化学黑龙江哈尔滨市2025级(2028届)高一学年上学期期末学业质量检测（1.12-1.14）

哈尔滨市2025级高一学年学业质量监测试卷1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-161．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是A．食物的腐败B．钢铁的锈蚀C．易燃物的自燃D．绿色植物的光合作用2．当光束通过下列物质时，不能产生丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．雾C．云D．Fe(OH)3胶体3．下列物质属于电解质的是A．铜B．酒精C．硫酸铜D．二氧化碳4．市售“84”消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，其有效成分是A．Cl2B．NaClOC．乙醇D．KMnO45．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量6．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到的是A．制造催化剂的元素B．制造耐高温合金的元素C．制造新品种农药的元素D．制造半导体材料的元素7．下列各组物质，按单质、酸、酸性氧化物顺序排列的是A．氮气、氯水、干冰B．液氯、硝酸、一氧化碳C．氧气、高氯酸、氧化铁D．铜、硫酸、二氧化硫8．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。8Hg原子含有中子数是A．118B．278C．1989．根据元素周期表和元素周期律推断，下列含氧酸酸性最强的是A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4高一化学第1页共6页10．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．Na2O2B．FeCl2C．HClD．Al2O311．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2＋C．CO-→CO2D．Mn2+→MnO12．实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，下列有关操作正确的是13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是A．FeCl3溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液14．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法错误的是A．生石灰的化学式是Ca(OH)2B．生石灰属于碱性氧化物C．生石灰能与酸反应D．生石灰吸水属于化合反应15．元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置A．第三周期第ⅡA族B．第三周期第ⅤA族C．第二周期第ⅢA族D．第三周期第ⅡB族16．反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是A．该反应中生成1molN2转移6mol电子B．NH4Cl为共价化合物C．N2的电子式为：NND．H2O的结构式为：/OHH17．我国铝材工业水平处于世界领先行列，国产C919大飞机使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料。下列说法错误的是A．铝合金密度小、强度高、广泛应用于航空领域B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．铝制餐具可以长时间盛放酸性或碱性食物D．工业上可以用NaOH溶液去除铝制品表面的氧化膜18．同济大学科研团队在《Nature》上发表的科研成果，合成了C10和C14两种结构相似的分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法错误的是A．14C是碳元素的一种核素B．12C和14C互为同位素C．C10、C14、C60均为碳元素的同素异形体D．C10和C14物理性质相似，化学性质有很大差异高一化学第2页共6页19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、CO－B．Na＋、Ba2+、CO－、NOC．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO－D．Fe3＋、Na＋、SO－、I-20．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.04mol/LD．0.05mol/L21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NAB．23g钠在空气中充分燃烧，转移电子数目为NAC．标准状况下，11.2L水含有的分子数目为0.5NAD．22.4LO2和N2的混合气体中含有的原子数目为2NA22．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水蒸气高温下会反应D工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化23．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法错误的是A．X的化学式为Ag2SB．反应中Ag和H2S均是还原剂C．银针验毒时，空气中氧气得到电子D．1molAg完全反应，需要消耗标准状况下氧气5.6L24．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．氢氧化镁与稀盐酸反应:OH－+H+=H2OD．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O25．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是AA．b为黑色晶体，具有磁性B．c常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成dD．一定条件下，f与g可以相互转化00化合价26．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NB．H2S和CO2C．NaCl和CCl4D．Na2O和NaOH27．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合导溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是能A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质力B．C处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电28．将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是碱石灰①H2O②浓硫酸③饱和NaCl溶液④NaOH溶液A．①②B．①③C．②④D．③④29．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是元素代号XYZQ原子半径/nm0.1860.1600.1020.074主要化合价+1+2A．Z、Q元素的非金属性：Z>QB．X元素的单质着火可用水灭火C．X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源D．Y元素的单质在冷水中能剧烈反应30．将H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述错误A．在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．氧化性由强到弱的顺序为O2>Fe3+>SD．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+高一化学第4页共6页二、非选择题：本题共3小题，共40分。3112分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤4⑥请回答下列问题。(1)元素②的盐溶液进行焰色试验，其火焰的颜色为。(2)元素③的符号为，元素③的原子结构示意图为。(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)元素②③④简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。(5)元素①⑤⑥形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。3214分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能净水剂，主要用于处理废水。工业上制备高铁酸钠有多种方法。回答下列问题：I．干法制备原理：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为，在干法制备中，氧化剂是。II．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与Fe(NO3)3发生如下反应：3ClO2Fe310OH－=2FeO3Cl5H2O实验装置如图：Fe(NO3)3ABCD已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4反应制取氯气。②氯气与碱溶液反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。高一化学第5页共6页处理前离子浓度③离子的去除率=处理前离子浓度-处理后离子浓度×100%处理前离子浓度(2)盛放浓盐酸的仪器名称是。(3)实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是。(4)D装置的作用为。(5)用Na2FeO4处理含Mn2+的酸性废水时，Mn2+转化为MnO2沉淀除去，FeO－被还原为Fe3+，写出该反应的离子方程式。某酸性废水中Mn2+浓度为3.0×10-3mol/L，经3314分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是一种集漂白、杀菌、去污于一体的氧系漂白剂，联合法制备流程如图所示。反应Ⅱ过滤2N反应Ⅱ过滤2N已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为Na2CO3和H2O2；②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能；③过碳酸钠不稳定，高温易分解；(1)2Na2CO3·3H2O2属于（填“纯净物”或“混合物