2023-2024学年广东深圳宝安中学高二(上)期中考化学试题含答案

第1页/共8页广东省深圳市宝安中学(集团)2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科可能用到的原子量：H1C12N141.2023年杭州亚运会秉承“绿色亚运”的理念。其使用“零碳甲醇”作为主火炬燃料，绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成。下列说法正确的是A.火炬使用零碳甲醇，碳排放量为零，符合“碳中和”理念B.石油、煤、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C.亚运焰火的五颜六色是金属单质的焰色反应D.CO2+3H2=CH3OH+H2O，生成CH3OH反应的原子利用率为64%2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-13.下列实验操作会使结果偏低的是A.测锥形瓶中NaOH浓度时，装标准液的酸式滴定管在使用前没有润洗就进行滴定实验B.测锥形瓶中NaOH浓度时，滴定后仰视酸式滴定管进行读数C.中和反应的ΔH的测定，用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH溶液的温度D.标准盐酸滴定测量氨水的浓度时，用酚酞作指示剂4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程第2页/共8页B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反应在常温常压下能自发进行C.碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行D.吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生5.2A(g)2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）A.加压B.减压C.减少C的浓度D.降温6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.对CO(g)+NO2(g)≈CO2(g)+NO(g)平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深B.氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O≈HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅C.合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量D.升高温度有利于合成氨7.下列说法正确的是A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.室温下pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后显酸性，则生成了一种强酸弱碱盐C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.某二元酸的酸式盐NaHA溶液中，一定存在：c(H+)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)8.下列实验操作规范且能达到目的的是操作A配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解B由FeSO4溶液得到FeSO4固体将溶液蒸发结晶C测定氯水溶液pH玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上，与比色卡对照D润洗滴定管加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次A.AB.BC.CD.D9.下列说法正确的是第3页/共8页A.恒温恒压，N2+3H2≈2NH3达平衡时，各物质的物质的量均为1mol。再充3molN2，平衡正向移动B.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸体积比1：2混合后，混合溶液的pH=3C.一定温度下的密闭容器中，发生反应2Cu2O(s)+O2(g)≈4CuO(s)，达平衡时压强为P0，将容器体积减小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P，则P0<P<2P0D.恒温恒体积的容器，对反应2NO2(g)≈N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。若增加NO2的物质的量，可使再次平衡时的值增大10.室温下，取20mLpH=3的HNO2溶液，加入0.1mol.L-1的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下HNO2的电离平衡常数约为11.可逆反应：2NO2(g)≈2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)≈2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]。下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3第4页/共8页NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率A.2c1>c3B.a=bC.2p2<p3D.α1+α3<113.水的电离平衡图象如图所示。已知pOH=—lgc(OH—)，下列说法正确的是B.升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动C.在T2温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动14.用AG表示溶液的酸度，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是A.加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mL第5页/共8页C.若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.室温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH为3.515.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是B.与铝作用放出氢气的溶液：CrO—D.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO—、SO—16.在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)∆H＜0，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是A.P3>P2，T3>T2B.P2>P4，T4>T2C.P1>P3，T3>T1D.P1>P4，T2>T317.按要求回答下列问题（1）NaHCO3水解的离子方程式。（2）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的离子方程式。的电离常数Kb=。（4）已知下表中数据第6页/共8页酸电离常数(25℃)H2CO3Kal=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11HClOKa=2.4×10-9写出少量CO2通入到过量的NaClO溶液中的离子方程式：。（5）已知：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ∙mol-1CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-187kJ∙mol-1写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式。（6）CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)，恒温恒容时体积比1：1投入CO与H2，下列不能判断是否达到平衡的a．平均分子量不再变化b．混合气密度不再变化c.CO体积分数不再变化d．单位时间生成CH3OH与CO的体积相等（7）Na2CO3溶液中各离子(五种)浓度从大到小的顺序为。18.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是。（2）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：(用化学式表示)。（3）化合物e2d2中化学键的类型为。（4）写出x和z组成的四原子共价化合物的其电子式。（5）e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。（6）(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水第7页/共8页化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：。19.已知反应①：Fe(s)+CO2(g)≈FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g)≈FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K2.382.15回答下列问题：（1）反应①的平衡常数的表达式是K1=。（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。（3）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是。图乙中t2时刻发生改变的条件是，判断依据是 。（4）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡移动(填“不”、“逆向”或“正向”)。20.三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3高温的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：第8页/共8页已知：①COC12(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；2-4②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为2-42-7(黄色)；酸性条件下，H2O2将Cr2-7(橙色)还原为Cr3+(绿色)。（1）A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂是，无水CaCl2的作用是，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是。（2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是，可通过(填操作)使实验继续进行。（3）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是。（4）测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：2-4，Ⅰ.取1.59gCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl32-4，Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使CrO2-7转化为Cr22-72-4Ⅲ.在溶液中加入适量浓H2SO4，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(滴定中Cr2O-被Fe2+还原为Cr3+)。①产品中CrCl3质量分数为(已知CrCl3的摩尔质量为159g/mol)。②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是(填字母标号)。a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间b．步骤Ⅲ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质c．步骤Ⅱ用盐酸替代硫酸d．步骤Ⅲ滴定过程中，有少量标准液滴在锥形瓶外广东省深圳市宝安中学(集团)2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科可能用到的原子量：H1C12N141.2023年杭州亚运会秉承“绿色亚运”的理念。其使用“零碳甲醇”作为主火炬燃料，绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成。下列说法正确的是A.火炬使用零碳甲醇，碳排放量为零，符合“碳中和”理念B.石油、煤、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C.亚运焰火的五颜六色是金属单质的焰色反应D.CO2+3H2=CH3OH+H2O，生成CH3OH反应的原子利用率为64%【答案】D【解析】【详解】A．零碳甲醇也是甲醇，燃烧后排放二氧化碳，碳排放量不为零，A错误；B．水煤气是煤与水蒸气反应得到，不属于一次能源，B错误；C．焰火的颜色是金属元素的焰色反应，不一定是单质，C错误；D．CO2+3H2=CH3OH+H2O，生成CH3OH反应的原子利用率×100%=×100%=64%，故选D。2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为第2页/共19页A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】由题干条件可知如下反应：=H2O；ΔH=-285.8kJ·mol-1C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1③根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案选A。3.下列实验操作会使结果偏低的是A.测锥形瓶中NaOH浓度时，装标准液的酸式滴定管在使用前没有润洗就进行滴定实验B.测锥形瓶中NaOH浓度时，滴定后仰视酸式滴定管进行读数C.中和反应的ΔH的测定，用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH溶液的温度D.标准盐酸滴定测量氨水的浓度时，用酚酞作指示剂【答案】D【解析】【详解】A．测锥形瓶中NaOH浓度时，装标准液的酸式滴定管在使用前没有润洗就进行滴定实验，则标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高，A不符合题意；B．测锥形瓶中NaOH浓度时，滴定后仰视酸式滴定管进行读数，则读数偏大，测定结果偏高，B不符合题C．中和反应的ΔH的测定，用温度计测量盐酸温度后，未用水冲洗干净，就直接测量NaOH溶液的温度，则温度差偏小，测定热量结果偏低，测定ΔH结果偏高，C不符合题意；D．标准盐酸滴定测量氨水的浓度时，用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围是在8.2-10.0之间，氯化铵水解显酸性，当指示剂变色时，还未达到完全中和，盐酸用量比实际要小，则测定结果片低，D符合题意；故选D。4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反应在常温常压下能自发进行第3页/共19页C.碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行D.吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生【答案】D【解析】【详解】A．反应自发进行的判断依据是ΔG=ΔH一TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确；B．常温下T=298K，则3kJ/J=366.83kJ·mol一1＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确；C．碳酸钙分解的方程式为CaCO3(s)≈CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔG=ΔH一TΔS＜0，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下能自发进行，C正确；D．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，但当ΔG>0时，我们可以通过改变反应条件，使得反应发生，D错误；故选D。5.2A(g)2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）A.加压B.减压C.减少C的浓度D.降温【答案】D【解析】【分析】该反应的正反应是气体体积增大的放热反应。【详解】A．加压，物质的浓度增大，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，由于平衡移动的趋势是微弱的，C的浓度总的来说是增大，不符合题意，A错误；B．降低压强反应速率减小，平衡向正反应方向进行。由于容积增加的更多，所以C的浓度仍然减小。B错C．减少C的浓度，反应正向进行，反应产生C，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C的浓度还是减少，不符合题意，C错误；D．正反应放热，降温，反应速率减小，化学平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动，反应产生C，C的浓度增大，符合题意，D正确。答案选D。第4页/共19页6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.对CO(g)+NO2(g)≈CO2(g)+NO(g)平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深B.氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O≈HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅C.合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量D.升高温度有利于合成氨【答案】B【解析】【详解】A．该反应气体分子数不变，加压平衡不移动，各气体浓度增大，NO2浓度增大，使混合气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．加入硝酸银，与氯离子反应生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，平衡正向进行，氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。7.下列说法正确的是A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.室温下pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后显酸性，则生成了一种强酸弱碱盐C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.某二元酸的酸式盐NaHA溶液中，一定存在：c(H+)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)【答案】C【解析】【详解】A．在CH3COONa溶液中，溶液显碱性，但溶液中存在CH3COO-水解生成的CH3COOH分子，故A错误；B．室温下pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后显酸性，说明酸过量，酸为弱酸，生成的是强碱弱酸盐，故B错误；C．在NH4的水解：NH+H2O≈NH3·H2O+H+，生成氢离子，加入稀HNO3之后，氢离子浓度变大，D．应该指明是在二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，若是强酸的酸式盐则不存在，故D错误；第5页/共19页故选C.8.下列实验操作规范且能达到目的的是操作A配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解B由FeSO4溶液得到FeSO4固体将溶液蒸发结晶C测定氯水溶液pH玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上，与比色卡对照D润洗滴定管加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．氯化铁容易水解，直接加蒸馏水配制溶液，容易发生浑浊，一般可以将氯化铁溶于一定浓度的盐酸，然后再稀释得到所需浓度，A错误；B．蒸干FeSO4溶液，Fe2+易被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，且等物质的量的Fe(OH)3与硫酸 不能完全中和，故蒸干FeSO4溶液得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，进一步灼烧得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物，B错误；C．由于氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白试纸的颜色，所以pH试纸变色受影响，和比色卡比较时pH值误差较大，因此因此不能用pH试纸测氯水溶液pH，C错误；D．润洗滴定管的操作为：加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次，D正确；故选D。9.下列说法正确的是A.恒温恒压，N2+3H2≈2NH3达平衡时，各物质的物质的量均为1mol。再充3molN2，平衡正向移动B.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸体积比1：2混合后，混合溶液的pH=3C.一定温度下的密闭容器中，发生反应2Cu2O(s)+O2(g)≈4CuO(s)，达平衡时压强为P0，将容器体积减小至原来的一半，达到新的平衡时气体压强为P，则P0<P<2P0第6页/共19页D.恒温恒体积的容器，对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。若增加NO2的物质的量，可使再次平衡时的值增大【答案】B【解析】【详解】A．设容器内压强为p，各物质的分压为p，该温度下平衡常数据此计算容器中物质的浓度商=Kp，则平衡不发生移动，故A错误；B．常温下，pH＝3的醋酸与pH＝3的HCl按体积比1：2混合，混合前氢离子浓度相同，故混合后氢离子浓度不变，混合溶液的pH＝3，故B正确；C．反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的平衡常数温度不变则Kp不变，所以达到新的平衡时气体压强为P，则p＝P0，故C错误；D．体积不变，增加NO2的物质的量，相当于增加压强，平衡右移，NO2的物质的量减小，N2O4的物质的量增大，再次平衡时的值减小，故D错误；故答案选B。10.室温下，取20mLpH=3的HNO2溶液，加入0.1mol.L-1的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下HNO2的电离平衡常数约为第7页/共19页A.2.0×10-5B.1.0×10-6C.1.0×10-5D.2.0×10-4【答案】A【解析】【详解】由图可知，加入0.1mol/L氨水时，溶液的导电性最强，说明亚硝酸溶液与氨水恰好完全反应生成亚硝酸铵，则亚硝酸溶液的浓度为=0.05mol/L，由亚硝酸溶液的pH为3可知，室温下亚硝酸电离平衡常数约为≈2.0×10-5，故选A。11.可逆反应：2NO2(g)≈2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，①符合题意；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，②不符合题意；③不管反应是否达到平衡，各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，③不符合题意；④混合气体的颜色不再改变，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，④符合题意；⑤混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不符合题意；⑥混合气体的质量始终不变，平均相对分子质量不变时，气体的物质的量不变，则反应达平衡状态，⑥符合题意；综合以上分析，①④⑥符合题意，故选A。第8页/共19页12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)≈2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]。下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率A.2c1>c3B.a=bC.2p2<p3D.α1+α3<1【答案】D【解析】【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，p1=p2，α1+α2=1，根据盖斯定律可知a+b=92.4；乙容器反应物投入量2molNH3，丙容器反应物投入量4molNH3，恒温恒容条件下，丙容器中起始压强是乙的二倍，若恒温且丙容器容积是乙容器2倍，则乙容器的平衡与丙容器的也是等效平衡，但乙、丙容器体积相同，则丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下反应所达到的平衡，此时相比于乙容器，丙容器平衡正向移动，NH3的浓度在2倍的基础上增大，容器内压强在2倍的基础上减小，NH3的转化率减小，反应吸收的热量在2倍的基础上减小，即c3＞2c2，p3＜2p2，α3<α2，c＜2b，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，c1=c2，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下反应所达到的平衡，此时相比于乙容器，丙容器平衡正向移动，NH3的浓度在2倍的基础上增大，即c3＞2c2，所以c3＞2c2=2c1，故A错误；B．甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，甲中正向进行，乙中逆向进行，根据盖斯定律可知a+b=92.4，但两种平衡体系中反应物的转化率不同，a≠b，故B错误；C．由上述分析可知，丙容器中的平衡可看作是乙容器中的反应在2倍压强条件下反应所达到的平衡，此时相比于乙容器，丙容器平衡正向移动，容器内压强在2倍的基础上减小，NH3的转化率在2倍的基础上减小，反应吸热在2倍的基础上减小，即p3＜2p2，即2p2＞p3，故C错误；D．甲容器与乙容器的平衡是等效平衡，α1+α2=1，但乙、丙容器中达到平衡时a3＜a2，则α1+α3＜1，故D正第9页/共19页确；故选D。13.水的电离平衡图象如图所示。已知pOH=—lgc(OH—)，下列说法正确的是B.升高温度，可能引起水的电离平衡由g向f移动C.在T2温度下，稀释溶液可引起水的电离平衡由d向c或g移动【答案】D【解析】【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，Kw中b>f，则T1＜T2，A错误；B．升高温度，促进水的电离，由g向f移动是温度不变时的变化，B错误；C．图象分析可知c点、g点、d点温度不同，在T2温度下，稀释溶液温度不变Kw不变，不可引起水的电离平衡由d向c或g移动，C错误；D．在T2温度下，b点计算得到Kw=10-14，据此计算pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)•c(OH-)=1×10-20，D正确；故答案为：D。14.用AG表示溶液的酸度，AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是第10页/共19页A.加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC.若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.室温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH为3.5【答案】D【解析】【详解】A．加入10.00mLNaOH溶液时，醋酸被消耗掉一半，溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(H+)+c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，A错误；B．根据图象可知A点AG＝0，则c(H+)=c(OH-)，即溶液显中性；加入20.00mLNaOH时，溶质为醋酸钠，由于醋酸钠水解显碱性，所以A点时加入NaOH溶液体积小于20mL，B错误；C．若B点时加入NaOH溶液40.00mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C错误；D．开始时，AG＝7，则根据AG=lg并依据水的离子积常数可知，溶液中c(H+)=10-3.5mol/L，则答案选D。15.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量NO3-的溶液：H+、NH、I-、SO-B.与铝作用放出氢气的溶液：CrO-、Mg2+、NO3-、Fe2+C.=10-12的溶液：K+、AlO、CO-、Na+D.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO-、SO-【答案】C【解析】【详解】A．酸性条件下，NO3-具有强氧化性，I-无法大量共存，故A不符合题意；B．碱溶液和酸溶液和铝作用均能放出氢气，在酸性条件下，CrO-和NO3-均具有强氧化性，Fe2+无法大量共存，碱性条件下产生氢氧化镁、氢氧化亚铁沉淀，故B不符合题意；=10-12的溶液为碱性，氢氧根与K+、AlO、CO-、Na+之间不相互反应，能大量共存，故C符合题意；D．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能是酸性或碱性，在酸性条件下，CO-无法大量共存，故D不符合题意；故答案选C。16.在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)∆H＜0，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是A.P3>P2，T3>T2B.P2>P4，T4>T2C.P1>P3，T3>T1D.P1>P4，T2>T3【答案】D【解析】【分析】【详解】增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)∆H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数逐渐增大，即P1>P2>P3>P4，温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)∆H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇(CH3OH)的第12页/共19页物质的量分数逐渐减小，故r1>r2>r3>r4，故D正确，A、B、C错误，答案为D。17.按要求回答下列问题（1）NaHCO3水解的离子方程式。（2）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的离子方程式。的电离常数Kb=。（4）已知下表中数据酸电离常数(25℃)H2CO3Kal=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11HClOKa=2.4×10-9写出少量CO2通入到过量的NaClO溶液中的离子方程式：。（5）已知：CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ∙mol-1CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-187kJ∙mol-1写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式。（6）CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)，恒温恒容时体积比1：1投入CO与H2，下列不能判断是否达到平衡的a．平均分子量不再变化b．混合气密度不再变化c.CO体积分数不再变化d．单位时间生成CH3OH与CO的体积相等（7）Na2CO3溶液中各离子(五种)浓度从大到小的顺序为。【答案】（1）HCO3+H2O≈H2CO3+OH-（2）Al3++3HCO3—=Al(OH（4）ClO-＋CO2＋H2O=HCO3—＋HClO第13页/共19页（5）CO(g)+3H2(g)≈CH4(g)+H2O(g)ΔH=-228kJ·mol-1（6）b（7）c(Na+)>c(CO—)>c(OH-)>c(HCO3—)>c(H+)【解析】【小问1详解】NaHCO3水解生成H2CO3和NaOH，离子方程式为：HCO3—+H2O≈H2CO3+OH-。【小问2详解】Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑。【小问3详解】氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH+4=0.005mol/L，NH3.H2O的电离常数Kb=【小问4详解】由电离常数可知酸性：H2CO3>HClO>HCO3—，根据强酸制取弱酸的原理，少量CO2通入到过量的NaClO溶液中生成HClO和HCO3—，离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O=HCO3—＋HClO。【小问5详解】已知：①CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ∙mol-1；②CO2(g)+4H2(g)≈CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-187kJ∙mol-1；由盖斯定律可知，①+②可得CO(g)+3H2(g)≈CH4(g)+H2O(g)ΔH=-41kJ∙mol-1-187kJ∙mol-1=228kJ·mol-1。【小问6详解】a．该反应过程中，气体总质量不变，总物质的量减小，则气体摩尔质量减小，当平均分子量不再变化时，说明反应达到平衡，故a不选；b．该反应过程中，气体总质量和体积都不变，气体密度是定值，当混合气密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，故b选；c．CO+2H2⇌CH3OH(g)，恒温恒容时体积比1：1投入CO与H2，反应过程中CO体积分数减少，当CO体积分数不再变化时，说明反应达到平衡，故c不选；第14页/共19页d．单位时间生成CH3OH与CO的体积相等，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故d不选；故选b。【小问7详解】Na2CO3溶液中CO-发生水解生成HCO3-和OH-，溶液呈碱性，则Na2CO3溶液中各离子(五种)浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(CO-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。18.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是。（2）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：(用化学式表示)。（3）化合物e2d2中化学键的类型为。（4）写出x和z组成的四原子共价化合物的其电子式。（5）e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。（6）(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：。【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）HClO4>H2SO4（3）离子键和非极性共价键-（7）将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,说明Cl元素的非金属性强于S。第15页/共19页【解析】【分析】结合元素化合价和原子半径可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。【小问1详解】f为Al元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族；【小问2详解】g为S元素，h为Cl元素，两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4>H2SO4；【小问3详解】化合物e2d2为过氧化钠，其中化学键的类型为离子键和非极性共价键；【小问4详解】x和z组成的四原子共价化合物为NH3，其电子式为；【小问5详解】e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应，即氢氧化铝与氢氧化钠反应，离子方程式为【小问6详解】(yz)2即(CN)2，称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；【小问7详解】g为S元素，h为Cl元素，比较二者的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，还可以通过将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,说明Cl元素的非金属性强于S元素。19.已知反应①：Fe(s)+CO2(g)≈FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g)≈FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K2.38第16页/共19页2.15回答下列问题：（1）反应①的平衡常数的表达式是K1=。（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是(填“吸热”或“放热”)反应。（3）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是。图乙中t2时刻发生改变的条件是，判断依据是 。（4）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡移动(填“不”、“逆向”或“正向”)。①.K3=②.吸热（3）①.增大压强或使用催化剂②.适当降低温度③.依据是此反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，CO2浓度增大、CO浓度减小且变化量相同（4）不【解析】【小问1详解】反应①的化学平衡常数表达式为【小问2详解】根据盖斯定律，反应③可由①-②合并得出，因此K3=根据表格数据知，反应①为吸热反应，焓变ΔH1>0，第17页/共19页反应②为放热反应，焓变ΔH2<0，由盖斯定律得反应③的焓变ΔH3=ΔH1-ΔH2>0，因此反应③为吸热反应；【小问3详解】图甲中t2时正逆速率同等程度增大，但平衡不移动，改变的条件是使用催化剂或增大压强（减小容积图乙中t2时CO2、CO的浓度没有瞬时增大或减小，不是改变其浓度或压强（改变容积）来影响平衡，又CO2浓度增大，CO浓度减小，即平衡向逆反应方程移动，结合该反应为吸热反应，因此改变的条件是降低温度；故依据为依据是此反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，CO2浓度增大、CO浓度减小且变化量相同；【小问4详解】设反应③平衡时常数为，使CO2、CO浓度同时增大为原来2倍时，反应体系浓度商因此平衡不移动。20.三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3高温的反应为Cr2