2023-2024学年广东深圳高级中学高二(上)期中考化学试题含答案

广东省深圳市高级中学(集团)2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题本试卷由两部分组成。第Ⅰ卷客观题，共44分，第Ⅱ卷主观题，共51.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠可能用到的原子量数据：Na-23O-16H1.建设美丽乡村，守护中华家园，化学就在我们身边。下列说法错误的是A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO2B.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C.环保出行骑电车，电车中锂离子电池属于二次电池D.悠久历史永流传，青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金2.“84”消毒液是生活中物廉价美的消毒漂白剂，下列选项中错误的是A.有效成分NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-B.向其中加入浓盐酸发生的主要反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.溶液中存在平衡：ClO-+H2O≈HClO+OH-D.HClO的电子式为：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。呼吸面具用过氧化钠制备氧气。下列叙述正确的是A.78g过氧化钠中含有的阴离子数目为2NAB.呼吸面具中每产生22.4L氧气，可以得到的氧气分子数目为1NAC.过氧化钠与二氧化碳反应时，每生成1mol氧气，电子转移数目为2NA第2页/共10页D.将1mol过氧化钠溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L4.下列指定条件下的溶液中，离子可以大量的是A.加入石蕊显红色的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、K+B.溶解有二氧化碳的溶液中：SiO-、Na+、SO-、Ca2+C.小苏打溶液中：Al3+、NO3-、Ca2+、Cl-5.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成H2的体积，计算该反应的速率B.图2验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用C.图3验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响D.图4探究温度对化学平衡的影响6.下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是A.负极反应为Zn-2e-=Zn2+B.一段时间后，铜电极增重C.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D.在外电路中，电子从负极流向正极7.化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是选项生活中的应用化学知识第3页/共10页A表面镀铜的铁制水龙头不易生锈铜能形成结构致密的氧化膜B明矾可用作净水剂Al3+水解生成Al(OH)3胶体C热的纯碱溶液可用于去油污CO水解使溶液显碱性D使用含氟牙膏可以坚固牙齿使用时，牙齿中的主要成分可以转为更难溶的含氟难溶物A.AB.BC.CD.D8.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+9.某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。序号温度c(KMnO4)V(KMnO4)c(H2C2O4)V(H2C2O4)V(H2O)①20℃2.0mL0.4mol.L14.0mL0mL②20℃2.0mL0.4mol.L12.0mLxmL现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。而Mn(C2O4)2下列说法错误的是A.x=2.0B.KMnO4溶液中可以加稀硫酸酸化调pH=1第4页/共10页C.溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中c(Mn)较小，导致褪色速率较慢D.由实验可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快10.相同温度下，HY、HZ两种一元酸的电离常数如下表所示，下列判断正确的是酸HY电离常数Ka-6-2A.两种酸的强弱关系：HY>HZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大D.相同温度下，1mol/LHZ溶液和0.1mol/LHZ溶液中，前者Ka(HZ)更大11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究化学反应是否可逆向2mL0.1mol/L的KI溶液中滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后，滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液，观察现象B探究浓度对盐类水解平衡的影响向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象C比较AgI和AgCl溶度积大小向1mL0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色DCH3COOH酸性强弱用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHA.AB.BC.CD.D12.碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点/氮化碳(纳米复合物)］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。第5页/共10页下列说法正确的是A.复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化B.水分解过程中，H2O2作催化剂C.复合光催化剂中两种纳米材料均属于胶体D.若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应13.Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是()A.K2SO4溶液可用CCl4代替B.Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2e-=2Hg+SO-C.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用D.若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大14.下列现象未涉及到沉淀溶解平衡的是A.相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体第6页/共10页C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D.医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”15.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。下列关于该实验的说法正确的是A.P点溶液：c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl-)B.反应剧烈程度：HCl＞NH4ClC.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D.1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止1L0.2mol.L1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是2(HPO33PO2B.室温下，b点溶液的pH>717.某化学兴趣小组拟测定中和反应中热量的变化。回答下列问题：第7页/共10页（1）NaOH溶液浓度的测定①移取20.00mL待测液，加入酚酞做指示剂，用50mL滴定管装入0.5000mol.L—1稀盐酸，调整液面至0刻度处后开始滴定，当观察到，则到达滴定终点。此时滴定管液面位置如图所示，对应读数为，由此计算出该NaOH溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。②下列滴定有关操作正确的是(填选项字母)A．移液时排碱式滴定管内的气泡B．应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内C．滴定过程中观察滴定终点③误差分析：下列操作会导致NaOH溶液浓度偏高的是。A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（2）热量的测定取上述稀盐酸52mL和NaOH溶液48mL在保温装置中进行反应，测得反应前后的温度分别为t0℃、t1℃,则该过程放出的热量为J(已知Q=cmΔt，所有涉及溶液的密度均视为1g.mL—1，比热容.℃1，忽略水以外各物质吸收的热量)。18.Na2O2具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域。某化学兴趣小组探究Na2O2与SO2反应的产物成分。（1）实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备SO2，该反应的化学方程式为，最适宜的发生装置是(填标号)。第8页/共10页（2）甲同学认为Na2O2与SO2的反应类似Na2O2与CO2的反应，而乙同学认为Na2O2与SO2反应会生成Na2SO4，按照甲同学的猜想，该反应的化学方程式应为。（3）丙同学按照如下实验步骤探究Na2O2与SO2的反应：将电脑、数据采集器、氧气传感器依次相连(如图1)，用三颈烧瓶收集干燥纯净的SO2，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量Na2O2从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。①上述实验(填“能”或“不能”)说明Na2O2与SO2反应有O2产生。②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因。③请设计实验，证明上述实验后所得的固体产物中存在SO-：。19.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：-39，KspAl(OH)3-33，Ksp(OH)2-16。回答下列问题：第9页/共10页（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例即可)。（2）反应器中加入少量MnO2的作用是 。 除去的金属离子是 。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式中，产物中CO2和O2的体积比是。20.2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2。该甲醇的制备反应及副反应如下：2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=49kJ/mol（1）研究表明，CO与H2也能生成CH3OH，写出该反应的热化学方程式： 。（2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是 。A.反应i的活化能Ea大于反应iiB.容器内压强不变时可以判断反应达到平衡C.升高温度可以提高甲醇的平衡产率D.使用性能更佳的催化剂有可能提高CO2单位时间内的转化率（3）其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是。（4）在催化剂作用下，将1molCO2、3molH2投入容积为1L的反应器，反应温度对CO2平衡转化率X(CO2)、CH3OH选择性Y(CH3OH)的影响如下。第10页/共10页②该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为(列出计算式即可，数据用小数表示)③在240℃达到平衡时，体系(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。第1页/共20页广东省深圳市高级中学(集团)2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题本试卷由两部分组成。第Ⅰ卷客观题，共44分，第Ⅱ卷主观题，共51.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠可能用到的原子量数据：Na-23O-16H1.建设美丽乡村，守护中华家园，化学就在我们身边。下列说法错误的是A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO2B.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C.环保出行骑电车，电车中锂离子电池属于二次电池D.悠久历史永流传，青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金【答案】B【解析】【详解】A．光纤的主要材质为二氧化硅，A正确；B．沥青属于有机材料，B错误；C．锂离子电池属于可充电的二次电池，C正确；D．青铜主要为铜和锡的合金，D正确；故选B。2.“84”消毒液是生活中物廉价美的消毒漂白剂，下列选项中错误的是A.有效成分NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-B.向其中加入浓盐酸发生的主要反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OC.溶液中存在平衡：ClO-+H2O≈HClO+OH-第2页/共20页D.HClO的电子式为：【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸钠电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，故A正确；B．ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故B正确；C．次氯酸是弱酸，发生微弱的水解，溶液中存在水解平衡，离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故C正确；D．HClO是共价化合物，HClO的电子式是，故D错误，故选：D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。呼吸面具用过氧化钠制备氧气。下列叙述正确的是A.78g过氧化钠中含有的阴离子数目为2NAB.呼吸面具中每产生22.4L氧气，可以得到的氧气分子数目为1NAC.过氧化钠与二氧化碳反应时，每生成1mol氧气，电子转移数目为2NAD.将1mol过氧化钠溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L【答案】C【解析】【详解】A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，过氧化钠的组成为钠离子和过氧根离子，所以1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为NA，A错误；B．没有说明是在标准状况的条件下，无法计算，B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应时，氧气是由-1氧元素转为0价，所以生成1mol氧气则转移2mol电子，电子转移数目为2NA，C正确；D．1mol过氧化钠溶解于1L水中，溶液的体积不再为1L，所以所得溶液的物质的量浓度无法计算，D错故选C。4.下列指定条件下的溶液中，离子可以大量的是A.加入石蕊显红色的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、K+第3页/共20页B.溶解有二氧化碳的溶液中：SiO-、Na+、SO-、Ca2+C.小苏打溶液中：Al3+、NO3-、Ca2+、Cl-【答案】A【解析】【详解】A．加石蕊显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe3+、NO3-、Cl-、K+能大量共存，故A正确；B．碳酸的酸性强于硅酸，硅酸根离子在溶解有二氧化碳的溶液中不能大量共存，故B错误；C．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解，铝离子在小苏打溶液中不能大量共存，故C错误；D．高锰酸根离子会将碘离子氧化，因此pH=1的溶液中：I-、Na+、Fe2+、MnO4-不能大量共存，故D错误；故选A。5.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成H2的体积，计算该反应的速率B.图2验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用C.图3验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响D.图4探究温度对化学平衡的影响【答案】D【解析】【详解】A．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，右边抽气装置可以作为收集氢气的装置，抽气装置无刻度，不能测定生成氢气的体积，该装置不能测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，A错误；B．在控制变量法的实验中，通常只能有一个变量，图2的对比实验中，除了所加氯化锰不同外，两者的温第4页/共20页度不同，故不能用于验证MnCl2对过氧化氢分解的催化作用，B错误；C．KCl在该反应中实际上不参加反应，所以KCl浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，可以用氯化铁或KSCN溶液验证浓度对化学平衡移动的影响，C错误；D．通过观察烧瓶中气体颜色的变化（热水中烧瓶中气体的颜色加深，冷水中烧瓶中气体的颜色变浅）可以探究温度对化学平衡的影响，D正确；故选D。6.下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是A.负极反应为Zn-2e-=Zn2+B.一段时间后，铜电极增重C.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D.在外电路中，电子从负极流向正极【答案】C【解析】【分析】该装置为原电池，锌的活泼性大于铜，所以Zn为负极、Cu为正极；【详解】A．Zn为负极，负极锌失电子发生氧化反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故A正确；B．Cu为正极，正极铜离子得电子发生还原反应生成金属铜，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，一段时间后，铜电极增重，故B正确；C．Zn为负极、Cu为正极，电池工作时，阳离子向正极移动，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D．在外电路中，电子从负极流向正极，故D正确；7.化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是选项生活中的应用化学知识A表面镀铜的铁制水龙头不易生锈铜能形成结构致密的氧化膜B明矾可用作净水剂Al3+水解生成Al(OH)3胶体C热的纯碱溶液可用于去油污CO-水解使溶液显碱性第5页/共20页D使用含氟牙膏可以坚固牙齿使用时，牙齿中的主要成分可以转为更难溶的含氟难溶物A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．表面镀铜的铁制水龙头不易生锈的原因是使铁隔绝了空气，并不是因为铜能形成结构致密的氧化膜，故A错误；B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可用作净水剂，故B正确；C．CO-水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下会水解，因此热的纯碱溶液可用于去油污，故C正确；D．在使用含氟牙膏时，牙齿中的主要成分可以转为更难溶的含氟难溶物，因此使用含氟牙膏可以坚固牙齿，故D正确；故选：A。8.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnB.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+D.Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】B【解析】【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO-，B错误；C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓,C正确；故选B。9.某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。第6页/共20页序号温度c(KMnO4)V(KMnO4)c(H2C2O4)V(H2C2O4)V(H2O)①20℃2.0mL4.0mL0mL②20℃2.0mL2.0mLxmL现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。已知：Mn2+与C2O—很难形成配合物；Mn3++2C2O青绿色)，Mn3+有强氧化性，而Mn(C2O4)2—下列说法错误的是A.x=2.0B.KMnO4溶液中可以加稀硫酸酸化调pH=1C.溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中c(Mn3+)较小，导致褪色速率较慢D.由实验可知，加入H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快【答案】D【解析】【详解】A．根据控制变量法，实验①②探究H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，而KMnO4溶液浓度不变，溶液总体积相等，故x=2.0，故A正确；B．KMnO4具有氧化性，HCl具有还原性，硝酸也具有氧化性，因此KMnO4溶液中用稀硫酸酸化，故B正确；C．反应1中H2C2O4过量，c(C2O-)大，易发生反应，Mn3++2C2O-⇌[Mn(C2O4)2]-，故实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；Mn3+有强氧化性，而[Mn(C2O4)2]-氧化性极弱，则实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点，故C正确；D．实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点，由此可知，并不是加入H2C2O4越多，褪色越快，故D错误；故选：D。10.相同温度下，HY、HZ两种一元酸的电离常数如下表所示，下列判断正确的是酸HY第7页/共20页电离常数Ka-6-2A.两种酸的强弱关系：HY>HZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大D.相同温度下，1mol/LHZ溶液和0.1mol/LHZ溶液中，前者Ka(HZ)更大【答案】B【解析】【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，两种酸的强弱顺序是HZ＞HY，故A错误；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-=HY+Z-能发生，故B正确；C．根据电离平衡常数知，酸的强弱顺序是HZ＞HY，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1mol/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH更小，故C错误；D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；故选B。11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究化学反应是否可逆向2mL0.1mol/L的KI溶液中滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，充分反应后，滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液，观察现象B探究浓度对盐类水解平衡的影响向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象C比较AgI和AgCl溶度积大小向1mL0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色D用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH第8页/共20页CH3COOH酸性强弱A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．KI溶液与Fe2(SO4)3溶液发生离子反应2I-+2Fe3+≈I2+2Fe2+，实验过程中所加KI过量，如果不是可逆反应，就不存在Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+出现血红色，可根据现象判断是否存在Fe3+，从而探究该化学反应是否可逆，A正确；B．碳酸钠溶液中存在平衡CO-+H2O≈HCO3-+OH-，加酚酞溶液呈红色，向碳酸钠溶液中加水，溶液碱性减弱，溶液由红色变为浅红色，不能说明平衡的移动方向，B错误；C．向1mL0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓产生白色沉淀，由于NaCl不足，硝酸银有剩余，再滴加2~3滴相同浓度的KI溶液，发生反应Ag++I-=AgI↓产生黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是AgCl白色沉淀转化生成的，故不能比较AgI和AgCl溶度积大小，C错误；D．NaClO溶液具有强氧化性会使pH试纸褪色，不能测定该溶液pH值，且没有控制NaClO溶液和CH3COONa溶液相同浓度，不能比较酸性强弱，D错误；答案选A。12.碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点/氮化碳(纳米复合物)］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化第9页/共20页B.水分解过程中，H2O2作催化剂C.复合光催化剂中两种纳米材料均属于胶体D.若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应【答案】D【解析】【详解】A．复合光催化反应过程中，利用太阳光高效分解水，实现了光能到化学能的转化，故A错误；B．根据图示，水分解过程中，H2O2是中间产物，故B错误；C．复合光催化剂中两种纳米材料均不是分散系，均不属于胶体，故C错误；D．水分解生成氢气和氧气是吸热反应，根据盖斯定律，若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，故D正确；选D。13.Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是()A.K2SO4溶液可用CCl4代替B.Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4-2e-=2Hg+SO-C.微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用D.若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4体系，电压表的示数变大【答案】D【解析】【分析】根据题干信息，Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，则Hg-Hg2SO4电极为正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为：Hg2SO4+2e-=2Hg+SO-，Cu电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极第10页/共20页反应式为：Cu-2e-=Cu2+，据此分析解答。【详解】A．K2SO4溶液能导电，而CCl4是非电解质，没有可自由移动的阴阳离子，故而CCl4不导电，则不能用CCl4代替K2SO4溶液，故A错误；B．Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势，则Hg-Hg2SO4电极为正极，发生氧化反应，电极反应式为：Hg2SO4+2e-=2Hg+SO-，故B错误；C．原电池工作时，电解质溶液中阴、阳离子会定向移动，则微孔瓷片能使离子通过，否则不能形成闭合电路，故C错误；D．Cu为原电池的负极，若换成更加活泼的Zn-ZnSO4体系，Zn比Cu活泼，更容易失去电子，Zn与Hg的活性差异更大，则电压表的示数变大，故D正确。答案选D。14.下列现象未涉及到沉淀溶解平衡的是A.相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D.医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”【答案】B【解析】【详解】A.氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，则相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度，与沉淀溶解平衡有关，选项A错误；B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体属于氢氧化铁胶体的生成，与沉淀溶解平衡无关，选项B正确；C.沉淀容易向更难溶的方向转化，所以自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS与沉淀溶解平衡有关，选项C错误；D.由于胃酸的酸性较强(pH为0.9~1.5)，如果服下碳酸钡，H+可与CO-反应生成二氧化碳和水使溶解平衡BaCO3(s)≈Ba2+(aq)+CO-(aq)向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒，胃酸不能溶解BaSO4，Ba2+其浓度可以保持在安全浓度标准以下，因此硫酸钡可用作"钡餐"，与沉淀溶解平衡有关，选项D错误；答案选B。15.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。下列关于该实验的说法正确的是第11页/共20页A.P点溶液：c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl-)B.反应剧烈程度：HCl＞NH4ClC.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D.1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止【答案】B【解析】【详解】A．从题图中可以看出，P点溶液的pH＞7，此时c(OH-)＞c(H+)，依据电荷守恒可知，c(+NHB．镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：HCl＞NH4Cl，B正确；C．MgCl2水解时，溶液显酸性，所以Q点溶液显碱性不是MgCl2发生水解所致，C不正确；D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确；故答案为：B。1L0.2mol.L1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是2(HPO33PO2第12页/共20页B.室温下，b点溶液的pH>7【答案】C【解析】【详解】A．H2PO3的水解平衡常数=10-12.6<Ka2，说明其电离程度大于水解程度，则溶液中存在：c(H2PO3-)＞c(H+)＞c(HPO-)＞c(H3PO3)，故A错误；B．b点溶液中的溶质为NaH2PO3和H3PO3、NaCl，所以溶液显酸性，故pH＜7，故B错误；C．c点溶液中的溶质为H3PO3和NaCl，且物质的量之比为1：1，根据元素质量守恒：c(Cl−)=c(H2PO3-)+c(H3PO3)+c(HPO-)，故C正确；D．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，NaH2PO3溶液中存在H2PO3-，HPO-离子和H3PO3分子，故D错误；故选：C。17.某化学兴趣小组拟测定中和反应中热量的变化。回答下列问题：（1）NaOH溶液浓度的测定①移取20.00mL待测液，加入酚酞做指示剂，用50mL滴定管装入0.5000mol.L—1稀盐酸，调整液面至0刻度处后开始滴定，当观察到，则到达滴定终点。此时滴定管液面位置如图所示，对应读数为，由此计算出该NaOH溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。②下列滴定有关操作正确的是(填选项字母)第13页/共20页A．移液时排碱式滴定管内的气泡B．应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内C．滴定过程中观察滴定终点③误差分析：下列操作会导致NaOH溶液浓度偏高的是。A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（2）热量的测定取上述稀盐酸52mL和NaOH溶液48mL在保温装置中进行反应，测得反应前后的温度分别为t0℃、t1℃,则该过程放出的热量为J(已知Q=cmΔt，所有涉及溶液的密度均视为1g.mL—1，比热容.℃1，忽略水以外各物质吸收的热量)。【答案】（1）①.酸式②.21.40mL③.最后一(半)滴盐酸滴入锥形瓶中，溶液浅红色褪去，且30秒内不复原④.0.5350mol.L—1⑤.AB（2）418(t1t0)【解析】【小问1详解】①稀盐酸应放入酸式滴定管中，当观察到最后半滴盐酸滴入锥形瓶中，溶液浅红色褪去，且30秒内不恢复原来的颜色，则到达滴定终点，如图所示滴定管的读数为21.40mL，该NaOH溶液的物质的量浓度为=0.5350mol•L-1，故答案为：酸式；21.40mL；最后半滴盐酸滴入锥形瓶中，溶液浅红色褪去，且30秒内不恢复原来的颜色；0.5350mol.L-1；②A.移液时排碱式滴定管内的气泡如图所示，故A正确；B.在涂凡士林时不能将旋塞的小孔堵住，因此应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端，故B正确；C.滴定过程中应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，故C错误；故答案为：AB；③A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管则会使消耗盐酸的体积偏大，导致NaOH溶液浓度偏高，故A正确；B．滴定前锥形瓶内有少量水对测定结果无影响，故B错误；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失会使消耗盐酸的体积偏大，导致NaOH溶液浓度偏高，故C正确；D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会使消耗盐酸的体积偏小，导致NaOH溶液浓度偏低，故D错第14页/共20页故答案为：AC；【小问2详解】溶液的密度均视为1g•mL-1，体积为52mL+48mL=100mL，则溶液的质量为100g，代入公式可得Q=cmΔT=4.18J•g-1•℃-1×100g×(t1-t0)=418(t1-t0)，故答案为：418(t1-t0)。18.Na2O2具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域。某化学兴趣小组探究Na2O2与SO2反应的产物成分。（1）实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备SO2，该反应的化学方程式为，最适宜的发生装置是(填标号)。（2）甲同学认为Na2O2与SO2的反应类似Na2O2与CO2的反应，而乙同学认为Na2O2与SO2反应会生成Na2SO4，按照甲同学的猜想，该反应的化学方程式应为。（3）丙同学按照如下实验步骤探究Na2O2与SO2的反应：将电脑、数据采集器、氧气传感器依次相连(如图1)，用三颈烧瓶收集干燥纯净的SO2，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量Na2O2从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示。①上述实验(填“能”或“不能”)说明Na2O2与SO2反应有O2产生。②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因。③请设计实验，证明上述实验后所得的固体产物中存在SO-：。第15页/共20页【答案】18.①.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O②.c19.2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O220.①.能②.从a→b，氧气的含量快速增加，Na2O2与二氧化硫迅速反应生成了氧气和Na2SO3；b→c，氧气含量缓慢下降，氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠③.取适量反应后三颈烧瓶内的固体于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，试管内有白色固体产生，说明实验后的三颈烧瓶中生成的固体中有SO-【解析】【分析】要探究Na2O2与SO2反应，通过检测可能发生的反应产物即可，若发生2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，可利用氧气的助燃性检测是否有氧气产生，若发生Na2O2+SO2=Na2SO4，只要检测硫酸根离子，则要排除可能发生的反应2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2生成的亚硫酸钠的干扰，可利用过量盐酸来除去亚硫酸钠.；【小问1详解】实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备SO2，该反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，亚硫酸钠是可溶性粉末，硫酸是液体，故三种制气发生装置中，最适宜的发生装置是c，故答案为：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O；c；【小问2详解】Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，甲同学认为Na2O2与SO2的反应类似Na2O2与CO，的反应，按照甲同学的猜想，Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2；【小问3详解】①由图像2可知反应过程中有氧气的生成，故答案为：能；②由图像2知氧气含量随反应先增大后减小，从a→b，氧气的含量快速增加，是因为Na2O2与二氧化硫迅速反应生成了氧气和Na2SO3；b→c，氧气含量缓慢下降，是因为氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠，氧气被消耗，故答案为：从a→b，氧气的含量快速增加，Na2O2与二氧化硫迅速反应生成了氧气和Na2SO3；b→c，氧气含量缓慢下降，氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠；③证明上述实验后所得的固体产物中存在SO-，则要排除应反应2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2生成的亚硫酸钠的干扰，可利用过量盐酸来除去亚硫酸钠，故实验方案为：取适量反应后三颈烧瓶内的固体于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，试管内有白色固体产生，说明实验ii中反应后的三颈烧瓶中有SO-生成，故答案为：取适量反应后三颈烧瓶内的固体于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸第16页/共20页酸化，然后加入BaCl2溶液，试管内有白色固体产生，说明实验后的三颈烧瓶中生成的固体中有SO—。19.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：(OH)339，KspAl(OH)333，Ksp(OH)216。回答下列问题：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例即可)。（2）反应器中加入少量MnO2的作用是 。 除去的金属离子是。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式中，产物中CO2和O2的体积比是。【答案】（1）①.MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑②.粉碎菱锰矿（2）将Fe2+氧化为Fe3+.Al3+（5）Mn2++2H2O电解H2↑+MnO2↓+2H+【解析】【分析】菱锰矿主要含有MnCO3，还含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，硫酸溶矿MnCO3和稀硫酸反应生成硫酸锰，同时得到硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸铝等盐，用二氧化锰把硫酸亚铁氧化为氢氧化铁沉淀除铁，第17页/共20页加石灰乳调节至pH≈7生成氢氧化铝沉淀除铝，加BaS生成NiS除Ni，过滤，滤液中含有硫酸锰，电解硫酸锰溶液得到MnO2，煅烧窑中碳酸锂、二氧化锰反应生成LiMn2O4。【小问1详解】硫酸溶矿过程中，MnCO3和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，主要反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑;根据影响反应速率的因素，粉碎菱锰矿、适当升高温度、适当增大硫酸浓度都能提高溶矿速率，故答案为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑;粉碎菱锰矿；【小问2详解】MnO2具有氧化性，加入少量MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；【小问3详解】溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，c(OH-)=1×10-10，此时mol/L=1.3×10-12mol/L，Al3+完全转化为氢氧化铝沉淀，除去的金属离子是Al3+，故答案为：2.8×10-9；Al3+；【小问4详解】加入少量BaS溶液除去Ni2+，可知生成的沉淀有BaSO4、NiS，故答案为：BaSO4、NiS；【小问5详解】在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；【小问6详解】根据流程图，煅烧窑中碳酸锂、二氧化锰反应生成LiMn2O4、二氧化碳、氧气，反应的化学方程式是2Li2CO3+8MnO2=4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑,产物中CO2和O2的体积比是2：1，故答案为：2：1。20.2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO2。该甲醇的制备反应及副反应如下：2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ/mol（1）研究表明，CO与H2也能生成CH3OH，写出该反应的热化学方程式：。（2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是。第18页/共20页A.反应i的活化能Ea大于反应iiB.容器内压强不变时可以判断反应达到平衡C.升高温度可以提高甲醇的平衡产率D.使用性能更佳的催化剂有可能提高CO2单位时间内的转化率（3）其他条件