¹。Ⅱ.(3)汽车尾气中的NO和CO可通过催化转化器转化为无害气体，反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H<0。②若在恒温恒容条件下，向已达平衡的体系中再充入一定量的N₂,CO的转化率将 (4)某元素基态原子的价层电子排布式为3d⁵4s¹。①该元素的原子序数为。②该元素基态+3价离子的核外电子排布式为16.(14分)CO₂催化加氢制甲醇(1)在恒温恒容的密闭容器中，将CO₂(g)和H₂(g)按照体积比1:3充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是(填字母，下同)。A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.每消耗1molCO₂的同时有3molH₂生成D.反应速率：v(H₂)=3v(CH₃OH)【高二期末考试·化学第4页(共6页)】【高二期末考试·化学第5页(共6页)】(2)有利于提高CO₂平衡转化率的措施有。A.升温B.加压C.增大CO₂和H₂的初始投料比D.及时液化分离出甲醇(3)下列说法不正确的是。C.其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH₃OH的产率D.降低温度，反应的平衡常数增大(4)一定温度下，向2L容器中充入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，测得CO₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：t/min②从反应开始到平衡时，CO₂的转化率为。17.(16分)水溶液中的离子平衡是高中化学的核心内容。回答下列问题：I.0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液①溶液中由水电离出的c(H+)最大的是(填序号)。(2)常温下，向20.00mL0.1000mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1000mol·L-¹的NaOH溶液，用酚酞作指示剂(变色范围pH为8.2～10.0),溶液pH的变化曲线如图所示： (填字母)。ABD②滴定终点的现象是④c点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为(3)已知K[Fe(OH)₃]=1.0×10-38。常温下，要使溶液中Fe³+沉淀完全[即c(Fe³+)≤18.(14分)某绿色化工厂利用可再生能源制得的H₂和O₂构建氢氧燃料电池，将其产生的电能阳离子阳离子交换膜NaOH溶液阳离子甲NaCl溶液空气(O₂)溶液(2)装置乙工作时，CI向(填“石墨”或“铁片”)极迁移。(3)装置甲负极的电极反应式为(4)装置乙阴极的电极反应式为(5)若装置乙阴极生成2.24L(标准状况)气体，则理论上装置甲中消耗O₂的物质的量为 (7)该制碱工艺比传统电网供电的氯碱工艺更环保，其根本原因是所用电能由能直接转化，节能减排。【高二期末考试·化学第6页(共6页)】2.B合成氨选择500℃是动力学原因(催化剂活性),不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意。4.DA项△H的单位应为kJ·mol-¹;B项生成物应为CO₂;C项水的状态应为液态；故选D项。c(NO₃)=0.01mol·L⁻¹,B项错误；pH>7,说明水解平衡大于电离平衡，则c(HCIO)>c(CIO-),D项12.B由图1可知△H<0,A13.A【高二期末考试·化学参考答案第1页(共2页)】