2026年高一化学上册期末考试卷及答案（二）

2026年高一化学上册期末考试卷及答案（二）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量B.摩尔质量的单位是gC.1molH₂O的摩尔质量是18g/molD.摩尔质量与物质的量成反比2.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.二氧化碳D.铜3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+Cl₂点燃2NaClB.2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂OD.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑4.下列关于铝的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中易被氧化，生成黑色的Al₂O₃C.铝与氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)₃和H₂D.铝的熔点高，硬度大，可用于制造耐高温仪器5.设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.1molCH₄所含质子数为10NₐB.标准状况下，22.4LO₂所含分子数为NₐC.1mol/LMgCl₂溶液中含有Cl⁻数目为2NₐD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2Nₐ6.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是无色无味的气体B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，且漂白后的溶液不可逆C.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸D.二氧化硫可用于食品漂白，对人体无害7.下列离子方程式书写错误的是（）A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂OB.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O8.下列关于物质的性质与用途的说法正确的是（）A.钠具有强还原性，可用于制造高压钠灯B.氯气具有漂白性，可用于漂白纸张、织物C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃、SO₂等气体D.氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐增大B.同一主族元素，从上到下金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越弱10.下列关于化学键与化合物的说法正确的是（）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中一定只含有离子键D.共价化合物中一定含有离子键11.下列物质中，不能通过化合反应生成的是（）A.FeCl₂B.Fe(OH)₃C.Al(OH)₃D.Na₂O₂12.下列关于浓硝酸的说法正确的是（）A.浓硝酸具有吸水性，易挥发B.浓硝酸具有强氧化性，常温下能与铝发生钝化C.浓硝酸与铜反应生成NOD.浓硝酸可用于制造炸药、化肥等13.下列关于氨气的说法错误的是（）A.氨气是无色有刺激性气味的气体B.氨气极易溶于水，可做喷泉实验C.氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.氨气可通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取14.下列实验操作错误的是（）A.用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3B.用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”原则C.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时就开始收集D.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，下列说法正确的是（）A.X是氧元素，位于第2周期ⅥA族B.Y是硅元素，其最高价氧化物对应的水化物是弱酸C.Z是铁元素，其金属性比X强D.W是氯元素，其氢化物的稳定性比Y的氢化物弱16.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，氧化剂得电子数多于还原剂失电子数二、填空题（本大题共4小题，共26分）21.（6分）请完成下列化学用语填空：（1）3个二氧化氮分子______；（2）2个铵根离子______；（3）氢氧化铝的化学式______；（4）氯化钠的电子式______；（5）硫原子的结构示意图______；（6）硫酸的电离方程式______。22.（6分）现有下列反应：①2KClO₃△2KCl+3O₂↑②CaO+H₂O=Ca(OH)₂③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑④BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl⑤CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O，其中属于化合反应的是______，属于分解反应的是______，属于置换反应的是______，属于复分解反应的是______，属于氧化还原反应的是______（填序号）。23.（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：（1）写出第3周期ⅤA族元素的名称______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式______；（2）比较第2周期ⅥA族元素与第3周期ⅥA族元素的非金属性：______（填元素符号），其氢化物的稳定性：______（填化学式）；（3）写出第3周期ⅠA族元素与第7周期ⅦA族元素形成的化合物的电子式______，该化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；（4）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______；（5）比较钠、镁、铝的金属性强弱：______（填元素符号，由强到弱）。24.（6分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______，其中氧化剂是______，还原剂是______；（2）若制取标准状况下2.24L氯气，需要消耗浓盐酸的物质的量至少为______；（3）氯气可用于漂白，是因为氯气与水反应生成了______（填化学式），该物质具有漂白性；（4）实验室制取氯气时，为防止尾气污染空气，可将尾气通入______溶液中。三、实验题（本大题共1小题，共14分）25.某化学兴趣小组欲探究钠与水的反应及产物性质，设计了如下实验：实验步骤：①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有少量水的烧杯中；②观察钠与水反应的现象；③向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化；④收集反应生成的气体，检验其性质。请回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为______，该反应的反应类型是______（填“置换反应”“复分解反应”或“氧化还原反应”）；（2）步骤①中，用滤纸吸干钠表面煤油的目的是______；（3）步骤②中，可观察到的现象有______（任写三点）；（4）步骤③中，溶液变红的原因是______；（5）步骤④中，收集气体的方法是______，检验该气体的方法是______；（6）若将钠投入到硫酸铜溶液中，可观察到的现象是______，反应的总化学方程式为______。四、计算题（本大题共1小题，共12分）26.向100mL0.5mol/L的硫酸溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，求：（1）生成氢气的物质的量；（2）生成氢气在标准状况下的体积；（3）反应后溶液中Zn²⁺的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。高一化学上册期末考试卷（二）答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.C8.D9.C10.A2.11.C12.B13.A14.C15.A16.B二、填空题（共26分）21.（6分）（1）3NO₂（2）2NH₄⁺（3）Al(OH)₃（4）略（NaCl电子式，钠离子与氯离子形成离子键）（5）略（硫原子结构示意图，核内16个质子，核外三层电子，依次为2、8、6）（6）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻22.（6分）②；①；③；④；①③⑤23.（8分）（1）磷；H₃PO₄（2）O＞S；H₂O＞H₂S（3）略（NaCl电子式）；离子化合物（4）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（5）Na＞Mg＞Al24.（6分）（1）MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；HCl（2）0.4mol（3）HClO（4）NaOH三、实验题（共14分）25.（14分）（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；置换反应、氧化还原反应（2）防止煤油燃烧，发生危险（3）钠浮在水面上、迅速熔化成小球、小球在水面上四处游动、发出“嘶嘶”的响声（4）反应生成了NaOH，溶液呈碱性（5）排水法；用燃着的木条靠近气体，木条燃烧更剧烈，证明是氢气（6）钠浮在水面上、熔化成小球、四处游动、产生蓝色沉淀；2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑四、计算题（共12分）26.（12分）解：（1）n(H₂SO₄)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol反应方程式：Zn+H₂SO₄=