九年级下册化学（沪教版）8.2 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱及其性质（导学案）（原卷版）

第2节常见的酸和碱第3课时常见的碱及其性质一、知识目标1.认识氢氧化钠、氢氧化钙两种常见的碱，记住它们的俗名和化学式。2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（颜色、状态、溶解性、潮解性等）及保存方法。3.掌握常见碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、某些盐的反应），能书写相关化学方程式。4.知道氢氧化钙的制取原理，了解碱的腐蚀性及安全使用注意事项。二、核心素养目标1.通过实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质，培养观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。2.经历验证二氧化碳与氢氧化钠反应的探究过程，学习科学探究的基本方法，发展科学探究素养。3.结合碱在生活中的应用及腐蚀性，树立安全使用化学物质的意识，培养责任意识和科学态度。4.通过对比氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途，建立“物质的性质决定用途”的化学观念。一、学习重点1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和俗名。2.常见碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、某些盐的反应）。3.氢氧化钙的制取原理。二、学习难点1.验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应（排除水的干扰，设计探究方案）。2.理解碱的化学性质的本质，归纳碱的通性。3.运用碱的性质解释实际问题（如保存方法、用途选择等）。一、常见碱的性质1.完成以下表格：物质俗名颜色状态溶解性吸水性腐蚀性氢氧化钠氢氧化钙二、碱的化学性质1.能与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液，能使无色酚酞溶液。2.氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳反应，写出反应的化学方程式，。3.氢氧化钠、氢氧化钙都能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式，。生石灰与水反应的化学方程式。该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。一、常见碱的物理性质活动一：实验探究碱的物理性质问题思考1：观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态是什么样的？问题探究1：将少量烧碱放在表面皿中露置在空气中，观察2分钟后的现象。问题探究2：取两支试管，分别加入少量烧碱和熟石灰，各加入5mL水，振荡，观察溶解情况，用手触摸试管外壁感受温度变化。完成以下表格：物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2​颜色、状态露置空气中溶解性问题思考2：氢氧化钠和氢氧化钙分别有哪些俗名？问题思考3：氢氧化钠为什么需要密封保存？使用托盘天平称量氢氧化钠时需要注意什么？活动二：典例精讲典例1：下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A.烧碱——Na2CO3 B.苛性钠——NaOH C.生石灰——Ca(OH)2 D.熟石灰——CaCO3典例2：用托盘天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（）A.托盘上B.滤纸上C.小烧杯内D.称量纸上二、常见碱的化学性质活动三：碱的腐蚀性问题思考1：氢氧化钠和氢氧化钙为什么被称为“腐蚀品”？它们的腐蚀性体现在哪里？问题思考2：如果实验中不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应该如何处理？活动四：氢氧化钙的制取问题探究1：熟石灰Ca(OH)₂是如何制取的？反应过程中会有什么现象？取少量生石灰（CaO）于烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁，观察现象。问题思考1：生石灰有什么用途？使用时需要注意什么？活动五：碱与指示剂的作用问题思考1：请同学们结合酸与指示剂的作用思考：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使石蕊溶液、酚酞溶液发生什么变化？问题思考2：请同学们结合溶液的导电性思考：使指示剂变色的微粒是什么？能使指示剂变色的碱需要具备怎样的性质？活动六：碱与某些非金属氧化物的反应问题思考1：将二氧化碳通入澄清石灰水，会有什么现象？该反应有什么用途？问题思考2：将二氧化碳通入氢氧化钠溶液，是否会发生反应？如何证明？问题探究1：取两个相同的软塑料瓶，分别充满CO₂，再分别加入等体积的NaOH溶液和水，振荡。问题思考3：除了通过证明反应物被消耗，是否还有其他设计思路，证明二氧化碳能与NaOH溶液反应？问题思考4：证明哪一种产物更合适？如何证明呢？活动七：碱与某些盐溶液反应问题探究1：取两支试管，分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，滴加适量硫酸铜溶液，观察现象。问题思考1：反应中生成的蓝色絮状沉淀为氢氧化铜，写出反应的化学方程式：1.氢氧化钠的俗名：；氢氧化钙的俗名：。2.氢氧化钠必须密封保存的原因：。3.氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，化学方程式为：，。氢氧化钠与二氧化碳的反应无现象，为了验证反应的发生，向反应后的溶液中加入，观察到，就能判断反应发生了。4.氢氧化钠、氢氧化钙都能与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式，。5.氧化钙与水反应的化学方程式：。生活中，生石灰可用作、。1.下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是（）A．氮气 B．二氧化碳C．氨气 D．氯化氢2.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都能使石蕊溶液变蓝；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀（）A．② B．⑤ C．①②⑤ D．②⑤3.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（）A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞CD．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好4.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）选项ABCD液体X水水水稀盐酸固体Y氢氧化钠氧化钙硝酸铵碳酸钙5.利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法正确的是A．若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响B．实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应C．滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热D．向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧液面降低。考点1常见碱的俗名1.下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2考点2常见碱的物理性质2.有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热3.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是A．氢氧化钠易潮解B．氢氧化钙微溶于水C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量D．氢氧化钙是白色粉末状固体考点3氢氧化钙的制取4.氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙5.因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是A．反应①可用于工业制备二氧化碳B．反应②属于放热反应C．反应③说明氢氧化钙应密封保存D．三种化合物中钙元素的质量分数最高的是CaCO3考点4常见碱的化学性质6.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是A．紫色石蕊溶液 B．镁条 C．氧化铜 D．二氧化碳7.向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大B．“沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾”D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象8.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性