2022-2023学年广东深圳观澜中学高二(上)期中化学试题及答案

23分）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()B．某些化学键断裂吸收能量，某些化学键断裂33分）向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是()A．NH3•H2O的电离程度增大B．c（OH﹣)增大43分）下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是()A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都253分）我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法正确的是()63分）下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O÷NH4++OH﹣叙述正确的是()A．加水后，溶液中n（OH﹣)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c（OH﹣)增大73分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()热．下列说法正确的是()93分）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸A．三种酸的强弱关系：HCN＞CH3COOH＞H3B．反应H3PO2+CH3COO﹣=CH3COOH+H2能够发生103分）下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确）()C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O3法中正确的是()ABC2D22下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是()下列说法正确的是()D．当混合气体的质量不再随时间变化，可判断该反应达误的是()153分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()2是()B．该反应的平衡常数K=173分）关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()下列说法正确的是()1＜0、△H3＞04=△H2+△H3﹣△H12+△H3<△H1193分）某实验小组利用0.1mol•L﹣1Na2S件对化学反应速率的影响。设计实验如下表，下列说法错误的是()2SO4①01②a2③03A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的203分）下列图示与对应的叙述相符的是()C．图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大点218分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根A．生石灰和水②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：H﹣HN﹣H根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：012345（1）写出该反应的平衡常数表达式：K═。已知：K300℃>K350℃,═,（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反2312分）常温下，部分酸的电离常数如表所示（1）c（H+）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为2410分）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： 数请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度：c（HCl）=。B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则2022-2023学年广东省深圳市观澜中学高二（上）期中化学试卷【分析】A.为气体体积增大的反应；23分）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是()B．某些化学键断裂吸收能量，某些化学键断裂【解答】解：A．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，断开化33分）向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是()B．c（OH﹣)增大=。﹣)=Kb（NH3•H2O则)减小，温度不变电离平衡常数不变，×c（OH﹣)=Kb（NH3•H2O则=增大，故D正确；43分）下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是()A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都22D.△H﹣T△S＜0反应自发进行，该反应的△S＞0，常温不能自发进行，可知△H﹣T△S>0，则该反应的△H＞0，故D正确；53分）我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法正确的是()63分）下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O÷NH4++OH﹣叙述正确的是()A．加水后，溶液中n（OH﹣)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c（OH﹣)增大B.加入少量浓盐酸，与氢氧根离子反应，溶液中c（OH﹣)减小，故B错误；73分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，热效应△H＜0，热．下列说法正确的是()D、故根据中和热的概念和含义来回答.【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。93分）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸A．三种酸的强弱关系：HCN＞CH3COOH＞H3B．反应H3PO2+CH3COO﹣=CH3COOH+H2能够发生【解答】解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性；H3PO2＞CH3COOH，根据强酸制取弱酸原理知H3PO2+CH3COO﹣=CH3COOH+H2能够发生，故B正确；103分）下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确）()C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O3D、热化学方程式要标注物质的状态，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故热化学3法中正确的是()ABC2DB．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，则平衡向正反应方向移动，22下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是()【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、C．反应前后气体总质量不变、容器体积增大，则密度减小，当混合气体的密度不变时，D．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量增大，则相对分子质量减小，当相对分子下列说法正确的是()D．当混合气体的质量不再随时间变化，可判断该反应误的是()D．稀释前，等体积的两溶液中和相同浓度C．溶液导电性与离子浓度成正比，稀释前两种溶液中c（OH﹣)相等，所以稀释前两种溶153分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()D．纯水仅降低温度可由b点到d点【分析】A．依据图象数据分析，纵轴是氢氧根离子浓度，横轴是氢离子浓度，水的离子）＞【解答】解：A．水的电离是吸热过程，温度越高越利于正向移动，c（H+）和c（OH﹣)都）＞）＝2是()B．该反应的平衡常数K=B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则【点评】本题考查化学平衡常数及平衡移动，为高频考点，把握反应的特点、平衡移动、173分）关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()【分析】A．用pH试纸测溶液的pH，可将pH试纸放于井穴板上，滴一滴待测试液于试纸D．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖【解答】解：A．用pH试纸测溶液的pH，可将pH试纸放于井穴板上，滴一滴待测试液于B．酸性高锰酸钾溶液放于酸式滴定管中，滴入锥形瓶中，和亚硫酸D．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和滴定、pH下列说法正确的是()1＜0、△H3＞04=△H2+△H3﹣△H12+△H3<△H1B．反应Ⅰ﹣反应Ⅱ﹣反应Ⅲ=反应Ⅳ;【解答】解：A．反应Ⅰ和反应Ⅲ都是燃烧反应，都是放热反应，△H1＜B．反应Ⅰ﹣反应Ⅱ﹣反应Ⅲ=反应Ⅳ,方程式相加减，焓变也是，△H4=△H1﹣△H2﹣△C．反应Ⅳ=反应Ⅰ﹣反应Ⅱ﹣反应Ⅲ,反应Ⅳ为吸热反应，△H4＞0，△H2+△H3<△H1，193分）某实验小组利用0.1mol•L﹣1Na2S件对化学反应速率的影响。设计实验如下表，下列说法错误的是()2SO4①01②a2③03A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的D．温度越高，浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③>①>②。B．实验②和实验①相比较，变量为硫酸的浓度，其它量均相同，由于溶液的总体积应为C．实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，此实验小组探究温度和浓度对化学D．温度越高，浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③>①>②,则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3，故D正确；C．图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大点218分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：A．生石灰和水②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=﹣H﹣HN﹣H 23 【解答】解1）制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度，达到降温、（2）即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水（g）═2H2O（l）ΔH=﹣572kJ•mol﹣1，012345），（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向K（300℃)>K（350℃),说明升高温度平衡向逆反应移动；=0.006mol/L，根据v＝计算v（NO；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物22（g）的平衡常数K=,K（300℃)>K（350℃),说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（NO0.0035mol/L，曲线b平衡时b.随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，c.不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应2312分）常温下，部分酸的电离常数如表所示7，Ka2=（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CN﹣+CO2+H2O═HCN+。a的大小可知酸性强弱为HF＞H2CO3＞故答案为：c（HCNc（H2CO3c（HF（3）HF是弱酸，pH相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小氢钠，该反应的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O═HCN+O;，【点评】本题考查电离常数的应用、盐类水解及酸性的比较、酸碱中和定性比较等知识，2410分）为测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗